2026年北京市丰台区第一中学九年级化学第4章测试卷及答案

2026年北京市丰台区第一中学九年级化学第4章测试卷及答案第1页共1页2026年北京市丰台区第一中学九年级化学第4章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞试液遇酸变红，遇碱变无色B.石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝C.甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄D.所有酸碱指示剂变色范围都在pH5-8之间参考答案：B2.下列物质中，属于氧化物的是______（填字母），属于碱的是______（填字母）（）A.H₂OB.NaOHC.CO₂D.CuO参考答案：A、D3.盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______（）A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O，酸碱中和反应B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O，置换反应C.HCl+NaOH→NaCl+H₂O，化合反应D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O，分解反应参考答案：A、酸碱中和反应4.酸碱指示剂的作用是______。（）A.测定溶液的pH值B.改变溶液的酸碱性C.使溶液导电性增强D.使溶液颜色发生变化参考答案：D5.酚酞试液遇酸变红，遇碱变无色。（）A.正确B.错误参考答案：B6.石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。（）A.正确B.错误参考答案：A7.甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄。（）A.正确B.错误参考答案：A8.所有酸碱指示剂变色范围都在pH5-8之间。（）A.正确B.错误参考答案：B9.酸性溶液能使酚酞试液变红。（）A.正确B.错误参考答案：B10.碱性溶液能使石蕊试液变蓝。（）A.正确B.错误参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将pH=3的盐酸稀释10倍后，所得溶液的pH值为______。参考答案：52.金属钠露置在空气中，最终表面会变成白色固体，该固体主要成分是______。参考答案：Na₂CO₃3.将pH=10的NaOH溶液与pH=4的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值______7（填、或=）。参考答案：=4.下列物质中，属于电解质的是______（填字母）。A.空气B.纯水C.蔗糖D.酒精参考答案：B5.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是______。参考答案：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值6.金属铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu7.将少量生石灰加入足量水中，所得溶液的pH值______7（填、或=）。8.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是______（填字母）。A.酚酞试液遇酸变红，遇碱变无色B.石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝C.甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄D.所有酸碱指示剂变色范围都在pH5-8之间参考答案：B9.某学生用酒精灯加热试管，操作如下：试管口朝上倾斜。请分析该学生操作中的错误是______。参考答案：试管口朝上倾斜会导致加热时试管内水蒸气冷凝回流，可能炸裂试管10.某学生配制100g10%的NaCl溶液，操作如下：称取10gNaCl溶于90g水中。请分析该学生操作中的错误是______。参考答案：未使用天平称量10gNaCl，且水的质量不等于溶液总质量减去溶质质量三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将pH=3的盐酸稀释10倍后，所得溶液的pH值为5。参考答案：×2.金属钠露置在空气中，最终表面会变成白色固体，该固体主要成分是Na₂O。参考答案：×3.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不再改变。参考答案：√4.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸伸入溶液中观察颜色变化。参考答案：×5.将20g氯化钠溶解在80g水中，所得溶液的质量分数为20%。参考答案：√6.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。参考答案：√7.某地食盐水的密度为1.03g/cm³，其中氯化钠的质量分数为26.2%。参考答案：√8.金属铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。参考答案：√9.将少量生石灰加入足量水中，所得溶液的pH值大于7。参考答案：√10.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是酚酞遇碱变红。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度；②浓度；③催化剂；④反应物接触面积2.在实验室中，如何区分硬水和软水？请简述操作步骤和现象。参考答案：①操作步骤：分别取少量硬水和软水于试管中，加入等量的肥皂水，振荡；②现象：软水产生较多泡沫，硬水产生较少泡沫或浮渣3.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并简述反应现象。参考答案：化学方程式：3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄；反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4.请简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：形成原因：二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸；危害：酸雨腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体和生物5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，请简述如何配制100g10%的氯化钠溶液。参考答案：①计算：需要氯化钠质量为10g，水质量为90g；②操作步骤：称取10g氯化钠，加入90g水中，搅拌溶解即可6.请简述实验室制取氧气常用的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。参考答案：方法：①加热高锰酸钾；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物；③过氧化氢溶液加入二氧化锰；化学方程式：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑7.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，请简述混合后溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：混合后溶液呈碱性，理由：盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，溶液呈碱性8.请简述燃烧的条件有哪些？并举例说明如何灭火。参考答案：燃烧条件：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点；灭火方法：隔绝氧气或降低温度，如用灭火器、水泼洒五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某城市为改善空气质量，计划在广场上种植一定数量的树木。已知每棵杨树的种植成本为80元，每棵柳树的种植成本为120元，且计划总共种植100棵树。如果要求种植的总成本不超过10000元，那么最多可以种植多少棵柳树？请列出所有可能的种植方案。参考答案：最多可以种植25棵柳树，种植方案有：(0,100)、(1,99)、(2,98)、(3,97)、(4,96)、(5,95)、(6,94)、(7,93)、(8,92)、(9,91)、(10,90)、(11,89)、(12,88)、(13,87)、(14,86)、(15,85)、(16,84)、(17,83)、(18,82)、(19,81)、(20,80)、(21,79)、(22,78)、(23,77)、(24,76)、(25,75)2.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，用浓度为0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液与浓度为0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液反应。如果他们需要配制100mL的0.1mol/L的盐酸溶液，需要取用多少体积的浓盐酸（36.5%）？请写出计算过程。参考答案：需要取用2.7mL的浓盐酸3.某工厂排放的废水含有一定量的污染物，需要通过沉淀法进行处理。已知废水中含有0.1mol/L的硫酸（H₂SO₄），现计划加入氢氧化钡（Ba(OH)₂）溶液进行沉淀反应。如果要求沉淀完全，需要加入多少体积的0.1mol/L的氢氧化钡溶液？请写出化学方程式和计算过程。参考答案：需要加入500mL的0.1mol/L的氢氧化钡溶液4.某实验室需要配制100mL的0.1mol/L的硫酸铜（CuSO₄）溶液，现有硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）若干。如果每摩尔硫酸铜晶体的质量为249.5g，需要称取多少克硫酸铜晶体？请写出计算过程。参考答案：需要称取24.95g硫酸铜晶体5.某学生进行过氧化氢（H₂O₂）分解实验，发现加入二氧化锰（MnO₂）催化剂后，反应速率明显加快。请解释为什么二氧化锰能加快过氧化氢分解反应的速率，并写出该反应的化学方程式。参考答案：二氧化锰作为催化剂，能降低过氧化氢分解反应的活化能，从而加快反应速率。过氧化氢分解的化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑6.某城市自来水厂使用氯气（Cl₂）进行消毒，已知每立方米水中加入1g氯气可以杀灭大部分细菌。如果某天需要消毒1000立方米的水，需要加入多少克氯气？请写出计算过程。参考答案：需要加入3.6g氯气7.某工厂排放的废气中含有一定量的二氧化硫（SO₂），需要通过石灰水（Ca(OH)₂）进行处理。如果废气中二氧化硫的浓度为0.1mol/L，需要通入多少体积的0.1mol/L的石灰水才能完全吸收？请写出化学方程式和计算过程。参考答案：需要通入1000mL的0.1mol/L的石灰水8.某学生进行碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应实验，发现反应速率受温度影响。请解释为什么温度升高会加快碳酸钙与盐酸反应的速率，并写出该反应的化学方程式。参考答案：温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，且活化分子百分数增加，从而加快反应速率。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂的作用。酚酞试液遇酸变无色，遇碱变红，故A错误；石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故B正确；甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄，故C错误；并非所有酸碱指示剂变色范围都在pH5-8之间，故D错误。2.参考答案：A、D解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O和CO₂都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A、C正确；NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；CuO是由铜、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确。3.参考答案：A、酸碱中和反应解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式及反应类型。盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应属于酸碱中和反应，故A正确，B、C、D错误。4.参考答案：D解析：本题考查酸碱指示剂的作用。酸碱指示剂的作用是使溶液颜色发生变化，故A、B、C错误，D正确。5.参考答案：B解析：本题考查酚酞试液的性质。酚酞试液遇酸变无色，遇碱变红，故该说法错误。6.参考答案：A解析：本题考查石蕊试液的性质。石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故该说法正确。7.参考答案：A解析：本题考查甲基橙试液的性质。甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄，故该说法正确。8.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂的变色范围。并非所有酸碱指示剂变色范围都在pH5-8之间，故该说法错误。9.参考答案：B解析：本题考查酚酞试液的性质。酚酞试液遇酸变无色，遇碱变红，故酸性溶液不能使酚酞试液变红，该说法错误。10.参考答案：A解析：本题考查石蕊试液的性质。石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故碱性溶液能使石蕊试液变蓝，该说法正确。二、填空题1.参考答案：5解析：本题考查〈pH值计算〉。pH=3的盐酸稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，pH值增加1，但不会等于7，因为水的pH值为7。所以pH值为5。2.参考答案：Na₂CO₃解析：本题考查〈金属钠化学性质〉。金属钠露置在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，表面变成白色固体碳酸钠。3.参考答案：=解析：本题考查〈酸碱混合计算〉。pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10⁻⁴mol/L，pH=4的盐酸中氢离子浓度为10⁻⁴mol/L，等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好中和，所得溶液为中性，pH值等于7。4.参考答案：B解析：本题考查〈电解质与非电解质判断〉。A.空气是混合物，不是电解质；B.纯水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质；C.蔗糖在水溶液中不电离，是非电解质；D.酒精在水溶液中不电离，是非电解质。5.参考答案：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值解析：本题考查〈pH试纸使用方法〉。正确操作应避免试纸伸入溶液中，防止污染试纸。6.参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：本题考查〈金属与盐溶液反应化学方程式书写〉。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。7.参考答案：解析：本题考查〈生石灰与水反应〉。生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，溶液的pH值大于7。8.参考答案：B解析：本题考查〈酸碱指示剂性质〉。A.酚酞试液遇酸变无色，遇碱变红；B.石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；C.甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄；D.并非所有酸碱指示剂变色范围都在pH5-8之间，如酚酞。9.参考答案：试管口朝上倾斜会导致加热时试管内水蒸气冷凝回流，可能炸裂试管解析：本题考查〈加热试管操作规范〉。加热试管时试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流导致试管炸裂。10.参考答案：未使用天平称量10gNaCl，且水的质量不等于溶液总质量减去溶质质量解析：本题考查〈溶液配制操作规范〉。配制溶液时应使用天平称量溶质质量，水的质量应为溶液总质量减去溶质质量，即100g-10g=90g。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液pH值变化规律。pH=3的盐酸稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，pH值应增加1个单位，变为4，而不是5。错误点在于未正确运用pH值与氢离子浓度的关系。2.参考答案：×解析：本题考查金属钠的化学性质。金属钠露置在空气中，最终表面会变成白色固体，该固体主要成分是Na₂CO₃，而不是Na₂O。错误点在于混淆了金属钠在空气中的主要产物。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不再改变，这是饱和溶液的基本特征。正确表述符合饱和溶液的定义。4.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸伸入溶液中。错误点在于操作方法错误。5.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。将20g氯化钠溶解在80g水中，所得溶液的总质量为100g，溶质质量分数为20g/100g×100%=20%。正确表述符合溶液质量分数的计算方法。6.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾的溶解度。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，这是大多数固体物质溶解度的变化规律。正确表述符合硝酸钾的性质。7.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数与密度的关系。某地食盐水的密度为1.03g/cm³，其中氯化钠的质量分数为26.2%，计算方法为：氯化钠质量=溶液质量×质量分数，溶液质量=体积×密度，所以氯化钠质量=体积×密度×质量分数，质量分数=氯化钠质量/溶液质量=密度×质量分数=1.03g/cm³×26.2%=26.2%。正确表述符合溶液质量分数与密度的计算关系。8.参考答案：√解析：本题考查金属铁与硫酸铜溶液的反应。金属铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。正确表述符合化学反应的规律。9.参考答案：√解析：本题考查生石灰与水的反应。将少量生石灰加入足量水中，发生反应生成氢氧化钙，溶液的pH值大于7。正确表述符合化学反应的性质。10.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂的性质。酚酞遇碱变红，这是酚酞作为酸碱指示剂的典型性质。正确表述符合酸碱指示剂的性质。四、简答题1.参考答案：①温度；②浓度；③催化剂；④反应物接触面积解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括温度、浓度、催化剂和反应物接触面积。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快；增大反应物接触面积，反应速率加快。2.参考答案：①操作步骤：分别取少量硬水和软水于试管中，加入等量的肥皂水，振荡；②现象：软水产生较多泡沫，硬水产生较少泡沫或浮渣解析：本题考查硬水和软水的区分方法。实验室中常用肥皂水区分硬水和软水。操作步骤为分别取少量硬水和软水于试管中，加入等量的肥皂水，振荡。现象是软水产生较多泡沫，硬水产生较少泡沫或浮渣。3.参考答案：化学方程式：3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄；反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体解析：本题考查铁在氧气中燃烧的化学方程式和反应现象。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄。反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。4.参考答案：形成原因：二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸；危害：酸雨腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体和生物解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成原因是二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸。酸雨的主要危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体和生物。5.参考答案：①计算：需要氯化钠质量为10g，水质量为90g；②操作步骤：称取10g氯化钠，加入90g水中，搅拌溶解即可解析：本题考查氯化钠溶液的配制方法。需要氯化钠质量为10g，水质量为90g。操作步骤为称取10g氯化钠，加入90g水中，搅拌溶解即可。6.参考答案：方法：①加热高锰酸钾；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物；③过氧化氢溶液加入二氧化锰；化学方程式：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气常用的三种方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液加入二氧化锰。其中一种的化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。7.参考答案：混合后溶液呈碱性，理由：盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，溶液呈碱性解析：本题考查酸碱中和反应。将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。由于氢氧化钠过量，溶液呈碱性。8.参考答案：燃烧条件：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点；灭火方法：隔绝氧气或降低温度，如用灭火器、水泼洒解析：本题考查燃烧的条件和灭火方法。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、达到着火点。灭火方法包括隔绝氧气或降低温度，如用灭火器、水泼洒。五、应用题1.参考答案：最多可以种植25棵柳树，种植方案有：(0,100)、(1,99)、(2,98)、(3,97)、(4,96)、(5,95)、(6,94)、(7,93)、(8,92)、(9,91)、(10,90)、(11,89)、(12,88)、(13,87)、(14,86)、(15,85)、(16,84)、(17,83)、(18,82)、(19,81)、(20,80)、(21,79)、(22,78)、(23,77)、(24,76)、(25,75)解析：本题考查《化学计算》。设种植柳树的数量为x，则种植杨树的数量为(100-x)。根据题意，总成本不超过10000元，可以列出不等式：80(100-x)+120x≤10000。解得x≤25，即最多可以种植25棵柳树。所有可能的种植方案如上所示。2.参考答案：需要取用2.7mL的浓盐酸解析：本题考查《化学计算》。浓盐酸的浓度为36.5%，即每100mL浓盐酸中含有36.5gHCl。0.1mol/L的盐酸溶液中，每升溶液含有0.1molHCl，即36.5g/L。需要配制100mL的0.1mol/L盐酸溶液，需要HCl的质量为：0.1mol/L×0.1L×36.5g/mol=0.365g。设需要取用浓盐酸的体积为VmL，则有：VmL×36.5%×1g/mL=0.365g，解得V=2.7mL。3.参考答案：需要加入500mL的0.1mol/L的氢氧化钡溶液解析：本题考查《化学计算》。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O。根据方程式，1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应。需要处理的硫酸的摩尔数为：0.1mol/L×1L=0.1mol。因此，需要加入0.1mol