2026年湖南省津市市高一化学上册期末考试模拟测试卷（突破训练）附答案

2026年湖南省津市市高一化学上册期末考试模拟测试卷（突破训练）附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B．前20号元素称为短周期元素C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．第IA族的元素都被称作碱金属元素2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42−、OH− B．Na+C．K+、H+、Cl−、CO32− D．Fe3+3、下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl4、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al25、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应6、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH7、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2A．10 mol⋅L−1的浓盐酸溶液中含ClB．11.2 LCl2C．含4 molHCl的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为2D．18 gH28、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4 g+2A．HCl的电子式：H:ClB．Si原子的结构示意图为C．原子半径：Cl>Si>HD．质子数为17、中子数为20的氯原子：179、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食盐水、石灰水、铜10、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）NA11、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和12、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列说法正确的是（）A．“气体M”与“气体N”中含有同种元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C．原溶液中含有的离子为NH4+、Fe2+、ClD．“滤液X”中大量存在的阳离子有NH4+、Fe13、下列离子方程式中，正确的是（）A．向澄清石灰水中通入过量CO2B．硫酸铜溶液中加入钠：2Na+CC．氯化亚铁溶液中加入氯水：2FD．NaHSO4溶液中加入少量Ba14、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D15、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（）A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液C．H2O16、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分Cu(OH)2⋅CuCO3A．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定B．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱C．Cu(OH)2与D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度17、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（MgCl2、CaSOA．豆腐属于纯净物B．MgClC．CaSOD．MgCl218、工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]制备已知：4Fe2H下列说法不正确的是（）A．“高温氧化”过程中Cr元素被氧化B．“酸化”过程Na2CrOC．“滤渣”的主要成分是Na2SOD．Na2Cr219、H3、O4、C60、N5+等已被发现，下列有关说法错误的是（）A．C60的摩尔质量为720g·mol-1B．22.4LH3中含有H原子的数目为3NAC．等质量的O2与O4中所含的原子数相等D．1molN5+中含有的电子数为36N20、胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）A．步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1B．步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥C．往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象D．将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题。（1）实验室用密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D．溶液未冷却即转移到容量瓶中（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。22、将amol的Na2O2和b mol （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O（3）排出的O2和H2O23、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某小组在实验室条件下利用如图所示的装置制备K2FeO4已知高铁酸钾的相关性质：①K2FeO4②K2FeO4溶于水发生反应：4 ③K2FeO4回答下列问题：（1）装置B中的试剂是。（2）D装置的作用为(填序号)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①装置C中搅拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如NH4+等转化为N2)处理。K2（5）现取44.0 g K2FeO①反应过程中转移电子的物质的量为mol。②该高铁酸钾样品的纯度为(用质量分数表示)。24、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H225、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。（1）溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。①用托盘天平称取gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是(填字母)。A．容量瓶底部有少量的蒸馏水B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时，俯视刻度线D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线（2）含量测定①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数。26、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,C13、【答案】A,C14、【答案】A,C15、【答案】B,D16、【答案】A,D17、【答案】B,D18、【答案】C,D19、【答案】B,D20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）8.5（2）250mL的容量瓶、胶头滴管（3）A；C（4）49.92%22、【答案】（1）12（2）1（3）223、【答案】（1）饱和食盐水（2）BC（3）有利于反应物充分接触，加快反应速率；2Fe(OH)（4）pH较小时溶液酸性强，K2FeO4的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率