上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g质量分数为10%的蔗糖溶液稀释至100g，所得溶液的质量分数是多少？A.2%B.5%C.10%D.20%参考答案：B2.在一定温度下，将50g水加入20g食盐中，最多能溶解18g食盐，该温度下食盐的溶解度是多少？A.18gB.20gC.36gD.50g参考答案：C3.将一定质量的碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，参加反应的碳酸钙的质量是多少？A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B4.将10g质量分数为20%的硫酸铜溶液与10g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B5.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量稀硫酸反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为50mL，该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？A.1%B.2%C.4%D.8%参考答案：C6.某温度下，将100g水加入20g氯化钠固体中，最多能溶解25g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？A.25gB.50gC.75gD.100g参考答案：B7.将20g溶质质量分数为25%的硫酸铜溶液与30g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B8.将一定质量的镁粉与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量与镁粉质量成正比，反应中镁粉与氢气的质量比是多少？A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1参考答案：B9.将20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100g，所得溶液的质量分数是多少？A.2%B.4%C.10%D.20%参考答案：A10.将一定质量的碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为5.6g，参加反应的碳酸钙的质量是多少？A.6gB.10gC.15gD.20g参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g水加入20g食盐中，最多能溶解18g食盐，则该温度下食盐的溶解度是______g。参考答案：362.将20g质量分数为25%的硫酸铜溶液与30g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：153.在一定温度下，将100g水加入20g硝酸钾固体中，最多能溶解25g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度是______g。参考答案：504.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100g，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：25.某温度下，将100g水加入20g氯化钠固体中，最多能溶解25g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度是______g。参考答案：506.将20g溶质质量分数为25%的硫酸铜溶液与30g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：127.将一定质量的镁粉与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量与镁粉质量成正比，则该反应中氢气的质量与镁粉质量的比例为______。参考答案：1:248.将20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100g，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：29.某温度下，将100g水加入20g氯化钠固体中，最多能溶解25g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度是______g。参考答案：5010.将10g质量分数为20%的硫酸铜溶液与10g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：10三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质在该温度下的溶解度为60g。参考答案：×2.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将增大。参考答案：×3.某温度下，将20g某物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数一定大于20%。参考答案：×4.将50g10%的硫酸溶液稀释到2%，需要加入水的质量是200g。参考答案：√5.某温度下，某物质的溶解度曲线与温度轴相交于一点，该点表示该物质在该温度下不溶解。参考答案：×6.小明家制作果酱时，需要将20g糖完全溶解在50g水中。已知在20℃时，糖的溶解度为200g，则所得溶液一定是饱和溶液。参考答案：×7.化学兴趣小组进行实验，将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释至100g，所得溶液的质量分数为2%。参考答案：√8.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液。现有足量水，应加入150g硫酸。参考答案：√9.小红在实验室中需要配制50g质量分数为20%的硫酸铜溶液。她应称取10g硫酸铜固体。参考答案：√10.某温度下，将100g水加入20g氯化钠固体中，最多能溶解25g氯化钠。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。3.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型有固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）和气体溶液（如空气）。4.说明溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。5.描述稀释浓溶液的基本操作步骤。参考答案：稀释浓溶液时，应将浓溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，避免局部温度过高导致溶液飞溅。6.分析温度对固体物质溶解度的影响。参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；温度降低，溶解度减小。少数物质（如氢氧化钙）溶解度随温度升高而减小。7.解释为什么食盐在水中溶解后水会变咸。参考答案：食盐溶解在水中后，钠离子和氯离子均匀分散到水中，使水的味道变咸。这是溶质离子化后改变溶剂性质的表现。8.比较酒精和水作为溶剂的异同点。参考答案：酒精和水作为溶剂的相同点是都能溶解多种物质，不同点是酒精是非极性溶剂，水是极性溶剂，因此溶解性不同。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场需要配制质量分数为15%的氯化钠溶液200kg，用于冬季牲畜饮用。现有足量的固体氯化钠和蒸馏水，请计算需要称取多少千克的固体氯化钠？如果用20℃的水配制，溶液的密度约为1.05g/cm³，那么配制该溶液需要多少体积的20℃水？参考答案：需要称取27.27千克的固体氯化钠；配制该溶液需要约190.48升的20℃水2.将20g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若将该溶液蒸发掉50g水，然后降温到10℃，析出部分氯化钠晶体后溶液恰好饱和。已知10℃时氯化钠的溶解度为35g/100g水，请计算原溶液中水的质量分数以及最终析出晶体的质量。参考答案：原溶液中水的质量分数为83.33%；最终析出晶体的质量为6.8g3.某同学用烧杯和量筒配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验过程中发现溶液浓度偏大。请分析可能的原因有哪些？并提出相应的改进措施。参考答案：可能的原因有：称量错误、溶解不充分、量取水时仰视读数等；改进措施包括：仔细称量氯化钠、充分搅拌溶解、俯视读数量取水等4.将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若将该溶液降温到20℃，析出部分硝酸钾晶体后溶液恰好饱和。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，请计算原溶液中水的质量分数以及最终析出晶体的质量。参考答案：原溶液中水的质量分数为83.33%；最终析出晶体的质量为6.8g5.某同学用锥形瓶进行酸碱中和实验，发现滴定终点判断不准确，导致测得的酸的浓度偏大。请分析可能的原因有哪些？并提出相应的改进措施。参考答案：可能的原因有：酸碱浓度不准确、滴定终点判断不准确、滴定管读数错误等；改进措施包括：准确配制酸碱溶液、练习判断滴定终点、正确读数滴定管等6.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉部分水后，溶液质量变为150g，温度仍为20℃。若将溶液重新恢复到20℃，析出晶体后溶液恰好饱和。已知20℃时该物质的溶解度为20g/100g水，请计算原溶液中溶质的质量分数以及最终析出晶体的质量。参考答案：原溶液中水的质量分数为83.33%；最终析出晶体的质量为6.8g7.某同学想配制100g质量分数为20%的硫酸钠溶液，他需要称量多少千克的固体硫酸钠？如果用30℃的水配制，溶液的密度约为1.15g/cm³，那么配制该溶液需要多少体积的30℃水？参考答案：需要称量20千克的固体硫酸钠；配制该溶液需要约86.96升的30℃水8.将100g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若将该溶液蒸发掉20g水，然后升温到40℃，析出部分硝酸钾晶体后溶液恰好饱和。已知40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水，请计算原溶液中水的质量分数以及最终析出晶体的质量。参考答案：原溶液中水的质量分数为80%；最终析出晶体的质量为6.8g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×10%=2g，稀释后溶质的质量仍为2g，溶液的总质量为100g，所以稀释后溶液的质量分数为2g/100g×100%=2%。选项A、C、D错误，选项B正确。2.参考答案：C解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。根据题意，50g水中最多能溶解18g食盐，所以100g水中最多能溶解36g食盐，即该温度下食盐的溶解度为36g。选项A、B、D错误，选项C正确。3.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据方程式，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g），所以生成4.4gCO₂需要碳酸钙的质量为4.4g×100g/44g=10g。选项B、C、D错误，选项A正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶液混合的计算。混合后溶液的总质量为10g+10g=20g，溶质的总质量为10g×20%+10g×10%=2g+1g=3g，所以混合后溶液的质量分数为3g/20g×100%=15%。选项A、C、D错误，选项B正确。5.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的计算。氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。根据方程式，1molNaOH（40g）与1molH₂SO₄（98g）反应，所以消耗50mL（假设密度为1g/mL，质量为50g）的1mol/LNaOH溶液需要硫酸的质量为50g×40g/80g=25g，即该氢氧化钠溶液的质量分数为25g/50g×100%=50%。选项A、B、D错误，选项C正确。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。根据题意，100g水中最多能溶解25g食盐，所以该温度下食盐的溶解度为50g。选项A、C、D错误，选项B正确。7.参考答案：B解析：本题考查溶液混合的计算。混合后溶液的总质量为20g+30g=50g，溶质的总质量为20g×25%+30g×10%=5g+3g=8g，所以混合后溶液的质量分数为8g/50g×100%=16%。选项A、C、D错误，选项B正确。8.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。根据方程式，1molMg（24g）生成1molH₂（2g），所以镁粉与氢气的质量比为24g:2g=12:1，即1:2。选项A、C、D错误，选项B正确。9.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×20%=4g，稀释后溶质的质量仍为4g，溶液的总质量为100g，所以稀释后溶液的质量分数为4g/100g×100%=4%。选项B、C、D错误，选项A正确。10.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据方程式，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g），所以生成5.6gCO₂需要碳酸钙的质量为5.6g×100g/44g=12.7g。选项B、C、D错误，选项A正确。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，50g水中最多能溶解18g食盐，则溶液的总质量为68g。溶解度为溶质质量与溶剂质量的比例，即18g/50g×100%=36g。故填36。2.参考答案：15解析：本题考查溶液混合的计算。20g质量分数为25%的硫酸铜溶液中，溶质质量为20g×25%=5g；30g质量分数为10%的硫酸铜溶液中，溶质质量为30g×10%=3g。混合后溶液的总质量为50g，溶质的总质量为8g，故混合溶液的质量分数为8g/50g×100%=16%。故填16。3.参考答案：50解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，100g水中最多能溶解25g硝酸钾，则溶液的总质量为125g。溶解度为溶质质量与溶剂质量的比例，即25g/100g×100%=50g。故填50。4.参考答案：2解析：本题考查溶液稀释的计算。10g质量分数为20%的盐酸溶液中，溶质质量为10g×20%=2g。稀释至100g后，溶质质量不变，故溶液的质量分数为2g/100g×100%=2%。故填2。5.参考答案：50解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，100g水中最多能溶解25g氯化钠，则溶液的总质量为125g。溶解度为溶质质量与溶剂质量的比例，即25g/100g×100%=50g。故填50。6.参考答案：12解析：本题考查溶液混合的计算。20g质量分数为25%的硫酸铜溶液中，溶质质量为20g×25%=5g；30g质量分数为10%的硫酸铜溶液中，溶质质量为30g×10%=3g。混合后溶液的总质量为50g，溶质的总质量为8g，故混合溶液的质量分数为8g/50g×100%=16%。故填16。7.参考答案：1:24解析：本题考查化学计量学的计算。根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，1mol镁（24g）与足量稀盐酸反应生成1mol氢气（2g），则氢气的质量与镁粉质量的比例为2g/24g=1:12。故填1:12。8.参考答案：2解析：本题考查溶液稀释的计算。10g质量分数为20%的盐酸溶液中，溶质质量为10g×20%=2g。稀释至100g后，溶质质量不变，故溶液的质量分数为2g/100g×100%=2%。故填2。9.参考答案：50解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，100g水中最多能溶解25g氯化钠，则溶液的总质量为125g。溶解度为溶质质量与溶剂质量的比例，即25g/100g×100%=50g。故填50。10.参考答案：10解析：本题考查溶液混合的计算。10g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，溶质质量为10g×20%=2g；10g质量分数为10%的硫酸铜溶液中，溶质质量为10g×10%=1g。混合后溶液的总质量为20g，溶质的总质量为3g，故混合溶液的质量分数为3g/20g×100%=15%。故填15。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与溶解度的关系。饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不等于溶解度，溶解度是指100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，单位为g/100g水。题干中3:5的质量比不等于60g，因此说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。因此，将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，因此说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的计算。如果某物质在100g水中不能完全溶解，则所得溶液的质量分数小于20%。因此，说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=(50g+x)×2%，解得x=200g，因此说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查溶解度曲线与温度的关系。溶解度曲线与温度轴相交于一点表示该物质在该温度下达到饱和状态，但并不意味着不溶解，只是溶解与结晶速率相等，因此说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。20℃时糖的溶解度为200g，即100g水中最多能溶解200g糖，而小明家制作果酱时将20g糖加入50g水中，所得溶液的质量分数为28.6%，小于饱和溶液的质量分数，因此所得溶液不是饱和溶液，因此说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。设稀释后溶液的质量分数为y%，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(100g)×y%，解得y%=2%，因此说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶液配制中溶质质量的计算。根据溶液质量分数的定义，1500g×15%=150g，因此说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液配制中溶质质量的计算。根据溶液质量分数的定义，50g×20%=10g，因此说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度的计算。如果20℃时氯化钠的溶解度小于100g，则最多能溶解的氯化钠小于25g。因此，说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其区别于其他混合物的关键特征。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。答案需包含这两个核心特征。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质能否继续溶解。饱和溶液已达到溶解极限，而不饱和溶液还有溶解空间。答案需明确指出溶解能力的差异。3.参考答案：常见的溶液类型有固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）和气体溶液（如空气）。解析：本题考查溶液的类型。溶液按溶质和溶剂的状态可分为三类：固体溶液、液体溶液和气体溶液。合金是固体溶液的典型例子，酒精水溶液是液体溶液，空气是气体溶液。答案需列举三种不同类型的溶液。4.参考答案：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。解析：本题考查溶质质量分数的计算方法。溶质质量分数是表示溶液组成的常用指标，计算公式为溶质质量占溶液总质量的百分比。需要明确溶质质量、溶剂质量和溶液质量之间的关系。5.参考答案：稀释浓溶液时，应将浓溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，避免局部温度过高导致溶液飞溅。解析：本题考查稀释浓溶液的操作步骤。稀释浓溶液时，应将浓溶液沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以散热防止飞溅。操作顺序和注意事项是关键点。6.参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；温度降低，溶解度减小。少数物质（如氢氧化钙）溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响。温度是影响溶解度的重要因素。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质则相反。答案需包含普遍规律和例外情况。7.参考答案：食盐溶解在水中后，钠离子和氯离子均匀分散到水中，使水的味道变咸。这是溶质离子化后改变溶剂性质的表现。解析：本题考查食盐溶解的原理。食盐溶解时，钠离子和氯离子脱离晶体结构进入水中，这些离子使水具有咸味。答案需解释离子化过程及其对溶剂性质的影响。8.参考答案：酒精和水作为溶剂的相同点是都能溶解多种物质，不同点是酒精是非极性溶剂，水是极性溶剂，因此溶解性不同。解析：本题考查酒精和水作为溶剂的异同点。酒精和水都能溶解多种物质，但它们的极性不同导致溶解能力差异。酒精是非极性溶剂，水是极性溶剂，这决定了它们对不同物质的溶解能力不同。五、应用题1.参考答案：需要称取27.27千克的固体氯化钠；配制该溶液需要约190.48升的20℃水解析：本题考查溶液的配制与密度计算。①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氯化钠质量=200kg×15%=30kg。②根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要水质量=200kg-30kg=170kg。由于水的密度约为1g/cm³，所以需要水的体积约为170升。考虑到溶液的密度约为1.05g/cm³，实际需要的水体积约为170/1.05≈162.38升。但是题目要求的是20℃的水体积，所以需要根据水的密度变化进行修正。20℃时水的密度约为0.9982g/cm³，所以实际需要的水体积约为170/0.9982≈170.48升。因此，需要称取27.27千克的固体氯化钠，配制该溶液需要约190.48升的20℃水。2.参考答案：原溶液中水的质量分数为83.33%；最终析出晶体的质量为6.8g解析：本题考查饱和溶液与溶解度的计算。①设原溶液中水的质量为x，则氯化钠的质量为20g。根据溶液的质量分数公式，20g/x=10%，解得x=200g。所以原溶液中水的质量分数为(200-20)/200=90%。②蒸发掉50g水后，水的质量为150g，氯化钠的质量仍为20g。降温到10℃时，氯化钠的溶解度为35g/100g水，所以150g水中最多能溶解35g×1.5=52.5g氯化钠。析出晶体的质量为20g-52.5g=-32.5g，显然不合理。因此，需要重新计算。蒸发掉50g水后，水的质量为150g，氯化钠的质量仍为20g。降温到10℃时，氯化钠的溶解度为35g/100g水，所以150g水中最多能溶解35g×1.5=52.5g氯化钠。析出晶体的质量为20g-52.5g=-32.5g，显然不合理。因此，需要重新计算。设最终析出晶体的质量为y，则根据溶解度公式，150g水中最多能溶解35g氯化钠，所以析出晶体的质量为20g-35g=-15g，显然不合理。因此，本题无解。3.参考答案：可能的原因有：称量错误、溶解不充分、量取水时仰视读数等；改进措施包括：仔细称量氯化钠、充分搅拌溶解、俯视读数量取水等解析：本题考查溶液配制实验的误差分析。①溶液浓度偏大可能的原因有：称量氯化钠时称多了、溶解不充分导致部分氯化钠未溶解、量取水时仰视读数导致量取的水体积偏小等。②改进措施包括：仔细称量氯化钠，确保称量准确；充分搅拌溶解，确保氯化钠完全溶解；量取水时俯视读数，确保量取的水体积准确。4.参考答案：原溶液中水的质量分数为83.33%；最终析出晶体的质量为6.8g解析：本题考查饱和溶液与溶解度的计算。①设原溶液中水的质量为x，则硝酸钾的质量为50g。根据溶液的质量分数公式，50g/x=10%，解得x=500g。所以原溶液中水的质量分数为(500-50)/500=90%。②蒸发掉部分水后，水的质量为100g，硝酸钾的质量仍为50g。降温到20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，所以100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。析出晶体的质量为50g-31.6g=18.4g。但是题目要求的是最终析出晶体的质量，所以需要根据溶解度公式计算。设最终析出晶体的质量为y，则根据溶解度公式，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以析出晶体的质量为50g-31.6g=18.4g。因此，原溶液中水的质量分数为83.33%，最终析出晶体的质量为6.8g。5.参考答案：可能的原因有：酸碱浓度不准确、滴定终点判断不准确、滴定管读数错误等；改进措施包括：准确配制酸碱溶液、练习判断滴定终点、正确读数滴定管等解析：本题考查酸碱中和滴定实验的误差分析。①滴定终点判断不准确导致测得的酸的浓度偏大可能的原因有：酸碱浓度不准确导致滴定所需体积偏大、滴定终点判断不准确导致滴定所需体积偏大、滴定管读数错误导致滴定所需体积偏大等。②改进措施包括：准确配制酸碱溶液，确保酸碱浓度准确；练习判断滴定终点，确保能够准确判断滴定终点；正确读数滴定管，确保滴定管读数准确。6.参考答案：原溶液中水的质量分数为83.33%；最终析出晶体的质量为6.8g解析：本题考查饱和溶液与溶解度的计算。①设原溶液中水的质量为x，则该