2026年江苏省苏教版九年级化学下册元素化合物综合测试卷及答案

2026年江苏省苏教版九年级化学下册元素化合物综合测试卷及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版九年级化学下册元素化合物综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是A.它是一种酸B.它能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳C.它的水溶液呈酸性D.它是一种碱参考答案：B3.下列物质中，不能与硫酸铜溶液反应的是A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液参考答案：D4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中加热会熔化C.木炭在氧气中燃烧产生无色气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟参考答案：D5.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B6.下列关于酸碱性质的实验，现象描述错误的是A.稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红B.氢氧化钠溶液滴入无色酚酞试液中，试液变红C.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡D.氢氧化铜粉末加入稀盐酸中，粉末溶解并产生蓝色溶液参考答案：D7.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气是单质，也是化合物B.盐酸是酸，也是碱C.碳酸钙是盐，也是氧化物D.氢氧化钠是碱，也是酸参考答案：C8.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+Cl₂→2NaClD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：B9.下列关于物质的性质的描述，正确的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质完全相同B.氧气具有氧化性，可以支持燃烧C.氢气具有可燃性，可以燃烧D.碳酸钙是一种易溶于水的物质参考答案：B10.下列关于实验操作的描述，正确的是A.取用固体药品时，可以直接用手抓取B.读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平C.给试管内的液体加热时，液体体积可以超过试管容积的1/3D.进行过滤操作时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠溶液的浓度是指______。参考答案：溶质质量与溶液质量之比2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%3.溶液的酸碱度可以用______值表示，pH值越小，溶液的______越强。参考答案：pH；酸4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到______状态时所能溶解的溶质质量。参考答案：饱和5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，它是一种______性物质。参考答案：纯碱；碱6.下列物质中，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的是______。参考答案：碳7.在实验室中，制取氧气常用的方法有______和______。参考答案：加热高锰酸钾；分解过氧化氢8.硫在空气中燃烧的现象是______，生成的气体能使澄清石灰水变______。参考答案：发出微弱的淡蓝色火焰；变浑浊9.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______，排在氢后面的金属不能与酸反应生成______。参考答案：氢气；氢气10.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成盐和水。参考答案：酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中含有氢氧根离子（OH⁻）。参考答案：√2.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种碱性物质。参考答案：√3.氯化钠（NaCl）溶液的浓度是指溶液中溶质的质量与溶液体积的比值。参考答案：×4.在温度不变的情况下，饱和溶液的浓度不会改变。参考答案：×5.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况。参考答案：√6.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√7.氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度随温度的升高而增大。参考答案：×8.氯化钠溶液的pH值约为7，呈中性。参考答案：×9.碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.氢氧化钠（NaOH）溶液可以用来检验二氧化碳（CO₂）气体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述氢氧化钠溶液呈碱性的原因。参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中含有氢氧根离子（OH⁻）。2.解释碳酸钠俗称纯碱的原因。参考答案：碳酸钠俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，具有碱的某些性质。3.比较碳酸钙和碳酸钠在水中的溶解性差异。参考答案：碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，而碳酸钠（Na₂CO₃）易溶于水。4.列举三种可用于配制一定质量分数溶液的仪器。参考答案：可用于配制一定质量分数溶液的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。5.说明饱和溶液与不饱和溶液在溶质质量分数上的区别。参考答案：饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不再改变；不饱和溶液中溶质的质量分数可以改变。6.解释pH值小于7的溶液呈酸性的原因。参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性，是因为其中氢离子（H⁺）的浓度大于氢氧根离子（OH⁻）的浓度。7.列举两种可用于检验二氧化碳气体的方法。参考答案：检验二氧化碳气体的方法有将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊；或将气体通入紫色石蕊试液，观察是否变红。8.说明氢氧化钙溶解度随温度变化的趋势。参考答案：氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而减小。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.家庭厨房中常用的小苏打（碳酸氢钠）可用来治疗胃酸过多。某患者胃中胃酸（主要成分为盐酸）的体积约为200mL，pH值为1。医生建议患者服用0.3g的小苏打粉末。已知小苏打与胃酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，请计算：（1）该患者胃中胃酸的氢离子浓度是多少mol/L？（2）0.3g小苏打粉末能中和多少摩尔的胃酸？（3）若反应后生成的二氧化碳气体在标准状况下体积约为多少升？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）参考答案：（1）0.1mol/L；（2）0.0015mol；（3）0.066L2.实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。某同学设计了如下实验装置：（配图：气体制取装置图，包括锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等）实验步骤如下：①检查装置气密性②向锥形瓶中加入10g大理石③缓慢加入20mL稀盐酸（密度1.1g/mL，溶质质量分数为20%）④用排水集气法收集气体请回答：（1）实验中长颈漏斗下端应伸入到液面以下的原因是什么？（2）若反应完全进行，理论上可生成多少摩尔的二氧化碳气体？（大理石纯度为90%）（3）收集满一瓶气体后，如何检验该气体是否为纯净的二氧化碳？参考答案：（1）防止气体从长颈漏斗逸出；（2）0.09mol；（3）用燃着的木条伸入集气瓶口，若熄灭则为CO₂3.某校化学兴趣小组用pH试纸测定了家中常见物质的pH值，结果如下表：物质|pH值|自来水|7.0食醋|3.0洗衣液|10.5橘子汁|3.5（1）请根据pH值判断这些物质分别呈什么性质（酸性/中性/碱性）？（2）若用氢氧化钠溶液（NaOH）调节食醋的pH值至8.0，至少需要多少摩尔的NaOH？（假设食醋体积为100mL，溶质质量分数为5%）（3）在厨房中，可以用什么方法降低洗衣液的碱性，使其更安全？参考答案：（1）自来水中性；食醋酸性；洗衣液碱性；橘子汁酸性；（2）0.005mol；（3）加醋或食醋4.医院常用碳酸氢钠（小苏打）溶液清洗伤口，而碳酸钠（纯碱）溶液则不能。请从化学角度解释原因：（1）写出碳酸氢钠与水反应的化学方程式。（2）写出碳酸钠与水反应的化学方程式。（3）比较两种溶液的pH值大小，并解释为什么碳酸钠溶液对伤口有刺激性？参考答案：（1）NaHCO₃+H₂O=Na⁺+H₂CO₃+OH⁻；（2）Na₂CO₃+H₂O=2Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻；（3）Na₂CO₃溶液pHNaHCO₃，因Na₂CO₃水解程度更大，产生更多OH⁻，对伤口刺激性大5.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。环保部门要求该工厂必须将废水pH值处理至6.0后才能排放。现有两种碱性物质：氢氧化钠（NaOH）和熟石灰（Ca(OH)₂），价格分别为每吨500元和100元。请计算：（1）处理1000吨pH值为2的废水，若使用NaOH，需要多少吨NaOH？（假设反应完全）（2）若使用Ca(OH)₂，需要多少吨Ca(OH)₂？（假设反应完全）（3）从经济角度考虑，应选择哪种碱性物质更合适？请说明理由。参考答案：（1）0.1吨；（2）0.1吨；（3）Ca(OH)₂更合适，因价格低且处理效果相同6.小明家自制了果酱，为了防止变质，他想用食盐溶液进行腌制。现有食盐（NaCl）和白糖，小明想配制质量分数为15%的食盐溶液500g。请计算：（1）需要多少克食盐？（2）若用白糖代替食盐，需要多少克白糖？（假设腌制效果相同）（3）比较食盐溶液和白糖溶液的防腐原理有何不同？参考答案：（1）75g；（2）100g；（3）食盐溶液通过渗透压抑制微生物生长，白糖溶液通过高渗透压脱水杀菌7.某化学兴趣小组用碳酸钠（Na₂CO₃）和氯化钙（CaCl₂）溶液反应制取碳酸钙沉淀。实验记录如下：（配图：物质转化关系图，包括Na₂CO₃、CaCl₂、CaCO₃、NaCl）（1）写出该反应的化学方程式。（2）若用100g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量CaCl₂溶液反应，理论上可生成多少克CaCO₃沉淀？（Na₂CO₃纯度为90%）（3）该反应在实际应用中有何意义？参考答案：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；（2）9g；（3）可用于制备建筑材料、灭火器等8.家庭中可用小苏打（NaHCO₃）和醋（主要成分为CH₃COOH）反应制作灭火器。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若用10g小苏打与足量醋反应，理论上可生成多少升二氧化碳气体？（假设反应完全，标准状况下）（3）该灭火器的工作原理是什么？与干粉灭火器相比有何优缺点？参考答案：（1）NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；（2）1.12L；（3）利用CO₂窒息灭火，优点是环保安全，缺点是灭火速度较慢标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，只有氧气是由一种物质组成的纯净物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠是一种盐，俗称纯碱。纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。故选B。3.参考答案：D解析：本题考查金属和盐溶液的反应。铁粉和锌粒都能与硫酸铜溶液反应，分别生成硫酸亚铁和铜，以及硫酸锌和铜。氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。碳酸钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠。故选D。4.参考答案：D解析：本题考查物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。铁丝在空气中加热会发红，不会熔化。木炭在氧气中燃烧产生白光，生成无色气体二氧化碳。红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。故选D。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液一定是均一、稳定的混合物。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精可以作溶剂。故选B。6.参考答案：D解析：本题考查酸碱性质的实验现象。稀盐酸是酸，能使紫色石蕊试液变红。氢氧化钠是碱，能使无色酚酞试液变红。稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡。氢氧化铜粉末不溶于稀盐酸，不会溶解并产生蓝色溶液。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。盐酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。碳酸钙是由碳、氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。化学方程式要符合客观事实，满足质量守恒定律。A选项中，水的化学式书写错误，应为2H₂+O₂→2H₂O。B选项中，化学方程式书写正确。C选项中，化学方程式配平错误，应为2Na+Cl₂→2NaCl。D选项中，铁的化学式书写错误，应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查物质的性质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的结构不同，物理性质差异很大。氧气具有氧化性，可以支持燃烧。氢气具有可燃性，可以燃烧。碳酸钙是一种难溶于水的物质。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查实验操作。取用固体药品时，要用药匙或纸槽，不能直接用手抓取。读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3。进行过滤操作时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，但不要接触烧杯内壁。故选B。二、填空题1.参考答案：溶质质量与溶液质量之比解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用质量分数表示。空格处应填写溶质质量与溶液质量之比。2.参考答案：20%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，将20g食盐加入100g水中，溶液质量为120g，溶质质量分数=20g÷120g×100%=20%。空格处应填写20%。3.参考答案：pH；酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液的酸性越强。空格处应填写pH和酸。4.参考答案：饱和解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。空格处应填写饱和。5.参考答案：纯碱；碱解析：本题考查碳酸钠的俗称和性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种碱性物质。空格处应填写纯碱和碱。6.参考答案：碳解析：本题考查酸与金属氧化物反应的知识。碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为C+2CuO→2Cu+CO₂↑。空格处应填写碳。7.参考答案：加热高锰酸钾；分解过氧化氢解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾和分解过氧化氢。空格处应填写加热高锰酸钾和分解过氧化氢。8.参考答案：发出微弱的淡蓝色火焰；变浑浊解析：本题考查硫在空气中燃烧的现象。硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。空格处应填写发出微弱的淡蓝色火焰和变浑浊。9.参考答案：氢气；氢气解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。空格处应填写氢气和氢气。10.参考答案：酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子解析：本题考查酸碱中和反应的实质。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成盐和水。空格处应填写酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠溶液的碱性。氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中含有氢氧根离子（OH⁻），这是溶液碱性的来源。氢氧根离子是碱的阴离子，其存在使得溶液呈现碱性。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种碱性物质。纯碱溶液在水中会水解产生氢氧根离子（OH⁻），因此呈碱性。3.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的定义。氯化钠（NaCl）溶液的浓度通常是指溶液中溶质的质量与溶液体积的比值，即质量分数或质量浓度，而不是溶质的质量与溶液体积的比值。质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。4.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，饱和溶液的浓度是固定的，但如果温度发生变化，饱和溶液的浓度也会随之改变。例如，升高温度会增加溶解度，从而改变饱和溶液的浓度。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一点都表示在该温度下，一定量的溶剂中最多能溶解的溶质质量。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石、大理石等矿石中。它在常温常压下不溶于水，呈白色固体状态。7.参考答案：×解析：本题考查氢氧化钙的溶解度。氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度随温度的升高而减小。氢氧化钙是一种微溶于水的碱，其溶解度随温度升高而降低。8.参考答案：×解析：本题考查氯化钠溶液的pH值。氯化钠（NaCl）溶液的pH值约为7，呈中性。这是因为氯化钠是强酸强碱盐，其溶液中的阳离子和阴离子都不会水解，因此溶液呈中性。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠与盐酸的反应。碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠溶液的用途。氢氧化钠（NaOH）溶液可以用来检验二氧化碳（CO₂）气体。当氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时，会生成碳酸钠和水，溶液会变浑浊。化学方程式为：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。四、简答题1.参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中含有氢氧根离子（OH⁻）。解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）在水中发生电离，产生钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），其中氢氧根离子使溶液呈碱性。这是碱的通性，也是氢氧化钠溶液呈碱性的根本原因。2.参考答案：碳酸钠俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，具有碱的某些性质。解析：本题考查碳酸钠的性质和俗称。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，会部分水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性，因此俗称纯碱。虽然碳酸钠本身是盐，但其水溶液表现出碱性。3.参考答案：碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，而碳酸钠（Na₂CO₃）易溶于水。解析：本题考查碳酸钙和碳酸钠的溶解性。根据溶解度表，碳酸钙的溶解度极低，几乎不溶于水；而碳酸钠的溶解度相对较高，易溶于水。这是两者在溶解性上的主要差异。4.参考答案：可用于配制一定质量分数溶液的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。解析：本题考查配制溶液所需的仪器。配制一定质量分数溶液需要准确称量溶质（托盘天平）、量取溶剂（量筒）、溶解溶质（烧杯、玻璃棒搅拌）、转移溶液（胶头滴管精确添加）等操作，因此需要这些仪器。5.参考答案：饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不再改变；不饱和溶液中溶质的质量分数可以改变。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液是在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，此时溶液中溶质的质量分数不再增加；而不饱和溶液中溶质还可以继续溶解，溶质的质量分数可以改变。6.参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性，是因为其中氢离子（H⁺）的浓度大于氢氧根离子（OH⁻）的浓度。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示溶液呈酸性，这是因为酸性溶液中氢离子（H⁺）的浓度大于氢氧根离子（OH⁻）的浓度。7.参考答案：检验二氧化碳气体的方法有将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊；或将气体通入紫色石蕊试液，观察是否变红。解析：本题考查检验二氧化碳气体的方法。二氧化碳（CO₂）与澄清石灰水（Ca(OH)₂）反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀，使溶液变浑浊；二氧化碳溶于水形成碳酸（H₂CO₃），使紫色石蕊试液变红。8.参考答案：氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化趋势。氢氧化钙是一种微溶于水的碱，其溶解度随温度升高而减小，这是大多数碱的溶解度随温度变化的规律。五、应用题1.参考答案：（1）0.1mol/L；（2）0.0015mol；（3）0.066L解析：本题考查酸碱反应计算。①pH=1，则c(H⁺)=10⁻¹mol/L=0.1mol/L。②NaHCO₃摩尔质量为84g/mol，0.3g为0.00357mol，根据方程式可知中和HCl为0.00357mol。③生成CO₂为0.00357mol，V=nVm=0.00357mol×22.4L/mol=0.066L。易错点：①忽略盐酸浓度计算；②摩尔质量计算错误；③气体摩尔体积使用错误。2.参考答案：（1）防止气体从长颈漏斗逸出；（2）0.09mol；（3）用燃着的木条伸入集气瓶口，若熄灭则为CO₂解析：本题考查气体制取与性质。①长颈漏斗下端浸入液面以下形成液封。②CaCO₃摩尔质量为100g/mol，10g纯度为90%即9g，n=9g/100g/mol=0.09mol。③CO₂不助燃也不支持燃烧。3.参考答案：（1）自来水中性；食醋酸性；洗衣液碱性；橘子汁酸性；（2）0.005mol；（3）加醋或食醋解析：本题考查pH值应用。①pH7酸性，pH=7中性，pH7碱性。②食醋c(H⁺)