广东省衡水2026-2027学年高三上学期10月阶段检测化学试题（含答案）

高三10月巩固性训练化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2026年，我国新能源汽车产销量继续位居全球前列。下列新能源汽车部件所用材料的主要成分属于有机高分子材料的是5.某实验小组用如图所示的装置探究乙醇的相关反应。用表格中的试剂分别进行实验，对应的叙述正确的是试剂b试剂cANaOH溶液溴水BNaOH溶液CAgNO₃溶液加热明Ⅱ中生成了二溴乙烷DNaOH溶液Na₂CO₃溶液加热6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.46gNO2和N₂O₄的混合物中含有N原子的数目为NA2.中国科技在多个领域取得突破性进展。下列说法正确的是A.“奋斗者”号深潜器使用钛合金耐压壳，钛合金的硬度大于纯钛C.嫦娥六号带回的月壤中含有³He,³He与⁴He互为同素异形体D.新能源汽车使用磷酸铁锂电池，放电时Li+从电池正极移向负极C.1L0.1mol·L-¹Na₂CO₃溶液中CO³一的D.1molFe与足量Cl2反应，转移电子的数目为2NA7.化学在工业生产中有着广泛应用。陈述I和陈述Ⅱ间没有因果关系的是陈述ⅡA工业合成氨采用铁触媒作催化剂B工业上用焦炭在高温下还原SiO₂制备粗硅SiO₂是酸性氧化物C接触法制硫酸中SO₂氧化为SO₃需控制温度在400～500℃该温度下V₂O₅催化剂活性最高D侯氏制碱法向饱和食盐水中先通入NH₃再通入CO₂NH₃极易溶于水，可增大CO₂在A.工业上电解饱和NaCl溶液制备金属钠B.工业合成氨时，选择高温条件是为了提高氨气的平衡产率C.氢燃料电池汽车实现了碳中和，工作时化学能全部转化为电能4.保障食品安全，化学知识至关重要。下列食品安全对化学知识A红酒中用SO₂杀菌SO₂具有防腐作用B维生素C用作水果罐头的抗氧化剂维生素C不易被氧化C炭粉具有还原性，作还原剂D8.下列关于广东美食的说法正确的是A.白灼菜心：菜心富含的纤维素在人体内可水解和利用B.陈村粉：米粉中的淀粉与油脂都是有机高分子D.双皮奶：牛奶富含的蛋白质在人体内最终水解产物是氨基酸9.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是图3图3A.图1中，铁棒在海水越深处腐蚀越快B.图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，瓶内压强逐渐减小C.图3中，铁板打上铜铆钉后，可以保护铁板不易被腐蚀10.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是选项A热稳定性：H₂O>H₂S键长：O-H<S-HB键角：H₂O<NH₃C沸点：CH₃CH₂OH>CH₃OCH₃D11.如图所示是某种短周期非金属元素形成的部分物质的“价-类”二维图。下列说法一定正确的是A.上述物质类别中，有3种属于电解质B.物质c为酸性氧化物C.物质a中心原子的杂化方式为sp²D.0.01mol·L-¹d的水溶液的pH=212.五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道个单电子，L和M的价层电子数之和等于8。下列说法错误的是B.最简单氢化物的沸点：Y>Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<MD.L的基态原子中核外电子有7种空间运动状态13.某兴趣小组利用如图所示的一体化实验装置按以下步骤操作并探究硫及其化合物的性质：K₂①打开K₂,关闭K₁,将注射器2中的70%硫酸溶液缓慢注入乙试管中；②关闭K₂,打开K₁,观察到Y形管A、B两端溶液颜色变化后，打开K₂,将注射器3中的BaCl₂溶液缓慢注入B端KMnO₄溶液中；③将注射器1中的稀硫酸缓慢注入甲试管中。下列关于该实验的分析正确的是A.步骤①中，湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.步骤②中，Y形管A、B两端溶液均褪色，均体现了SO2的C.步骤②中，将BaCl₂溶液缓慢注入B端KMnO₄溶液产生BaSO₃白色沉淀D.步骤③中，甲试管中有淡黄色固体生成化学第3页(共8页)14.下列物质性质实验对应的方程式书写错误的是A.用FeS去除工业废水中的Pb²+:S²-+Pb²+——PbS↓B.A1溶于浓NaOH溶液：2Al+2OH⁻+6H₂O15.将1molM和2molN充入1L的恒容密闭容器中，发生如图1所示的反应，部分物质的物质的量随反应时间(t)变化的关系如图2所示，40min时各物质浓度保持不变。下列说法错误的是A.反应②的活化能小于反应③的活化能B.反应①、②均达到平衡时，体系中M的物质的量浓度为0.04mol·L-1C.升高温度，可提高平衡时产物中X的占比D.平衡后，若再充入0.20molY、0.40molZ,反应③的v正>V逆16.利用多膜装置通过电解法可以制备K₂SO₄,同时获得一定甲B.C.理论上每生成22.4LClD.理论上每生成1molCl₂,二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.(14分)盖斯定律可通过测定分步热效应验证，某小组采用手持温度传感器开展NaOH相关热化学探究。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，回答下列问题：(1)配制0.55mol·L-¹的稀盐酸与0.50mol·L-¹的NaOH溶液。溶解NaOH固体需要选择的装置为(填选项字母)。化学第4页(共8页)①理论依据由盖斯定律可知△H₁+△反应a:NaOH(s)—Na+(aq)+OH-(aq)△H₁;反应b:H+(aq)+OH(aq)—H₂O(1)△H₂;反应c:②实验方案序号实验内容量取100mL蒸馏水于保温杯中，投入1gNaOH固体，利用温取上述0.50mol·L-¹NaOH溶液和0.55mol·L-¹盐酸各50mL于保温杯中进行反应(忽略溶液体积变化),利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲取1gNaOH固体与100mL0.55mol·L-¹稀盐酸于保温杯中反应(忽略溶液体积变 化),利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线如图所示，其中BC段对应体系的粒子除H₂O、NaOH(s)外还有_(填离子符号)。时间/s空白实验操作：量取100mL蒸馏水置于保温杯中，利用温度传感器记录温度随时间变化的曲线，记录空白升温△T₀。③数据处理实验(i)(ii)(i)中反应扣除空白升温△T。后的实测温度变化依次为△T₁、于1,在一定程度上可验证盖斯定律。b.定量计算：某次实验测得|△H₃I:|△H₃|=6:5。已知1molNaOH完全中和放热为Q,1molNa₂CO₃完全与盐酸反应放热为0.5Q。设1g样品中NaOH的物质的量为xmol,杂质化学第5页(共8页) ,与流程中传统高炉炼铁工艺相比，该新型冶铁方法所体现的 ③NH₄HCO₃与RE元素物质的量之比(r)对RE回收率和沉淀物煅烧后RE₂O₃含量的影响A.3.5B.4.0C.4.5(5)稀土氧化物La₂O₃广泛应用于光学领域，其立方晶胞结构如图所示，其原子占据A、B、C则La原子与O原子间的最近距离为nm(用含a的代数式表示)。化学第6页(共8页)化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)19.(14分)燃料领域具有广泛而独特的应用。(1)基态C原子的价层电子轨道表示式为(2)工业上可利用合成气合成二甲醚。将合成气以投料比通入1L的恒容反应器③若316℃、p₃压强下，起始时,则平衡时CO的转化率a(CO)50%(填反应Ⅲ.2CH₃OH(g)—CH₃OCH①相关物质及能量变化的示意图如图所示。反应2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)十下能自发进行。②在恒温恒容密闭容器中充入3molH₂和1mol化率、CO和二甲醚生成物的选择性随温度变化的关系如图所示[260℃平衡时容器内260℃平衡时容器内CH₃OH的物质的量为(写出计算过程)。20.(14分)一种可见光下烯烃的对称与非对称双酰化转化如图所示[反应条件略；Ph—代表苯基(C₆H₅一)]:A.可用酸性KMnO₄溶液鉴别化合物2a和6aB.化合物5a中的C、O原子均为sp²杂化(4)化合物6a可用于反应生成合成药物的中间体。完成下列合成步骤：6a化合物x7a,化合物Ⅱ可由甲醇与对甲基苯乙烯经过四步反应合成。关于甲醇与对甲基苯乙烯合成化合物Ⅱ的反应过程：⑤最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。化学参考答案及解析无机非金属材料，A项不符合题意；酚醛树脂是人工合成的有机高分子，属于有机高分子材料，B项符合维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意。二者互为同位素，C项错误；原电池放电时，阳离子3.D【解析】电解饱和食盐水制备的是NaOH、H₂和Cl₂,制备金属钠需电解熔融NaCl,A项错误；合成氨是放热反应，高温会降低平衡产率，选择高温是为了化学能无法全部转化为电能，C项错误；霓虹灯发光是稀有气体激发态原子中的电子从高能级跃迁回低4.A【解析】红酒中添加适量的SO₂可以起到杀菌防腐的作用，A项正确；维生素C作抗氧化剂是利用其易被氧化的性质，B项错误；该保鲜剂利用的是铁粉5.B【解析】乙醇与浓硫酸在140℃时主要发生取代与浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性，产生的SO₂杂质和挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以需用Ⅱ中的NaOH溶液除去SO₂和乙醇蒸气，排除干扰后，c试剂褪色才能证明生成了乙烯，B项正确；挥发的Br₂进入AgNO₃溶液生成淡黄色沉淀，无法证明Ⅱ中产物，C项错误；NaOH碱性过强，会导致乙酸乙酯水合物相当于1molNO₂,故含1molN原子，数目为N、.A项正确；标准状况下CH₃Cl为气体，1molCH₃Cl含3mclC—H键和1molC—Cl键，共4mol极性键，数目为4NA,B项错误；溶液中CO₃-会水FeCl₃,消耗1molFe转移3mol电子，数目为3NA,D项错误。7.B【解析】“用焦炭还原SiO₂”“SiO₂是酸性氧化物”是正确陈述，但两者无因果关系，该反应能发生是因为生成了气体CO,使反应正向进行。故选B项。8.D【解析】人体内无纤维素酶，无法水解纤维素，A下的水解称为皂化反应，C项错误；蛋白质在人体内9.B【解析】海水越深处溶解氧越少，腐蚀越错误；图2为中性环境下的吸氧腐蚀，消耗O₂导致瓶Fe²+,D项错误。10.C【解析】乙醇沸点高于甲醚是因为乙醇分子间存在氢键。故选C项。层电子对数均为,杂化方式均为sp³,C项错误；d可能为HNO₃或H₃PO₄,H₃PO₄不是强酸，0.01mol·L-¹磷酸水溶液的pH不等于2,D项错误。于分子间氢键的多少与强度不同，沸点：H₂O>HF化学参考答案及解析端KMnO₄溶液褪色体现SO₂的还原性，B项错误；酸性条件下，Y形管B端SO₂被高锰酸钾氧化为试管中生成的H₂S与SO反应牛成淡黄色S沉淀，D项正确。正确的离子方程式为FeS+Pb²+一PbS+Fe²+,A程式正确，B项正确；氯化铜溶液中存在配位平衡，[Cu(H₂O)₄]²+,该离子方程式符合平衡变化，C项的羧基发生缩聚反应生成高聚15.C【解析】X:初始0,平衡时0.20mol;Z:初始9,平衡时0.72mol;Y:初始0,平衡时0.08mol,设反应②生成的Y的物质的量为n,反应③消耗的Y为21.52mol。由图可知，反应开始后反应②的斜率大于反应③的斜率，说明反应②的反应速率大于反应消耗的M的物质的量n₁(M)=n(X)=0.2mol,反应②消耗的M的物质的量0.76mol,则平衡时剩余的M为1mol—0.20mol一0.76mol=0.04mol,物质的量浓度为法判断温度对平衡的影响，因此不能确定升高温度,再充入后c(Y)=0.28mol·L-¹,c(Z)=1.12mol·L-¹,浓度商Q= 正确。16.D【解析】明确各电极与离子迁移方向，阳极室接极室的K+通过X膜(阳离子交换膜)向中间的KSO;稀溶液室移动；中间室要从稀溶液变为浓溶液，需要SO从右侧Na-SO₄浓溶液室迁入，因此Y膜为阴离子交换膜，允许阴离子通过；Na₂SO₄室中SO²-移出后，Na+通过Z膜(阳离子交换膜)向阴极室移动；阴极室接电源负极，发生还原反应：2H₂O+2e-—H₂个+2OH-,Na+迁入后与OH结合，使NaOH浓度升高。由分析可知，X膜允许极反应生成OH,同时Na迁入阴极室，会生成NaOH,因此pH逐渐升高，B项错误；未给出温度和每生成1molCl₂,转移2mol电子，阴极室内生成1molH₂(质量为2g),同时补充了2molNa+,所以阴极室溶液质量增加23g·mol-¹×2mol-2g=44g,D项正确。17.(14分)(2)阴(1分)(3)①NaOH(s)+H+(aq)—Na(2分)(2分)④不相等(1分)相等(1分)的气体(2分，答案合理即可)10.25(2分)【解析】(1)利用固体配制溶液需要在烧杯中溶解搅(2)电解饱和食盐水装置中·阴极H得电子生成H₂,同时生成(OH,Na'由阳极向阴极迁移，故在阴极产生NaOH溶液。(3)①根据盖斯定律，反应a+反应b可两个反应加和消除相同粒子得NaOH(s)+H+(aq)——Na+(aq)+H₂O(1)。②少量NaOH(s)与盐酸反应后，剩余Na+、Cl-,酸过量还有H+,水中仍有OH。④中和时酸和碱的量与原来不相等，故放出的热少于原来的；中和反应生成1molH₂O时反应热的测定与酸碱中和的量无关，实际产生的热与对应的物质的量比值是固定的，则理论上测定的中和反应反应热相等。的气体CO₂,才能证明样品含碳酸盐杂质，若直接加18.(14分)(1)增大料块的表面积(1分)污染物产生(1分，答案合理即可)+3CO₂个(2分)②<(2分)【解析】(1)将直径为25nm的料块研磨至小于1nm,就是为了增大料块的表面积，可提高磁选(2)根据流程，Fe元素化合价降低，为氧化剂，则C(3)根据分析，阴极化合价降低，则阴极反应式为Fe₂O₃+3H₂O+6e-—2Fe+6OH-;传统高炉炼该新型冶铁方法无污染物产生。(4)①根据流程，“沉淀”后“真空抽滤”得到RE₂(CO₃)₃,H+与HCO₃反应得到H₂O和CO₂,则“沉淀”反应的离子方程式为2RE³++6HCO₃酸盐沉淀混在沉淀物中，沉淀物煅烧后氧化物杂质回收率接近100%,RE₂O₃含量较高，回收量较高。(5)根据化学式La₂O₃,La、O原子数之比为2:3,根参考答案及解析化学空间结构为直线形；能与银氨溶液反应、只含一种官能团，说明含醛基，除苯环外无其他环状结构，采用(3)化合物2a有碳碳双键，化合物6a有醛基，均能使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；化合物5a中含有中含有苯环，有大π键，存在两个手性碳原子：,C项正确；在上述反应中，有(4)根据化合物x的类别可以推出：(5)参考上述合成信息，结合化合物7a的结构可以逆推出化合物Ⅱ为;化合物Ⅱ可由甲醇与对