2026年广东省深圳市第二中学九年级化学第10章同步练习题及答案

2026年广东省深圳市第二中学九年级化学第10章同步练习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第二中学九年级化学第10章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的平衡点B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.使用催化剂可以降低化学反应的活化能D.催化剂只能加快正反应速率参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气的速率随时间变化。下列说法正确的是A.镁比铝活泼，因此镁的反应速率始终大于铝B.反应后期速率下降的主要原因是盐酸浓度降低C.镁和铝都与盐酸发生置换反应，生成氢气和盐D.若增加盐酸浓度，反应速率不会发生变化参考答案：B3.某温度下，将50g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。下列操作能使溶液变为饱和溶液的是A.蒸发部分水分B.加入少量该固体物质C.降低溶液温度D.加入等质量的水参考答案：B4.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.氢氧化钠与盐酸反应属于复分解反应D.中和反应前后溶液的pH值一定不变参考答案：C5.某同学用托盘天平称量10.5g药品时，发现指针偏向右侧，他应该A.向右盘添加药品B.向左盘添加药品C.调整游码位置D.重新调节平衡螺母参考答案：A6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要使用的主要仪器有A.铁架台、试管、酒精灯、集气瓶B.铁架台、烧杯、酒精灯、长颈漏斗C.漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒D.铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网参考答案：A7.下列物质中，属于酸的是A.H₂SO₄B.NaClC.Ca(OH)₂D.KNO₃参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定改变C.化学反应前后，原子的数目一定增加D.化学反应前后，分子的数目一定相等参考答案：A9.下列关于燃烧现象的描述，正确的是①钠在空气中燃烧，产生黄色火焰②铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体③木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体④硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④参考答案：D10.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.氯化钠溶液能使无色酚酞试液变红D.紫色石蕊试液遇碱性溶液变红参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为3:5，则该溶质在该温度下的溶解度为______。参考答案：602.下列物质中，属于酸的是______。A.H₂SO₄B.NaOHC.CaCO₃D.KNO₃参考答案：A3.下列关于质量守恒定律的说法正确的是______。A.化学反应前后，元素的种类发生了改变B.化学反应前后，原子的数目发生了改变C.化学反应前后，物质的总质量发生了改变D.化学反应前后，分子的种类发生了改变参考答案：C4.简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法______。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择是碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。5.解释为什么碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应生成气体______。参考答案：碳酸钙是离子化合物，其晶格结构稳定，与水分子之间没有形成氢键的能力，因此不溶于水。而稀盐酸中的氢离子能够与碳酸钙中的钙离子和碳酸根离子发生反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳气体，因此能与稀盐酸反应生成气体。6.列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用______。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池和化肥生产，醋酸用于食品调味和消毒。7.比较浓硫酸和稀硫酸在稀释时的安全注意事项有何不同______。参考答案：浓硫酸在稀释时会放出大量的热量，容易造成沸腾和飞溅，因此需要将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌散热。稀硫酸稀释时放出的热量较少，不会造成沸腾和飞溅，可以直接将水倒入稀硫酸中。8.说明如何用实验方法检验一瓶气体是否是二氧化碳______。参考答案：用澄清石灰水检验一瓶气体是否是二氧化碳。将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳。9.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，而铝在潮湿的空气中不易生锈______。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应，生成铁锈。铝在潮湿的空气中不易生锈是因为铝表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止进一步氧化。10.列举两种常见的碱，并简述它们在实验室中的用途______。参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于中和酸、制备肥皂和造纸。氢氧化钙在实验室中用于制备氢氧化铁和进行沉淀反应。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×3.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√4.熟石灰是一种白色粉末，具有碱性，可用于改良酸性土壤。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.二氧化碳是一种无色无味的气体，它不能供给呼吸，但可以用于灭火。参考答案：×7.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它受热分解生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√8.氢气是一种无色无味的气体，它具有可燃性，可以用于填充气球。参考答案：×9.氧化铁是一种红褐色的固体，它是一种常见的铁的氧化物。参考答案：√10.碳酸氢钠俗称小苏打，它受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，并说明选择该药品的原因。参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。选择该药品的原因是高锰酸钾在加热条件下能比较容易地分解产生氧气，且反应现象明显。2.某温度下，将50g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该溶液的溶质质量分数是33.3%。3.下列关于催化剂的说法，正确的是哪一个？请解释原因。参考答案：催化剂能改变化学反应速率，正确。4.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是哪一个？请解释原因。参考答案：酸碱中和反应生成盐和水，正确。5.某同学用托盘天平称量10.5g药品时，发现指针偏向右侧，他应该怎样操作？参考答案：他应该向左盘添加药品，直到天平平衡。6.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。选择该药品的原因是碳酸钙和稀盐酸反应速率适中，便于收集二氧化碳，且反应现象明显。收集方法通常用向上排空气法。7.简述燃烧需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。8.请列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：三种常见的酸是盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池和化肥生产，醋酸用于烹饪和食品添加剂。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种纯碱（碳酸钠），为了测定其纯度，取10.0g样品进行实验。向样品中逐滴加入稀盐酸，产生的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀20.0g。请计算该纯碱样品的纯度是多少？（假设所有反应均完全进行）参考答案：80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少？参考答案：镁6.0g，铝4.0g3.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。请计算该温度下硝酸钾的溶解度是多少？（假设溶液密度为1g/mL）参考答案：110g4.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。请设计一个实验方案，包括所需仪器、药品和步骤，并说明如何检验生成的氧气。参考答案：仪器：试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、高锰酸钾、MnO₂、O₂；步骤：①将高锰酸钾放入试管中，用单孔橡皮塞塞住，连接导管；②用铁架台固定试管，试管口放一团棉花；③用酒精灯加热试管；④用带火星的木条检验导管口产生的气体；⑤收集氧气并用带火星的木条检验5.某同学想测量一定质量分数的盐酸溶液的pH值，他应该使用什么仪器？并简述测量步骤。参考答案：仪器：pH试纸、玻璃棒；步骤：①用玻璃棒蘸取少量盐酸溶液，滴在pH试纸上；②将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后得到氧化钙和二氧化碳。请计算如果碳酸钙样品的质量为10.0g，则生成的氧化钙和二氧化碳的质量分别是多少？参考答案：氧化钙7.4g，二氧化碳4.4g7.某温度下，将50g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。请计算该温度下氯化钠的溶解度是多少？（假设溶液密度为1g/mL）参考答案：110g8.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。请设计一个实验方案，包括所需仪器、药品和步骤，并说明如何检验生成的氧气。参考答案：仪器：试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、氯酸钾、MnO₂、O₂；步骤：①将氯酸钾和二氧化锰混合物放入试管中，用单孔橡皮塞塞住，连接导管；②用铁架台固定试管，试管口放一团棉花；③用酒精灯加热试管；④用带火星的木条检验导管口产生的气体；⑤收集氧气并用带火星的木条检验标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂在化学反应中起到加速反应速率的作用，但其本身质量和化学性质在反应前后保持不变。选项A错误，催化剂不能改变化学反应的平衡点；选项B正确，这是催化剂的基本性质；选项C错误，催化剂降低的是活化能，而非反应热；选项D错误，催化剂可以同时加快正逆反应速率。本题选B。2.参考答案：B解析：本题考查金属与酸反应的速率影响因素。图像显示反应初期速率快速上升，说明镁和铝都在反应，但镁反应速率更快；10-30s速率逐渐下降，主要原因是盐酸浓度随着反应进行而降低，导致反应速率减慢；30s后趋于平稳，说明盐酸已基本反应完或反应达到平衡。选项A错误，后期铝的速率可能超过镁；选项B正确，盐酸浓度降低是速率下降的主要原因；选项C正确，镁和铝都与盐酸反应生成氢气和盐；选项D错误，增加盐酸浓度会提高反应速率。本题选B。3.参考答案：B解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液可以通过蒸发溶剂、加入溶质、改变温度等方法变为饱和溶液。选项A蒸发水分会使溶液浓度升高，正确；选项B加入少量该固体物质会使溶液浓度升高，正确；选项C降低温度可能使溶解度增大，溶液仍可能不饱和，错误；选项D加入等质量的水会使溶液浓度降低，错误。本题选B。4.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应的性质。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。选项A错误，中和反应不一定生成盐和水，如酸与金属氧化物反应；选项B正确，酸碱中和反应通常是放热反应；选项C正确，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；选项D错误，中和反应前后溶液的pH值会发生变化，从酸性或碱性变为中性。本题选C。5.参考答案：A解析：本题考查托盘天平的使用方法。称量10.5g药品时，指针偏向右侧说明右盘质量大于左盘，应向右盘添加药品。选项A正确；选项B错误，应向右盘添加；选项C错误，应调节砝码或药品质量；选项D错误，应调节平衡螺母在称量前完成。本题选A。6.参考答案：A解析：本题考查实验室制取氧气的仪器。加热高锰酸钾制取氧气需要铁架台固定试管、酒精灯加热、集气瓶收集氧气。选项A正确；选项B缺少收集装置；选项C缺少加热和收集装置；选项D缺少反应容器和收集装置。本题选A。7.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。H₂SO₄是硫酸，属于酸；NaCl是氯化钠，属于盐；Ca(OH)₂是氢氧化钙，属于碱；KNO₃是硝酸钾，属于盐。本题选A。8.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变。选项A正确；选项B错误，元素种类不变；选项C错误，原子数目不变；选项D错误，分子数目可能改变。本题选A。9.参考答案：D解析：本题考查常见物质的燃烧现象。钠在空气中燃烧产生黄色火焰，正确；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，正确；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确。选项D全部正确。本题选D。10.参考答案：D解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，选项A错误；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，选项B错误；氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，选项C错误；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，选项D正确。本题选D。二、填空题1.参考答案：60解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，溶质质量与溶液质量之比为3:5，设溶液质量为5x，则溶质质量为3x。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此，溶液中溶剂质量为100g，溶质质量为3x/5x100g=60g。所以该溶质在该温度下的溶解度为60g。2.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的化合物。H₂SO₄是硫酸，能够在水溶液中电离出氢离子，因此属于酸。NaOH是氢氧化钠，属于碱。CaCO₃是碳酸钙，属于盐。KNO₃是硝酸钾，属于盐。所以正确答案是A。3.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。化学反应前后，元素的种类和原子的数目保持不变，分子的种类可能会发生改变。所以正确答案是C。4.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择是碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。实验室制取二氧化碳通常使用碳酸钙和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集二氧化碳的方法有向上排空气法和排水法，由于二氧化碳能溶于水，通常采用向上排空气法。5.参考答案：碳酸钙是离子化合物，其晶格结构稳定，与水分子之间没有形成氢键的能力，因此不溶于水。而稀盐酸中的氢离子能够与碳酸钙中的钙离子和碳酸根离子发生反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳气体，因此能与稀盐酸反应生成气体。解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙不溶于水是因为其晶格结构稳定，与水分子之间没有形成氢键的能力。而稀盐酸中的氢离子能够与碳酸钙中的钙离子和碳酸根离子发生反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳气体。6.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池和化肥生产，醋酸用于食品调味和消毒。解析：本题考查常见酸的应用。盐酸是强酸，在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应。硫酸是强酸，用于电池、化肥生产和金属冶炼。醋酸是弱酸，用于食品调味和消毒。7.参考答案：浓硫酸在稀释时会放出大量的热量，容易造成沸腾和飞溅，因此需要将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌散热。稀硫酸稀释时放出的热量较少，不会造成沸腾和飞溅，可以直接将水倒入稀硫酸中。解析：本题考查浓硫酸和稀硫酸的稀释方法。浓硫酸在稀释时会放出大量的热量，容易造成沸腾和飞溅，因此需要将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌散热。稀硫酸稀释时放出的热量较少，不会造成沸腾和飞溅，可以直接将水倒入稀硫酸中。8.参考答案：用澄清石灰水检验一瓶气体是否是二氧化碳。将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。因此，用澄清石灰水检验一瓶气体是否是二氧化碳是一种常用的方法。9.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应，生成铁锈。铝在潮湿的空气中不易生锈是因为铝表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止进一步氧化。解析：本题考查金属的腐蚀与防护。铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应，生成疏松的铁锈。铝在潮湿的空气中不易生锈是因为铝表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止进一步氧化。10.参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于中和酸、制备肥皂和造纸。氢氧化钙在实验室中用于制备氢氧化铁和进行沉淀反应。解析：本题考查常见碱的应用。氢氧化钠是强碱，在实验室中用于中和酸、制备肥皂和造纸。氢氧化钙是中强碱，在实验室中用于制备氢氧化铁和进行沉淀反应。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，稀盐酸（HCl）是一种强酸，它们反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），符合酸碱中和反应的定义。化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它是一种盐，不是强碱。虽然水溶液呈碱性，但碳酸钠本身是盐类物质。3.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氧化铜（CuO）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸铜（CuSO₄）和水（H₂O），反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，符合复分解反应的定义。化学方程式为：CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。4.参考答案：√解析：本题考查熟石灰的性质与应用。熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称，它是一种白色粉末状固体，具有碱性，能与酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。绝对不能将水注入浓硫酸中。6.参考答案：×解析：本题考查二氧化碳的性质。二氧化碳（CO₂）是一种无色无味的气体，它不能供给呼吸，但可以用于灭火，因为它既不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石、大理石等矿石中。它受热分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。化学方程式为：CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）。8.参考答案：×解析：本题考查氢气的性质。氢气（H₂）是一种无色无味的气体，它具有可燃性，可以燃烧，但密度比空气小，因此不能用于填充气球，否则气球会向上飘，存在安全隐患。通常用于填充气球的气体是氦气。9.参考答案：√解析：本题考查氧化铁的性质。氧化铁（Fe₂O₃）是一种红褐色的固体，它是铁的常见氧化物之一，俗称铁红，常用作红色颜料。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸氢钠的性质。碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，它是一种弱碱性盐，受热易分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。化学方程式为：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加热）。四、简答题1.参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。选择该药品的原因是高锰酸钾在加热条件下能比较容易地分解产生氧气，且反应现象明显。解析：本题考查实验室制取氧气的反应原理和药品选择。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。选择该药品的原因是高锰酸钾在加热条件下能比较容易地分解产生氧气，且反应现象明显，便于观察和收集氧气。实验室制取氧气的其他方法还有加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾等，但高锰酸钾法操作简单，反应速率适中，是常用的方法之一。2.参考答案：该溶液的溶质质量分数是33.3%。解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。由于题目没有说明该固体物质是否完全溶解，假设50g固体物质完全溶解于100g水中，则溶液质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，所以溶质质量分数=(50g/150g)×100%=33.3%。如果固体物质没有完全溶解，则溶质质量分数会小于33.3%。3.参考答案：催化剂能改变化学反应速率，正确。解析：本题考查催化剂的概念。催化剂是一种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以加快或减慢化学反应速率，但不能使不发生的反应发生，也不能改变反应的平衡位置。选项中“催化剂能改变化学反应速率”是正确的，而“催化剂能改变化学反应速率，且本身质量和化学性质在反应前后都没有改变”是催化剂的完整定义。4.参考答案：酸碱中和反应生成盐和水，正确。解析：本题考查酸碱中和反应的概念。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。酸碱中和反应是复分解反应的一种，其本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。选项中“酸碱中和反应生成盐和水”是正确的，而“酸碱中和反应生成盐和水，且反应前后元素种类不变”是质量守恒定律的体现。5.参考答案：他应该向左盘添加药品，直到天平平衡。解析：本题考查托盘天平的使用方法。托盘天平的使用方法是“左物右码”，即左盘放置待称量的药品，右盘放置砝码。当发现指针偏向右侧时，说明右盘质量大于左盘质量，即砝码质量大于药品质量，因此需要向左盘添加药品，直到天平平衡。6.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。选择该药品的原因是碳酸钙和稀盐酸反应速率适中，便于收集二氧化碳，且反应现象明显。收集方法通常用向上排空气法。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择该药品的原因是碳酸钙和稀盐酸反应速率适中，便于收集二氧化碳，且反应现象明显，便于观察。收集方法通常用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法收集。7.参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是可燃物与氧化剂发生发光发热的剧烈氧化反应。燃烧需要满足三个基本条件：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。这三个条件必须同时满足，缺一不可。例如，木材是可燃物，但如果没有氧气或温度没有达到着火点，木材就不会燃烧。8.参考答案：三种常见的酸是盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池和化肥生产，醋酸用于烹饪和食品添加剂。解析：本题考查常见酸的应用。三种常见的酸是盐酸、硫酸和醋酸。盐酸是氯化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性，在实验室中用于清洗仪器，也用于金属表面处理和化学合成。硫酸是强酸，具有脱水性和氧化性，用于电池、化肥生产、炼油和金属冶炼等领域。醋酸是乙酸的水溶液，是食醋的主要成分，具有酸味，用于烹饪和食品添加剂，也用于医药和化工生产。五、应用题1.参考答案：80%解析：本题考查溶解度。首先根