2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第5章知识点过关测试试卷测试卷模拟卷

2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第5章知识点过关测试试卷测试卷模拟卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学必修第一册第5章中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，非电解质在任何溶剂中都不导电B.盐类的水解一定导致溶液呈酸性或碱性，而弱酸弱碱盐的水解程度一定大于其电离程度C.在相同条件下，强酸HA的导电性一定强于弱酸HB，但HA与NaOH反应放出的热量一定多于HBD.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑2.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于缓冲溶液的介绍，下列关于缓冲溶液的说法中，错误的是（）A.缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH基本不变B.在pH=pKa的缓冲溶液中，弱酸HA与共轭碱A⁻的浓度之比约为1:1，此时缓冲溶液的缓冲能力最强C.某缓冲溶液的pH=4.76，则该缓冲溶液中的弱酸HA的Ka值一定为1.74×10⁻⁵D.若将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定大于73.苏教版高中化学必修第一册第5章中关于电解池的工作原理，下列说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应，电子从阳极流向阴极B.在电解熔融氯化钠时，阳极产生黄绿色气体，阴极生成金属钠，该过程属于放热反应C.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极的电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极铜失去电子进入溶液，阴极铜离子得到电子沉积为纯铜4.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，下列计算结果正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，H⁺的浓度为0.1mol/L，Cl⁻的浓度也为0.1mol/LB.0.1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO⁻的浓度等于Ka×C₀（Ka为醋酸的电离常数，C₀为醋酸初始浓度）C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度等于0.1mol/L，因为Na₂CO₃是强电解质D.0.1mol/L的氨水溶液中，OH⁻的浓度等于Kb×C₀（Kb为氨水的电离常数，C₀为氨水初始浓度）5.苏教版高中化学必修第一册第5章中关于沉淀反应的内容，下列说法正确的是（）A.沉淀反应是可逆反应，当沉淀溶解平衡达到时，溶液中离子浓度不再变化B.沉淀的溶解度越小，其溶解平衡常数越小，沉淀越难溶解C.在沉淀反应中，生成沉淀的离子浓度乘积大于溶度积常数时，沉淀会生成；反之则不会D.某温度下，AgCl的溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，则该温度下AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)=c(Cl⁻)=1.34×10⁻⁵mol/L6.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于氧化还原反应的内容，下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高B.在反应2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂中，Fe³⁺是氧化剂，I⁻是还原剂，Fe²⁺是还原产物，I₂是氧化产物C.某元素的最高正化合价等于其最外层电子数，则该元素一定为非金属元素D.在氧化还原反应中，转移的电子越多，反应进行的越剧烈7.苏教版高中化学必修第一册第5章中关于电化学腐蚀的内容，下列说法正确的是（）A.铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，正极反应式为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻B.在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑C.在中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀时，阳极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺D.为了防止钢铁发生电化学腐蚀，可以将其与电源正极相连，构成电解池8.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子共存的内容，下列说法正确的是（）A.在pH=1的盐酸溶液中，NH₄⁺和OH⁻可以大量共存B.在pH=13的NaOH溶液中，Ba²⁺和SO₄²⁻可以大量共存C.在pH=7的蒸馏水中，Fe³⁺和CO₃²⁻可以大量共存D.在pH=2的硫酸溶液中，Na⁺和CH₃COO⁻可以大量共存9.苏教版高中化学必修第一册第5章中关于电解质溶液中离子浓度大小比较的内容，下列比较结果正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，c(H⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)B.在0.1mol/L的氨水中，c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)10.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子迁移率的内容，下列说法正确的是（）A.在相同条件下，离子的迁移率与其离子半径成正比，与其所带电荷成反比B.在相同条件下，阳离子的迁移率一定大于阴离子的迁移率C.在相同条件下，离子的迁移率与其电离程度成正比D.在相同条件下，离子的迁移率与其水合离子半径成反比二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液的内容，强电解质在水中完全电离，其电离方程式用_______号表示；弱电解质在水中部分电离，其电离方程式用_______号表示。2.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于缓冲溶液的内容，缓冲溶液通常由_______和_______组成，能够抵抗少量_______或_______的加入而保持pH基本不变。3.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解池的内容，电解池中，与电源正极相连的电极称为_______，发生的反应是_______；与电源负极相连的电极称为_______，发生的反应是_______。4.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的盐酸中，H⁺的浓度为_______mol/L，Cl⁻的浓度为_______mol/L。5.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于沉淀反应的内容，沉淀反应是_______反应，当沉淀溶解平衡达到时，溶液中离子浓度乘积等于_______。6.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于氧化还原反应的内容，氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价_______，还原剂失电子化合价_______。7.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电化学腐蚀的内容，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是_______，正极发生的反应是_______。8.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子共存的内容，在pH=1的盐酸溶液中，NH₄⁺和OH⁻_______（填“可以”或“不可以”）大量共存。9.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子浓度大小比较的内容，在0.1mol/L的氨水中，c(NH₄⁺)_______c(OH⁻)_______c(H⁺)。10.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子迁移率的内容，离子的迁移率与其离子半径成_______比，与其所带电荷成_______比。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液的内容，强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，非电解质在任何溶剂中都不导电。（）2.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于缓冲溶液的内容，缓冲溶液的pH值等于其共轭酸碱的pKa值。（）3.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解池的内容，电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（）4.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的盐酸中，H⁺的浓度为0.1mol/L，Cl⁻的浓度也为0.1mol/L。（）5.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于沉淀反应的内容，沉淀的溶解度越小，其溶解平衡常数越小，沉淀越难溶解。（）6.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于氧化还原反应的内容，氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。（）7.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电化学腐蚀的内容，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，阳极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺。（）8.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子共存的内容，在pH=7的蒸馏水中，Fe³⁺和CO₃²⁻可以大量共存。（）9.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子浓度大小比较的内容，在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)。（）10.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子迁移率的内容，在相同条件下，阳离子的迁移率一定大于阴离子的迁移率。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液的内容，简述强电解质和弱电解质的区别。2.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于缓冲溶液的内容，简述缓冲溶液的组成和作用。3.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解池的内容，简述电解池的工作原理。4.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，简述如何计算强酸强碱盐溶液中的离子浓度。5.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于沉淀反应的内容，简述沉淀反应的平衡条件。6.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于氧化还原反应的内容，简述氧化剂和还原剂的定义。7.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电化学腐蚀的内容，简述铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的原理。8.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子共存的内容，简述判断离子能否大量共存的方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液的内容，计算0.1mol/L的盐酸中H⁺的浓度和pH值。2.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于缓冲溶液的内容，简述如何配制pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液（已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵）。3.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解池的内容，简述电解精炼铜的原理和过程。4.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于沉淀反应的内容，计算在0.1mol/L的NaCl溶液中，加入0.1mol/L的AgNO₃溶液后，AgCl是否会沉淀（已知AgCl的溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰）。5.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于氧化还原反应的内容，配平反应方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。6.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电化学腐蚀的内容，简述如何防止钢铁发生电化学腐蚀。7.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子浓度大小比较的内容，比较0.1mol/L的Na₂CO₃溶液和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度的大小关系。8.根据苏教版高中化学必修第一册第5章关于电解质溶液中离子迁移率的内容，简述离子迁移率的影响因素。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，非电解质在任何溶剂中都不导电，故A错误；盐类的水解一定导致溶液呈酸性或碱性，但弱酸弱碱盐的水解程度不一定大于其电离程度，故B错误；在相同条件下，强酸HA的导电性一定强于弱酸HB，但HA与NaOH反应放出的热量与酸的热效应有关，不一定多于HB，故C错误；电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑，故D正确。2.C解析：缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH基本不变，故A正确；在pH=pKa的缓冲溶液中，弱酸HA与共轭碱A⁻的浓度之比约为1:1，此时缓冲溶液的缓冲能力最强，故B正确；某缓冲溶液的pH=4.76，则该缓冲溶液中的弱酸HA的Ka值不一定为1.74×10⁻⁵，因为pH=pKa时Ka=10⁻¹⁰，故C错误；若将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定大于7，因为盐酸的浓度大于NaOH的浓度，故D正确。3.C解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极，故A错误；在电解熔融氯化钠时，阳极产生黄绿色气体，阴极生成金属钠，该过程属于吸热反应，故B错误；电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极的电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，故C正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极铜失去电子进入溶液，阴极铜离子得到电子沉积为纯铜，故D错误。4.A解析：0.1mol/L的盐酸中，H⁺的浓度为0.1mol/L，Cl⁻的浓度也为0.1mol/L，因为盐酸是强电解质，完全电离，故A正确；0.1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO⁻的浓度小于Ka×C₀，因为醋酸是弱电解质，部分电离，故B错误；在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度小于0.1mol/L，因为碳酸钠是强电解质，但CO₃²⁻会水解，故C错误；0.1mol/L的氨水溶液中，OH⁻的浓度小于Kb×C₀，因为氨水是弱碱，部分电离，故D错误。5.D解析：沉淀反应是可逆反应，当沉淀溶解平衡达到时，溶液中离子浓度不再变化，故A正确；沉淀的溶解度越小，其溶解平衡常数越小，沉淀越难溶解，故B正确；在沉淀反应中，生成沉淀的离子浓度乘积大于溶度积常数时，沉淀会生成；反之则不会，故C正确；某温度下，AgCl的溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，则该温度下AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)=c(Cl⁻)=1.34×10⁻⁵mol/L，故D正确。6.B解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，