江苏省扬州市高邮市2027届高三上学期十月调研化学试卷（含答案）

2026—2027学年度第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题2026.10可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Nd-144单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1．是很好的储氢材料，Be在元素周期表中位于（）A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区2．反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷下列说法正确的是（）A．分子中的键角为 B．的结构示意图为C．中O的孤电子对数为2 D．基态的价层电子排布式为3．实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是（）A．制取 B．除去中的HClC．制取 D．制取4．铵明矾[]在食品、化工等领域用途广泛。下列说法正确的是（）A．第一电离能： B．电负性：C．沸点： D．离子半径：阅读下列材料，完成5~7题。C、Si及其化合物应用广泛。具有较大的燃烧热（），常用作燃料；工业上可用与反应生产：；。硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入生成沉淀。醋酸铅易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。5．下列说法正确的是（）A．1mol晶体硅中含有4mol键B．、、分子的空间构型均为正四面体C．金刚石与石墨互为同素异形体D．中的C原子和中的Si原子杂化方式相同6．下列化学反应表示正确的是（）A．醋酸铅溶液吸收气体：B．甲烷—空气碱性燃料电池负极反应式：C．甲烷燃烧的热化学方程式：；D．硅酸钠溶液中通入过量反应的离子方程式：7．下列有关反应的说法正确的是（）A．平衡常数表达式B．反应每消耗1mol时，转移电子的数目约为C．反应的（E表示键能）D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率8．装置甲是一种将废水中的氯乙烯（）进行无害转换的微生物电池，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．装置中M极为电源正极B．若N电极消耗标况下11.2L，则有2mol从N极移向M极C．该装置中N区溶液的pH减小D．M电极的电极反应式为9．化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）A．Y分子中所有碳原子共平面 B．Z分子存在3个手性碳原子C．X、Y、Z均能使的溶液褪色 D．1molY最多能与2mol发生加成10．下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A．硝酸工业：B．硫酸工业：C．漂白粉工业：NaCl溶液漂白粉D．制备：溶液无水固体11．室温下，根据下列实验过程及现象，能实现实验目的的是（）选项实验过程及现象实验目的A向溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量，观察溶液颜色变化比较与的还原性强弱B向10mL溶液中加入Cu粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色验证硫酸具有强氧化性C将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色验证浓硫酸的强氧化性D用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对测定NaClO溶液的pH12．工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；；；下列说法正确的是（）A．反应的平衡常数B．向氨水中通入至，此时C．溶液通入的离子方程式为：D．溶液中：13．利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要如下：反应Ⅰ反应Ⅱ将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．低于300℃时，反应Ⅱ的速率大于反应ⅠB．增大体系压强，S单质的平衡选择性减小C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30%D．硫单质的产率随温度的升高而下降14．（14分）一种综合回收锰工业废盐（主要成分为、、的硫酸盐）工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）基态Mn原子的核外电子排布式为▲。（化学名称：过硫酸铵）中-1价O与-2价O的个数比为▲。（2）“沉锰Ⅰ”中，被氧化成的离子方程式为▲。若通入的氧气过多，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原因是▲。（3）“沉锰Ⅱ”生成的晶体的一种晶胞模型如题14图-1所示，将该晶胞在x-y平面的投影画在题14图-2的方框中。（4）“沉镁Ⅰ”中煅烧得到的MgO能否直接电解用于工业制备金属镁？理由是▲。（5）“沉镁Ⅱ”中，若加至时，溶液中沉淀完全，反应的离子方程式为▲。（6）观察题14图-3，从溶液中获得晶体的操作为▲、酒精洗涤、低温干燥。15．（15分）钕铁硼废料是重要的稀土二次资源。工业上常采用“氧化焙烧—盐酸优溶法”从中回收制备。已知：①物质X在互不相溶的有机溶剂和水中的浓度之比为定值，称为分配系数，记作。25℃时在P507煤油溶液与水相间的。②常用萃取率表示有机溶剂对水溶液中溶质的萃取效果，。（1）钕铁硼废料经氧化焙烧后，用盐酸浸出，过滤，得含和铁离子的浸出液。浸出液需加入将完全氧化为，调使沉淀完全。则参加反应的▲。（2）取100mL除铁后的料液，测得其中，加入50mLP507煤油溶液，充分振荡后静置分层（设两相体积均保持不变，且达到分配平衡）。计算该条件下的萃取率▲。（3）工业上常采用“少量多次”的方式萃取以提高萃取率。若将上述50mL萃取剂分成两等份，用25mL新鲜萃取剂对同一份100mL料液连续萃取两次（每次均达到分配平衡、水相体积不变），计算两次萃取后萃余液中残留的物质的量▲。（4）萃取液经反萃取后，加入草酸沉钕、过滤、干燥后得到草酸钕（）粗品。称取该粗品0.7320g，加稀硫酸溶解后转移至100mL容量瓶中定容；移取25.00mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色且30s不褪色，消耗溶液13.50mL。已知滴定反应为：，的摩尔质量为。计算该粗品中的质量分数▲。（写出计算过程）（5）取纯净的固体7.320g，在600℃时加热至质量不再减少，测得固体残留率为45.90%，计算所得固体的化学式▲。16．（16分）硫酰氯（）是重要的化工试剂，广泛用于医药品、表面活性剂等的合成。某兴趣小组在实验室以和为原料、以活性炭为催化剂制备，装置如图所示已知：①②为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度；遇水剧烈反应，方程式为；在100℃以上分解为和；与冰水接触生成难溶的；（1）仪器X的作用是▲，碱石灰的作用是▲。（2）写出装置甲中反应的离子方程式：▲。（3）①实验时会预先向烧瓶中加入少量硫酰氯（母液），其作用是▲；②通入和的速率不宜过快，原因是▲。（4）为检验工业品硫酰氯中是否含有硫酸：①甲同学取少量产品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡后再滴加溶液，产生白色沉淀，据此认为产品中含有硫酸。该结论是否可靠？其理由是▲。②请设计一个能确定产品中是否含有硫酸的实验方案（可选试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、溶液、紫色石蕊试液）。▲17．（16分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。（1）燃煤烟气中的捕集可通过如题17图-1所示的物质转化实现。①用KOH溶液捕集时需控制温度不能过高，原因是▲。②当所得溶液中，该溶液的pH为▲。[已知：室温下，，]（2）实现资源利用一种路径是将和合成。其主要反应有反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如题17图-2所示。[已知：]①反应▲kJ/mol，该反应在▲（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。②其他条件不变，当260℃生成0.9mol时，同时生成了▲molCO。③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是▲。（3）某金属氧化物（用MR表示）催化与环氧丙烷（）反应制碳酸酯X。其反应机理如题17图-3所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。①碳酸酯X的结构简式为▲。②由上述反应机理可知，若用代替环氧丙烷，相同条件下生成的产率▲（填“>”、“<”或“=”）。

2026—2027学年度第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题答案题号12345678910111213答案ACBBCBBDCDAAD14．（14分）（1）或（1分）1∶3（1分）（2）（2分）过量氧气将部分锰进一步氧化，生成更高价态锰的氧化物，氧元素所占比例增大，故样品中锰元素的质量分数降低（2分）（3）（2分）（说明：元素标识与黑白球之间距离不作要求，但建议教学过程中引导学生推断元素，同时知晓俯视图两个对角线上黑白球之间距离不相等）（4）否，氧化镁的熔点高，电解熔融氧化镁，需要的能耗和生产成本均较高。（2分）（5）（2分）（6）蒸发结晶、趁热过滤（2分）15．（15分）（本题为计算题专项，答题难度较大，建议各校依据学情选择计算小题设计成微专题进行复习）（1）2∶1（2分）（2）90.00%（3分）（3）（3分），解法：每级残留分数（1分）；两级残留（4）（1分）；由~得100mL中（1分）；、（1分）、（1分）（5）（3分）16．（16分）（1）冷凝回流，使挥发出的蒸气冷凝回流至三颈烧瓶中，提高原料利用率。（2分）吸收未反应的和，同时防止空气中的水蒸气进入装置使水解（2分）（2）（2分）（3）少量液态硫酰氯作反应溶剂，使生成的及时溶入液相，便于产物冷凝收集、减少随气流带出的损失，并使气液接触更充分、反应更平稳；（2分）、来不及与活性炭充分接触就被气流带走（反应不充分），转化率降低；且该反应放热，通气过快使热量不能及时移出、体系温度升高，导致分解，加剧挥发损失（2分）（4）①不可靠。因为遇水剧烈水解本身即生成，它同样会与反应产生白色沉淀。（2分）②取少量产品于试管中，充分加热100℃以上使分解为、逸出，冷却；加适量蒸馏水稀释、振荡，得待测液；取少量待测液，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则产品中含硫酸根；另取少量待测