2026年江苏省苏州市第一中学九年级化学元素周期表单元测试卷及答案

2026年江苏省苏州市第一中学九年级化学元素周期表单元测试卷及答案第1页共1页2026年江苏省苏州市第一中学九年级化学元素周期表单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VIA族的是A.NaB.MgC.AlD.S参考答案：D2.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第VIA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第VIA族D.第二周期第VIIA族参考答案：D3.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内中子数等于质子数C.原子中核外电子数等于原子核内质子数D.原子中核外电子数等于原子核内中子数参考答案：C4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C5.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：A6.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.SO₃D.Na₂O参考答案：D7.下列物质中，属于两性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Al₂O₃D.Na₂O参考答案：C8.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是A.NaOHB.Mg(OH)₂C.Al(OH)₃D.KOH参考答案：D9.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃D.NaOH参考答案：D10.下列物质中，属于两性氢氧化物的是A.NaOHB.Mg(OH)₂C.Al(OH)₃D.KOH参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、8、2，该元素位于元素周期表的第______周期第______族。参考答案：四四2.下列物质中，属于氧化物的是______（填化学式）。参考答案：CO₂3.将20g氯化钠（NaCl）加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%4.氢氧化钠（NaOH）俗称______，具有______性。参考答案：火碱、烧碱、苛性钠强碱5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，其水溶液呈______。参考答案：纯碱碱性6.下列物质中，属于单质的是______（填化学式）。参考答案：O₂7.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VIA族的是______。参考答案：S8.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在元素周期表中的位置是______。参考答案：第三周期第VIA族9.氯原子得到一个电子后形成的离子符号为______。参考答案：Cl⁻10.硫元素的原子序数为______，位于元素周期表的第______周期第______族。参考答案：16三VIA三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，其原子结构示意图中，最外层电子数为7。参考答案：√2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素。参考答案：√3.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√4.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√5.氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。参考答案：√6.稀盐酸（HCl）是一种无色透明的强酸，能与活泼金属反应生成氢气。参考答案：√7.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温分解生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√8.氮气（N₂）在空气中含量约为78%，是空气中含量最多的气体。参考答案：√9.氧气（O₂）是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不能支持燃烧。参考答案：×10.硫在空气中燃烧产生的气体是二氧化硫（SO₂），它能使澄清石灰水变浑浊。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，它们可以作为半导体材料，例如硅（Si）。2.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并简述该反应的基本反应类型。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。3.请列举三种常见的金属，并简述它们在日常生活或工业生产中的应用。参考答案：铁（Fe）可用于制造钢铁，铝（Al）可用于制造飞机和汽车，铜（Cu）可用于制造电线和电缆。4.简述质量守恒定律的内容及其在化学反应中的应用。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律在化学反应中的应用是用于预测反应产物的质量，以及解释化学反应中质量不变的现象。5.请简述原子结构示意图中，原子序数、核电荷数、质子数、中子数和电子数之间的关系。参考答案：原子结构示意图中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，质子数等于核外电子数。6.简述溶解度曲线图中，某物质在特定温度下的溶解度如何确定。参考答案：在溶解度曲线图中，通过该物质所在温度对应的溶解度曲线上的点，然后垂直于横轴（温度轴）读取该点的纵轴（溶解度轴）上的数值，即为该物质在特定温度下的溶解度。7.请简述酸、碱、盐在水溶液中的电离现象，并举例说明。参考答案：酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，例如盐酸（HCl）电离为H⁺和Cl⁻；碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离子，例如氢氧化钠（NaOH）电离为Na⁺和OH⁻；盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子，例如氯化钠（NaCl）电离为Na⁺和Cl⁻。8.简述实验室制取氧气常用的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法有：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物、过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。其中一种方法的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请根据实验现象回答下列问题：（1）实验中观察到的主要现象是什么？（2）写出该反应的化学方程式。（3）若反应中消耗了0.56g的铁粉，计算生成铜的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：（1）铁粉逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，产生无色气体。br（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cubr（3）解：设生成铜的质量为x。brFe+CuSO₄=FeSO₄+Cubr5664br0.56gxbr56x=0.56g×64brx=0.64gbr答：生成铜的质量是0.64g。2.某校实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：（1）需要称取多少克氯化钠固体？（2）需要量取多少毫升水？（水的密度约为1g/cm³）（3）请简述配制该溶液的步骤。参考答案：（1）需要称取10g氯化钠固体。br（2）需要量取90mL水。br（3）配制步骤：br①计算：需要氯化钠10g，水90mL。br②称量：用托盘天平称取10g氯化钠固体。br③溶解：将氯化钠固体放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌使其溶解。3.某同学用pH试纸测定了不同溶液的pH值，结果如下表所示：溶液编号|pH值|A|2B|7C|9D|12请根据表中信息回答下列问题：（1）哪种溶液呈酸性？哪种溶液呈碱性？（2）A溶液中可能含有哪种常见物质？（3）将B溶液与C溶液混合后，所得溶液的pH值可能范围是多少？参考答案：（1）A溶液呈酸性，D溶液呈碱性。br（2）A溶液中可能含有稀盐酸、醋酸等常见酸性物质。br（3）混合后所得溶液的pH值可能范围为7pH9。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了处理该废水，需要向其中加入熟石灰（氢氧化钙）。请回答下列问题：（1）写出熟石灰与废水中的酸反应的化学方程式。（2）若要处理1000L该废水，至少需要加入多少克熟石灰？（假设熟石灰完全反应，且熟石灰的密度为0.9g/cm³）参考答案：（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂Obr（2）解：设需要熟石灰的质量为x。brCa(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂Obr741000L×1g/cm³×(3-7)mol/Lbr74x=1000L×1g/cm³×(3-7)mol/L×2brx=100gbr答：至少需要加入100g熟石灰。5.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳气体的制取实验。请根据实验现象回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中观察到的主要现象是什么？（3）请简述该装置的优点。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑br（2）大理石逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅黄色。br（3）该装置的优点是操作简单、安全、便于收集气体。6.某同学用天平称量了5.6g氯化钠固体，并将其溶解在50mL水中，配制成氯化钠溶液。请回答下列问题：（1）该溶液的质量分数是多少？（2）若将该溶液稀释一倍，所得溶液的质量分数是多少？（3）请简述稀释溶液的步骤。参考答案：（1）11.1%br（2）5.5%br（3）配制步骤：br①计算：需要氯化钠5.6g，水50mL。br②称量：用托盘天平称取5.6g氯化钠固体。br③溶解：将氯化钠固体放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌使其溶解。7.某化学兴趣小组用装置进行氢气的制取实验。请根据实验现象回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中观察到的主要现象是什么？（3）请简述该装置的优点。参考答案：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑br（2）锌粒逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。br（3）该装置的优点是操作简单、安全、便于收集气体。8.某同学用pH试纸测定了不同溶液的pH值，结果如下表所示：溶液编号|pH值|E|4F|7G|8H|10请根据表中信息回答下列问题：（1）哪种溶液呈酸性？哪种溶液呈碱性？（2）E溶液中可能含有哪种常见物质？（3）将F溶液与G溶液混合后，所得溶液的pH值可能范围是多少？参考答案：（1）E溶液呈酸性，H溶液呈碱性。br（2）E溶液中可能含有稀盐酸、醋酸等常见酸性物质。br（3）混合后所得溶液的pH值可能范围为7pH9。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查元素周期表的结构。第三周期包括Na至Ar，共18种元素；第VIA族包括O、S、Se、Te、Po，共5种元素。因此，第三周期第VIA族的元素是S。选项A的Na位于第三周期第IA族；选项B的Mg位于第三周期第IIA族；选项C的Al位于第三周期第IIIA族；选项D的S位于第三周期第VIA族。故正确答案为D。2.参考答案：D解析：本题考查原子结构。原子核外电子排布为2、8、7，说明该原子有2个电子层，最外层有7个电子。根据元素周期表的结构，2个电子层属于第二周期，最外层有7个电子属于第VIIA族。故正确答案为D。3.参考答案：C解析：本题考查原子结构。原子核内包含质子和中子，因此选项A错误；原子核内中子数可以等于质子数，也可以不等于质子数，因此选项B错误；原子中核外电子数等于原子核内质子数，这是原子电中性的基本原理，因此选项C正确；原子中核外电子数不一定等于原子核内中子数，因此选项D错误。故正确答案为C。4.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。选项A的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；选项B的盐水是由水和氯化钠组成的混合物；选项C的氧化铁是由铁和氧元素组成的纯净物；选项D的石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物。故正确答案为C。5.参考答案：A解析：本题考查酸性氧化物的概念。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此CO₂是酸性氧化物。SO₂能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此SO₂也是酸性氧化物。Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，能与酸反应生成盐和水，因此Na₂O是碱性氧化物。CaO能与水反应生成氢氧化钙，能与酸反应生成盐和水，因此CaO是碱性氧化物。故正确答案为A。6.参考答案：D解析：本题考查碱性氧化物的概念。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，能与酸反应生成盐和水，因此Na₂O是碱性氧化物。MgO能与水反应生成氢氧化镁，能与酸反应生成盐和水，因此MgO也是碱性氧化物。Al₂O₃能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，因此Al₂O₃是两性氧化物。SO₂能与碱反应生成盐和水，因此SO₂是酸性氧化物。故正确答案为D。7.参考答案：C解析：本题考查两性氧化物的概念。两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al₂O₃能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，因此Al₂O₃是两性氧化物。CO₂能与碱反应生成盐和水，因此CO₂是酸性氧化物。SO₂能与碱反应生成盐和水，因此SO₂也是酸性氧化物。Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，能与酸反应生成盐和水，因此Na₂O是碱性氧化物。故正确答案为C。8.参考答案：D解析：本题考查酸性氢氧化物的概念。酸性氢氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。NaOH能与酸反应生成盐和水，因此NaOH是碱性氢氧化物。Mg(OH)₂能与酸反应生成盐和水，也能与水反应生成氢氧化镁沉淀，因此Mg(OH)₂是两性氢氧化物。Al(OH)₃能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，因此Al(OH)₃是两性氢氧化物。KOH能与酸反应生成盐和水，因此KOH是碱性氢氧化物。故正确答案为D。9.参考答案：D解析：本题考查碱性氢氧化物的概念。碱性氢氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氢氧化物。NaOH能与酸反应生成盐和水，因此NaOH是碱性氢氧化物。Mg(OH)₂能与酸反应生成盐和水，也能与水反应生成氢氧化镁沉淀，因此Mg(OH)₂是两性氢氧化物。Al(OH)₃能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，因此Al(OH)₃是两性氢氧化物。KOH能与酸反应生成盐和水，因此KOH是碱性氢氧化物。故正确答案为D。10.参考答案：C解析：本题考查两性氢氧化物的概念。两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。NaOH能与酸反应生成盐和水，因此NaOH是碱性氢氧化物。Mg(OH)₂能与酸反应生成盐和水，也能与水反应生成氢氧化镁沉淀，因此Mg(OH)₂是两性氢氧化物。Al(OH)₃能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，因此Al(OH)₃是两性氢氧化物。KOH能与酸反应生成盐和水，因此KOH是碱性氢氧化物。故正确答案为C。二、填空题1.参考答案：四四解析：本题考查元素周期表的结构。根据原子核外电子排布2、8、8、2，可以确定该元素有4个电子层，最外层有2个电子，因此位于元素周期表第四周期。根据最外层电子数为2，可以确定该元素属于第IIA族。2.参考答案：CO₂解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO₂是由碳和氧两种元素组成的化合物，因此属于氧化物。3.参考答案：16.7%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20g氯化钠加入到100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。因此，溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。4.参考答案：火碱、烧碱、苛性钠强碱解析：本题考查氢氧化钠的俗称和性质。氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。5.参考答案：纯碱碱性解析：本题考查碳酸钠的俗称和性质。碳酸钠的俗称有纯碱、苏打。碳酸钠的水溶液呈碱性。6.参考答案：O₂解析：本题考查单质的概念。单质是指由同种元素组成的纯净物。O₂是由氧元素组成的纯净物，因此属于单质。7.参考答案：S解析：本题考查元素周期表的位置。位于元素周期表第三周期第VIA族的元素是硫元素，其元素符号为S。8.参考答案：第三周期第VIA族解析：本题考查元素周期表的位置。根据原子核外电子排布2、8、7，可以确定该元素有3个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第三周期。根据最外层电子数为7，可以确定该元素属于第VIA族。9.参考答案：Cl⁻解析：本题考查离子的形成。氯原子得到一个电子后形成氯离子，其离子符号为Cl⁻。10.参考答案：16三VIA解析：本题考查元素周期表的位置。硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第VIA族。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构示意图。氯原子的原子序数为17，其原子结构示意图中，最外层电子数为7，符合氯原子的电子排布规律。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期表的应用。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅（Si）、砷（As）等。3.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后产生氢氧根离子（OH⁻）。5.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，因为氢氧化钠是强碱，能电离产生氢氧根离子（OH⁻）。6.参考答案：√解析：本题考查稀盐酸的性质。稀盐酸（HCl）是一种无色透明的强酸，能与活泼金属反应生成氢气，如锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。8.参考答案：√解析：本题考查空气的组成。氮气（N₂）在空气中含量约为78%，是空气中含量最多的气体。9.参考答案：×解析：本题考查氧气的性质。氧气（O₂）是一种无色无味的气体，具有助燃性，但也能支持燃烧，如铁丝在氧气中燃烧。10.参考答案：√解析：本题考查硫的燃烧产物。硫在空气中燃烧产生的气体是二氧化硫（SO₂），它能使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化硫与澄清石灰水反应生成硫酸钙沉淀。四、简答题1.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，它们可以作为半导体材料，例如硅（Si）。解析：本题考查元素周期表。元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有两性，即既表现出金属性，又表现出非金属性。这些元素可以作为半导体材料，例如硅（Si）广泛应用于电子工业中。2.参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。解析：本题考查化学方程式书写和反应类型。实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。3.参考答案：铁（Fe）可用于制造钢铁，铝（Al）可用于制造飞机和汽车，铜（Cu）可用于制造电线和电缆。解析：本题考查金属的应用。铁（Fe）是重要的工业原料，用于制造钢铁；铝（Al）因其轻质高强，可用于制造飞机和汽车；铜（Cu）具有良好的导电性，可用于制造电线和电缆。4.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律在化学反应中的应用是用于预测反应产物的质量，以及解释化学反应中质量不变的现象。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律在化学反应中的应用是用于预测反应产物的质量，以及解释化学反应中质量不变的现象。5.参考答案：原子结构示意图中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，质子数等于核外电子数。解析：本题考查原子结构。原子结构示意图中，原子序数表示原子核中的质子数，核电荷数也等于质子数，质子数等于核外电子数，因此原子序数等于核电荷数，也等于质子数，质子数等于核外电子数。6.参考答案：在溶解度曲线图中，通过该物质所在温度对应的溶解度曲线上的点，然后垂直于横轴（温度轴）读取该点的纵轴（溶解度轴）上的数值，即为该物质在特定温度下的溶解度。解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线图中，横轴表示温度，纵轴表示溶解度。通过该物质所在温度对应的溶解度曲线上的点，然后垂直于横轴（温度轴）读取该点的纵轴（溶解度轴）上的数值，即为该物质在特定温度下的溶解度。7.参考答案：酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，例如盐酸（HCl）电离为H⁺和Cl⁻；碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离子，例如氢氧化钠（NaOH）电离为Na⁺和OH⁻；盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子，例如氯化钠（NaCl）电离为Na⁺和Cl⁻。解析：本题考查酸、碱、盐的电离。酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，例如盐酸（HCl）电离为H⁺和Cl⁻；碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离子，例如氢氧化钠（NaOH）电离为Na⁺和OH⁻；盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子，例如氯化钠（NaCl）电离为Na⁺和Cl⁻。8.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法有：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物、过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。其中一种方法的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：本题考查氧气的制取方法。实验室制取氧气常用的三种方法有：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物、过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。其中加热高锰酸钾（KMnO₄）的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。五、应用题1.参考答案：（1）铁粉逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，产生无色气体。br（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cubr（3）解：设生成铜的质量为x。brFe+CuSO₄=FeSO₄+Cubr5664br0.56gxbr56x=0.56g×64brx=0.64gbr答：生成铜的质量是0.64g。解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应。①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁粉逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，产生无色气体。②化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。③计算生成铜的质量，根据化学方程式进行计算，设生成铜的质量为x，则56/0.56g=64/x，解得x=0.64g。2.参考答案：（1）需要称取10g氯化钠固体。br（2）需要量取90mL水。br（3）配制步骤：br①计算：需要氯化钠10g，水90mL。br②称量：用托盘天平称取10g氯化钠固体。br③溶解：将氯化钠固体放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌使其溶解。解析：本题考查氯化钠溶液的配制。①配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g。②需要水的质量为100g-10g=90g，即90mL（水的密度约为1g/cm³）。③配制步骤包括计算、称量、溶解。3.参考答案：（1）A溶液呈酸性，D溶液呈碱性。br（2）A溶液中可能含有稀盐酸、醋酸等常见酸性物质。br（3）混合后所得溶液的pH值可能范围为7pH9。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。①pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。②A溶液pH值为2，呈酸性，可能含有稀盐酸、醋酸等常见酸性物质。③B溶液pH值为7，呈中性。C溶液pH值为9，呈碱性。混合后所得溶液的pH值可能范围为7pH9。4.参考答案：（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂Obr（2）解：设需要熟石灰的质量为x。brCa(OH)₂+2HCl