2026年湖南省湘教版高三化学下册元素周期律知识点巩固习题及答案

2026年湖南省湘教版高三化学下册元素周期律知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高三化学下册元素周期律知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强B.同周期自左而右非金属性增强，金属性减弱C.氢元素虽然位于第ⅠA族，但非金属性最强D.碱金属从上到下熔点逐渐升高参考答案：B2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A3.下列关于卤素性质的叙述中，错误的是A.F₂比Cl₂更易与H₂化合B.Br₂的氧化性比I₂强C.碘易升华，可用加热法分离碘和氯化钠的混合物D.氟化氢是弱酸，氯化氢是强酸参考答案：C4.下列化合物中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaF₂参考答案：C5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数参考答案：B6.下列关于化学键的叙述中，错误的是A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子形成的化学键D.分子间作用力是分子间的一种化学键参考答案：C7.下列关于分子构型的叙述中，正确的是A.CO₂分子是直线型结构B.H₂O分子是平面三角形结构C.NH₃分子是正四面体结构D.CH₄分子是V型结构参考答案：A8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素的金属性和非金属性递变的顺序排列的C.元素周期表是按照元素的原子量递增的顺序排列的D.元素周期表是按照元素的电子层数递增的顺序排列的参考答案：A9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的增加量C.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量D.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的减少量参考答案：C10.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的静态平衡C.化学平衡是不可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡D.化学平衡是不可逆反应中正逆反应速率相等的静态平衡参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：增大，减小2.下列元素中，第一电离能最小的是______。参考答案：Cs3.下列关于卤素性质的叙述中，错误的是______。参考答案：F₂比Cl₂稳定4.下列化合物中，属于共价化合物的是______。参考答案：HCl5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是______。参考答案：原子核外电子分层排布6.下列关于分子构型的叙述中，正确的是______。参考答案：水分子的空间构型是V形7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是______。参考答案：升高温度可以加快化学反应速率8.某温度下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH值会发生怎样变化？参考答案：增大9.某工厂排放的废水含有一定量的硫酸，为处理废水，需要加入氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为______。参考答案：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O10.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强，增强三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.同一周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：√2.卤族元素中，氟元素的第一电离能最大。参考答案：√3.元素的原子半径越大，其原子核对核外电子的吸引力就越强。参考答案：×4.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×5.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径。参考答案：√6.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。参考答案：√7.在元素周期表中，同一主族元素的性质相似，但不存在完全相同的性质。参考答案：√8.原子序数越大，元素的性质就越不活泼。参考答案：×9.稀有气体元素由于最外层电子达到8个（氦为2个），所以化学性质非常稳定，几乎不参与化学反应。参考答案：×10.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以作为半导体材料。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径变化的原因。参考答案：因为随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。2.解释为什么同一周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但存在反常现象。参考答案：因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，但存在反常现象是由于电子排布的稳定性导致的。3.列举卤族元素中，为什么氟元素的第一电离能最大？参考答案：因为氟元素的最外层只有1个电子层，原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强。4.说明为什么碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，而其单质的熔点却逐渐降低？参考答案：因为碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，导致单质熔点逐渐降低。5.分析为什么阴离子的半径通常大于其对应原子的半径？参考答案：因为阴离子比对应原子多了一个或多个电子，电子间的排斥力增大，导致阴离子半径大于对应原子半径。6.解释为什么元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强？参考答案：因为非金属性越强，元素原子核对外层电子的吸引力越强，其气态氢化物的化学键越强，稳定性越强。7.比较同一主族元素的性质相似性，并说明为什么不存在完全相同的性质。参考答案：因为同一主族元素性质相似，但电子层数不同，导致原子半径、电离能等性质存在差异。8.说明原子序数增大会对元素的性质产生什么影响，并举例说明。参考答案：原子序数增大会导致原子核对外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用两种不同肥料（甲、乙）对一块面积为2000平方米的农田进行施肥。甲肥料每平方米需施用0.5千克，乙肥料每平方米需施用0.3千克。若农场计划总共施用肥料800千克，且甲肥料的施用量是乙肥料的2倍，求甲、乙两种肥料各需施用多少千克？A.甲300千克，乙500千克B.甲400千克，乙400千克C.甲500千克，乙300千克D.甲600千克，乙200千克参考答案：C2.某化学兴趣小组用一定量的镁粉和稀硫酸反应制取氢气。实验测得，当镁粉质量为4克时，产生氢气的体积为11.2升（标准状况下）。若要制取44.8升氢气（标准状况下），需要多少克镁粉？A.8克B.12克C.16克D.20克参考答案：C3.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：①加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③加入稀盐酸，沉淀不溶解。根据实验现象判断该溶液中一定含有哪种离子？A.Na⁺B.K⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺参考答案：C4.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=4。已知混合后溶液体积为1000毫升，求混合前盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？A.1:10B.1:9C.1:8D.1:7参考答案：B5.某工厂排放的废水含有一定量的SO₂。为测定废水中SO₂的含量，取100毫升废水样品，用足量的NaOH溶液吸收，生成Na₂SO₃。将Na₂SO₃溶液用稀硫酸酸化后，再用0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗了20毫升KMnO₄溶液。已知KMnO₄在酸性条件下与SO₃²⁻反应的化学方程式为：2KMnO₄+5SO₃²⁻+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5H₂SO₄。求废水中SO₂的质量浓度是多少？（SO₂的摩尔质量为64g/mol）A.0.1g/LB.0.2g/LC.0.4g/LD.0.8g/L参考答案：B6.某元素X位于元素周期表第三周期第VA族，其原子最外层电子数为n。X与氢形成的化合物中，X的化合价为-n，该化合物溶于水后呈碱性。请写出X与氢形成的化合物的化学式。A.NH₃B.PCl₃C.AsH₃D.SbH₃参考答案：A7.某温度下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得稀释后溶液的pH=4。请解释这一现象，并说明醋酸是一种什么性质的酸？A.醋酸是一种强酸B.醋酸是一种弱酸C.醋酸是一种中性酸D.醋酸的性质无法确定参考答案：B8.某元素Y位于元素周期表第四周期第IB族，其原子最外层电子数为1。Y的单质在空气中加热时，可以与氧气、氯气、硫等多种非金属元素反应，生成多种化合物。请写出Y与氯气反应生成的化合物的化学式。A.Y₂Cl₂B.YClC.Y₂Cl₄D.YCl₃参考答案：C标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，故A错误；同周期自左而右非金属性增强，金属性减弱，故B正确；氢元素虽然位于第ⅠA族，但非金属性最弱，故C错误；碱金属从上到下熔点逐渐降低，故D错误。2.参考答案：A解析：本题考查第一电离能。同一周期中，原子序数越大，第一电离能越大；同一主族中，原子序数越大，第一电离能越小。因此，Na的第一电离能最小。3.参考答案：C解析：本题考查卤素性质。F₂比Cl₂更易与H₂化合，故A正确；Br₂的氧化性比I₂强，故B正确；碘易升华，但氯化钠的熔点比碘高得多，可用加热法分离碘和氯化钠的混合物，故C错误；氟化氢是弱酸，氯化氢是强酸，故D正确。4.参考答案：C解析：本题考查化学键。NaCl是离子化合物，MgO是离子化合物，CaF₂是离子化合物，CO₂是共价化合物，故C正确。5.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数等于电子数，故B正确；原子核内的质子数不一定等于中子数，故A错误；原子核内的中子数不一定等于电子数，故C错误；原子核内的质子数和中子数之和等于质量数，故D错误。6.参考答案：C解析：本题考查化学键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，故A正确；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，故B正确；金属键是金属离子和自由电子通过静电作用形成的化学键，故C错误；分子间作用力是分子间的一种作用力，不是化学键，故D正确。7.参考答案：A解析：本题考查分子构型。CO₂分子是直线型结构，故A正确；H₂O分子是V型结构，故B错误；NH₃分子是三角锥形结构，故C错误；CH₄分子是正四面体结构，故D错误。8.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故A正确；元素周期表是按照元素的金属性和非金属性递变的顺序排列的，故B错误；元素周期表是按照元素的原子量递增的顺序排列的，故C错误；元素周期表是按照元素的电子层数和最外层电子数递增的顺序排列的，故D错误。9.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量，故C正确；化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的增加量，故A、B、D错误。10.参考答案：A解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，故A正确；化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，故B错误；化学平衡是不可逆反应中正逆反应速率相等的静态平衡，故C错误；化学平衡是不可逆反应中正逆反应速率相等的静态平衡，故D错误。二、填空题1.参考答案：增大，减小解析：本题考查元素周期律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。2.参考答案：Cs解析：本题考查第一电离能。同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。因此，第一电离能最小的元素位于第六周期第一族，即铯（Cs）。3.参考答案：F₂比Cl₂稳定解析：本题考查卤素性质。卤素单质从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的稳定性逐渐减弱。因此，F₂比Cl₂稳定。4.参考答案：HCl解析：本题考查化合物类型。HCl是由氢和氯两种非金属元素形成的化合物，属于共价化合物。5.参考答案：原子核外电子分层排布解析：本题考查原子结构。原子核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²个。6.参考答案：水分子的空间构型是V形解析：本题考查分子构型。水分子的中心原子氧周围有四个电子对，其中两个是成键电子对，两个是孤对电子，根据VSEPR理论，水分子的空间构型是V形。7.参考答案：升高温度可以加快化学反应速率解析：本题考查化学反应速率。升高温度可以增加反应物分子的活化能，从而加快化学反应速率。8.参考答案：增大解析：本题考查弱电解质电离。醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，氢离子浓度减小，pH值增大。9.参考答案：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。10.参考答案：增强，增强解析：本题考查元素周期律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查同一周期元素第一电离能的变化规律。同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此元素的第一电离能逐渐增大。但需要注意，第IA族和第IIA族元素比其相邻的第IB族和第IIIB族元素的第一电离能要大，这是因为第IA族和第IIA族元素的原子最外层只有1个或2个电子，比较容易失去，而第IB族和第IIIB族元素的原子最外层有2个或3个电子，失去电子相对困难。所以，虽然总体趋势是逐渐增大，但存在一些例外情况。2.参考答案：√解析：本题考查卤族元素第一电离能的比较。卤族元素位于元素周期表的第VIIA族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的第一电离能逐渐减小。由于氟元素位于卤族元素的最上方，原子核外电子层数最少，原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强，所以氟元素的第一电离能最大。3.参考答案：×解析：本题考查原子半径与原子核对核外电子吸引力之间的关系。元素的原子半径越大，原子核外电子层数越多，最外层电子距离原子核越远，原子核对核外电子的吸引力就越弱。因此，原子半径越大，其原子核对核外电子的吸引力就越弱，而不是越强。4.参考答案：×解析：本题考查碱金属元素的金属性和单质熔点的变化规律。碱金属元素位于元素周期表的第IA族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。但是，碱金属元素的单质熔点从上到下却逐渐降低，这是因为随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，金属单质的熔点逐渐降低。5.参考答案：√解析：本题考查阴离子和对应原子的半径关系。阴离子是原子得到电子形成的，原子核不变，但核外电子数增多，电子间的排斥力增强，使得电子云膨胀，因此阴离子的半径一定大于其对应原子的半径。6.参考答案：√解析：本题考查元素非金属性与气态氢化物稳定性的关系。元素的非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引力就越强，原子越容易得到电子，形成的气态氢化物就越稳定。因此，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。7.参考答案：√解析：本题考查同一主族元素性质的相似性和差异性。同一主族元素，由于原子核外电子层数相同，最外层电子数也相同，因此性质相似。但是，由于原子核内质子数不同，原子半径、原子核对核外电子的吸引力等性质存在差异，所以不存在完全相同的性质。8.参考答案：×解析：本题考查原子序数与元素性质的关系。原子序数越大，元素的性质并非就越不活泼。元素的性质活泼与否，取决于原子核外电子的排布，特别是最外层电子数。一般来说，金属元素的原子序数越大，金属性越强；非金属元素的原子序数越大，非金属性越弱。因此，不能简单地说原子序数越大，元素的性质就越不活泼。9.参考答案：×解析：本题考查稀有气体元素的化学性质。稀有气体元素由于最外层电子达到8个（氦为2个），形成稳定的8电子结构（或2电子结构），因此化学性质非常稳定，几乎不参与化学反应。但是，在特定条件下，例如在高温高压或存在催化剂的情况下，一些稀有气体也能参与化学反应，形成化合物。例如，氙可以与氟气反应生成氙化物。10.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的性质。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素被称为半金属或类金属，例如硅、锗、砷等。由于这些元素具有半金属性，可以作为半导体材料，在电子工业中有着广泛的应用。四、简答题1.参考答案：因为随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。解析：本题考查“原子半径变化规律”。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是由于原子核对核外电子的吸引力随着电子层数的增加而减弱，导致电子云扩展，原子半径增大。2.参考答案：因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，但存在反常现象是由于电子排布的稳定性导致的。解析：本题考查“第一电离能变化规律”。同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能呈增大趋势。但存在反常现象是由于电子排布的稳定性，如第IIA族和第VA族元素，其全充满或半充满的电子构型更稳定，导致第一电离能反常增大。3.参考答案：因为氟元素的最外层只有1个电子层，原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强。解析：本题考查“卤族元素第一电离能”。卤族元素中，氟元素的最外层只有1个电子层，原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，因此氟元素的第一电离能最大。4.参考答案：因为碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，导致单质熔点逐渐降低。解析：本题考查“碱金属元素金属性和熔点”。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，导致单质熔点逐渐降低。同时，金属性逐渐增强是因为原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱。5.参考答案：因为阴离子比对应原子多了一个或多个电子，电子间的排斥力增大，导致阴离子半径大于对应原子半径。解析：本题考查“阴离子半径”。阴离子比对应原子多了一个或多个电子，电子间的排斥力增大，导致阴离子半径大于对应原子半径。6.参考答案：因为非金属性越强，元素原子核对外层电子的吸引力越强，其气态氢化物的化学键越强，稳定性越强。解析：本题考查“非金属性与气态氢化物稳定性”。非金属性越强，元素原子核对外层电子的吸引力越强，其气态氢化物的化学键越强，稳定性越强。7.参考答案：因为同一主族元素性质相似，但电子层数不同，导致原子半径、电离能等性质存在差异。解析：本题考查“主族元素性质相似性”。同一主族元素性质相似，但电子层数不同，导致原子半径、电离能等性质存在差异，因此不存在完全相同的性质。8.参考答案：原子序数增大会导致原子核对外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小。解析：本题考查“原子序数对元素性质的影响”。原子序数增大会导致原子核对外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小。例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。五、应用题1.参考答案：C解析：本题考查元素周期律中元素的性质及其应用。设甲肥料施用量为x千克，乙肥料施用量为y千克，根据题意可得以下方程组：x+y=800x=2y解得x=500千克，y=300千克。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期律中元素的性质及其应用。根据题意可得，镁粉与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。当镁粉质量为4克时，产生氢气的体积为11.2升（标准状况下），即0.5摩尔。根据化