安徽皖南八校2026-2027学年高三上学期10月教学质量检测化学试题（含答案）

2027届高三10月教学质量检测考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答3.本卷命题范围：人教版必修第一册。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.Na₂CO₃溶液用于去除油污B.Fe₂O₃用于制作红色颜料C.“84”消毒液可以用于钢制品的消毒D.维生素C可与FeSO₄补铁剂共服2.下列实验操作或实验方法合理的是A.容量瓶在使用前需先洗涤并用待装液润洗B.焰色试验检验钠元素时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色C.用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl气体D.向FeCl₂溶液中滴人几滴KSCN溶液，检验是否变质3.下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是A.NaHCO₃溶液与NaOH溶液按一定比例混合，制备Na₂CO₃B.NaHCO₃溶液显碱性，可以用于吸收CO₂C.Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，所含微粒种类不同D.Na₂CO₃饱和溶液碱性强于NaHCO₃饱和溶液，主要因为Na₂CO₃溶解度更大4.实验室利用图示装置制备Fe(OH)₃胶体，下列说法正确的是A.可利用能否产生丁达尔效应来判断胶体是否形成B.可用NaOH溶液替代沸水C.可用滤纸过滤，分离出Fe(OH)₃胶粒D.Fe(OH)₃胶体可用于饮用水的消毒杀菌5.实验室常用反应：CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH—Na₂CO₃+NaCl+N₂H₄·H₂O制备N₂H₄·H₂O。下列说法正确的是A.中子数为8的N的核素符号：1NB.NaClO电子式：Na:O:Cl:C.NH₃与N₂H₄互为同素异形体D.该反应中CO(NH₂)₂被氧化扫描全能王3亿人都在用的扫描App选项物质的性质用途AFe₃O₄具有磁性用作磁铁材料B用于消毒杀菌CNa₂O₂能吸收H₂O和CO₂产生O₂用作供氧剂D钛合金硬度大用于制作潜水艇舱体选项实验方案实验目的A常温下KMnO₄与浓盐酸混合制备Cl₂B饱和NaCl溶液中通人CO₂制备NaHCO₃C水蒸气通人红热的铁粉中D加热MgCl₂·6H₂O固体制备无水MgCl₂B.废水中NO₃可被FeO²-氧化为N₂去除C.理论投料比n(NaClO):n[Fe(NO₃)₃]=3:1D.该流程中NaOH可以循环利用C.NaClO溶液中缓慢加入HCl溶液至pH=5,过程中有Cl₂生成15.(14分)过硫酸钠(Na₂S₂O₈)是重要的工业原料，S₂O³-结构式为工业上通常通过电解NaHSO₄溶液制备Na₂S₂Og,原料NaHSO₄中常含有Mg²+,电解前需除去Mg²+。回答下列问题：(1)S元素位于周期表第三周期族。(4)Na₂S₂O₈中S元素的化合价为,依据S₂O-结构式推测，Na₂S₂O₈化学性质有：(5)电解NaHSO₄溶液获得Na₂S₂O₈溶液，再经减压蒸发浓缩、降温结晶得Na₂S₂O₈固体。(6)下列说法正确的是(填标号)。C.NaHSO₄固体溶于水过程破坏离子键和共价键D.NaHSO₄溶液中加入适量NaOH,除去杂质Mg²+E.Na₂O₂与Na₂S₂O₈均含极性键和非极性键16.(15分)亚氯酸钠(NaClO₂)是高效水处理剂、漂白剂。可通过如下方法制备和检测其含量。已知：①CIO₂具有强氧化性，能与碱反应；②温度高于60℃,NaCIO₂受热易分解；③I₂+I-—I₃,2S₂O₃-+I₃—S₄O₆-+3I-。①写出NaClO₃与浓HCl反应的化学方程式：。②制备的ClO₂气体中含有Cl₂,需除去Cl₂。下列适宜选用的试剂是(填标号)。A.饱和食盐水B.Na₂SO₃溶液C.四氯化碳D.NaOH溶液扫描全能王(2)制备NaCIO₂:利用图1所示装置制备NaClO₂。M图1A.装置M进行水浴加热B.减缓通入ClO₂气体流速C.ClO₂通过多孔球泡通人溶液中D.适当提高H₂O₂溶液浓度准确称取mgNaClO₂产品，配成500mL溶液，取10mL加入足量稀H₂SO₄和过量KI ②加入过量KI溶液的目的是17.(14分)以黄铜矿(主要成分CuFeS₂,含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备纯铜、绿矾.子符号)。(6)写出“调pH”过程加人FeO生成A1(OH)₃发生反应的离子方程式：(7)粗铜电解精炼制纯铜时，以H₂SO₄酸化的CuSO₄溶液作电解液，电解过程维持恒定的8.(15分)锌铁氧体(ZnFe₂O₄)具有优良性能，金属掺杂锌铁氧体可以提升其性能。用途和回收具有重要研究意义。I.I.光催化还原Cr(VI)(1)Co²+取代ZnFe₂O₄晶胞中部分Zn²+,形成氧空位，提高光催化活性。若掺杂后化学式为CoZn₁-xFe₂O₃.5,则掺杂后晶体中n(Fe³+):n(Fe²+)=0(2)以CH₃OH为还原剂，ZnFe₂O₄光催化还原酸性污水中Cr(VI)机理如图1所示(h+表示①物质X的化学式为0②处理1molCr₂O-消耗molCH₃OH。③ZnFe₂O₄/石墨烯复合材料能提高Cr(VI)的去除率，石墨烯的作用是◎X(3)某研究小组以Ni(NO₃)₂·6H₂O、Zn(NO₃)₂·6H₂O、Fe(NO₃)₃·9H₂O为原料制备Nio.sZno.sFe₂O₄,并以其为吸附剂，研究其对100mL一定浓度的刚果红溶液的吸附效果。控制其他条件相同，改变吸附剂用量对吸附性能影响结果如图2所示(吸附量为单位质量吸附剂所吸附刚果红的质量)。①理论上n[Ni(NO₃)2·6H₂O]:n[Zn(NO₃)₂·6H₂O]:n[Fe(NO₃)₃·9H₂O]=②根据图像分析，最合理的吸附剂用量为g(填标号)。③实验中刚果红溶液浓度为g/L。Ⅲ.锌铁氧体回收产物(CO、CO₂)和还原产物(Fe、FeO、Fe₃O₄)的物质的量如图3所示。焙烧后，将产物用①800℃ZnFe₂O₄与C主要发生的反应方程式为②700℃焙烧产物用H₂SO₄溶液浸出，浸出液中检测不到Fe³+的原因是扫描全能王3亿人都在用的扫描App2027届高三10月教学质量检测姓名贴条形码区选选此栏考生禁填缺考标记此栏考生禁填缺考标记缺考考生由监考员贴条形码，用2B铅笔填涂左边的并在姓名栏填写“缺考”字样。②_(1分)②_(选对但不全得1分，选错不得分)③扫描全能王3亿人都在用的扫描App座位号后两位请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效高三10月教学质量检测化学第2页(共2页)W1.CNa₂CO₃水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性高级脂肪酸钠，能够去除油污，A正确；会腐蚀钢铁，不可用于钢制品消毒，C错误；Fe²+易被氧化失效，维生素C具有还原性，可保护Fe²+,二者同服提升补铁效果，D正确。2.D容量瓶严禁用待装液润洗，润洗会使溶质残留，配制溶液浓度偏高，仅蒸馏水洗涤即可，A错误；蓝色钴玻璃用于过滤黄光、检验钾元素，检验Na元素直接观察黄色火焰，无需钴玻璃，B错误；Cl₂、HCl均可与NaHCO₃反应，会消耗氯气，除Cl₂中混有的HCl气体应选用饱和食盐水，C错误；FeCl₂变质生成Fe³+,液才能吸收CO₂,B错误；两种溶液均含有H₂O、Na+、H+、OH⁻、HCO₃、CO3、H₂CO₃,微粒种类完全相同，C错误；Na₂CO₃饱和溶液碱性强于NaHCOs饱和溶液的主要原因是CO²水解程度远大于HCO₃,D错误。4.A丁达尔效应是胶体特有性质，溶液无此现象，可检验胶体是否形成，A正确；FeCl₃与NaOH直接反应生成Fe(OH)₃沉淀，无法制备胶体，B错误；胶粒直径小于滤纸孔径，可透过滤纸，分离胶体采用半透膜渗析，C5.D中子数为8的N的核素符号正确应为¹N,A错误；NaC1O为离子化合物，电子式为元素的化合价升高，6.AHCl氧化性弱，仅能将Sn氧化为+2价，正确的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl₂+H₂个，A错误；Sn(OH)2两性，与过量NaOH生成配位数为4的含Sn化合物，化学式为Na₂[Sn(OH)₄],B正确；SnCl₂水解生成Sn(OH)Cl和HCl,C正确；由材料信息可知，SnO₂和C高温下混合冶炼金属Sn,同时产生CO,则发生的反应方程式为正确。7.B利用金属Sn的熔点低，可用作焊接材料，A错误；活动性：Fe>Sn,镀层破损形成原电池，Fe作负极失电9.DIA族递变规律：从上至下金属性增强，单质还原性增强，氢氧化物碱性增强。Rb金属性极强，遇水剧烈酸酸性弱于HCI,CO₂与饱和NaCl不反应，侯氏制碱需先通NH₃再通CO₂,B错误；红热Fe与水蒸气反11.B常温下，钢铁在浓H₂SO₄中发生钝化，腐蚀速率小于在稀H₂SO₄中，A正确；温度过高，水中溶解氧含量大幅下降，氧气浓度降低会抵消升温的加速效果，腐蚀速率反而下降，B错误；由图分析，强碱性溶液中吸氧腐蚀被抑制，加入NaOH增大溶液pH,减缓锅炉锈蚀，C正确；还原性铁粉消耗水中溶解氧，抑制吸氧腐【高三10月教学质量检测·化学试卷参考答案第1页(共4页)W】【高三10月教学质量检测·化学试卷参考答案第2页(共4页)W】12.D酸性环境中K₂O和Fe₂Os遇酸均发生反应，无法稳定存在，A错误；NO₃中N为最高价+5,无法再被依据得失电子守恒，投料比n(NaCIO):(吸收CO₂);I排出N2、H₂O,生成固体Fe、CaCO₃送入Ⅱ。Ⅱ中发生的反循环回I)₄循环回I),Ⅱ出口得到富含CO的混合气。I中无元素化合价变化，不属于氧化还原煤气中H₂含量越高，I中生成的Fe量越多，Ⅱ中更多的CO2被Fe还原为CO,降低出口处CO₂含量，C正因此变形：n(CaO)—n原(CO₂)=n(CO),1molFe₃O₄最多消耗4molCO,但体系中H₂会同步消耗Fe₃O,因此实际参与还原Fe₃O₄的CO满足：n(CO)<4n(Fe₃O₄),故n(CaO)-n(CO₂)<4n(F14.B首先判断三条曲线对应微粒。体系中存在氯气与水反应：Cl₂+H₂O==H++Cl⁻+HCIO、次氯酸电Cl₂含量快速下降。曲线Ⅱ表示HCIO:中等pH区间分布系数最高；酸性太强生成Cl₂,碱性太强电离为CIO。曲线Ⅲ表示CIO:pH越大(碱性越强),HCIO电离，CIO⁻含量越高。曲线I是表示Cl₂,曲线Ⅱ表示HC1O,A错误；室温下，饱和氯水pH约1.7,对应横坐标pH=1.7,此时曲线I(Cl₂)分布系数远大于Ⅱ(HCIO),说明大量Cl₂未与水反应。Cl₂+H₂O—H++Cl⁻+HCIO,每消耗1molCl₂生成等物质的量Cl-、HCIO,同时HCIO微弱电离消耗少量HCIO,因此c(Cl-)>c(HCIO),故浓度关系为c(Cl₂)>c(Cl-)>c(HCIO),B正确；pH=5时，图像中曲线I(Cl₂)分布系数几乎为0,体系中几乎不存在Cl₂;pH=(2)>(1分)H₂O、H₂S分解需克服共价键，O原子半径更小，H—O键能大于H—S,更难断裂，热稳定性更强(2分)(只答“H—O键能大于H—S”亦得分)(3)共价(1分)(4)+6(1分)氧化性(2分)(5)降低溶液(H₂O)的沸点或加快蒸发速度，防止温度过高，Na₂S₂Os受热分解(过氧键易断裂)(2分)【解析】(1)S的原子序数为16,核外电子排布为2、8、6,最外层有6个电子，位于周期表中第三周期VA族。热稳定性更强。(4)根据S₂O²-结构式，2个S均连4个0,过氧键(—0—0一)中0为-1价，其余O为-2价。设S元素化合价为x:2x+6×(-2)+2×(-1)=-2,解得x=+6。S₂O³一中存在过氧键(—0—0一),推测具有强氧化性。(5)Na₂S₂O₈受热分解，常压下蒸发浓缩所需温度较高，【高三10月教学质量检测·化学试卷参考答案第3页(共4页)W】(7)依据溶液变为紫红色，推测Mn²+被氧化为MnO7,S元素价态不变，转化为SO?,离子方程式为2Mn²+16.(1)①2NaClO₃+4HCl(浓)——2CIO₂个+Cl₂个+2NaCl+2H₂O[2分，方程式中“(浓)”未写，扣1分](2)①NaOH浓度过高，会与CIO₂发生副反应，降低产率(2分)②CD(2分，少选扣1分，错选不得分)③温度为60℃以下蒸发浓缩(2分)(3)①500mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)②保证NaClO₂充分反应；与I₂反应生成I₃,提高I2溶解度(2分，少1点扣1分)%(2分)【解析】(1)①NaClO₃中Cl为+5价，还原产物ClO₂;浓HCl中Cl(-1价)被氧化为Cl₂。配平得到化学方程式为2NaClO₃+4HCl(浓)=2ClO₂个+Cl₂个+2NaCl+2H₂O。Cl₂均能与NaOH发生反应，两种气体全部吸收，D错误。②提高CIO₂吸收效率，即提高单位时间内CIO₂的吸收量。水浴加热，温度升高，溶解度减小，气体逸出加③温度高于60℃,NaClO₂受热易分解，蒸发浓缩操作需控制温度，温度为60℃以下蒸发浓缩至出现一层晶膜。(3)①配制500mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液步骤：称量(电子天平)→溶解(烧杯、玻璃棒)→冷却转移→洗②加入过量KI溶液的目的是保证样品中NaClO₂完全反应，减小定量误差；过量I与I₂生成I₃,增大I₂溶③NaClO2在酸性条件氧化I-:ClO₂+4I⁻+4H+——Cl-+2I₂+2H₂O,结合已知I₂+I⁻=I₃,2S₂O³-+I₃—S₄O₆-+3I。则转化关系为滴定消耗：mol,则,故产品中NaClO₂的质量分数为(7)H₂SO₄浓度过低，电解液导电性减弱，【高三10月教学质量检测·化学试卷参考答案第4页(共4页)W】CuFeS2共失5mole;氧化剂CIO中Cl:+1→-1,1molCIO得2mole;根据得失电子守恒、电荷守(3)CIO结合H+生成HC1O,HC1O受热易分解；升温加快反应，但温度过高氧化剂失效，因此选择60℃兼顾反应速率与氧化剂稳定性。(4)目标产物为绿矾FeSO₄·7H₂O,不能引入新金属杂质；Fe单质可还原Cu²+、Fe³+,符合工艺要求，故X溶液中离子浓度明显减少的有Cu²+、Fe³+、H+。(6)FeO与溶液中H+反应，消耗H+促进A³+水解。故离子方程式为3FeO+2Al³++3H₂O—2Al(OH)₃↓产率。18.(1)1:1(2分)②1(2分)③石墨烯导电性强，增强材料导电性，提高Cr(VI)的去除率(2分)(3)①1:1:4(1分)③0.05(2分)(2分)(反应条件漏写扣1分