江苏省九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案

江苏省九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子序数为11，位于元素周期表中的第几族？A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族参考答案：A2.下列哪种元素位于元素周期表中的第VIA族？A.氧元素B.氯元素C.硫元素D.氟元素参考答案：C3.元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径会逐渐怎样变化？A.变小B.变大C.不变D.先变大后变小参考答案：B4.元素周期表中，同一周期元素从左到右金属性逐渐怎样变化？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱参考答案：B5.某元素原子最外层电子数为2，它位于元素周期表中的哪个区域？A.s区B.p区C.d区D.f区参考答案：A6.下列哪种元素是活泼的金属元素？A.氖元素B.钠元素C.氯元素D.碳元素参考答案：B7.下列哪种元素是非金属元素？A.镁元素B.铝元素C.硅元素D.锌元素参考答案：C8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有什么性质？A.金属性和非金属性都强B.金属性强C.非金属性强D.金属性和非金属性都弱参考答案：A9.某元素原子最外层电子数为8，它位于元素周期表中的哪个区域？A.s区B.p区C.d区D.f区参考答案：B10.下列哪种元素位于元素周期表中的第IA族？A.氢元素B.氦元素C.钠元素D.镁元素参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子最外层电子数为6，它位于元素周期表中的第______族。参考答案：VIA2.下列哪种元素是活泼的非金属元素？A.氖元素B.氧元素C.碳元素D.硅元素参考答案：B3.元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径会逐渐______。参考答案：增大4.某元素原子最外层电子数为1，它位于元素周期表中的第______区。参考答案：s5.下列哪种元素是活泼的金属元素？A.氢元素B.钠元素C.镁元素D.铝元素参考答案：B6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有______性。参考答案：半金属7.某元素原子最外层电子数为5，它位于元素周期表中的第______区。参考答案：p8.下列哪种元素位于元素周期表中的第VIA族？A.氧元素B.硫元素C.碳元素D.氮元素参考答案：B9.元素周期表中，同一周期元素从左到右金属性逐渐______。参考答案：减弱10.某元素原子最外层电子数为8，它位于元素周期表中的______层。参考答案：最外三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族。参考答案：√2.氧元素的原子序数为8，位于元素周期表中的第VIA族。参考答案：√3.同一主族元素自上而下原子半径逐渐增大。参考答案：√4.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强。参考答案：√5.活泼金属元素通常位于元素周期表中的左下方。参考答案：√6.活泼非金属元素通常位于元素周期表中的右上方。参考答案：√7.稀有气体元素位于元素周期表中的第0族。参考答案：√8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。参考答案：√9.氯原子的最外层电子数为7，它在化学反应中容易得到一个电子形成氯离子。参考答案：√10.氢氧化钠是一种强碱，其水溶液的pH值大于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一主族元素从上到下原子半径的变化规律。参考答案：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2.请简述元素周期表中同一周期元素从左到右金属性的变化规律。参考答案：同一周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。3.请简述元素周期表中同一周期元素从左到右非金属性的变化规律。参考答案：同一周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。4.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。5.请简述元素周期表中稀有气体元素的位置及其原子最外层电子的特点。参考答案：元素周期表中稀有气体元素位于第0族，原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定。6.请简述元素周期表中碱金属元素和碱土金属元素的位置及其原子最外层电子的特点。参考答案：元素周期表中碱金属元素位于第1族，原子最外层电子数为1；碱土金属元素位于第2族，原子最外层电子数为2。它们都容易失去电子，形成阳离子，化学性质活泼。7.请简述元素周期表中卤素元素和氧族元素的位置及其原子最外层电子的特点。参考答案：元素周期表中卤素元素位于第17族，原子最外层电子数为7；氧族元素位于第16族，原子最外层电子数为6。它们都容易得到电子，形成阴离子，化学性质活泼。8.请简述元素周期表中过渡元素的位置及其在化学工业中的重要性。参考答案：元素周期表中过渡元素位于第3至第12族，它们具有多种价态，可以形成多种化合物，在化学工业中具有重要的重要性，广泛应用于催化剂、合金等领域。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组同学用如图所示装置探究燃烧条件。实验时，他们观察到锥形瓶内的白磷燃烧，而红磷没有燃烧。请结合实验现象回答下列问题：（1）白磷燃烧需要哪些条件？（2）该实验还能说明哪些燃烧条件？参考答案：（1）与氧气接触、温度达到着火点；（2）需要氧气（或空气）、可燃物、温度达到着火点2.下表是部分短周期元素在元素周期表中的位置及其原子序数：||H|He|Li|Be|B|C|N|O|F|Ne||||||||||||||1|1|2|3|4|5|6|7|8|9|10||2|||11|12|13|14|15|16|17|18|请根据上表回答下列问题：（1）写出原子序数为6的元素符号，并指出该元素属于哪种类型的元素（金属、非金属或稀有气体）。（2）写出原子序数为9的元素形成的单质分子的化学式，并画出该分子中各原子的最外层电子排布示意图。参考答案：（1）C，非金属；（2）F₂，示意图：F原子最外层有7个电子，用•表示，两个F原子共用一对电子形成单键3.某校实验室有一瓶标签破损的硝酸钾溶液，为了确定其浓度，化学小组设计了如下实验方案：①取一定量的该硝酸钾溶液于烧杯中；②向烧杯中逐滴加入澄清石灰水，直至不再产生沉淀为止；③过滤，洗涤沉淀，干燥后称量沉淀的质量。请回答下列问题：（1）步骤②中发生反应的化学方程式是什么？（2）若过滤后干燥得到的沉淀质量为2.2克，则原硝酸钾溶液的浓度是多少？（假设溶液体积为200毫升）参考答案：（1）Ca(OH)₂+2KNO₃→Ca(NO₃)₂+2KOH；（2）11.1%4.某化学兴趣小组同学用装置进行二氧化碳气体的制取和性质实验。请根据实验装置图回答下列问题：（1）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式，并指出其中哪种物质是催化剂。（2）实验过程中，如何检验生成的气体是二氧化碳？（3）若将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是什么？请解释原因。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HCl；（2）将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭；（3）澄清石灰水变浑浊，因为CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀5.某化学兴趣小组同学用如图所示装置探究影响铁钉锈蚀快慢的因素。实验时，他们观察到甲装置中的铁钉生锈较快，而乙装置中的铁钉几乎不生锈。请结合实验现象回答下列问题：（1）甲装置中，铁钉生锈的主要条件是什么？（2）该实验还能说明哪些影响铁钉锈蚀快慢的因素？参考答案：（1）与氧气（或空气）接触、与水接触；（2）温度、是否与水接触、是否与氧气（或空气）接触6.某化学兴趣小组同学用装置进行氢气的制取和性质实验。请根据实验装置图回答下列问题：（1）写出实验室制取氢气的化学方程式，并指出其中哪种物质是还原剂。（2）实验过程中，如何检验生成的气体是氢气？（3）若将生成的氢气在空气中点燃，观察到的现象是什么？请解释原因。参考答案：（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，Zn；（2）将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭；（3）产生淡蓝色火焰，产生大量水蒸气，因为氢气燃烧生成水7.某化学兴趣小组同学用装置进行氯气的制取和性质实验。请根据实验装置图回答下列问题：（1）写出实验室制取氯气的化学方程式，并指出其中哪种物质是氧化剂。（2）实验过程中，如何检验生成的气体是氯气？（3）若将生成的氯气通入氢氧化钠溶液中，观察到的现象是什么？请解释原因。参考答案：（1）MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，HCl；（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中，试纸变蓝；（3）溶液变红，因为Cl₂与NaOH反应生成NaCl和NaClO，NaClO具有漂白性8.某化学兴趣小组同学用装置进行氨气的制取和性质实验。请根据实验装置图回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式，并指出其中哪种物质是碱。（2）实验过程中，如何检验生成的气体是氨气？（3）若将生成的氨气通入浓盐酸中，观察到的现象是什么？请解释原因。参考答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，Ca(OH)₂；（2）将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶中，试纸变蓝；（3）产生白烟，因为NH₃与HCl反应生成NH₄Cl标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表中的族。原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表中的第ⅠA族。选项B、C、D分别是镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）的族别，不符合题意。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期表中的族。第VIA族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po），其中硫元素（S）是正确答案。选项A、B、D分别是氧（O）、氯（Cl）、氟（F）的族别，不符合题意。3.参考答案：B解析：本题考查元素周期表中原子半径的变化规律。同一主族元素自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。因此，原子半径会逐渐变大。4.参考答案：B解析：本题考查元素周期表中金属性的变化规律。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱。因此，金属性会逐渐减弱。5.参考答案：A解析：本题考查元素周期表中的区域划分。原子最外层电子数为2的元素位于元素周期表中的s区，例如氢（H）和铍（Be）。选项B、C、D分别是p区、d区和f区的元素，不符合题意。6.参考答案：B解析：本题考查元素的金属性。钠（Na）是活泼的金属元素，位于元素周期表中的第ⅠA族。选项A、C、D分别是惰性气体、非金属元素和金属元素，不符合题意。7.参考答案：C解析：本题考查元素的金属性和非金属性。硅（Si）是半导体元素，位于元素周期表中的第ⅣA族，具有金属性和非金属性。选项A、B、D分别是金属元素，不符合题意。8.参考答案：A解析：本题考查元素周期表中金属和非金属元素的性质。金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性都强的两性。因此，金属性和非金属性都强。9.参考答案：B解析：本题考查元素周期表中的区域划分。原子最外层电子数为8的元素位于元素周期表中的p区，例如氖（Ne）和氩（Ar）。选项A、C、D分别是s区、d区和f区的元素，不符合题意。10.参考答案：C解析：本题考查元素周期表中的族。第IA族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），其中钠元素（Na）是正确答案。选项A、B、D分别是氢（H）、氦（He）和镁（Mg）的族别，不符合题意。二、填空题1.参考答案：VIA解析：本题考查元素周期表中的族。根据元素周期表，原子最外层电子数为6的元素位于第VIA族。2.参考答案：B解析：本题考查元素的金属性和非金属性。氧元素是活泼的非金属元素，而氖元素是惰性气体，碳元素和硅元素是非金属元素。3.参考答案：增大解析：本题考查元素周期律。同一主族元素自上而下原子半径会逐渐增大。4.参考答案：s解析：本题考查元素周期表中的区。原子最外层电子数为1的元素位于s区。5.参考答案：B解析：本题考查元素的金属性。钠元素是活泼的金属元素，而氢元素是非金属元素，镁元素和铝元素也是金属元素，但不如钠元素活泼。6.参考答案：半金属解析：本题考查元素周期表中的半金属元素。金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属性。7.参考答案：p解析：本题考查元素周期表中的区。原子最外层电子数为5的元素位于p区。8.参考答案：B解析：本题考查元素周期表中的族。位于第VIA族的元素是氧族元素，包括氧元素、硫元素等。9.参考答案：减弱解析：本题考查元素周期律。同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱。10.参考答案：最外解析：本题考查原子结构。原子最外层电子数为8的元素位于最外层。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氢元素在元素周期表中的位置。氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，是最轻的元素，具有一个质子和一个电子。2.参考答案：√解析：本题考查氧元素的原子序数和位置。氧元素的原子序数为8，位于元素周期表中的第VIA族，是地球上最常见的元素之一，具有两个电子层，最外层有6个电子。3.参考答案：√解析：本题考查同一主族元素原子半径的变化规律。同一主族元素自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数的增加使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径增大。4.参考答案：√解析：本题考查同一周期元素非金属性的变化规律。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。这是因为原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子形成阴离子。5.参考答案：√解析：本题考查活泼金属元素在元素周期表中的位置。活泼金属元素通常位于元素周期表中的左下方，如钠、钾、钙等，这些元素具有较低的电离能，容易失去电子形成阳离子。6.参考答案：√解析：本题考查活泼非金属元素在元素周期表中的位置。活泼非金属元素通常位于元素周期表中的右上方，如氟、氧、氯等，这些元素具有较高的电负性，容易获得电子形成阴离子。7.参考答案：√解析：本题考查稀有气体元素在元素周期表中的位置。稀有气体元素位于元素周期表中的第0族，如氦、氖、氩等，这些元素的最外层电子层已经达到稳定结构，不易参与化学反应。8.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，如硅、砷、锑等，这些元素既有金属性又有非金属性。9.参考答案：√解析：本题考查氯原子的最外层电子数和化学性质。氯原子的最外层电子数为7，它在化学反应中容易得到一个电子形成氯离子，因为这样可以使最外层电子层达到8个电子的稳定结构。10.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠是一种强碱，其水溶液的pH值大于7，因为氢氧化钠在水中完全电离产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。四、简答题1.参考答案：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。同一主族元素原子最外层电子数相同，但从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是由于原子核对核外电子的吸引力随着电子层数的增加而减弱，导致原子半径增大。2.参考答案：同一周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。同一周期元素原子电子层数相同，但原子核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。3.参考答案：同一周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。解析：本题考查元素周期律中非金属性的变化规律。同一周期元素原子电子层数相同，但原子核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子得电子能力增强，非金属性逐渐增强。4.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。这些元素通常位于金属元素和非金属元素的分界线附近，如硅、锗、砷等，它们既具有金属性，又具有非金属性，通常表现为两性。5.参考答案：元素周期表中稀有气体元素位于第0族，原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定。解析：本题考查元素周期表中稀有气体元素的位置及其原子最外层电子的特点。稀有气体元素位于元素周期表中的第0族，原子最外层电子数为8（氦为2），形成稳定的电子结构，化学性质非常稳定。6.参考答案：元素周期表中碱金属元素位于第1族，原子最外层电子数为1；碱土金属元素位于第2族，原子最外层电子数为2。它们都容易失去电子，形成阳离子，化学性质活泼。解析：本题考查元素周期表中碱金属元素和碱土金属元素的位置及其原子最外层电子的特点。碱金属元素位于第1族，原子最外层电子数为1；碱土金属元素位于第2族，原子最外层电子数为2。它们都容易失去电子，形成阳离子，化学性质活泼。7.参考答案：元素周期表中卤素元素位于第17族，原子最外层电子数为7；氧族元素位于第16族，原子最外层电子数为6。它们都容易得到电子，形成阴离子，化学性质活泼。解析：本题考查元素周期表中卤素元素和氧族元素的位置及其原子最外层电子的特点。卤素元素位于第17族，原子最外层电子数为7；氧族元素位于第16族，原子最外层电子数为6。它们都容易得到电子，形成阴离子，化学性质活泼。8.参考答案：元素周期表中过渡元素位于第3至第12族，它们具有多种价态，可以形成多种化合物，在化学工业中具有重要的重要性，广泛应用于催化剂、合金等领域。解析：本题考查元素周期表中过渡元素的位置及其在化学工业中的重要性。过渡元素位于第3至第12族，它们具有多种价态，可以形成多种化合物，在化学工业中具有重要的重要性，广泛应用于催化剂、合金等领域。五、应用题1.参考答案：（1）与氧气接触、温度达到着火点；（2）需要氧气（或空气）、可燃物、温度达到着火点解析：本题考查燃烧条件。白磷燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点，而红磷没有燃烧说明没有达到着火点或氧气不足。该实验还能说明燃烧需要可燃物和氧气（或空气）。2.参考答案：（1）C，非金属；（2）F₂，示意图：F原子最外层有7个电子，用•表示，两个F原子共用一对电子形成单键解析：本题考查元素周期表。原子序数为6的元素是碳，属于非金属元素。原子序数为9的元素是氟，形成的单质分子是F₂，分子中两个F原子共用一对电子形成单键。3.参考答案：（1）Ca(OH)₂+2KNO₃→Ca(NO₃)₂+2KOH；（2）11.1%解析：本题考查化学反应和溶液浓度计算。步骤②中发生反应的化学方程式是Ca(OH)₂+2KNO₃→Ca(NO₃)₂+2KOH。沉淀是碳酸钙，质量为2.2克，摩尔质量为100克/摩尔，所以摩尔数为2.2/100=0.022摩尔。根据方程式，1摩尔Ca(OH)₂反应生成1摩尔CaCO₃，所以原硝酸钾溶液中KNO₃的摩尔数为0.022×2=0.044摩尔。溶液体积为200毫升，所以浓度为0.044/0.2=0.22摩尔/升，即11.1%。4.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HCl；（2）将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭；（3）澄清石灰水变浑浊，因为CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀解析：本题考查二氧化碳的制取和性质。实验室制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO₃+2HCl