人教版初中化学九年级下册第8章知识点巩固习题及答案

人教版初中化学九年级下册第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版初中化学九年级下册第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，燃烧需要满足的三个基本条件是A.可燃物、氧气、达到着火点B.可燃物、水、达到着火点C.可燃物、二氧化碳、达到着火点D.可燃物、氧气、低于着火点参考答案：A3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变反应速率B.催化剂可以改变反应的焓变C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃+HCl→CaCl+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↓D.CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↓参考答案：A5.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：B6.下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.CH₄C.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂参考答案：B7.一定条件下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：C8.某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为A.1:5B.1:4C.1:3D.1:2参考答案：A9.将pH=2的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pHA.等于4B.大于4C.小于4D.无法确定参考答案：C10.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生热效应D.酸碱中和反应一定不生成盐和水参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.人体胃酸的主要成分是______，它可以帮助消化食物，但过多时会感到胃部不适。参考答案：盐酸3.将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡4.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑5.人体血液的pH值通常在______之间，显______性。参考答案：7.35-7.456.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为______。参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑7.人体缺铁会导致贫血，铁元素在人体内主要以______的形式存在。参考答案：Fe²⁺或Fe³⁺8.人体内的水分约占体重的______，是维持生命活动的重要物质。参考答案：60%-70%9.人体呼吸作用的主要产物是______，它通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合后运输到全身各处。参考答案：二氧化碳10.人体内的消化酶可以将食物中的蛋白质分解为______，脂肪分解为______，淀粉分解为______。参考答案：氨基酸三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。参考答案：√2.人体胃酸的主要成分是盐酸，它可以帮助消化食物，但过多会腐蚀胃黏膜。参考答案：√3.将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。参考答案：√4.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：√5.人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，显弱碱性。参考答案：×6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应。参考答案：√7.人体缺铁会导致贫血，铁元素在人体内主要以Fe²⁺的形式存在。参考答案：×8.人体内的水分约占体重的60%-70%，是维持生命活动的重要物质。参考答案：√9.人体呼吸作用的主要产物是二氧化碳，它通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合运输到全身。参考答案：√10.人体内的消化酶可以将食物中的蛋白质分解为氨基酸，脂肪分解为甘油和脂肪酸。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择是碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。2.判断题：氢氧化钠溶液和盐酸发生反应时，溶液的温度会升高。参考答案：√3.判断题：二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。参考答案：√4.判断题：燃烧是一种剧烈的氧化反应。参考答案：√5.判断题：酸雨的pH值通常小于5.6。参考答案：√6.判断题：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼。参考答案：√7.判断题：碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：√8.判断题：盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家有一个铁制水桶，桶内壁生锈严重。他计划用稀盐酸来除去铁锈，但担心盐酸会腐蚀铁桶。请写出铁锈的主要成分，并解释为什么稀盐酸不能用来彻底清除铁桶内的铁锈。参考答案：铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe₂O₃。稀盐酸不能彻底清除铁锈是因为稀盐酸会与铁发生反应，生成氯化亚铁和氢气，从而腐蚀铁桶。2.化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置。请写出该反应的化学方程式，并指出实验中需要防止的一个安全操作。参考答案：化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验中需要防止的一个安全操作是加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。环保部门要求该工厂必须将废水的pH值调节至6-8之间才能排放。请简述调节酸性废水常用的方法，并说明该方法利用了酸碱中和的原理。参考答案：调节酸性废水常用的方法是加入碱性物质，如氢氧化钠、石灰石等。该方法利用了酸碱中和的原理，即酸与碱反应生成盐和水。4.小红想测定某金属块的密度，她先用天平测出金属块的质量为50克，然后用溢水法测出金属块的体积为10立方厘米。请计算该金属块的密度，并判断它可能是哪种常见金属。参考答案：密度=质量/体积=50克/10立方厘米=5克/立方厘米。该金属块可能是铁，因为铁的密度约为5.0克/立方厘米。5.小华在实验室用10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验过程中记录了溶液的pH值变化情况。请根据图像回答：当滴入氢氧化钠溶液多少毫升时，酸碱恰好完全中和？参考答案：当滴入氢氧化钠溶液100毫升时，酸碱恰好完全中和。6.小明家有一个太阳能热水器，水箱容积为200升。某天上午10点，他测得水箱中水的温度为20℃。下午4点，他再次测得水的温度为60℃。请计算水箱中水吸收的热量，假设水的比热容为4.2×10³焦耳/(千克•℃)，水的密度为1.0×10³千克/立方米。参考答案：水吸收的热量=质量×比热容×温度变化=200升×1.0×10³千克/立方米×(60℃-20℃)×4.2×10³焦耳/(千克•℃)=336000000焦耳。7.小红想用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，她准备了以下药品和仪器：碳酸钙、稀盐酸、烧杯、试管、导管、集气瓶。请简述制取二氧化碳的实验步骤，并指出收集二氧化碳气体的方法。参考答案：实验步骤：①将碳酸钙放入试管中，加入少量稀盐酸；②用导管将产生的气体通入集气瓶中；③收集满气体后，用拇指堵住集气瓶口，移走导管。收集二氧化碳气体的方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。8.小明家有一个旧铁锅，锅底生锈严重。他计划用以下两种方法除锈：①用稀盐酸浸泡；②用火烧。请比较这两种方法的优缺点，并说明哪种方法更适合家庭除锈，理由是什么？参考答案：用稀盐酸除锈的优点是速度快，缺点是会腐蚀铁锅；用火烧除锈的优点是不腐蚀铁锅，缺点是速度慢，且可能损坏铁锅。家庭除锈更适合用火烧，因为火烧除锈不会腐蚀铁锅，且操作简单。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要满足三个基本条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度达到可燃物的着火点。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变反应速率，既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率；催化剂不改变反应的焓变；催化剂在反应中不消耗；催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查酸性氧化物的概念。酸性氧化物是指能与水反应生成相应酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与水反应生成碳酸，SO₂能与水反应生成亚硫酸，Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，CaO能与水反应生成氢氧化钙。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，CH₄是含有碳元素和氢元素的化合物，属于有机物；CO₂、Na₂CO₃、Ca(OH)₂都是无机物。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查化学平衡。当化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。在一定条件下，升高温度或增大压强，正反应速率和逆反应速率都会增大，但正反应速率增大的倍数更大，导致平衡向正反应方向移动。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度的计算。某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20g:(20g+100g)=1:5。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查pH的计算。将pH=2的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH大于4。因为pH=-lgC(H⁺)，将pH=2的盐酸溶液稀释10倍，C(H⁺)变为原来的1/10，pH值增大1个单位，但盐酸是强酸，稀释后pH值不会等于4，而是大于4。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应一定生成盐和水，但酸碱中和反应不一定放出热量，如弱酸弱碱中和反应放热较少，酸碱中和反应也可能吸热，如醋酸与氢氧化钠反应。故选B。二、填空题1.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃酸的主要成分。人体胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl。3.参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡参考答案：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O解析：本题考查金属氧化物与酸的反应。将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，铁锈（主要成分为氧化铁）逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。4.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑参考答案：分解解析：本题考查实验室制取氧气的化学方程式。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应。5.参考答案：7.35-7.45参考答案：弱碱性解析：本题考查人体血液的pH值。人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，显弱碱性。6.参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。7.参考答案：Fe²⁺或Fe³⁺解析：本题考查人体内铁元素的存在形式。人体缺铁会导致贫血，铁元素在人体内主要以Fe²⁺或Fe³⁺的形式存在。8.参考答案：60%-70%解析：本题考查人体内的水分含量。人体内的水分约占体重的60%-70%，是维持生命活动的重要物质。9.参考答案：二氧化碳解析：本题考查人体呼吸作用的主要产物。人体呼吸作用的主要产物是二氧化碳，它通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合后运输到全身各处。10.参考答案：氨基酸参考答案：脂肪酸参考答案：葡萄糖解析：本题考查人体内的消化酶作用。人体内的消化酶可以将食物中的蛋白质分解为氨基酸，脂肪分解为脂肪酸，淀粉分解为葡萄糖。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该方程式书写正确。2.参考答案：√解析：本题考查人体胃酸的成分。人体胃酸的主要成分是盐酸（HCl），它可以帮助消化食物，但过多会腐蚀胃黏膜，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查铁锈与稀硫酸的反应。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），与稀硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水，溶液由无色变为黄色，随着反应进行，铁锈逐渐溶解，溶液颜色会逐渐变浅，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该方程式书写正确。5.参考答案：×解析：本题考查人体血液的pH值。人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，显弱碱性，而不是弱酸性，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查铁在人体内的存在形式。人体缺铁会导致贫血，铁元素在人体内主要以Fe³⁺的形式存在，而不是Fe²⁺，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查人体内的水分含量。人体内的水分约占体重的60%-70%，是维持生命活动的重要物质，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查人体呼吸作用的主要产物。人体呼吸作用的主要产物是二氧化碳，它通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合运输到全身，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查蛋白质和脂肪的消化产物。人体内的消化酶可以将食物中的蛋白质分解为氨基酸，脂肪分解为甘油和脂肪酸，而不是脂肪酸和甘油酯，该说法错误。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择是碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。实验室制取二氧化碳通常采用固液不加热型装置，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择时，碳酸钙价格低廉、易得，稀盐酸反应速率适中，因此常用这两种药品。收集方法根据二氧化碳的物理性质选择，由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此采用向上排空气法收集。2.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应放热。氢氧化钠溶液和盐酸发生反应时，是酸碱中和反应，该反应会放出热量，因此溶液的温度会升高。3.参考答案：√解析：本题考查二氧化碳的化学性质。二氧化碳能与澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。4.参考答案：√解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。5.参考答案：√解析：本题考查酸雨的定义。酸雨是指pH值小于5.6的雨水，通常由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成。6.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼，越容易与酸反应生成氢气，越容易发生置换反应。7.参考答案：√解析：本题考查碱溶液的pH值。碱溶液的水溶液中存在氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝，因此碱溶液的pH值一定大于7。8.参考答案：√解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。五、应用题1.参考答案：铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe₂O₃。稀盐酸不能彻底清除铁锈是因为稀盐酸会与铁发生反应，生成氯化亚铁和氢气，从而腐蚀铁桶。解析：本题考查铁锈的成分及酸与金属的反应。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。同时，铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。因此，稀盐酸会腐蚀铁桶，不能彻底清除铁锈。2.参考答案：化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验中需要防止的一个安全操作是加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应原理及实验安全操作。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。3.参考答案：调节酸性废水常用的方法是加入碱性物质，如氢氧化钠、石灰石等。该方法利用了酸碱中和的原理，即酸与碱反应生成盐和水。解析：本题考查酸碱中和的应用。调节酸性废水常用的方法是加入碱性物质，如氢氧化钠、石灰石等。这些碱性物质能与酸反应生成盐和水，从而提高废水的pH值。4.参考答案：密度=质量/体积=50克/10立方厘米=5克/立方厘米。该金属块可能是铁，