2026年人教版初中九年级化学第6章习题及答案

2026年人教版初中九年级化学第6章习题及答案第1页共1页2026年人教版初中九年级化学第6章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.36gB.100gC.136gD.无法确定参考答案：A3.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的基本反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：D4.一定温度下，某固体物质的溶解度为S，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是多少？A.S%B.100S%C.S/100%D.(S/100+S)%参考答案：C5.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：C6.一定条件下，反应2A+B→C+D，若10gA完全反应消耗了1.2gB，则A和C的相对分子质量之比是多少？A.5:6B.6:5C.10:12D.12:10参考答案：B7.下列物质中，属于酸的是A.H₂SO₄B.NaOHC.CaCO₃D.NaCl参考答案：A8.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释后溶液的质量分数是多少？A.2%B.10%C.20%D.25%参考答案：A9.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，应采取哪种方法？A.蒸发部分水B.加入更多水C.加入更多食盐D.降低温度参考答案：C10.下列关于酸碱性质的实验操作，正确的是A.将pH试纸直接伸入待测液中B.用量筒量取浓硫酸时，先加入量筒再缓慢加入浓硫酸C.用滴管滴加碱液时，滴管尖端接触试管内壁D.用玻璃棒搅拌试管中的反应物时，玻璃棒尖端接触试管底部参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠而形成饱和溶液。参考答案：362.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释过程中溶质的质量不变，溶质质量分数将变为______%。参考答案：23.一定条件下，反应2A+B→C+D，若10gA完全反应消耗了15gB，则参加反应的A与B的质量比为______。参考答案：2:34.下列物质中，属于酸的是______（填化学式）。①HCl②H₂SO₄③NaOH④CuSO₄参考答案：①②5.简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：原理：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸；收集方法：向上排空气法（因CO₂密度比空气大）或排水法（因CO₂能溶于水，但溶解度不大）。6.说明酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；危害：腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体和生物。7.列举三种常见的可燃性气体，并简述其安全使用注意事项。参考答案：常见可燃性气体：氢气、甲烷、一氧化碳；安全使用注意事项：氢气：易燃易爆，需隔绝空气储存；甲烷：主要成分天然气，使用时注意通风，防止爆炸；一氧化碳：无色无味，剧毒，使用煤炉或燃气时注意通风，防止中毒。8.简述燃烧的条件，并举例说明如何灭火。参考答案：燃烧条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到着火点；灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下；灭火方法：如用灭火器、水、沙土等。举例：油锅着火可用锅盖盖灭（隔绝氧气），棉被着火可用水浇灭（降低温度）。9.判断下列说法是否正确，并说明理由：碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：正确。碱溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），根据pH定义，pH=-lg[H⁺]，而[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴（水溶液中），故pH=14+lg[OH⁻]，由于[OH⁻]1×10⁻⁷mol/L，所以pH7。10.简述过滤操作中，玻璃棒的作用以及如何防止液体溅出。参考答案：作用：引导液体沿玻璃棒流下，防止液体溅出；方法：过滤时，将玻璃棒一端靠在滤纸上，让待过滤液体沿玻璃棒缓慢流入漏斗中。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，食盐的溶解度会增大。参考答案：×3.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。参考答案：×4.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液是一种酸。参考答案：×5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√6.在蒸发结晶操作中，为了加快蒸发速度，可以加热至沸腾。参考答案：×7.硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中存在铜离子。参考答案：√8.氢氧化钠是一种碱，它溶于水时会放出大量的热。参考答案：√9.在实验室中，制取氧气通常使用高锰酸钾或双氧水，这两种方法都属于分解反应。参考答案：√10.酸雨是指pH值小于5.6的雨水，它主要由二氧化硫和氮氧化物引起。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液的概念。参考答案：在一定温度下，某种溶质在100g溶剂中达到溶解平衡，不能再溶解更多溶质的溶液。2.解释为什么在蒸发结晶操作中，需要不断搅拌。参考答案：为了防止局部过热导致液体飞溅，同时加快水分蒸发，提高结晶效率。3.某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集到的氧气量很少，可能的原因有哪些？参考答案：可能是药品未充分反应、收集装置漏气、操作不当导致反应速率过慢等。4.说明酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨是由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸，pH小于5.6的酸性降水。危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长等。5.一定条件下，反应2A+B→C+D，若10gA完全反应消耗了5gB，求A的相对分子质量。参考答案：A的相对分子质量为80。6.下列物质中，属于碱的是______（填化学式）。①NaOH②H₂SO₄③CuCl₂④KOH参考答案：NaOH、KOH7.下列关于不饱和溶液的说法正确的是参考答案：溶液中溶质的质量分数会随温度变化而改变，不饱和溶液可以继续溶解溶质。8.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后，能产生白色沉淀，该沉淀是什么？参考答案：氯化银（AgCl）五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成2.33g硫酸钡沉淀。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。（假设废水密度为1g/mL）A.0.5%B.1.0%C.1.5%D.2.0%参考答案：B2.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）放入足量的稀盐酸中，反应完全后生成4.4g二氧化碳。请计算该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。A.60%B.70%C.80%D.90%参考答案：A3.在实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气。请简述该实验的步骤，并说明为什么需要加入二氧化锰作为催化剂。参考答案：实验步骤：检查装置气密性；加入高锰酸钾和少量二氧化锰；加热试管；收集氧气。二氧化锰作为催化剂，可以加快高锰酸钾分解生成氧气的速率，提高反应效率。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。请解释溶解度数据的含义，并说明如何配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠，加入90g水中，搅拌溶解即可。5.判断下列说法是否正确，并说明理由：酸雨的pH值一定小于5.6。A.正确B.错误参考答案：√6.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到100g，请计算稀释后溶液的质量分数。A.2%B.5%C.10%D.20%参考答案：B7.简述饱和溶液的概念，并举例说明生活中常见的饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液。生活中常见的饱和溶液有：食盐溶液（在一定温度下，100g水中最多能溶解36g食盐）；糖水（在一定温度下，100g水中最多能溶解80g蔗糖）。8.解释为什么在蒸发结晶操作中，需要不断搅拌。参考答案：在蒸发结晶操作中，需要不断搅拌是为了防止局部过热，使液体受热均匀，防止溶液飞溅，并加快蒸发速率。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中已经给出氯化钠的溶解度为36g，所以在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查化学反应的基本类型。大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，符合复分解反应的特征。故选D。4.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的质量分数计算。饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。在该温度下，100g溶剂中最多能溶解S克溶质，所以饱和溶液中溶质的质量分数为S/(S+100)×100%。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查常见物质的燃烧现象。铁丝在氧气中燃烧产生火花，而不是白烟。木炭在氧气中燃烧发出白光，而不是红光。硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰。镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，而不是黄色火焰。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2A+B→C+D，10gA完全反应消耗了1.2gB，可以列出以下比例式：(10g/A的相对分子质量):(1.2g/B的相对分子质量)=2:1。解得A和B的相对分子质量之比为6:5。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。H₂SO₄是硫酸，电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。NaOH是氢氧化钠，电离时产生的阳离子是钠离子，属于碱。CaCO₃是碳酸钙，电离时产生的阳离子是钙离子，属于盐。NaCl是氯化钠，电离时产生的阳离子是钠离子，属于盐。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的稀释计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶液中溶质的质量为20g×10%=2g，稀释后溶液中溶质的质量仍为2g，溶液的总质量为100g，所以稀释后溶液的质量分数为2g/100g×100%=2%。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液）。题干中已经说明该温度下50g食盐加入100g水中得到不饱和溶液，所以要使该溶液变为饱和溶液，可以加入更多食盐。故选C。10.参考答案：D解析：本题考查酸碱性质的实验操作。正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较来确定pH值，不能将pH试纸直接伸入待测液中。用量筒量取浓硫酸时，应先加入量筒再加入浓硫酸，并不断搅拌。用滴管滴加碱液时，滴管尖端应悬空在试管口上方，不能接触试管内壁。用玻璃棒搅拌试管中的反应物时，玻璃棒尖端应接触试管内壁，不能接触试管底部。故选D。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查〈溶解度概念〉。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干已给出氯化钠在该温度下的溶解度为36g，故填36。2.参考答案：2解析：本题考查〈溶液稀释计算〉。稀释前后溶质质量不变。原溶液中溶质质量为20g×10%=2g。稀释后溶液质量为100g，溶质质量仍为2g，故新溶液溶质质量分数为2g/100g×100%=2%。注意稀释只是增加溶剂，溶质质量不变。3.参考答案：2:3解析：本题考查〈根据化学方程式计算〉。由化学方程式2A+B→C+D，可知A与B的摩尔比为2:1。设A、B的摩尔质量分别为M_A、M_B，则质量比为(10g/M_A):(15g/M_B)=2:1，即M_A/M_B=2/3。参加反应的A与B的质量比为2:3。4.参考答案：①②解析：本题考查〈酸的定义〉。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl和H₂SO₄在水中电离时产生的阳离子都是H⁺，故属于酸。NaOH属于碱，CuSO₄属于盐。故填①②。5.参考答案：原理：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸；收集方法：向上排空气法（因CO₂密度比空气大）或排水法（因CO₂能溶于水，但溶解度不大）。解析：本题考查〈实验室制取二氧化碳〉。实验室常用大理石（主要成分CaCO₃）或石灰石与稀盐酸反应制取CO₂。反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集CO₂时，因CO₂密度比空气大，可用向上排空气法收集；因CO₂能溶于水，但溶解度不大，也可用排水法收集。6.参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；危害：腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体和生物。解析：本题考查〈酸雨〉。酸雨是指pH值小于5.6的雨水。主要原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水形成硫酸和硝酸。酸雨会腐蚀建筑物（如大理石建筑）、酸化土壤（影响植物生长）、污染水体（危害水生生物）、危害人类健康等。7.参考答案：常见可燃性气体：氢气、甲烷、一氧化碳；安全使用注意事项：氢气：易燃易爆，需隔绝空气储存；甲烷：主要成分天然气，使用时注意通风，防止爆炸；一氧化碳：无色无味，剧毒，使用煤炉或燃气时注意通风，防止中毒。解析：本题考查〈常见可燃性气体及其安全使用〉。氢气（H₂）是密度最小的气体，易燃易爆，储存时需隔绝空气。甲烷（CH₄）是天然气的主要成分，易燃，使用时需注意通风，防止泄漏积聚引发爆炸。一氧化碳（CO）无色无味，剧毒，燃烧煤炉或使用燃气时若通风不良会大量产生，导致中毒。8.参考答案：燃烧条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到着火点；灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下；灭火方法：如用灭火器、水、沙土等。举例：油锅着火可用锅盖盖灭（隔绝氧气），棉被着火可用水浇灭（降低温度）。解析：本题考查〈燃烧与灭火〉。燃烧需要同时满足三个条件：①有可燃物；②有助燃物（通常是氧气）；③温度达到可燃物的着火点。灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一或多个。常用方法有：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到着火点以下。例如，油锅着火时，可用锅盖盖灭，隔绝氧气；棉被着火时，可用水浇灭，降低温度。9.参考答案：正确。碱溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），根据pH定义，pH=-lg[H⁺]，而[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴（水溶液中），故pH=14+lg[OH⁻]，由于[OH⁻]1×10⁻⁷mol/L，所以pH7。解析：本题考查〈pH值与溶液酸碱性〉。碱溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）。根据水的离子积常数，[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴（25℃）。pH=-lg[H⁺]，pOH=-lg[OH⁻]，故pH+pOH=14。由于碱溶液中[OH⁻]1×10⁻⁷mol/L，所以pOH7，进而pH7。因此，碱溶液的pH值一定大于7。10.参考答案：作用：引导液体沿玻璃棒流下，防止液体溅出；方法：过滤时，将玻璃棒一端靠在滤纸上，让待过滤液体沿玻璃棒缓慢流入漏斗中。解析：本题考查〈过滤操作〉。过滤操作中，玻璃棒的作用是引导待过滤液体沿玻璃棒流下，防止液体飞溅或冲破滤纸。具体操作时，应将玻璃棒一端轻轻靠在滤纸边缘，让待过滤液体沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，避免液体冲击滤纸导致破损或滤液浑浊。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子的浓度较高，且电荷数分别为+2和-2，而氯化钠溶液中钠离子和氯离子的浓度虽然较高，但电荷数均为+1和-1。因此，硫酸铜溶液的导电性比氯化钠溶液强。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是一个定值，不会因为向饱和溶液中加入溶质而改变。因此，向饱和食盐水中加入食盐，食盐的溶解度不会增大。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度比较。不同物质的溶解度受温度影响不同。在相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定比氯化钠的溶解度大。例如，在20℃时，硝酸钾的溶解度约为31.6g，而氯化钠的溶解度约为36g。因此，不能一概而论地说硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。4.参考答案：×解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞试液是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。氢氧化钠溶液显红色，说明溶液呈碱性，而不是酸性。因此，酚酞试液不是一种酸。5.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合复分解反应的定义。6.参考答案：×解析：本题考查蒸发结晶操作。在蒸发结晶操作中，为了防止溶液局部过热和飞溅，通常不加热至沸腾。而是用小火加热，使溶液缓慢蒸发。因此，为了加快蒸发速度而加热至沸腾是不正确的。7.参考答案：√解析：本题考查溶液颜色。硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中存在铜离子（Cu²⁺）。铜离子在溶液中会吸收可见光中的某些波长的光，使得溶液呈现蓝色。8.参考答案：√解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠是一种碱，它溶于水时会放出大量的热。这是因为氢氧化钠与水分子发生水合反应，释放出热量。9.参考答案：√解析：本题考查分解反应。分解反应是指一种化合物分解成两种或两种以上其他物质的反应。在实验室中，制取氧气通常使用高锰酸钾或双氧水，这两种方法都属于分解反应。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，双氧水分解生成水和氧气。10.参考答案：√解析：本题考查酸雨的形成原因。酸雨是指pH值小于5.6的雨水，它主要由二氧化硫和氮氧化物引起。二氧化硫和氮氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落形成酸雨。四、简答题1.参考答案：在一定温度下，某种溶质在100g溶剂中达到溶解平衡，不能再溶解更多溶质的溶液。解析：本题考查〈饱和溶液的概念〉。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液状态。此时溶液中溶质的溶解速率与结晶速率相等，达到动态平衡。饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下该溶质的最大溶解度。2.参考答案：为了防止局部过热导致液体飞溅，同时加快水分蒸发，提高结晶效率。解析：本题考查〈蒸发结晶操作〉。不断搅拌可以使溶液受热均匀，避免局部过热引起液体剧烈沸腾飞溅伤人。同时搅拌能促进水分蒸发，使溶质更快速析出结晶，提高实验效率。3.参考答案：可能是药品未充分反应、收集装置漏气、操作不当导致反应速率过慢等。解析：本题考查〈实验室制取氧气操作〉。收集氧气量少可能的原因包括：高锰酸钾纯度不高或用量不足；加热不充分或温度不够；试管口未塞棉花导致高锰酸钾粉末进入导管；收集装置漏气；加热时试管口未略向下倾斜导致水蒸气冷凝堵塞导管等。4.参考答案：酸雨是由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸，pH小于5.6的酸性降水。危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长等。解析：本题考查〈酸雨的形成与危害〉。工业排放的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于大气中的水形成硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃），降落时形成pH值小于5.6的酸雨。酸雨会腐蚀金属建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长、破坏生态系统等。5.参考答案：A的相对分子质量为80。解析：本题考查〈根据化学方程式计算相对分子质量〉。根据方程式2A+B→C+D，10gA消耗5gB，则A与B的摩尔质量之比为2:1。设A的相对分子质量为M_A，则M_A/M_B=2/1，M_B为B的相对分子质量。由化学计量数可知，A与B的摩尔质量之比等于其相对分子质量之比，即M_A/M_B=2/1，M_B=5g/0.05mol=100g/mol，所以M_A=2×100=200g/mol。但题目中10gA消耗5gB，实际摩尔数应为10/M_A和5/M_B，由化学计量数关系得10/M_A=2×5/M_B，解得M_A=80。6.参考答案：NaOH、KOH解析：本题考查〈酸碱盐的判断〉。NaOH（氢氧化钠）电离产生氢氧根离子（OH⁻）是碱；H₂SO₄（硫酸）电离产生氢离子（H⁺）是酸；CuCl₂（氯化铜）电离产生铜离子（Cu²⁺）和氯离子（Cl⁻）是盐；KOH（氢氧化钾）电离产生氢氧根离子（OH⁻）是碱。所以属于碱的是NaOH和KOH。7.参考答案：溶液中溶质的质量分数会随温度变化而改变，不饱和溶液可以继续溶解溶质。解析：本题考查〈不饱和溶液的性质〉。不饱和溶液是指还能继续溶解某种溶质的溶液。其溶质质量分数会随温度变化而改变，升高温度通常可以溶解更多溶质，降低温度则可能析出晶体。不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度等方法变成饱和溶液。8.参考答案：氯化银（AgCl）解析：本题考查〈复分解反应与沉淀反应〉。氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液混合发生复分解反应，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）溶液。AgCl是白色不溶于水的沉淀，所以产生的白色沉淀是氯化银。反应方程式为：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查化学反应方程式的计算。根据反应方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O，可知1摩尔硫酸生成1摩尔硫酸钡。硫酸钡的摩尔质量为233g/mol，所以2.33g硫酸钡对应的硫酸质量为2.33g×(1mol/233g/mol)×(1mol/1mol)×(98g/mol)=1.0g。废水样品质量为100g，所以硫酸的质量分数为1.0g/100g×100%=1.0%。A选项计算错误，未考虑摩尔质量换算；C选项计算错误，多算了硫酸的摩尔质量；D选项计算错误，未正确使用废水密度。2.参考答案：A解析：本题考查化学反应方程式的计算。根据反应方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知1摩尔碳酸钙生成1摩尔二氧化碳。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，所以4.4g二氧化碳对应的碳酸钙质量为4.4g