人教版初中化学九年级上册第4章知识点巩固习题及答案

人教版初中化学九年级上册第4章知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版初中化学九年级上册第4章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧过程中一定有热量放出D.火焰一定是红色的参考答案：C3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.氯化镁C.碳酸D.硫酸铜参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钙B.碳酸C.氯化钠D.硫酸参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.碳酸C.氧气D.氯化钠参考答案：C9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.氢氧化钠C.碳酸D.甲烷参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，向100g水中加入20g食盐，搅拌后食盐未完全溶解，该溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：16.72.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变蓝，该溶液的酸碱性为______。参考答案：碱性3.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置中需要加入的固体药品是______。参考答案：高锰酸钾4.将一瓶二氧化碳气体通入澄清石灰水中，可能发生的现象是______。参考答案：澄清石灰水变浑浊5.铁生锈的主要条件是铁与______和水共同作用。参考答案：氧气6.某温度下，氯化钠的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为36%，该温度下氯化钠的溶解度是______g。参考答案：367.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大8.某工厂用锌和稀硫酸反应制取氢气，已知锌的质量为65g，稀硫酸足量，理论上可生成氢气的质量为______g。参考答案：19.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，充分反应后，测得生成二氧化碳气体的质量为44g，参加反应的碳酸钙的质量为______g。参考答案：10010.将50g氯化钠放入100g水中，搅拌后氯化钠未完全溶解，该溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：33.3三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应。参考答案：√2.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）在水中发生水解。参考答案：√3.氯化钠（NaCl）溶解于水时，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）都发生水解，导致溶液呈中性。参考答案：×4.在实验室中，用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气时，需要加热，反应的化学方程式为2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：√5.氧气（O₂）是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不可燃。参考答案：√6.氢气（H₂）是一种无色无味的气体，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，生成水。参考答案：√7.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧时会分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。参考答案：√8.氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰，其水溶液俗称石灰水，呈碱性，能使酚酞试液变红。参考答案：√9.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，具有腐蚀性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√10.氯化铁（FeCl₃）溶液呈黄色，能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁（Fe(OH)₃）。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、反应装置、收集方法及注意事项。参考答案：反应原理：2KMnO₄加热分解生成K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应装置：固体制氧装置，试管口略向下倾斜，试管口放棉花；收集方法：排水集气法或向上排空气法；注意事项：试管口放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，加热时先预热再集中加热，收集氧气时等气泡均匀冒出再收集。2.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，搅拌后食盐未完全溶解，该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。3.请列举三种常见的可燃气体，并简述其中一种的物理性质和用途。参考答案：可燃气体：氢气、甲烷、一氧化碳；甲烷物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水；用途：主要用作燃料，也用于化工生产。4.在一定温度下，向100g水中加入20g硝酸钾固体，搅拌后充分溶解，该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。5.请简述酸、碱、盐溶液的常见物理性质。参考答案：酸溶液：无色透明，可能具有刺激性气味，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱溶液：无色透明，可能具有滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；盐溶液：无色透明，无特殊气味，对石蕊试液和酚酞试液无影响或产生特定颜色变化。6.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的酸碱性如何？参考答案：所得溶液呈碱性。7.请简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的原理、反应装置、收集方法及注意事项。参考答案：反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应装置：固液不加热型装置，长颈漏斗伸入液面以下；收集方法：向上排空气法；注意事项：大理石块状反应速率慢，应选用块状大理石，反应结束要及时停止反应，防止生成的二氧化碳逸出。8.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，请解释该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：该反应属于复分解反应。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）若反应中消耗了3.2g铁，则生成多少克铜？（3）该装置存在什么安全隐患？应如何改进？参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）6.4g；（3）试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，改进方法：将试管口略向下倾斜2.某工厂排放的废水pH值为2，现计划用氢氧化钠溶液中和处理。若废水量为500L，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少升？（假设反应完全）参考答案：250L3.将20g氯化钠加入100g水中，搅拌后食盐未完全溶解。请计算：（1）该溶液的溶质质量分数；（2）若要使溶液恰好饱和，还需加入多少克氯化钠？参考答案：（1）16.7%；（2）5.4g4.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）若要收集干燥的二氧化碳，应选择哪种收集装置？并说明理由。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）D装置，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。请解释原因。参考答案：碳酸钠溶于水后发生水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶液呈碱性6.氯化钠（NaCl）溶解于水时，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）会分别发生什么变化？参考答案：钠离子失去水分子形成水合钠离子，氯离子得到水分子形成水合氯离子7.氢气（H₂）是一种无色无味的气体，具有可燃性。请简述氢气燃烧的现象。参考答案：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热量，生成无色无味的气体水8.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧时会分解。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应类型。参考答案：CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，燃烧过程中一定有热量放出。燃烧不一定一定要有氧气参加，例如镁可以在二氧化碳中燃烧；并非所有物质都能燃烧，例如水不能燃烧；火焰不一定是红色的，例如镁燃烧时火焰是白色的。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢反应速率，不一定只能加快反应速率。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；碳酸钙在电离时产生的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐；氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；氯化镁在电离时产生的阳离子是镁离子，阴离子是氯离子，属于盐；碳酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于酸；硫酸铜在电离时产生的阳离子是铜离子，阴离子是硫酸根离子，属于盐。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，属于盐。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，属于有机物。故选D。二、填空题1.参考答案：16.7解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。已知溶液质量为100g+20g=120g，溶质质量为20g，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可得溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。2.参考答案：碱性解析：本题考查溶液的酸碱性判断。pH试纸变蓝说明溶液呈碱性，pH值大于7。3.参考答案：高锰酸钾解析：本题考查实验室制取氧气的反应原理。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置中需要加入的固体药品是高锰酸钾。4.参考答案：澄清石灰水变浑浊解析：本题考查二氧化碳的性质。将一瓶二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不溶于水，所以澄清石灰水变浑浊。5.参考答案：氧气解析：本题考查铁生锈的条件。铁生锈的主要条件是铁与氧气和水共同作用。6.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，氯化钠的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为36%，即100g水中溶解36g氯化钠，所以该温度下氯化钠的溶解度是36g。7.参考答案：增大解析：本题考查溶液的pH值变化。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，氢离子浓度增大，所以所得溶液的pH值增大。8.参考答案：1解析：本题考查化学方程式的计算。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据方程式，65g锌可生成2g氢气，所以理论上可生成氢气的质量为2g×65g/65g=1g。9.参考答案：100解析：本题考查化学方程式的计算。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据方程式，100g碳酸钙可生成44g二氧化碳，所以参加反应的碳酸钙的质量为100g。10.参考答案：33.3解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。已知溶液质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可得溶质质量分数=50g/150g×100%=33.3%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，符合复分解反应的条件，即两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，属于复分解反应。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸根离子的水解。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）会与水发生水解反应，生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子（OH⁻），导致溶液呈碱性。水解反应方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。3.参考答案：×解析：本题考查氯化钠的水解。氯化钠（NaCl）溶于水后，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）都不会发生水解，因此溶液呈中性。只有当盐的阴离子或阳离子发生水解时，溶液才会呈酸性或碱性。4.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应原理。高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），反应的化学方程式为2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。5.参考答案：√解析：本题考查氧气的性质。氧气（O₂）是一种无色无味的气体，具有助燃性，可以支持燃烧，但本身不可燃。例如，铁丝在氧气中可以剧烈燃烧，产生火花和黑色固体。6.参考答案：√解析：本题考查氢气的性质。氢气（H₂）是一种无色无味的气体，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，生成水。氢气与氧气混合点燃会发生爆炸，因此使用氢气时需要注意安全。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧时会分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应的化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钙的性质。氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰，其水溶液俗称石灰水，呈碱性，能使酚酞试液变红。这是因为氢氧根离子（OH⁻）的存在导致溶液呈碱性。9.参考答案：√解析：本题考查硫酸的稀释方法。硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，具有腐蚀性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。10.参考答案：√解析：本题考查氯化铁与氢氧化钠的反应。氯化铁（FeCl₃）溶液呈黄色，能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁（Fe(OH)₃）和氯化钠（NaCl），反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl。四、简答题1.参考答案：反应原理：2KMnO₄加热分解生成K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应装置：固体制氧装置，试管口略向下倾斜，试管口放棉花；收集方法：排水集气法或向上排空气法；注意事项：试管口放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，加热时先预热再集中加热，收集氧气时等气泡均匀冒出再收集。解析：本题考查实验室制取氧气的反应原理、装置、收集方法和注意事项。反应原理是高锰酸钾受热分解，装置是固体制氧装置，收集方法根据氧气密度和水溶性选择，注意事项包括试管口放棉花、加热顺序和收集时机。这些是教材中关于实验室制取氧气的核心知识点。2.参考答案：溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。根据公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，将氯化钠质量和水的质量代入计算即可。注意溶液质量是溶质和溶剂质量之和。3.参考答案：可燃气体：氢气、甲烷、一氧化碳；甲烷物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水；用途：主要用作燃料，也用于化工生产。解析：本题考查常见可燃气体的种类、性质和用途。氢气、甲烷、一氧化碳都是常见的可燃气体，需要掌握它们的物理性质和主要用途。这些是教材中关于气体性质的常见知识点。4.参考答案：溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。根据公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，将硝酸钾质量和水的质量代入计算即可。注意溶液质量是溶质和溶剂质量之和。5.参考答案：酸溶液：无色透明，可能具有刺激性气味，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱溶液：无色透明，可能具有滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；盐溶液：无色透明，无特殊气味，对石蕊试液和酚酞试液无影响或产生特定颜色变化。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的常见物理性质。酸、碱、盐溶液都是无色透明的，但它们的气味、对指示剂的作用不同，这些是教材中关于溶液性质的常见知识点。6.参考答案：所得溶液呈碱性。解析：本题考查酸碱混合的计算。醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合时碱的浓度大于酸的浓度，反应后碱有剩余，所以溶液呈碱性。这是教材中关于酸碱混合的基本知识点。7.参考答案：反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应装置：固液不加热型装置，长颈漏斗伸入液面以下；收集方法：向上排空气法；注意事项：大理石块状反应速率慢，应选用块状大理石，反应结束要及时停止反应，防止生成的二氧化碳逸出。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和注意事项。反应原理是碳酸钙与盐酸反应，装置是固液不加热型装置，收集方法根据二氧化碳密度选择，注意事项包括选用合适的固体反应物和及时停止反应。8.参考答案：该反应属于复分解反应。解析：本题考查化学反应类型的判断。NaOH+HCl=NaCl+H₂O是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。这是教材中关于化学反应类型的基本知识点。五、应用题1.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）6.4g；（3）试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，改进方法：将试管口略向下倾斜解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应