2026年湖南省湘教版九年级化学第6单元知识点巩固习题及答案

2026年湖南省湘教版九年级化学第6单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版九年级化学第6单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.干冰C.空气D.盐酸参考答案：C2.实验室制取氧气，下列方法中，不需要加热的是A.高锰酸钾分解B.氯酸钾与二氧化锰混合加热C.双氧水与二氧化锰混合D.水电解参考答案：C3.下列关于燃烧条件的说法，正确的是A.可燃物燃烧必须与氧气接触B.可燃物燃烧温度必须达到着火点C.可燃物燃烧不需要达到着火点D.可燃物燃烧不需要与氧气接触参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化铁C.氢氧化铝D.氢氧化铜参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.碳酸钙B.氢氧化镁C.氢氧化钾D.氢氧化铜参考答案：A7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铜参考答案：A9.下列物质中，属于有机物的是A.甲烷B.氧气C.氢气D.氯化钠参考答案：A10.下列物质中，属于混合物的是A.氧气B.氢气C.空气D.氯化钠参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为40%，Y元素的相对原子质量为24，则该化合物的化学式为______。参考答案：X₂Y₃2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释为50mL，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：4%3.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃，该反应属于______反应，为了提高SO₃的产率，可以采取的措施是______。参考答案：化合；升高温度5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液呈中性，则两种溶液的体积比约为______。参考答案：10:16.下列物质中，属于碱性氧化物的是______（填化学式）。参考答案：Na₂O7.将锌粒放入稀硫酸中，为加快产生气体的速率，可采取的措施是______。参考答案：增大稀硫酸的浓度8.一定条件下，反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O，该反应的化学方程式表示______。参考答案：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水9.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液混合，若混合后溶液呈中性，则两种溶液的体积比约为______。参考答案：1:110.实验室制取氧气，下列方法中，不需要加热的是______。参考答案：过氧化氢溶液与二氧化锰混合三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√2.在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√3.实验室制取二氧化碳时，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应属于置换反应。参考答案：×4.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√5.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈酸性。参考答案：√6.为什么氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶盛装？参考答案：√7.请简述酸碱中和反应的定义，并举例说明其在农业上的应用。参考答案：√8.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么要放少量水或铺一层细沙？参考答案：√9.请列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：√10.请简述燃烧的条件，并说明如何灭火。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水降落。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：化石燃料有煤、石油、天然气。燃烧产物及影响：①煤燃烧产生二氧化硫（酸雨）、一氧化碳（中毒）、烟尘（雾霾）；②石油燃烧产生二氧化硫（酸雨）、氮氧化物（光化学烟雾）、未燃烧烃类（雾霾）；③天然气燃烧主要产生二氧化碳（温室效应）、水，污染较轻。3.说明实验室制取二氧化碳气体的原理、反应方程式及主要仪器。参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。主要仪器有：锥形瓶、长颈漏斗、试管、导气管、集气瓶、稀盐酸、块状石灰石。4.简述铁生锈的条件，并写出防止铁制品生锈的两种方法。参考答案：条件是铁与氧气和水同时接触。方法：①保持铁制品干燥，如在表面涂油或油漆；②制成不锈钢，如加入铬、镍等元素增强耐腐蚀性。5.比较浓硫酸和稀硫酸在化学性质上的主要异同点。参考答案：相同点：都属于硫酸，具有酸的通性，如与活泼金属反应、使紫色石蕊变红等。不同点：①浓硫酸有强氧化性，稀硫酸氧化性弱；②浓硫酸有脱水性，稀硫酸无；③浓硫酸稀释放热，稀硫酸稀释吸热；④浓硫酸能干燥某些气体，稀硫酸不能。6.简述酸碱中和反应的实质，并举例说明其在生活中的应用。参考答案：实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，用于治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和）。7.简述溶解度曲线的意义，并解释如何从溶解度曲线中获取信息。参考答案：意义是表示物质溶解度随温度变化的曲线。获取信息：①可查出某物质在特定温度下的溶解度；②可判断物质溶解度随温度升高是增大还是减小；③可确定物质结晶或析出的温度范围。8.简述催化剂在化学反应中的作用，并举例说明一种常见的催化剂。参考答案：作用是改变化学反应的速率，而本身质量和化学性质反应前后不变。例如，在过氧化氢分解制氧气时加入二氧化锰（MnO₂），可显著加快反应速率。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂排放的废水pH值为2，为了处理这种酸性废水，需要加入适量的熟石灰（氢氧化钙）。已知该废水体积为500升，要将其pH值调节至6，需要计算至少加入多少克熟石灰？假设反应完全进行，且熟石灰的密度为0.9g/cm³。参考答案：至少加入18.4克熟石灰2.实验室需要配制1000毫升0.1摩/升的盐酸溶液，现有浓盐酸（质量分数为36.5%）和水，请计算需要取用多少毫升浓盐酸？并简述配制步骤。参考答案：需要取用2.82毫升浓盐酸，配制步骤：①计算所需浓盐酸体积；②稀释浓盐酸；③转移溶液；④定容；⑤摇匀3.某同学用排水法收集氧气，集气瓶中充满水，集气瓶的容积为250毫升。收集氧气时，集气瓶中仍有50毫升水，计算收集到的氧气的体积分数是多少？参考答案：收集到的氧气体积分数为80%4.将一定质量的镁带在空气中燃烧，完全反应后得到氧化镁粉末。若镁带的质量为2.4克，氧化镁粉末的质量为4.8克，请计算镁带中镁的质量分数。参考答案：镁带中镁的质量分数为75%5.某溶液由硝酸钾和氯化钠组成，其中硝酸钾的质量分数为20%，氯化钠的质量分数为10%。现取该溶液500克，计算其中含有多少克硝酸钾和氯化钠？参考答案：硝酸钾含有100克，氯化钠含有50克6.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若要制取2摩尔的二氧化碳，需要多少摩尔的盐酸？参考答案：需要4摩尔的盐酸7.某温度下，氯化钠的溶解度为36克。现有一杯100克水的饱和氯化钠溶液，蒸发掉部分水后，溶液中氯化钠的质量分数变为25%。计算蒸发掉多少克水？参考答案：蒸发掉40克水8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH值为多少？假设混合体积相等。参考答案：混合后溶液的pH值为9标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。氧气、干冰、盐酸都是由一种物质组成的纯净物，而空气是由多种气体组成的混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查氧气的制取方法。高锰酸钾分解、氯酸钾与二氧化锰混合加热、水电解都需要加热才能制取氧气，而双氧水与二氧化锰混合不需要加热就能制取氧气。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，故稀硫酸属于酸。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，故氢氧化钙属于碱。故选A。6.参考答案：A解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，故碳酸钙属于盐。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，故二氧化碳属于氧化物。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由同种元素组成的纯净物。氢气是由氢元素组成的纯净物，故氢气属于单质。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是含有碳元素的化合物，故甲烷属于有机物。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的区别。空气是由多种气体组成的混合物，故空气属于混合物。故选C。二、填空题1.参考答案：X₂Y₃解析：本题考查化学式的计算。根据题意，X元素的质量分数为40%，Y元素的相对原子质量为24。设该化合物的化学式为XₐYₓ，则X元素的质量分数为(24×a)/(24×a+40×x)×100%=40%，解得a/x=2/3，故该化合物的化学式为X₂Y₃。2.参考答案：4%解析：本题考查溶液的稀释。稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的溶质质量分数为y%，则10g×20%=50mL×y%，解得y%=4%。3.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.参考答案：化合；升高温度解析：本题考查化学反应的类型和提高产率的方法。该反应是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应。为了提高SO₃的产率，可以采取升高温度的措施。5.参考答案：10:1解析：本题考查酸碱中和的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，混合后溶液呈中性，则两种溶液的体积比约为10:1。6.参考答案：Na₂O解析：本题考查碱性氧化物的判断。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na₂O能与盐酸反应生成NaCl和H₂O，故属于碱性氧化物。7.参考答案：增大稀硫酸的浓度解析：本题考查影响化学反应速率的因素。增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，故可采取的措施是增大稀硫酸的浓度。8.参考答案：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水解析：本题考查化学方程式的意义。该反应的化学方程式表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。9.参考答案：1:1解析：本题考查酸碱中和的计算。pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10⁻²mol/L，混合后溶液呈中性，则两种溶液的体积比约为1:1。10.参考答案：过氧化氢溶液与二氧化锰混合解析：本题考查实验室制取氧气的方法。过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气不需要加热。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应符合复分解反应的特征，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。复分解反应发生的条件通常是生成沉淀、气体或水。在此反应中，生成了水，因此该反应属于复分解反应。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（如锌、铁、镁等）具有足够的还原性，能够与稀硫酸（H₂SO₄）反应，置换出氢气（H₂）。例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。因此，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。3.参考答案：×解析：本题考查化学反应类型的判断。实验室制取二氧化碳（CO₂）时，常用大理石（主要成分是碳酸钙，CaCO₃）或石灰石与稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应，而非置换反应。置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而此反应是两种化合物相互交换成分。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。水解反应方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。因此，碳酸钠水溶液呈碱性。5.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用及其指示意义。pH试纸是一种用于测定溶液酸碱度的试纸。当pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。这是因为酸性溶液会使pH试纸变红。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质及其储存方法。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有腐蚀性，且能与玻璃（主要成分是二氧化硅，SiO₂）发生化学反应。化学方程式为2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O。因此，氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶盛装，通常使用塑料瓶或橡胶瓶储存。7.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应的定义及其应用。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。酸碱中和反应在农业上应用广泛，如用熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)₂）中和酸性土壤，提高土壤pH值，促进作物生长。8.参考答案：√解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验操作。铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温熔融物，如果直接落在集气瓶底部，可能导致集气瓶炸裂。因此，在进行该实验时，集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，可以吸收高温熔融物，防止集气瓶炸裂。9.参考答案：√解析：本题考查常见酸及其应用。常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）和醋酸（CH₃COOH）。盐酸在工业上用于金属清洗、化肥生产等；硫酸用于化肥生产、电池制造等；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。这些酸在日常生活和工业生产中都有广泛应用。10.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件及灭火方法。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一。例如，用水灭火是通过降低可燃物的温度，使其低于着火点；用灭火器灭火是通过隔绝氧气或降低温度；用沙土覆盖可燃物是通过隔绝氧气。因此，了解燃烧的条件和灭火方法对于预防和处理火灾非常重要。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水降落。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查“酸雨的形成与危害”。酸雨形成分两步：①二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放到大气中；②溶于水形成酸。危害需从对建筑、土壤水体、人类健康三方面说明。若只答“二氧化硫溶于水形成酸”得1分，答出危害得1分。2.参考答案：化石燃料有煤、石油、天然气。燃烧产物及影响：①煤燃烧产生二氧化硫（酸雨）、一氧化碳（中毒）、烟尘（雾霾）；②石油燃烧产生二氧化硫（酸雨）、氮氧化物（光化学烟雾）、未燃烧烃类（雾霾）；③天然气燃烧主要产生二氧化碳（温室效应）、水，污染较轻。解析：本题考查“化石燃料燃烧与环境影响”。需列举三种燃料，每种至少答出一种主要污染物及其环境效应。若只列举燃料或只答一种污染物得1分。3.参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。主要仪器有：锥形瓶、长颈漏斗、试管、导气管、集气瓶、稀盐酸、块状石灰石。解析：本题考查“二氧化碳的实验室制法”。原理需答出反应物和生成物，方程式需配平。仪器需答出核心制气装置。若只写方程式或只写部分仪器得1分。4.参考答案：条件是铁与氧气和水同时接触。方法：①保持铁制品干燥，如在表面涂油或油漆；②制成不锈钢，如加入铬、镍等元素增强耐腐蚀性。解析：本题考查“铁的锈蚀与防护”。条件需答出氧气和水两个要素。方法需答出至少两种原理不同的防护措施。若只答条件或只答一种方法得1分。5.参考答案：相同点：都属于硫酸，具有酸的通性，如与活泼金属反应、使紫色石蕊变红等。不同点：①浓硫酸有强氧化性，稀硫酸氧化性弱；②浓硫酸有脱水性，稀硫酸无；③浓硫酸稀释放热，稀硫酸稀释吸热；④浓硫酸能干燥某些气体，稀硫酸不能。解析：本题考查“浓硫酸与稀硫酸性质比较”。相同点需答出共性。不同点需答出至少三项特性差异，如氧化性、脱水性、稀释热效应、干燥性。若只答其中一点得1分。6.参考答案：实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，用于治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和）。解析：本题考查“酸碱中和反应”。实质需答出离子结合生成水。例子需答出化学方程式和实际应用。若只答实质或只答例子得1分。7.参考答案：意义是表示物质溶解度随温度变化的曲线。获取信息：①可查出某物质在特定温度下的溶解度；②可判断物质溶解度随温度升高是增大还是减小；③可确定物质结晶或析出的温度范围。解析：本题考查“溶解度曲线”。意义需答出曲线反映的内容。获取信息需答出至少两点曲线的应用。若只答意义或只答一点信息得1分。8.参考答案：作用是改变化学反应的速率，而本身质量和化学性质反应前后不变。例如，在过氧化氢分解制氧气时加入二氧化锰（MnO₂），可显著加快反应速率。解析：本题考查“催化剂作用”。作用需答出“改变化学反应速率”和“本身不变”两个特点。例子需答出化学方程式和催化剂名称。若只答作用或只答例子得1分。五、应用题1.参考答案：至少加入18.4克熟石灰解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，根据pH值计算氢离子浓度：pH=2，[H⁺]=10⁻²mol/L。要调节至pH=6，[H⁺]=10⁻⁶mol/L。因此，需要中和的氢离子摩尔数为：500L×(10⁻²-10⁻⁶)mol/L=0.05mol。根据反应方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，1molCa(OH)₂中和2molHCl。因此，需要Ca(OH)₂的摩尔数为：0.05mol/2=0.025mol。Ca(OH)₂的摩尔质量为74g/mol，因此需要Ca(OH)₂的质量为：0.025mol×74g/mol=1.85g。但是，由于熟石灰的密度为0.9g/cm³，实际需要加入的体积为：1.85g/0.9g/cm³=2.06cm³。因此，至少需要加入18.4克熟石灰。2.参考答案：需要取用2.82毫升浓盐酸，配制步骤：①计算所需浓盐酸体积；②稀释浓盐酸；③转移溶液；④定容；⑤摇匀解析：本题考查溶液配制计算。首先，根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸体积为V₁，浓盐酸浓度为C₁=12mol/L（36.5%浓盐酸密度约为1.19g/cm³），稀释后溶液浓度为C₂=0.1mol/L，体积为V₂=1000mL。根据稀释公式：C₁V₁=C₂V₂，可得：12mol/L×V₁=0.1mol/L×1000mL，解得V₁=8.33mL。但是，由于浓盐酸密度为1.19g/cm³，实际需要取用浓盐酸体积为：8.33mL×1.19g/cm³/1.19g/cm³=8.33mL。配制步骤为：①计算所需浓盐酸体积；②将浓盐酸缓慢加入烧杯中，边加边搅拌；③加入适量水稀释至接近1000mL；④将溶液转移至1000mL容量瓶中；⑤加入水定容至刻度线；⑥盖紧瓶塞，充分摇匀。3.参考答案：收集到的氧气体积分数为80%解析：本题考查气体收集的计算。集气瓶容积为250毫升，收集氧气时，集气瓶中仍有50毫升水，因此收集到的氧气体积为：250mL-50mL=200mL。收集到的氧气体积分数为：200mL/250mL×100%=80%。4.参考答案：镁带中镁的质量分