2026年高考乙卷化学考试卷附答案

2026年高考乙卷化学考试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.空气

C.氧化铁

D.河水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，如单质、化合物等。

盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；

空气是几种气体的混合物；

氧化铁是Fe₂O₃，属于化合物，为纯净物；

河水含有泥沙、微生物等，属于混合物。2、下列变化中，属于化学变化的是

A.冰雪融化

B.铁制品生锈

C.汽油挥发

D.石油分馏答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。

冰雪融化是物理变化，状态改变；

铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，有新物质生成；

汽油挥发是物理变化，状态改变；

石油分馏是利用沸点不同分离物质，为物理变化。3、氢氧化钠溶液中，钠离子的符号是

A.Na⁺

B.Na⁻

C.Na

D.NaO答案：A

解析：

钠离子带一个正电荷，符号为Na⁺，其中“+”表示正电荷，“1”可以省略。4、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.氧气

C.硫酸

D.氮气答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸溶于水能电离成离子，是电解质；

酒精、氧气、氮气在水中均不能电离，为非电解质。5、下列反应中，属于置换反应的是

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B.C+O₂点燃→CO₂

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是典型的置换反应；

其他反应分别为化合反应、化合反应、复分解反应。6、氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式为

A.H₂+Cl₂=HCl

B.2H₂+Cl₂=2HCl

C.H₂+Cl₂=2HCl

D.2H₂+2Cl₂=2HCl答案：C

解析：

氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，反应式为H₂+Cl₂→2HCl，注意生成物为氯化氢，且反应前后原子种类和数目相等，配平正确。7、下列物质中，酸性最强的是

A.CH₃COOH

B.HCl

C.H₂CO₃

D.HNO₃答案：B

解析：

HCl是强酸，完全电离，酸性最强；

CH₃COOH是弱酸，H₂CO₃和HNO₃均为中强酸。8、下列离子中，带两个单位正电荷的是

A.Mg²⁺

B.Al³⁺

C.O²⁻

D.SO₄²⁻答案：A

解析：

Mg²⁺表示镁离子带两个正电荷；

Al³⁺表示铝离子带三个正电荷；

O²⁻表示氧离子带两个负电荷；

SO₄²⁻表示硫酸根离子带两个负电荷。9、下列符号中，表示氧原子的是

A.O₂

B.O

C.O⁻

D.O³⁻答案：B

解析：

O表示氧原子；

O₂是氧气分子；

O⁻和O³⁻是氧的负离子，分别带一个和三个负电荷。10、下列关于物质的量浓度的描述正确的是

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.物质的量浓度单位是g/L

C.物质的量浓度与溶质质量成正比

D.物质的量浓度与溶液体积成反比答案：A

解析：

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，与溶质质量和体积均有关，但浓度由两者的比值决定。11、H₂O分子中，氧原子的氧化数是

A.+1

B.-1

C.+2

D.-2答案：D

解析：

H₂O中，氢为+1，氧为-2，因为每个氢贡献+1，两个氢共+2，整体为中性，所以氧为-2。12、以下离子反应方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓

C.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑答案：C

解析：

碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）反应生成二氧化碳和水的离子方程式是正确的形式。13、下列物质中，具有分子晶体的是

A.NaCl

B.CO₂

C.MgO

D.SiO₂答案：B

解析：

CO₂在固态时为分子晶体，由CO₂分子构成；

NaCl、MgO是离子晶体；

SiO₂是原子晶体。14、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A.1molH₂O含有6.02×10²³个水分子

B.1molH₂含有6.02×10²³个氢原子

C.1molO₂含有6.02×10²³个氧离子

D.1molNaCl含有6.02×10²³个氯化钠分子答案：A

解析：

阿伏加德罗常数表示1mol任何物质所含的微粒数为6.02×10²³个，H₂O是分子，所以选项A正确。15、下列关于金属钠的性质描述错误的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂

B.钠与水反应生成NaOH和H₂

C.钠的熔点比钾低

D.钠的密度比水小答案：D

解析：

钠的密度比水大，会浮在水面上，所以选项D错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，并计算反应中生成NaCl的物质的量。已知氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，体积为50mL，盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L，体积为25mL。答案：

化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O

n(NaOH)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol

n(HCl)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol

HCl为限制反应物，因此生成NaCl的物质的量为0.005mol解析：

氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

根据化学方程式，摩尔比为1:1，所以两者物质的量的最小值为生成物的物质的量。

NaOH的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol

HCl的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol

盐酸为反应物，且物质的量较少，为限制反应物，生成NaCl的物质的量为0.005mol17、（12分）已知某铁盐溶液中含Fe³⁺，请设计实验方案验证Fe³⁺的存在。写出实验步骤、所需试剂及可能的实验现象。答案：

实验步骤：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液

实验现象：溶液由浅绿色变为血红色

实验原理：Fe³⁺与SCN⁻形成血红色络合物解析：

Fe³⁺的检验通常使用硫氰酸钾（KSCN）溶液，其与Fe³⁺反应生成血红色络合物Fe(SCN)₃，是典型的定性实验。

实验步骤包括取样、加入试剂、观察颜色变化，实验现象明确，适用于铁盐溶液中Fe³⁺的检测。18、（11分）某有机物的结构简式为CH₃COOH，请写出其名称、与NaHCO₃反应的化学方程式，并说明该反应的类型。答案：

名称：乙酸

化学方程式：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

反应类型：酸碱中和反应解析：

CH₃COOH为乙酸，属羧酸类化合物。

乙酸与碳酸氢钠（NaHCO₃）反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应类型为酸碱中和反应。

反应中乙酸释放氢离子，碳酸氢钠释放氢氧根离子，符合酸碱中和反应特征。19、（12分）实验室制取氨气的装置中，气体收集方法为向下排空气法。请写出实验室制取氨气的反应方程式，并说明该方法的原理。答案：

化学方程式：Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

收集方法：向下排空气法

原理：氨气的密度比空气小，易溶于水，可采用向下排空气法收集解析：

实验室常用铵盐与碱反应制取氨气，如Ca(OH)₂与NH₄Cl，生成NH₃气体、水和氯化钙。

由于氨气密度小于空气，且易溶于水，