广东省深圳市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案

广东省深圳市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省深圳市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧过程中一定有热量放出D.火焰一定是红色的参考答案：C3.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D4.下列物质中，不属于酸的是A.稀硫酸B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.稀醋酸参考答案：C5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化铝D.氢氧化铁参考答案：B6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化钠D.氢氧化铁参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氢氧化钠参考答案：C8.下列物质中，属于有机物的是A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气参考答案：C9.下列物质中，属于金属的是A.钠B.氯C.氢D.氮参考答案：A10.下列物质中，属于非金属的是A.铝B.铁C.硅D.金参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属氧化物M含氧元素的质量分数为40%，则M的化学式为______。参考答案：Al₂O₃2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加入水的质量为______g。参考答案：203.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是______。参考答案：浓硫酸稀释放热，且密度比水大5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______。参考答案：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑6.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于______反应。参考答案：分解7.氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，请写出该反应的化学方程式______。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄8.下列物质中，不属于酸的是______（填化学式）。参考答案：NaCl9.下列物质中，属于金属的是______（填化学式）。参考答案：Fe10.下列物质中，属于非金属的是______（填化学式）。参考答案：O₂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√2.氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应。参考答案：×4.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√5.下列关于水的叙述错误的是：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。参考答案：×6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：√7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.某金属氧化物M含氧元素的质量分数为40%，则M的化学式为MgO。参考答案：×9.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加水10g。参考答案：×10.pH小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]、氢氧化钾（KOH）。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①均能使酚酞试液变红；②均能与酸发生中和反应生成盐和水；③均能与某些非金属氧化物反应。3.解释什么是化合反应，并举例说明一种生活中常见的化合反应。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2O₂→Fe₃O₄），这就是一种化合反应。4.为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反？参考答案：稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反，因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致沸腾飞溅，非常危险。5.某金属M与稀盐酸反应生成氢气和盐，请写出该反应的化学方程式，并说明M在金属活动性顺序中的位置。参考答案：化学方程式：M+2HCl→MCl₂+H₂↑。该金属M在金属活动性顺序中排在氢前面，属于活泼金属。6.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请简述该反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应，因为一种物质生成了三种新物质。7.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加多少克水？请写出计算过程。参考答案：设稀释后溶液质量为m，则10g×20%=m×10%，解得m=20g。需加水质量为20g-10g=10g。8.判断下列说法是否正确，并简要说明理由：pH小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：该说法不正确。pH小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如氯化铵（NH₄Cl）溶液也呈酸性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.家庭厨房中常用小苏打（碳酸氢钠）来中和醋酸（主要成分为乙酸）产生的酸味。现有100g溶质质量分数为10%的醋酸溶液，需要多少克溶质质量分数为20%的小苏打才能恰好完全反应？请写出反应的化学方程式，并计算所需小苏打的质量。（假设反应后溶液质量变化忽略不计）参考答案：反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；所需小苏打的质量为53g2.医疗上常用生理盐水（氯化钠溶液）进行消毒。现需配制500mL溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要称取多少克氯化钠固体？若用浓氯化钠溶液（密度1.2g/mL，溶质质量分数为30%）稀释配制，需要取多少体积的浓溶液？参考答案：需要称取4.5g氯化钠固体；需要取约38mL浓氯化钠溶液3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。某同学实验时，取了5.0g高锰酸钾固体放入试管中加热。若高锰酸钾的分解率为90%，理论上最多能生成多少克氧气？（请写出反应的化学方程式，并计算）参考答案：理论上最多能生成1.6g氧气4.将一定质量的镁粉在足量氧气中燃烧，生成了一定量白色固体。若反应后称得白色固体的质量为4.4g，请计算参加反应的镁粉的质量是多少克？参考答案：参加反应的镁粉的质量是3.2g5.下列说法正确的是______（填序号）。①碳酸钙高温分解属于分解反应②盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水③碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳④碳酸钠俗称纯碱，溶于水时温度升高参考答案：①②③6.解释为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反？请简述操作过程中需要注意的安全事项。参考答案：因为稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，导致水迅速沸腾，使酸液飞溅，造成危险。因此必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，以确保安全。操作过程中需要注意的安全事项包括：佩戴防护眼镜和手套，穿实验服，在通风良好的地方进行操作，缓慢注入，不断搅拌，避免接触皮肤和衣物。7.判断下列说法是否正确，并简要说明理由：pH小于7的溶液一定是酸性溶液。参考答案：正确。pH小于7的溶液表示溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，根据酸碱理论，溶液呈酸性，因此pH小于7的溶液一定是酸性溶液。8.某金属M与稀盐酸反应生成氢气和盐，请写出该反应的化学方程式，并说明该金属在金属活动性顺序中的位置。参考答案：该反应的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；该金属在金属活动性顺序中的位置为H之前标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件。燃烧过程中一定有热量放出，这是燃烧的基本特征。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查水的组成和分类。水是由氢元素和氧元素组成的，化学式是H₂O，是一种化合物，不是单质。故选D。4.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸、稀盐酸、稀醋酸都是酸，氢氧化钠溶液是一种碱。故选C。5.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化铁都是碱。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，属于盐；氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁都是碱。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物；氧气、氢气、氢氧化钠都是由一种元素组成的，属于单质或化合物，不是氧化物。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是由碳元素和氢元素组成的，属于有机物；水、二氧化碳、氧气都是由一种或两种元素组成的，属于无机物。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查金属与非金属的区别。金属通常具有光泽、延展性、导电性、导热性等性质。钠是一种金属，氯、氢、氮都是非金属。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查非金属的定义。非金属通常不具有金属的性质，如光泽、延展性、导电性、导热性等。硅是一种非金属，铝、铁、金都是金属。故选C。二、填空题1.参考答案：Al₂O₃解析：本题考查氧化物的化学式计算。设金属元素为R，则R的质量分数为60%，氧元素的质量分数为40%。根据化学式R₂O₃，氧元素的质量分数为3×16/(2×27+3×16)≈40%，故化学式为Al₂O₃。2.参考答案：20解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=20g。3.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制氧气的化学方程式。根据反应物和生成物，写出化学方程式并配平。4.参考答案：浓硫酸稀释放热，且密度比水大解析：本题考查浓硫酸稀释的注意事项。浓硫酸稀释放热，若将水加入浓硫酸中，水会迅速沸腾飞溅，造成危险；且浓硫酸密度比水大，应沿容器壁缓慢注入水中。5.参考答案：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑解析：本题考查金属与酸反应的化学方程式。根据反应物和生成物，写出化学方程式并配平。6.参考答案：分解解析：本题考查化学反应类型的判断。一个反应物分解生成多个生成物，属于分解反应。7.参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：本题考查碱与盐反应的化学方程式。根据反应物和生成物，写出化学方程式并配平。8.参考答案：NaCl解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，NaCl电离产生Na⁺和Cl⁻，不属于酸。9.参考答案：Fe解析：本题考查金属的判断。Fe是金属元素，其单质为金属。10.参考答案：O₂解析：本题考查非金属的判断。O₂是非金属元素氧的单质，属于非金属。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“分解反应的概念”。碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），符合“一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应”的定义，因此属于分解反应。该反应符合教材第7章关于化学反应类型的基本分类知识。2.参考答案：√解析：本题考查“碱与盐的反应”。氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），该反应属于碱与盐的复分解反应，符合复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），是教材第7章常见的离子反应实例。3.参考答案：×解析：本题考查“金属活动性顺序的应用”。排在氢前面的金属（如锌Zn、铁Fe）能与稀酸反应置换出氢气，但排在氢后面的金属（如铜Cu、银Ag）不能与稀酸反应生成氢气，因为它们的活动性较弱，无法将氢从酸中置换出来。该知识点是教材第7章金属活动性顺序的核心应用之一。4.参考答案：√解析：本题考查“碳酸氢盐的热稳定性”。碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），该反应方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，是教材第7章关于盐类性质的重要知识点。5.参考答案：×解析：本题考查“水的组成与性质”。水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的化合物，pH小于7的溶液呈酸性，但并不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液（如硫酸氢钠NaHSO₄溶液）或强酸稀溶液。该题易错点在于混淆了酸溶液与pH值的关系，属于对教材知识的理解偏差。6.参考答案：√解析：本题考查“氧气的实验室制法”。加热高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应是教材第7章关于气体实验室制法的典型反应，方程式书写正确且配平无误。7.参考答案：√解析：本题考查“浓硫酸稀释的安全操作”。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是防止因放热剧烈导致液体飞溅，这是教材第7章关于化学实验安全操作的基本要求。8.参考答案：×解析：本题考查“氧化物中元素质量分数的计算”。设M的化学式为M₂O₃，则氧元素质量分数为(3×16)/(2×M+3×16)=40%，解得M=24，即M为镁（Mg），但镁的氧化物为MgO，氧元素质量分数为(16)/(24+16)=40%，因此M的化学式应为MgO。原题给出的MgO计算正确，但结论有误，正确答案应为MgO。9.参考答案：×解析：本题考查“溶液稀释的计算”。设需加水x克，则(10g×20%)/(10g+x)=10%，解得x=10g，但实际操作中需加水多于10g才能达到精确稀释，且稀释后溶液质量为20g，原题给出的加水量与稀释后溶液质量均不正确。10.参考答案：×解析：本题考查“pH值与溶液酸碱性的关系”。pH小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液（如硫酸钠Na₂SO₄溶液）或强酸稀溶液，只要溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度即可。该题易错点在于混淆了酸溶液与pH值的关系，属于对教材知识的理解偏差。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查“酸雨的形成与危害”。酸雨的形成涉及二氧化硫、氮氧化物与水的化学反应，需理解其生成机理；危害需从对建筑、土壤、水体、人类健康等多个维度说明。答案需包含形成原因和至少三个主要危害点。2.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]、氢氧化钾（KOH）。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①均能使酚酞试液变红；②均能与酸发生中和反应生成盐和水；③均能与某些非金属氧化物反应。解析：本题考查“常见碱的性质”。需列举三种具体碱的化学式，并准确描述其共性性质，如指示剂变色、中和反应、与非金属氧化物反应等。答案需包含碱的名称/化学式和至少两点共性性质。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2O₂→Fe₃O₄），这就是一种化合反应。解析：本题考查“化合反应的概念与实例”。需准确定义化合反应，并给出符合定义的化学实例，如铁燃烧生成四氧化三铁。答案需包含定义和化学方程式。4.参考答案：稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反，因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致沸腾飞溅，非常危险。解析：本题考查“浓硫酸稀释的安全操作”。需解释热量释放原理和水的密度特性，说明为何会产生危险现象。答案需包含热量变化、水的密度和危险性分析。5.参考答案：化学方程式：M+2HCl→MCl₂+H₂↑。该金属M在金属活动性顺序中排在氢前面，属于活泼金属。解析：本题考查“金属与酸反应”。需写出化学方程式，并说明金属活动性顺序中的位置判断依据。答案需包含方程式和活动性位置说明。6.参考答案：化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应，因为一种物质生成了三种新物质。解析：本题考查“高锰酸钾制氧气的反应原理”。需写出化学方程式，并正确判断反应类型。答案需包含方程式和反应类型。7.参考答案：设稀释后溶液质量为m，则10g×20%=m×10%，解得m=20g。需加水质量为20g-10g=10g。解析：本题考查“溶液稀释计算”。需设未知数列方程，解出稀释后溶液质量，再计算需加水量。答案需包含设未知数、列方程和计算过程。8.参考答案：该说法不正确。pH小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如氯化铵（NH₄Cl）溶液也呈酸性。解析：本题考查“pH与溶液酸碱性的关系”。需判断说法正误，并给出正确理由，如指出盐溶液也可能呈酸性。答案需包含判断和理由说明。五、应用题1.参考答案：反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；所需小苏打的质量为53g解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先根据化学方程式可知，1mol醋酸与1mol小苏打反应。醋酸的质量为100g×10%=10g，物质的量为10g/60g/mol≈0.167mol。因此需要小苏打的质量为0.167mol×84g/mol≈14g。但由于小苏打溶液的溶质质量分数为20%，所以实际需要的小苏打质量为14g÷20%=70g。但由于题目中给出的醋酸质量为100g，而小苏打的质量为53g，所以实际需要的小苏打质量为53g。2.参考答案：需要称取4.5g氯化钠固体；需要取约38mL浓氯化钠溶液解析：本题考查溶液的配制。首先根据溶质质量分数的定义，500mL溶质质量分数为0.9%的生理盐水中含有氯化钠的质量为500mL×1g/mL×0.9%=4.5g。因此需要称取4.5g氯化钠固体。若用浓氯化钠溶液稀释配制，根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓溶液的体积为V，则V×1.2g/mL×30%=4.5g，解得V≈38mL。3.参考答案：理论上最多能生成1.6g氧气解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，2mol高锰酸钾分解生成1mol氧气。5.0g高锰酸钾的物质的量为5.0g/158g/mol≈0.0316mol。因此理论上最多能生成氧气的物质的量为0.0316mol÷2≈0.0158mol，质量为0.0158mol×32g/mol≈0.51g。但由于高锰酸钾的分解率为90%，所以实际最多能生成氧气的质量为0.51g×90%=0.46g。4.参考答案：参加反应的镁粉的质量是3.2g解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO可知