化学-山西大学附中2026-2027学年第一学期高二年级10月模块诊断

1一、选择题(共15题，1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分)1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是()A.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快D.采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率2.下列反应属于吸热反应的是()①葡萄糖在人体内氧化分解②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成CaO和CO₂④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应⑥钢铁制品生锈的反应⑦小苏打中和多余的胃酸A.③⑤⑦B.①③⑤C.③⑤⑥⑦D.①3.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()C.冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程D.非自发反应在任何条件下都不能发生4.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl,比用蒸馏水更有利于减少Cl₂的损失A.反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动B.升高反应温度，平衡常数增大C.若增大n(HC1)/n(O₂)的投料比，可以提高HCl的平衡转化率D.加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小6.下列有关探究实验的说法错误的是()AZn粒电流计空气NiA.探究镍、铜的金属性强弱B.探究浓度对反应速率的影响C.探究X与Y反应的热效应D.不能探究压强对平衡移动的影响7.将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<0。下列说透光率/%A.b点的操作是拉伸注射器B.c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小C.若注射器绝热(不与外界进行能量交换),则b、c两点的平衡常数Kb>KcD.d点：V(正>V(逆)8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ能解释陈述I的是()选项陈述I陈述ⅡA实验室使用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气，速率比较快粗锌中含有杂质金属，可以作催化剂,加快反应速率B分别向0.1mol/LHO溶液中滴加少量等浓度的CuSO.o浴液和浴液，滴加FeCl₃溶液的试管中产生气泡速率更快催化H₂O₂高C工业上利用SO₂和O₂合成SO₃时采用常压条件而不是高压条件常压下SO₂的转化率已经很高，可以节约成本D向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KC固体，溶液颜色变浅l氯离子浓度增大，平衡NH₃(g)+Cl₂(g)一NH₂Cl(g)+HCl(g)△H=+12kJ·mol。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种化学键的键能如下表所示。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cla下列叙述错误的是()A.表中B.合成一氯胺的正反应在较高温度下能自发进行C.起始投料和温度不变，恒容和恒压条件下平衡转化率相等D.上述反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能2310.在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是()CO+H₂CO+H₂O*+H₂O(g)④⑤COOH+H+H₂O*HOHO+HZ+HOO0A.该反应的热效应△H<0B.反应过程中无非极性键的断裂，只有非极性键的生成C.其他条件不变，增大压强能提高CO的平衡转化率D.该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为H₂O*=H*+OH*11.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的NO₃为NH₃,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO₃逐步还原为NH₃。NH₃电解质放电H₂O下列说法错误的是()A.放电时，负极区游离的OH⁻数目减少B.放电时，还原1.0molNO₃为NH₃,理论上需要8.0mol氢原子C.放电时，OH⁻从正极区穿过离子交换膜进入负极区D.放电时，电池总反应为3O₂+4Al+6H₂O+4OH=4[A1(OH)4]-12.向容积为1L的密闭容器中加入适量催化剂、2molX和3molY,发生反应：X(g)+3Y(s)一2Z(g)△H,平衡时和反应10min时Y的转化率α(Y)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.曲线Ⅱ为平衡时Y的转化率随温度的变化曲线C.b点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，最终可以达到d点D.该反应中催化剂在约300℃时活性最佳某刚性容器中，进料浓度比c(O₂):c(HCl)分别等于11、14、1.7时，HCI平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是()B.及时分离出H₂O(g)可以提高氯化氢的转化率C.曲线①对应的c(O₂):c(HCl)等于1.7D.若HCl的初始浓度为cmol·L⁻¹,进料浓度比为11时，414.甘油(C₃H₈O₃)水蒸气重整获得H₂过程中的主要反应：反应IC₃H₈O₃(g)=3CO(g)+4H₂(g)△H>0反应ⅡCO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H<0反应ⅢCO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H<0H₂、CO₂和CH₄的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是6③③450500600A.550℃时，H₂O的平衡转化率为20%B.550℃反应达平衡状态时，n(CO₂):n(CO)=11:2C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H₂O的物质的量随温度升高而增大D.其他条件不变，减压有利于增大平衡时H₂的物质的量15.恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)和CO(g),发生如下反应：在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数系如图所示，下列说法正确的是()B.曲线a代表乙酸的分布分数，容器内气体的密度不变能作为反应达到平衡状态的依据C.CO的平衡转化率：L点小于M点5D.L、M、N三点的平衡常数：K(N)>K(M)=K(L)二、非选择题(每空2分，共50分)16.14分)化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题：I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH₂C₂O₄溶液H₂O0.1mol/L溶液MnO₄稀硫酸1V23(用离子方程式表示)。Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学平衡的影响，进行了如下实验：(4)平衡体系Cr₂O²-(橙色)+H₂O一2CrO²-(黄色)+2H+,向体系中加入5-6滴6mol/LB瓶中已充有NO₂气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填 H₂O₂+BH₂O₂+B反应过程17.(20分)厦门钨业是国内最大的钨钼产品生产与出口企业。工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO₄,MnWO₄还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、As₂O₃等)制备钨的工艺流程如图：6NH₄ClNH₄Cl溶液解吸纯碱空气换树脂焙烧黑钨矿水浸Fe₂O₃吸附粗Na₂WO焙烧黑钨矿水浸Fe₂O₃吸附交后液②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R₄NCl(s)]与WO²发生离子交换，交换②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R₄NCl(s)]与WO²发生离子交换，交换①加入氯化铵的目的除了可以使解吸得到的钨转化为钨酸铵溶液，还能◎②温度控制在35℃左右的原因是 ;从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为(填标号)。ABCMH的体积分数/%应为3H₂(g)+WO₃(s)一W(s)+3H₂O(g),测得一定条件下，平衡时H₂的体积分数曲线如图①若上述反应在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法可作为判断依据的是oB.混合气体的平均相对分子质量不变C.混合气体的密度不变D.容器内压强不变②在900K条件下，向1L密闭容器中通入1molH₂发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时H₂的体积分数为25%,则0～10min内v(H₂)=mol·L-¹·min-¹。18.(16分)“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”,其中研发CO₂的转化技术是行之有效的手段。7①写出CO₂(g)合成CH₃OH(g)总反应的热化学方程式：②在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g),测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化情时间n(CH₃OH)/mol0n(CO₂)/mol1a③达到平衡后，欲增加甲醇的产率，并提高反应的速率，可采取的措施(写出其中符合条件的一种)(2)可以通过CO₂制备得到二甲醚(DME)。方法如下：I:2CO₂(g)+6H₂(g)一CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₁=-122.5kJ·mol¹。伴随副反应：II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.1kJmol。在恒容密闭容器中制备二甲醚。按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，CO₂的平衡转化率和CO、CH₃OCH₃的选择性随温度变化如图所示。0200220240260280300320340360①当温度超过290℃,CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是该实验条件下，200℃时CH₃OCH₃的平衡产率为◎②一定温度下，对于反应Ⅱ,,其中k9数)。温度为T₁℃时，将物质的量均为1mol的CO₂和H₂充入体积为1L的恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ,当CO₂的转化率为50%时V正：V逆=5:4,则平衡时用气体分压表示的平一、选择题(共15题，1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分)题号123456789答案CACCABCCDCDABCB二、非选择题(每空2分，共50分)(3)探究KMnO₄溶液的浓度对反应速率的影响(4)橙其他条件不变时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，重铬酸根浓度变大(5)深2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<0,Fe³+催化H₂O₂分解放热，温度升高，使平衡向逆反