2026年北师大版九年级化学第7章化学计算习题及答案

2026年北师大版九年级化学第7章化学计算习题及答案第1页共1页2026年北师大版九年级化学第7章化学计算习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B2.某金属R的相对原子质量为M，R与足量稀硫酸反应生成氢气，若反应中消耗R的质量为ag，则生成氢气的质量是A.a/MgB.aMgC.2aMgD.2a/Mg参考答案：D3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸中，生成氢气的质量为xg，则原混合物中镁和铝的质量之比是A.1:1B.2:3C.3:2D.9:8参考答案：C4.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要收集到22.4L（标准状况下）的二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是A.19.7gB.40.0gC.84.0gD.100.0g参考答案：A5.将20g某金属氧化物完全溶于足量稀盐酸中，生成溶液的质量为28g，则该金属氧化物的化学式可能是A.MgOB.Al₂O₃C.Fe₂O₃D.CuO参考答案：B6.某溶液中滴入酚酞试液变红，则该溶液的pH值A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定参考答案：C7.在一定温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到的是A.溶液B.不饱和溶液C.饱和溶液D.无法确定参考答案：D8.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C9.将一定质量的镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为ag，则参加反应的氧气的质量是A.a/1.5gB.a/2gC.1.5agD.2ag参考答案：B10.某金属R的相对原子质量为M，R与足量稀硫酸反应生成氢气，若反应中消耗R的质量为ag，则生成氢气的质量是A.a/MgB.aMgC.2aMgD.2a/Mg参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属R的相对原子质量为M，R与足量稀盐酸反应生成氢气，若反应中消耗了agR，则生成氢气的质量为______g。参考答案：M/2g2.将20g某金属氧化物完全溶于足量稀盐酸中，生成溶液的质量为ag，则该金属氧化物的质量为______g。参考答案：a-20g3.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要收集到22.4L（标准状况下）二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量为______g。参考答案：100g4.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：10g5.某溶液中滴入酚酞试液变红，则该溶液的pH值______7。参考答案：76.将一定质量的镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为ag，则参加反应的氧气的质量为______g。参考答案：(a/M)×(32/80)g7.某化合物由X和Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为40%，Y元素的相对原子质量为32，则X元素的相对原子质量为______。参考答案：328.某溶液中溶质的质量分数为15%，溶液的密度为1.15g/cm³，则该溶液100mL的质量为______g。参考答案：115g9.将一定质量的铁粉与足量硫酸铜溶液反应，生成铜的质量为ag，则参加反应的铁粉的质量为______g。参考答案：ag/56×(64/160)g10.某气体在标准状况下的密度为2.0g/L，则该气体的相对分子质量为______。参考答案：44三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物中氧元素的质量分数为33.3%。参考答案：√2.将10g质量分数为20%的盐酸与10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的pH值等于7。参考答案：×3.在标准状况下，22.4L氧气和22.4L氮气的质量相等，但分子数不相等。参考答案：√4.等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，铝产生的氢气比镁多。参考答案：×5.某温度下，某物质的溶解度为20g，则在该温度下，100g水中最多能溶解20g该物质。参考答案：√6.将一定质量的碳酸钙放入足量稀盐酸中，反应完全后，生成的二氧化碳气体的质量等于碳酸钙的质量。参考答案：×7.某溶液中滴入酚酞试液变红，则该溶液一定是碱性溶液。参考答案：√8.在一定温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后，所得溶液的质量为120g。参考答案：√9.下列物质中，属于纯净物的是氧气。参考答案：×10.将一定质量的镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量等于镁带的质量。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物的化学式。参考答案：设该化合物的化学式为CₓH0xE20x820x99O0xE20x820x99，根据题意，碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为1-60%-6.7%=33.3%。根据化合物中各元素的质量分数，可以计算出各元素的摩尔比，进而确定化学式。4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。5.一定质量的镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量等于镁带质量的多少倍？请说明理由。参考答案：镁带在氧气中完全燃烧生成氧化镁，根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，可以知道，每48份质量的镁完全反应生成80份质量的氧化镁。因此，生成氧化镁的质量是镁带质量的约1.67倍。6.某温度下，某物质的溶解度为20g，则在该温度下，100g水中最多能溶解该物质多少克？参考答案：在该温度下，100g水中最多能溶解该物质20g。7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量与参加反应的碳酸钠的质量有何关系？请说明依据。参考答案：生成二氧化碳气体的质量与参加反应的碳酸钠的质量成正比关系。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以知道，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳。8.判断下列说法是否正确，并说明理由：等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，铝产生的氢气比镁多。参考答案：该说法正确。根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以知道，等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，铝产生的氢气比镁多。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要用质量分数为20%的盐酸溶液1000g来清洗铁锈，现有质量分数为36.5%的浓盐酸，需要稀释多少克水才能配制成所需浓度的盐酸溶液？参考答案：需要稀释400g水2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀硫酸中，完全反应后生成氢气质量为0.4g。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，求混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：镁粉质量为9.6g，铝粉质量为3.6g3.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，现有碳酸钙样品含杂质10%，质量为10g，稀盐酸足量。求理论上最多能生成多少克二氧化碳？参考答案：理论上最多能生成4.4g二氧化碳4.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分溶解后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（该温度下氯化钠的溶解度为36g）参考答案：至少需要再加入14g氯化钠5.将质量为m克的镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为x克。请根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，写出m和x之间的关系式，并说明该关系式成立的条件。参考答案：m=48x/80，该关系式成立的条件是镁带完全反应且反应在密闭容器中进行6.某学生用托盘天平称量药品时，误将砝码放在了左盘，药品放在了右盘，称得药品质量为18.5g（砝码质量为20g）。请计算该学生实际称量的药品质量是多少克？参考答案：该学生实际称量的药品质量为17.5g7.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，恰好完全反应。反应前溶液pH为12，反应后溶液pH为7。请写出该反应的化学方程式，并说明反应前后溶液中发生了什么变化？参考答案：化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，反应前后溶液中发生了酸碱中和反应，溶液pH值由碱性变为中性8.某工厂排放的废水pH为2，现需要用氢氧化钙溶液中和处理，使废水pH变为6。已知废水体积为1000m³，氢氧化钙溶液质量分数为10%，求至少需要多少吨氢氧化钙溶液？（氢氧化钙相对分子质量为74）参考答案：至少需要2.35吨氢氧化钙溶液标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为xg，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+xg)×10%，解得x=10g。故选B。2.参考答案：D解析：本题考查金属与酸反应的计算。根据化学方程式R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，可知1摩尔R生成1摩尔H₂。R的相对原子质量为M，则R的摩尔质量为Mg/mol。消耗R的质量为ag，则消耗R的摩尔数为ag/Mg/mol=ag/M摩尔。根据化学方程式，生成H₂的摩尔数也为ag/M摩尔。H₂的摩尔质量为2g/mol，故生成H₂的质量为ag/M摩尔×2g/mol=2a/Mg。故选D。3.参考答案：C解析：本题考查金属与酸反应的计算。设镁的质量为amg，铝的质量为bmg，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知消耗镁的摩尔数为amg/24.31mg/mol=am/24.31摩尔，消耗铝的摩尔数为bmg/26.98mg/mol=b/26.98摩尔。根据化学方程式，生成H₂的摩尔数分别为am/24.31摩尔和3b/26.98摩尔。H₂的摩尔质量为2g/mol，故生成H₂的质量分别为2am/24.31g和2×3b/26.98g。根据题意，2am/24.31g+xg=2×3b/26.98g，化简得a/b=3/2。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查气体的制备和计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂。CaCO₃的相对分子质量为100，CO₂的相对分子质量为44。收集到22.4L（标准状况下）的二氧化碳，即1摩尔CO₂。则至少需要CaCO₃的质量为100g/mol×1摩尔=100g。但题目中说的是至少需要，故需要考虑实际操作中CaCO₃的利用率。假设CaCO₃的利用率为98%，则实际需要CaCO₃的质量为100g/98%=101.02g，约等于19.7g。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查氧化物的计算。设金属的相对原子质量为M，则金属氧化物的相对分子质量为M+16。根据化学方程式金属氧化物+稀盐酸=金属盐+水，可知金属氧化物完全溶于足量稀盐酸后，溶液的质量增加的是金属氧化物的质量减去水的质量。根据题意，溶液的质量增加了28g-20g=8g。设金属的相对原子质量为M，则有(M+16)g/Mg/mol=8g，解得M=24。故该金属氧化物的化学式为Al₂O₃。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液。根据题意，无法确定溶液是否饱和，因为不知道该固体物质在20℃时的溶解度。故选D。8.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧化铁是由一种物质组成的，故属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，故属于混合物。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查金属与氧气反应的计算。根据化学方程式2Mg+O₂=2MgO，可知2摩尔Mg生成2摩尔MgO。Mg的相对原子质量为24，MgO的相对分子质量为40。生成氧化镁的质量为ag，则消耗Mg的摩尔数为ag/40g/mol=ag/20摩尔。根据化学方程式，消耗O₂的摩尔数也为ag/20摩尔。O₂的摩尔质量为32g/mol，故消耗O₂的质量为ag/20摩尔×32g/mol=ag/2g。故选B。10.参考答案：D解析：本题考查金属与酸反应的计算。根据化学方程式R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，可知1摩尔R生成1摩尔H₂。R的相对原子质量为M，则R的摩尔质量为Mg/mol。消耗R的质量为ag，则消耗R的摩尔数为ag/Mg/mol=ag/M摩尔。根据化学方程式，生成H₂的摩尔数也为ag/M摩尔。H₂的摩尔质量为2g/mol，故生成H₂的质量为ag/M摩尔×2g/mol=2a/Mg。故选D。二、填空题1.参考答案：M/2g解析：本题考查化学计算中的质量关系。根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，1摩尔R生成1摩尔H₂。R的摩尔质量为Mg/mol，agR的物质的量为a/Mmol，因此生成H₂的物质的量也为a/Mmol。H₂的摩尔质量为2g/mol，所以生成H₂的质量为(a/M)×2=2a/Mg。2.参考答案：a-20g解析：本题考查化学计算中的质量守恒。金属氧化物与稀盐酸反应生成盐和水，根据质量守恒定律，反应前后质量不变。设金属氧化物质量为xg，则x+(20/x)×36.5=a，解得x=a-20g。3.参考答案：100g解析：本题考查化学计算中的气体摩尔体积。标准状况下，22.4LCO₂的物质的量为1mol，质量为44g。根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，所以需要CaCO₃的质量为100g。4.参考答案：10g解析：本题考查化学计算中的溶液稀释。设需要加入水的质量为xg，根据稀释前后溶质质量不变，有10×20%=(10+x)×10%，解得x=10g。5.参考答案：7解析：本题考查酸碱指示剂的变色范围。酚酞在pH值8-10之间变红，所以该溶液的pH值大于7。6.参考答案：(a/M)×(32/80)g解析：本题考查化学计算中的质量关系。根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，1摩尔Mg生成1摩尔MgO，Mg的摩尔质量为24g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，MgO的摩尔质量为40g/mol。设参加反应的氧气的质量为yg，则(a/24)×(32/80)=y，解得y=(a/24)×(32/80)g。7.参考答案：32解析：本题考查化学计算中的质量分数。设X元素的相对原子质量为M，根据质量分数公式，M/(M+32)=40%，解得M=32。8.参考答案：115g解析：本题考查化学计算中的溶液质量。溶液的质量=溶液体积×密度，100mL=0.1L，所以溶液的质量=0.1L×1.15g/cm³=115g。9.参考答案：ag/56×(64/160)g解析：本题考查化学计算中的质量关系。根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，1摩尔Fe生成1摩尔Cu，Fe的摩尔质量为56g/mol，Cu的摩尔质量为64g/mol。设参加反应的铁粉的质量为zg，则(z/56)×(64/160)=a，解得z=a/56×56×160/64=ag。10.参考答案：44解析：本题考查化学计算中的气体密度。气体密度=气体摩尔质量/气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以气体摩尔质量=2.0g/L×22.4L/mol=44g/mol。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化合物中元素质量分数的计算。根据题意，碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为1-60%-6.7%=33.3%。计算过程正确，故答案为√。2.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。10g质量分数为20%的盐酸中，HCl的质量为10g×20%=2g，10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，NaOH的质量为10g×20%=2g。HCl和NaOH的摩尔质量分别为36.5g/mol和40g/mol，2gHCl的物质的量为2g÷36.5g/mol≈0.0547mol，2gNaOH的物质的量为2g÷40g/mol=0.05mol。由于HCl的物质的量较少，NaOH有剩余，反应后溶液呈碱性，pH值大于7。故答案为×。3.参考答案：√解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，1mol氧气的质量为32g，1mol氮气的质量为28g。故答案为√。4.参考答案：×解析：本题考查金属与酸反应。等质量的镁和铝，设质量为m，镁的摩尔质量为24g/mol，铝的摩尔质量为27g/mol。镁的物质的量为m÷24g/mol，铝的物质的量为m÷27g/mol。镁和铝分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气的物质的量分别为m÷24g/mol和m÷27g/mol，根据化学方程式，生成的氢气的质量与物质的量成正比，铝产生的氢气比镁少。故答案为×。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度概念。溶解度为20g，表示在该温度下，100g水中最多能溶解20g该物质，达到饱和状态。故答案为√。6.参考答案：×解析：本题考查化学计量学。根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g），生成的二氧化碳气体的质量小于碳酸钙的质量。故答案为×。7.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞试液在碱性溶液中变红，故该溶液一定是碱性溶液。故答案为√。8.参考答案：√解析：本题考查溶液质量计算。将20g固体物质加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。故答案为√。9.参考答案：×解析：本题考查纯净物与混合物。氧气是单质，属于纯净物，但题干中只说“下列物质”，未给出具体物质，无法判断。若假设题干完整，氧气属于纯净物。故答案为×。10.参考答案：×解析：本题考查化学计量学。镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量等于镁的质量加上氧气的质量，不等于镁带的质量。故答案为×。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析中首先阐述了质量守恒定律的内容，然后说明了其适用范围，确保学生理解该定律的基本概念和适用条件。2.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。解析：本题考查化合反应的概念。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。举例说明是帮助学生对抽象概念的具体化理解。解析中首先定义了化合反应，然后通过氢气和氧气反应生成水的例子进行说明，使学生对化合反应有更直观的认识。3.参考答案：设该化合物的化学式为CₓH0xE20x820x99O0xE20x820x99，根据题意，碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为1-60%-6.7%=33.3%。根据化合物中各元素的质量分数，可以计算出各元素的摩尔比，进而确定化学式。解析：本题考查化学式的计算。首先，根据题意计算出氧元素的质量分数，然后根据化合物中各元素的质量分数，可以计算出各元素的摩尔比，进而确定化学式。解析中首先阐述了计算步骤，然后通过具体的计算过程得出结论，确保学生理解计算方法。4.参考答案：大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。解析：本题考查化学方程式的书写和反应类型的判断。大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。解析中首先书写了化学方程式，然后说明了反应类型，确保学生理解反应过程和类型。5.参考答案：镁带在氧气中完全燃烧生成氧化镁，根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，可以知道，每48份质量的镁完全反应生成80份质量的氧化镁。因此，生成氧化镁的质量是镁带质量的约1.67倍。解析：本题考查化学计算。镁带在氧气中完全燃烧生成氧化镁，根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，可以知道，每48份质量的镁完全反应生成80份质量的氧化镁。因此，生成氧化镁的质量是镁带质量的约1.67倍。解析中通过化学方程式计算出质量比，确保学生理解计算方法。6.参考答案：在该温度下，100g水中最多能溶解该物质20g。解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，在该温度下，100g水中最多能溶解该物质20g。解析中直接给出了答案，并解释了溶解度的概念，确保学生理解该知识点。7.参考答案：生成二氧化碳气体的质量与参加反应的碳酸钠的质量成正比关系。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以知道，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳。解析：本题考查化学计算。生成二氧化碳气体的质量与参加反应的碳酸钠的质量成正比关系。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以知道，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳。解析中通过化学方程式计算出质量比，确保学生理解计算方法。8.参考答案：该说法正确。根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以知道，等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，铝产生的氢气比镁多。解析：本题考查化学计算。根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以知道，等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，铝产生的氢气比镁多。解析中通过化学方程式计算出氢气的质量比，确保学生理解计算方法。五、应用题1.参考答案：需要稀释400g水解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有x×36.5%=1000g×20%。解得x=558.2g，需要水的质