2026年海南省苏教版高中二年级化学第9章化学反应速率试卷测试卷模拟卷

2026年海南省苏教版高中二年级化学第9章化学反应速率试卷测试卷模拟卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经5分钟达到平衡，生成1molC。下列说法正确的是（1）以A的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•(L•min)⁻¹（2）平衡时A的转化率为50%（3）升高温度平衡向正向移动（4）保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动A：（1）（2）（3）B：（1）（2）（4）C：（1）（3）（4）D：（2）（3）（4）2.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（1）及时分离出SO₃（2）充入过量O₂（3）升高温度（4）增大压强A：（1）（2）B：（1）（3）C：（2）（4）D：（1）（4）3.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.25。若起始时NO₂浓度为0.8mol•L⁻¹，则平衡时NO₂的转化率为A：约60%B：约40%C：约20%D：约80%4.下列说法正确的是（1）催化剂能改变化学反应的平衡常数（2）升高温度一定能增大化学反应速率（3）反应速率越快，反应现象越明显（4）对于放热反应，升高温度平衡向正向移动A：（1）（2）B：（2）（3）C：（2）（4）D：（3）（4）5.在相同温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的活化能比反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的活化能高，下列说法正确的是（1）正反应速率前者大于后者（2）正反应速率前者小于后者（3）逆反应速率前者大于后者（4）逆反应速率前者小于后者A：（1）（3）B：（1）（4）C：（2）（3）D：（2）（4）6.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，下列说法正确的是（1）平衡向正向移动（2）平衡不发生移动（3）SO₂的转化率增大（4）SO₂的转化率减小A：（1）（3）B：（1）（4）C：（2）（3）D：（2）（4）7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列说法正确的是（1）正反应是放热反应（2）正反应是吸热反应（3）升高温度平衡向正向移动（4）增大压强平衡向正向移动A：（1）（3）B：（1）（4）C：（2）（3）D：（2）（4）8.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，再加入2molA和3molB，下列说法正确的是（1）平衡向正向移动（2）平衡不发生移动（3）平衡时C的浓度增大（4）平衡时C的浓度减小A：（1）（3）B：（1）（4）C：（2）（3）D：（2）（4）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（1）正反应是放热反应（2）正反应是吸热反应（3）升高温度平衡向正向移动（4）增大压强平衡向正向移动A：（1）（3）B：（1）（4）C：（2）（3）D：（2）（4）10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，再加入2molA和3molB，下列说法正确的是（1）平衡向正向移动（2）平衡不发生移动（3）平衡时C的浓度增大（4）平衡时C的浓度减小A：（1）（3）B：（1）（4）C：（2）（3）D：（2）（4）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是__________（填序号）。（1）及时分离出SO₃（2）充入过量O₂（3）升高温度（4）增大压强2.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.25。若起始时NO₂浓度为0.8mol•L⁻¹，则平衡时NO₂的转化率为__________。3.催化剂能__________化学反应的活化能，从而__________化学反应速率。4.对于放热反应，升高温度平衡向__________移动，反应速率__________。5.在相同温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的活化能比反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的活化能高，则正反应速率__________。6.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡将__________移动。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，升高温度平衡向__________移动，反应速率__________。8.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，再加入2molA和3molB，平衡将__________移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强平衡向__________移动，反应速率__________。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，再加入2molA和3molB，平衡将__________移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.催化剂能改变化学反应的平衡常数。（）2.升高温度一定能增大化学反应速率。（）3.反应速率越快，反应现象越明显。（）4.对于放热反应，升高温度平衡向正向移动。（）5.在相同温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的活化能比反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的活化能高，则正反应速率前者大于后者。（）6.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡将不发生移动。（）7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，升高温度平衡向逆向移动。（）8.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，再加入2molA和3molB，平衡将不发生移动。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强平衡向正向移动。（）10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，再加入2molA和3molB，平衡将不发生移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述化学平衡状态的特征。3.简述勒夏特列原理的内容。4.简述催化剂的作用。5.简述活化能的概念。6.简述浓度对化学反应速率的影响。7.简述温度对化学反应速率的影响。8.简述压强对化学反应速率的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经5分钟达到平衡，生成1molC。计算以A的浓度变化表示的反应速率。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是哪些？请说明原因。3.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.25。若起始时NO₂浓度为0.8mol•L⁻¹，计算平衡时NO₂的转化率。4.催化剂能改变化学反应的活化能，从而影响化学反应速率。请解释其原理。5.对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动。请解释其原理。6.在相同温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的活化能比反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的活化能高，则正反应速率前者小于后者。请解释其原理。7.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡将向正向移动。请解释其原理。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，升高温度平衡向逆向移动。请解释其原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：（1）以A的浓度变化表示的反应速率为v(A)=(1mol/2L)/5min=0.1mol•(L•min)⁻¹，正确。（2）平衡时A的转化率为(2mol-1mol)/2mol×100%=50%，正确。（3）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动，错误。（4）保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动，正确。故选B。2.C解析：（1）及时分离出SO₃，平衡向正向移动，正确。（2）充入过量O₂，平衡向正向移动，正确。（3）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动，错误。（4）增大压强平衡向正向移动，正确。故选C。3.A解析：设平衡时NO₂转化了xmol•L⁻¹，则：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)起始：0.80转化：xx平衡：0.8-xx平衡常数K=[N₂O₄]/[NO₂]²=x/(0.8-x)²=0.25解得x≈0.48mol•L⁻¹转化率=0.48mol•L⁻¹/0.8mol•L⁻¹×100%≈60%4.C解析：（1）催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数，错误。（2）升高温度一定能增大化学反应速率，正确。（3）反应速率越快，反应现象不一定越明显，错误。（4）对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动，错误。故选C。5.D解析：正反应活化能越高，反应速率越慢。故选D。6.A解析：分离出部分SO₃，平衡向正向移动，SO₂的转化率增大。7.A解析：正反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动，反应速率增大。8.D解析：加入2molA和3molB，相当于在原平衡基础上增大反应物浓度，平衡向正向移动。9.A解析：同第7题。10.D解析：同第8题。二、填空题1.（1）（2）（4）解析：及时分离出SO₃、充入过量O₂、增大压强都能增大SO₃浓度。2.约60%解析：同第3题解析。3.降低；增大解析：催化剂降低活化能，从而增大化学反应速率。4.逆向；增大解析：放热反应升高温度平衡向逆向移动，但反应速率增大。5.小于解析：正反应活化能越高，反应速率越慢。6.正向解析：分离出部分SO₃，平衡向正向移动。7.逆向；增大解析：同第14题解析。8.正向解析：同第8题解析。9.正向；增大解析：同第14题解析。10.正向解析：同第8题解析。三、判断题1.×解析：催化剂不能改变平衡常数。2.√解析：升高温度一定能增大化学反应速率。3.×解析：反应速率越快，反应现象不一定越明显。4.×解析：放热反应升高温度平衡向逆向移动。5.×解析：正反应活化能越高，反应速率越慢。6.×解析：分离出部分SO₃，平衡向正向移动。7.√解析：同第14题解析。8.×解析：同第8题解析。9.√解析：同第14题解析。10.×解析：同第8题解析。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。（2）温度：温度越高，反应速率越快。（3）压强：对于气体反应，压强越大，反应速率越快。（4）催化剂：使用催化剂能增大反应速率。（5）反应物性质：反应物性质不同，反应速率不同。2.化学平衡状态的特征：（1）正逆反应速率相等。（2）各物质浓度保持不变。（3）平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行。（4）平衡状态受外界条件影响，改变条件平衡会发生移动。3.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：该原理适用于可逆反应，不适用于不可逆反应。4.催化剂的作用：（1）改变反应速率：催化剂能增大反应速率。（2）改变活化能：催化剂降低正逆反应的活化能。（3）不改变平衡：催化剂不改变平衡常数和平衡状态。（4）不改变反应热：催化剂不改变反应热。5.活化能的概念：活化能是活化分子具有的最低能量与所有反应物平均能量之差。活化能是反应发生的能量障碍，活化能越低，反应越容易发生，反应速率越快。6.浓度对化学反应速率的影响：反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。对于固体反应物，表面积越大，反应速率越快。7.温度对化学反应速率的影响：温度越高，分子平均能量越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。温度每升高10℃，反应速率约增大2-4倍。8.压强对化学反应速率的影响：对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率越快。五、应用题1.解：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)起始：2mol3mol00转化：1mol1.5mol1mol0.5mol平衡：1mol1.5mol1mol0.5mol容器体积：2L平衡时C的浓度：1mol/2L=0.5mol•L⁻¹以A的浓度