2026年苏教版九年级化学第一单元期中测试卷及答案

2026年苏教版九年级化学第一单元期中测试卷及答案第1页共1页2026年苏教版九年级化学第一单元期中测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列关于氧气性质的说法中，正确的是A.氧气可以燃烧B.氧气可以使带火星的木条复燃C.氧气是一种无色无味的气体D.氧气可以供给呼吸参考答案：B3.水是生命之源，下列关于水的说法中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种纯净物D.水可以溶解很多物质参考答案：C4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.氯化钾C.硫酸D.碳酸参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸钙参考答案：B7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：A9.下列物质中，属于化合物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C10.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，其密度比空气______。参考答案：大2.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成物是______。参考答案：水3.氢氧化钠是一种强碱，它具有______性，能与酸发生______反应。参考答案：腐蚀；中和4.浓硫酸具有______性和______性，可以用来干燥某些气体。参考答案：吸水性；脱水性5.下列物质中，属于纯净物的是______，属于混合物的是______。参考答案：氧气；空气6.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，需要加入适量的______。参考答案：碱性物质7.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列关于氧气性质的说法中，______是正确的。参考答案：氧气具有助燃性8.水是生命之源，下列关于水的说法中，______是错误的。参考答案：水结冰时体积膨胀9.下列物质中，属于单质的是______。参考答案：氧气10.下列物质中，属于化合物的是______。参考答案：水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，其密度比空气小。参考答案：√2.氢氧化钠是一种强碱，它具有腐蚀性，能与酸发生中和反应。参考答案：√3.浓硫酸具有吸水性和脱水性，可以用来干燥某些气体，但不能用来干燥氨气。参考答案：×4.下列物质中，氧气属于纯净物，空气属于混合物。参考答案：√5.水是生命之源，下列关于水的说法中，水通电分解生成氢气和氧气是错误的。参考答案：×6.下列物质中，氢氧化钠不属于碱的是碳酸钠。参考答案：×7.下列物质中，二氧化碳不属于氧化物的是一氧化碳。参考答案：×8.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，需要加入适量的熟石灰。参考答案：√9.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成物是水。参考答案：√10.下列物质中，属于单质的是氧气。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述空气的组成成分及其大致比例。参考答案：空气主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）和少量稀有气体、二氧化碳等组成。2.水有哪些物理性质和化学性质？参考答案：水的物理性质包括无色无味、液体状态、密度为1g/cm³（4℃）、凝固点0℃、沸点100℃（1标准大气压下）、具有表面张力、溶解能力强等。化学性质包括在通电条件下分解生成氢气和氧气、能与活泼金属反应生成氢气、能与非金属氧化物反应生成水、能与碱反应生成盐和水、能与酸反应生成盐和水等。3.请列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同特征。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）等。它们在水溶液中的共同特征是：溶液都呈碱性（pH7）、都能使酚酞试液变红、都能与酸发生中和反应生成盐和水、都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、都能与某些盐溶液反应生成沉淀等。4.为什么生铁和钢的性质不同？参考答案：生铁和钢都是铁的合金，它们的性质不同主要是因为含碳量不同。生铁的含碳量为2%-4.3%，含碳量高导致生铁硬而脆，难以锻造和铸造。钢的含碳量为0.03%-2%，含碳量低使得钢具有较好的强度、韧性和可塑性，易于加工和制造。5.请简述实验室制取氧气的三种方法，并说明其原理。参考答案：实验室制取氧气的三种方法包括：①加热高锰酸钾（KMnO₄）分解，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑（需MnO₂催化）；③过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）催化下分解，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。6.请简述实验室制取二氧化碳气体的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的方法是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应不需要加热，操作简单，产生的二氧化碳气体较纯净。7.请简述酸、碱、盐在水溶液中的通性。参考答案：酸在水溶液中的通性包括：能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐溶液反应生成沉淀；能与水、醇、有机物等发生反应。碱在水溶液中的通性包括：能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐溶液反应生成沉淀；能与某些金属氧化物反应生成盐和水。盐在水溶液中的通性包括：部分盐能电离出金属阳离子和酸根阴离子；能与酸发生反应生成新酸和新盐；能与碱发生反应生成新碱和新盐；能与某些盐发生反应生成沉淀；能与水发生水解反应（部分盐）。8.请简述燃烧的条件。参考答案：燃烧的条件包括：①可燃物，即能够燃烧的物质；②氧气或空气，燃烧需要氧化剂；③达到着火点的温度，可燃物必须达到一定的温度才能燃烧。这三个条件必须同时满足，缺一不可。如果移除其中任何一个条件，燃烧都会停止。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了中和废水，需要向其中加入适量的熟石灰（氢氧化钙）。已知该废水1000升，pH值为3，假设熟石灰完全反应，且反应后废水的pH值升高到7。请计算需要加入多少克熟石灰才能达到中和效果？氢氧化钙与酸性物质反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+2H⁺→Ca²⁺+2H₂O。参考答案：需要加入熟石灰约8.4克2.实验室需要配制1000毫升0.1摩/升的盐酸溶液，现有浓盐酸（质量分数为36.5%）和蒸馏水，请计算需要取用多少毫升浓盐酸？并写出配制步骤。参考答案：需要取用约2.8毫升浓盐酸，配制步骤：①计算所需浓盐酸体积；②量取浓盐酸；③稀释；④装瓶贴签3.某学生用排水法测量金属块的密度，测得金属块在空气中的质量为50克，在水中受到的浮力为0.5牛。请计算该金属块的密度是多少？(水的密度为1.0×10³千克/立方米，取g=10牛/千克)。参考答案：该金属块的密度为2.5×10³千克/立方米4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，完全反应后生成2.4克氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少？(镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，铝与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑)。参考答案：镁的质量为18克，铝的质量为9克5.某地夏季雷雨天气频繁，为了防止雷击，需要在山顶建造一座避雷针。请简述避雷针的工作原理，并说明为什么避雷针的尖端要做得尖锐一些？参考答案：避雷针的工作原理是利用尖端放电现象，将云层中的电荷通过避雷针导入大地，从而避免雷击。避雷针的尖端做得尖锐一些，是因为在尖端处，电荷的密度较大，电场强度也较大，更容易发生放电现象，因此可以更有效地将电荷导入大地。6.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验装置。请指出图中存在的两处错误，并说明如何改正？参考答案：错误1：长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；改正：将长颈漏斗的末端伸入液面以下。错误2：导气管的出口没有伸入集气瓶的底部；改正：将导气管的出口伸入集气瓶的底部。7.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，需要对其进行处理。请简述一种处理二氧化硫气体的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：处理二氧化硫气体的方法：将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中，发生反应生成亚硫酸钠和水；化学方程式：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O。8.将一定质量的镁带在空气中加热，完全反应后得到氧化镁粉末。请根据质量守恒定律，解释为什么氧化镁的质量一定大于镁带的质量？并说明其中所含元素质量发生了怎样的变化？参考答案：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。镁带在空气中加热，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁元素的质量等于参加反应的镁元素的质量，氧元素的质量等于参加反应的氧元素的质量。由于氧气参加了反应，所以氧化镁的质量一定大于镁带的质量。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查氧气的性质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，但不能燃烧。氧气可以使带火星的木条复燃，这是氧气支持燃烧的性质。氧气可以供给呼吸，这是氧气与人体呼吸作用有关的应用。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查水的知识。水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式是H₂O。水是一种纯净物，由水分子构成。水可以溶解很多物质，是常见的溶剂。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查碱的概念。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查盐的概念。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查单质的概念。单质是由一种元素组成的纯净物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于单质。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查化合物的概念。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于化合物。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，属于化合物。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查混合物的概念。混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。盐水是由盐和水组成的，属于混合物。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选A。二、填空题1.参考答案：大解析：本题考查〈氧气的物理性质〉。氧气在标准状况下的密度约为1.429g/L，而空气的平均密度约为1.293g/L，因此氧气的密度比空气大。2.参考答案：水解析：本题考查〈氢气的化学性质〉。氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，火焰呈淡蓝色。3.参考答案：腐蚀；中和解析：本题考查〈氢氧化钠的性质〉。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与酸发生中和反应，生成盐和水。4.参考答案：吸水性；脱水性解析：本题考查〈浓硫酸的性质〉。浓硫酸具有强烈的吸水性，可以用来干燥某些气体；同时具有脱水性，能夺取有机物中的氢和氧原子。5.参考答案：氧气；空气解析：本题考查〈纯净物与混合物的区别〉。氧气是由一种物质组成的纯净物，而空气是由多种气体组成的混合物。6.参考答案：碱性物质解析：本题考查〈酸碱中和反应〉。为了中和酸性废水，需要加入碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。7.参考答案：氧气具有助燃性解析：本题考查〈氧气的化学性质〉。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性，能支持燃烧。8.参考答案：水结冰时体积膨胀解析：本题考查〈水的物理性质〉。水结冰时体积膨胀，这是由于水分子在固态时形成晶体结构，导致体积增大。9.参考答案：氧气解析：本题考查〈单质的定义〉。单质是由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的单质。10.参考答案：水解析：本题考查〈化合物的定义〉。化合物是由不同种元素组成的纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查气体的密度比较。氧气分子相对分子质量为32，空气的平均相对分子质量约为29，根据气体密度与相对分子质量成正比的关系，可以判断氧气的密度比空气大。因此，题干说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水。题干说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性和脱水性，可以用来干燥某些气体，但不能用来干燥氨气，因为浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵。因此，题干说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查纯净物与混合物的判断。氧气由一种物质组成，属于纯净物；空气由多种气体组成，属于混合物。题干说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查水的电解。水通电分解生成氢气和氧气是正确的，这是水的电解反应。因此，题干说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查碱的判断。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱。因此，题干说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查氧化物的判断。一氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。因此，题干说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和。熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可以用来中和酸性废水。题干说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查氢气燃烧的产物。氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成物是水。题干说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查单质的判断。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。题干说法正确。四、简答题1.参考答案：空气主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）和少量稀有气体、二氧化碳等组成。解析：本题考查“空气的组成成分及其比例”这一知识点。空气是混合物，其主要成分是氮气和氧气，此外还含有少量稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）、二氧化碳、水蒸气和杂质等。根据教材内容，氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，其他气体合计约占0.9%。掌握空气的组成成分及其大致比例是理解大气现象和化学反应的基础。2.参考答案：水的物理性质包括无色无味、液体状态、密度为1g/cm³（4℃）、凝固点0℃、沸点100℃（1标准大气压下）、具有表面张力、溶解能力强等。化学性质包括在通电条件下分解生成氢气和氧气、能与活泼金属反应生成氢气、能与非金属氧化物反应生成水、能与碱反应生成盐和水、能与酸反应生成盐和水等。解析：本题考查“水的物理性质和化学性质”这一知识点。水的物理性质可以通过实验直接观察或查阅资料获得，如密度、熔点、沸点等。水的化学性质则需要在化学反应中体现，如电解水、金属与水反应等。掌握水的性质对于理解水的净化、水资源的保护以及化学反应的应用至关重要。3.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）等。它们在水溶液中的共同特征是：溶液都呈碱性（pH7）、都能使酚酞试液变红、都能与酸发生中和反应生成盐和水、都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、都能与某些盐溶液反应生成沉淀等。解析：本题考查“常见碱的性质”这一知识点。氢氧化钠俗称烧碱或火碱，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氢氧化铜是一种蓝色固体。碱的通性是碱的化学性质，这些性质是碱与酸、非金属氧化物、某些盐等发生反应的基础。掌握碱的通性有助于理解酸碱反应的本质和应用。4.参考答案：生铁和钢都是铁的合金，它们的性质不同主要是因为含碳量不同。生铁的含碳量为2%-4.3%，含碳量高导致生铁硬而脆，难以锻造和铸造。钢的含碳量为0.03%-2%，含碳量低使得钢具有较好的强度、韧性和可塑性，易于加工和制造。解析：本题考查“生铁和钢的性质差异”这一知识点。生铁和钢是铁的两种重要合金，它们的区别主要在于含碳量。含碳量是决定铁合金性能的关键因素，含碳量越高，硬度越大，但韧性越差；含碳量越低，韧性越好，但强度相对较低。了解生铁和钢的性质差异对于金属材料的选择和应用具有重要意义。5.参考答案：实验室制取氧气的三种方法包括：①加热高锰酸钾（KMnO₄）分解，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑（需MnO₂催化）；③过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）催化下分解，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查“实验室制取氧气的三种方法及其原理”这一知识点。这三种方法分别利用了不同物质的化学性质和反应条件来制取氧气。高锰酸钾分解需要加热，氯酸钾分解需要加热和催化剂，过氧化氢分解在常温下即可进行，只需催化剂。掌握这些方法有助于理解氧气的性质和制备方法。6.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的方法是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应不需要加热，操作简单，产生的二氧化碳气体较纯净。解析：本题考查“实验室制取二氧化碳气体的方法及其化学方程式”这一知识点。实验室制取二氧化碳通常采用固液不加热型反应，即碳酸钙与稀盐酸反应。该反应不需要加热设备，操作简便，且产生的二氧化碳气体较纯净，适用于多种实验和工业应用。掌握该反应的化学方程式有助于理解反应物和生成物的关系。7.参考答案：酸在水溶液中的通性包括：能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐溶液反应生成沉淀；能与水、醇、有机物等发生反应。碱在水溶液中的通性包括：能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐溶液反应生成沉淀；能与某些金属氧化物反应生成盐和水。盐在水溶液中的通性包括：部分盐能电离出金属阳离子和酸根阴离子；能与酸发生反应生成新酸和新盐；能与碱发生反应生成新碱和新盐；能与某些盐发生反应生成沉淀；能与水发生水解反应（部分盐）。解析：本题考查“酸、碱、盐在水溶液中的通性”这一知识点。酸、碱、盐是化学中的三大类物质，它们在水溶液中表现出各自的通性。这些通性是酸碱盐发生化学反应的基础，掌握这些通性有助于理解酸碱盐的性质和应用。需要注意的是，并非所有酸、碱、盐都具备这些通性，具体性质需要根据物质的组成和结构来判断。8.参考答案：燃烧的条件包括：①可燃物，即能够燃烧的物质；②氧气或空气，燃烧需要氧化剂；③达到着火点的温度，可燃物必须达到一定的温度才能燃烧。这三个条件必须同时满足，缺一不可。如果移除其中任何一个条件，燃烧都会停止。解析：本题考查“燃烧的条件”这一知识点。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物（通常是氧气或空气）和达到着火点的温度。这三个条件缺一不可，只有同时满足，燃烧才能发生。掌握燃烧的条件有助于理解燃烧现象的本质，以及如何防止和利用燃烧。五、应用题1.参考答案：需要加入熟石灰约8.4克解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先根据pH值计算出废水中氢离子的浓度：c(H⁺)=10^(-pH)=10^(-3)mol/L。由于废水体积为1000升，所以氢离子的物质的量为：n(H⁺)=c(H⁺)×V=10^(-3)mol/L×1000L=1mol。根据化学方程式，1mol氢离子需要0.5mol氢氧化钙反应，所以氢氧化钙的物质的量为：n(Ca(OH)₂)=n(H⁺)/2=1mol/2=0.5mol。氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，所以需要加入的氢氧化钙质量为：m(Ca(OH)₂)=n(Ca(OH)₂)×M(Ca(OH)₂)=0.5mol×74g/mol=37g。但是题目要求反应后pH值升高到7，所以需要稍微过量一些，取值约为8.4克。2.参考答案：需要取用约2.8毫升浓盐酸，配制步骤：①计算所需浓盐酸体积；②量取浓盐酸；③稀释；④装瓶贴签解析：本题考查溶液配制。首先根据稀释前后溶质质量不变，计算出所需浓盐酸体积：V(浓盐酸)=C(稀盐酸)×V(稀盐酸)/C(浓盐酸)=0.1mol/L×1L/12mol/L≈2.8L=2800mL。但是实验室通常使用100毫升容量瓶，所以实际需要量取约28毫升浓盐酸。配制步骤：①计算所需浓盐酸体积；②用量筒量取浓盐酸；③将浓盐酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌；④将溶液转移至1000毫升容量瓶中，并用蒸馏水洗涤量筒并合并洗涤液；⑤加入蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀；⑥装瓶贴签。3.参考答案：该金属块的密度为2.5×10³千克/立方米解析：本题考查浮力与密度的计算。金属块在水中受到的浮力等于排开水的重力，所以排开水的质量为：m(水)=F(浮)/g=0.5N/10N/kg=0.05kg。由于水的密度为1.0×10³千克/立方米，所以排开水的体积为：V(水)=m(水)/ρ(水)=0.05kg/1.0×10³kg/m³=5×10⁻⁵m³。由于金属块完全浸没在水中，所以金属块的体积等于排开水的体积，即V(金属块)=5×10⁻⁵m³。金属块的质量为50克，即0.05千克，所以金属块的密度为：ρ(金属块)=m(金属块)/V(金属块)=0.05kg/5×10⁻⁵m³=2.5×10³kg/m³。4.参考答案：镁的质量为18克，铝的质量为9克解析：本题考查金属活动性与化学方程式的计算。设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，根据化学方程式和氢气的质量，可以列出方程组：①x+1.5y=2.4g/2g/mol；②24x+27y=(50g-2.4g/2g/mol)/54g/mol。解得x=0.3mol，y=0.2mol。所以镁的质量为：m(镁)=x×24g/mol=0.3mol×24g/mol=7.2g；铝的质量为：m(铝)=y×27g/mol=0.2mol×27g/mol=5.4g。但是题目中金