2026年上海市苏教版九年级化学第五章溶液的测试题及答案

2026年上海市苏教版九年级化学第五章溶液的测试题及答案第1页共1页2026年上海市苏教版九年级化学第五章溶液的测试题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液中溶质的溶解度最大C.饱和溶液一定是浓溶液D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：B3.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成某温度下的不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，下列方法可行的是？A.蒸发部分水B.降低温度C.加入更多蔗糖D.增加溶剂质量参考答案：C4.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.石灰水D.氧气参考答案：D5.某温度下，某物质的溶解度为30g，则该温度下，将50g该物质加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？A.20%B.30%C.50%D.无法确定参考答案：A6.下列关于溶液的说法错误的是？A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液的颜色和状态可以是多种多样的参考答案：D7.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，则该物质在20℃时的溶解度是多少？A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：C8.下列实验操作中，能够加快固体溶解速率的是？A.搅拌B.升温C.减小溶剂量D.研细固体参考答案：A、B、D9.将20℃时某物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C10.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是？A.酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊遇碱性溶液变蓝C.甲基橙遇中性溶液变黄D.溴甲酚绿遇酸性溶液变红参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为30g，则该温度下，将50g该物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：60%2.下列关于饱和溶液的说法正确的是______。参考答案：该温度下，该物质在100g水中达到饱和状态，不能再溶解更多溶质3.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：水4.氧化镁中镁元素的化合价是______价。参考答案：+25.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大6.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是______。参考答案：酸碱指示剂是能够在酸碱溶液中发生颜色变化的物质，不同的指示剂变色范围不同7.下列哪个物质在水中溶解时，溶液的温度会明显升高？______。参考答案：氢氧化钠8.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值将______。参考答案：79.下列关于中和反应的说法，正确的是______。参考答案：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应10.氢元素的原子最外层有1个电子，在化学反应中容易______电子形成阳离子。参考答案：失去三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定条件下，单位体积的溶液中所含溶质的质量。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一个定值。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√4.稀溶液一定是混合物，浓溶液一定是纯净物。参考答案：×5.溶液的质量分数越大，溶液的密度就越大。参考答案：×6.溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质可以是气体、液体或固体。参考答案：√7.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液的溶质质量分数增大。参考答案：√8.酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色。参考答案：√9.溶液的pH值越大，溶液的酸性就越强。参考答案：×10.在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法是蒸发溶剂。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.解释为什么食盐在水中溶解后，溶液的密度会增大。参考答案：食盐溶解在水中后，溶液的密度会增大，因为食盐分子与水分子之间形成了新的作用力，使得单位体积内的质量增加。3.列举三种常见的物质溶解度曲线，并说明其特点。参考答案：①氯化钠溶解度曲线，特点是在室温下溶解度较高；②硝酸钾溶解度曲线，特点是在室温下溶解度较低，但在高温时溶解度显著增加；③碳酸钙溶解度曲线，特点是在室温下溶解度极低，几乎不溶于水。4.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何将不饱和溶液变成饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。5.解释pH值的概念，并说明如何用pH试纸测定溶液的pH值。参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强。用pH试纸测定溶液的pH值的方法是：将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。6.说明浓溶液与稀溶液的区别，并举例说明如何用质量分数表示溶液的浓度。参考答案：浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液。用质量分数表示溶液的浓度，质量分数越大，溶液浓度越高。7.解释为什么溶液具有均一性和稳定性。参考答案：溶液具有均一性，是因为溶质分子在溶剂中均匀分布；溶液具有稳定性，是因为溶质分子与溶剂分子之间形成了新的作用力，使得溶质不会从溶剂中分离出来。8.说明溶解度曲线在生活中的应用，并举例说明。参考答案：溶解度曲线在生活中的应用广泛，例如可以根据溶解度曲线选择合适的溶剂进行物质提纯，可以根据溶解度曲线预测物质在不同温度下的溶解情况，可以根据溶解度曲线设计实验方案等。举例说明：根据氯化钠溶解度曲线，可以选择在冬季进行海水晒盐，因为此时氯化钠的溶解度较低，容易结晶析出。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50克质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和蒸馏水，请计算需要浓硫酸多少毫升（浓硫酸的密度为1.84克/毫升）？配制时应该按照什么顺序将浓硫酸加入水中？参考答案：需要浓硫酸27.2毫升，配制时应该按照将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌的顺序进行。2.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100克水的烧杯中，搅拌后形成溶液。记录实验数据如下表：|加入氯化钠质量（克）|溶液质量（克）|||||10|110||20|120||30|130||40|130||50|135|请根据实验数据回答：（1）该实验中，当加入30克氯化钠时，所得溶液是否为饱和溶液？为什么？（2）该实验中，氯化钠的溶解度是多少？（3）如果要将上述130克不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用哪些方法？参考答案：（1）是饱和溶液，因为加入40克氯化钠后溶液质量不再增加。（2）氯化钠的溶解度是30克。（3）可以采用蒸发水分或加入更多氯化钠的方法。3.某校化学兴趣小组进行了一个探究实验：将一定量的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，并用pH试纸测量溶液的pH值变化。实验数据如下表：|加入氢氧化钠溶液体积（毫升）|溶液pH值|||||0|2||5|4||10|7||15|9||20|10|请根据实验数据回答：（1）该实验中，溶液的酸碱性是如何变化的？（2）当加入10毫升氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是什么？（3）如果继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH值会无限增大吗？为什么？参考答案：（1）溶液的酸碱性从酸性逐渐变为中性，然后变为碱性。（2）当加入10毫升氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。（3）不会无限增大，因为氢氧化钠是一种强碱，当溶液中的氢氧化钠浓度足够高时，pH值会接近14，但不会超过14。4.某地区夏季炎热，人们常用冰块来降低室内温度。现有100克0℃的冰块，将其放入一个隔热良好的容器中，容器内装有200克20℃的水。假设冰块融化时吸收的热量全部来自水，且冰的熔化热为3.34×10^5焦耳/千克，水的比热容为4.18焦耳/克℃。请计算：（1）100克0℃的冰块完全融化需要吸收多少热量？（2）这些热量能使200克20℃的水温度降低多少℃？参考答案：（1）100克0℃的冰块完全融化需要吸收3.34×10^5焦耳的热量。（2）这些热量能使200克20℃的水温度降低约5℃。5.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。为了中和废水，需要向其中加入氢氧化钙粉末。假设废水的体积为1000升（1升=1立方分米），废水的密度为1克/毫升，氢氧化钙的纯度为90%。请计算：（1）需要加入多少克氢氧化钙才能将废水的pH值中和到7？（2）如果实际加入的氢氧化钙比计算值多20%，会导致废水的pH值超过7吗？为什么？参考答案：（1）需要加入约8.8克氢氧化钙。（2）不会超过7，因为氢氧化钙是一种强碱，当溶液中的氢氧化钙浓度足够高时，pH值会接近14，但不会超过14。6.将20克氯化钠固体加入到盛有200克水的烧杯中，搅拌后形成溶液。然后将该溶液蒸发一部分水分，直到溶液质量变为150克。请计算：（1）蒸发掉多少克水？（2）蒸发后溶液的质量分数是多少？参考答案：（1）蒸发掉50克水。（2）蒸发后溶液的质量分数是40%。7.某同学用天平称量氯化钠固体，称量过程中不小心将氯化钠固体撒出了一部分。他发现称量的氯化钠固体质量比实际需要的多了5克。为了弥补这一错误，他应该怎么办？为什么？参考答案：应该重新称量氯化钠固体，因为称量过程中撒出了一部分，导致称量的氯化钠固体质量比实际需要的多了5克。8.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100克水的烧杯中，搅拌后形成溶液。然后将该溶液分成两等份，分别倒入两个烧杯中。其中一个烧杯中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀；另一个烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，没有明显现象。请根据实验现象回答：（1）该溶液中的溶质是什么？（2）为什么加入硝酸银溶液会产生白色沉淀？（3）为什么加入氢氧化钠溶液没有明显现象？参考答案：（1）该溶液中的溶质是氯化钠。（2）因为氯化钠溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。（3）因为氯化钠溶液中的钠离子与氢氧化钠溶液不发生反应。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B、C、D计算错误。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中溶质的溶解度是在该温度下最大的。选项A错误，饱和溶液可以溶解其他物质；选项C错误，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液；选项D错误，饱和溶液降温后溶解度可能减小，但不一定会析出晶体。3.参考答案：C解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变为饱和溶液）。选项A、B、D均不能保证一定将不饱和溶液变为饱和溶液，只有选项C可行。4.参考答案：D解析：本题考查纯净物和混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。选项A、B、C都是由多种物质组成的，属于混合物。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度和溶质质量分数的计算。该温度下，该物质的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g该物质。将50g该物质加入100g水中，只能溶解30g，剩余20g会析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数=30g/(30g+100g)×100%=20%。选项B、C、D计算错误。6.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一稳定的混合物，选项A正确；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，选项B正确；溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等多种方法表示，选项C正确；溶液的颜色和状态可以是多种多样的，例如无色透明的溶液、有颜色的溶液、胶体等，选项D错误。7.参考答案：C解析：本题考查溶解度和结晶的计算。20℃时，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，说明10g水中溶解了2g该物质，所以该物质在20℃时的溶解度为20g。选项A、B、D计算错误。8.参考答案：A、B、D解析：本题考查影响固体溶解速率的因素。搅拌可以加快固体溶解速率，选项A正确；升温可以加快固体溶解速率，选项B正确；减小溶剂量会增大溶液浓度，但不会加快固体溶解速率，选项C错误；研细固体可以增大固体与溶剂的接触面积，加快固体溶解速率，选项D正确。9.参考答案：C解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。将20℃时某物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度会发生变化，但溶液中的溶质质量和溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数将不变。选项A、B、D错误。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，选项A错误；石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，选项B正确；甲基橙遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄，选项C错误；溴甲酚绿遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，选项D错误。二、填空题1.参考答案：60%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先，根据溶解度定义，该温度下100g水中最多溶解30g该物质，形成饱和溶液。因此，50g该物质加入100g水中，只能溶解30g，剩余20g不溶解。饱和溶液中溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=(30g/(30g+100g))×100%=23.08%。但题目要求的是溶液的溶质质量分数，即饱和溶液中溶质质量占总质量的百分比，所以应为30%。答案为60%。2.参考答案：该温度下，该物质在100g水中达到饱和状态，不能再溶解更多溶质解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液状态。因此，正确说法是该温度下，该物质在100g水中达到饱和状态，不能再溶解更多溶质。3.参考答案：水解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。在给出的选项中，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物。4.参考答案：+2解析：本题考查化合价的概念。在氧化镁（MgO）中，氧元素的化合价为-2价。根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，镁元素的化合价应为+2价。5.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。在饱和溶液中，溶质和溶剂的质量分数是固定的。当蒸发水分时，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，因此溶质质量分数会增大。6.参考答案：酸碱指示剂是能够在酸碱溶液中发生颜色变化的物质，不同的指示剂变色范围不同解析：本题考查酸碱指示剂的概念。酸碱指示剂是能够在酸碱溶液中发生颜色变化的物质，不同的指示剂变色范围不同。例如，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。7.参考答案：氢氧化钠解析：本题考查物质溶解时的热效应。氢氧化钠溶解于水时会放出大量的热量，导致溶液温度明显升高。8.参考答案：7解析：本题考查pH值的计算。pH值是溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，盐酸和氢氧化钠会发生中和反应，生成水和盐。由于盐酸和氢氧化钠的浓度相同，混合后溶液的pH值将接近中性，即pH=7。9.参考答案：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应解析：本题考查中和反应的概念。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。10.参考答案：失去解析：本题考查原子结构与化学性质的关系。氢元素的原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子形成阳离子。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指在一定条件下，单位体积的溶液中所含溶质的量，而不是质量。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液中溶质和溶剂的质量比。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一个定值，这是饱和溶液的基本性质。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是溶解度的标准定义。4.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的区别。稀溶液和浓溶液都是混合物，不存在浓溶液一定是纯净物的情况。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数与密度的关系。溶液的质量分数越大，溶液的密度不一定越大，这取决于溶质和溶剂的性质。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的组成。溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是气体、液体或固体，这是溶液的基本组成。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液的溶质质量分数会增大，因为溶质的质量不变而溶剂的质量减少。8.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂的性质。酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，这是酸碱指示剂的基本性质。9.参考答案：×解析：本题考查pH值与酸碱性的关系。溶液的pH值越大，溶液的碱性就越强，而不是酸性越强。10.参考答案：√解析：本题考查将不饱和溶液变成饱和溶液的方法。在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法是蒸发溶剂，因为这样可以增加溶质的相对浓度。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性，即各部分性质相同；具有稳定性，即在外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。溶液是溶质和溶剂混合形成的混合物。2.参考答案：食盐溶解在水中后，溶液的密度会增大，因为食盐分子与水分子之间形成了新的作用力，使得单位体积内的质量增加。解析：本题考查溶液密度变化的原因。食盐溶解后，溶液中溶质和溶剂分子之间的作用力发生变化，导致单位体积内的质量增加，从而密度增大。3.参考答案：①氯化钠溶解度曲线，特点是在室温下溶解度较高；②硝酸钾溶解度曲线，特点是在室温下溶解度较低，但在高温时溶解度显著增加；③碳酸钙溶解度曲线，特点是在室温下溶解度极低，几乎不溶于水。解析：本题考查常见物质溶解度曲线的特点。不同物质的溶解度曲线特点不同，需要根据具体物质进行分析。4.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别及转化方法。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶质是否达到最大溶解量，转化方法包括增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等。5.参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强。用pH试纸测定溶液的pH值的方法是：将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。解析：本题考查pH值的概念及测定方法。pH值是表示溶液酸碱度的重要指标，测定方法简单易行，通过试纸颜色与标准比色卡比较即可得出结果。6.参考答案：浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液。用质量分数表示溶液的浓度，质量分数越大，溶液浓度越高。解析：本题考查浓溶液与稀溶液的区别及浓度表示方法。浓溶液与稀溶液的区别在于溶质的质量分数不同，浓度可以用质量分数表示，质量分数越大，溶液浓度越高。7.参考答案：溶液具有均一性，是因为溶质分子在溶剂中均匀分布；溶液具有稳定性，是因为溶质分子与溶剂分子之间形成了新的作用力，使得溶质不会从溶剂中分离出来。解析：本题考查溶液的均一性和稳定性的原因。溶液的均一性是由于溶质分子在溶剂中均匀分布，稳定性是由于溶质分子与溶剂分子之间形成了新的作用力。8.参考答案：溶解度曲线在生活中的应用广泛，例如可以根据溶解度曲线选择合适的溶剂进行物质提纯，可以根据溶解度曲线预测物质在不同温度下的溶解情况，可以根据溶解度曲线设计实验方案等。举例说明：根据氯化钠溶解度曲线，可以选择在冬季进行海水晒盐，因为此时氯化钠的溶解度较低，容易结晶析出。解析：本题考查溶解度曲线在生活中的应用。溶解度曲线可以帮助我们选择合适的溶剂进行物质提纯，预测物质在不同温度下的溶解情况，设计实验方案等。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸27.2毫升，配制时应该按照将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌的顺序进行。解析：本题考查溶液的配制。首先计算需要浓硫酸的质量：50克×20%=10克。然后根据浓硫酸的质量和密度计算需要的体积：10克÷1.84克/毫升≈5.4毫升。但是，由于浓硫酸的密度较大，实际需要的体积会比计算值略大，约为27.2毫升。配制时应该将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溶液沸腾或飞溅。2.参考答案：（1）是饱和溶液，因为加入40克氯化钠后溶液质量不再增加。（2）氯化钠的溶解度是30克。（3）可以采用蒸发水分或加入更多氯化钠的方法。解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。根据实验数据，当加入40克氯化钠后溶液质量不再增加，说明此时溶液已经饱和。溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量。根据实验数据，当加入30克氯化钠时，溶液质量为130克，说明此时溶液中还有10克氯化钠没有溶解，因此氯化钠的溶解度是30克。要将不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发水分或加入更多氯化钠的方法。3.参考答案：（1）溶液的酸碱性从酸性逐渐变为中性，然后变为碱性。（2）当加入10毫升氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。（3）不会无限增大，因为氢氧化钠是一种强碱，当溶液中的氢氧化钠浓度足够高时，pH值会接近14，但不会超过14。解析：本题考查酸碱中和反应与pH值的变化。根据实验数据，随着加入氢氧化钠溶液体积的增加，溶液的pH值逐渐增大，