2026年高考化学试题分析与复习启示

2026年高考化学试题分析与复习启示目录01命题核心立意分析02命题要素统计分析0304总结：高考数据分析与复习启示命题核心趋势深度分析01命题核心立意分析政策与课标双轮驱动（一）2025年化学新课标：从“知识本位”到“素养本位”的范

式跃迁（二）2026年教育部1号文件：命题改革的“指挥棒”与“红绿灯”维度2020年版要点2025年修订版要点变化类型与说明1.课程理念与目标定位强调“落实立德树人”“发展素质教育”,以核心素养为导向在原有基础上，将“生态文明”“科技自立自强”“绿色低碳转型”等国家战略融入课程目标强化：价值观教育从“社会责任”扩展到“国家发展与全球视野2.核心素养内涵提出“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等五大素养保留五大素养框架，但强调素养发展的阶段性与整合性，提供可操作的教学设计，推动知识向素养转化

调整+系统化：素养不再是孤立条目，而是融合应用的能力表现3.化学反应与能量要求“能解释能量变化本

质”“用热化学方程式表示”

“选择燃料”新增：“从STSE(科学-技术-社会-环境)视角评价燃料”“形成资源全面节约、物能循环利用意识”强化+拓展：从技术选择上升到可持续发展价值观《普通高中化学课程标准》2020年版与2025年修订版对比2025化学新课标：从知识本位到素养本位的范式跃迁教育强国综合性加强维度2020年版要点2025年修订版要点变化类型与说明4.电化学内容实验包括：双液电池、燃料电池、电解食盐水等；讨论电池回收、钢铁防腐新增应用场景：“电解在污水处理、煤

炭脱硫中的应用”;实验建议改为“暖贴

的设计”(替代部分高难度实验)调整+生活化：弱化复杂装置制作，强化环保与生活联系5.物质结构与性质要求理解分子极性、氢键、晶体结构等；实验包括配合物制备、晶体模型制作新增：“使用计算机软件、生成式人工

智能、视频等直观手段展示分子/晶体

结构”;鼓励分析“手性分子”“配位化学

中国成果”新增+技术融合：引入AI等数字工具，体现教育数字化战略；增强文化自信6.情境素材建议如火箭推进剂、家用燃料、铅蓄电池等细化为：“我国航空航天领域用到的燃

料”“化学家在配位化学的重要成果”“紫

外线杀菌原理”等强化本土化与时代性：突出中国科技成就与现实健康议题7.学习活动建议调查家庭能源效率；讨论防止腐蚀方法扩展为：“不同工艺条件下能源利用效

率比较”“电镀工业对环境的影响”“新型

能源发展前景”深化工程思维与批判性思维

:从现象描述转向系统分析8.学业要求表述“能辨识能量转化”“能设

简单原电池”改为：“能综合分析化学反应中的物质

与能量变化，解决实际问题”提升能力层级：从“识别/设计”到“综合分析与解决”2020年版与2025年修订版课标对比（续）维度2020年版要点2025年修订版要点变化类型与说明9.实验教学要求必修含9个学生必做实验明确：合格考考查9个必做实验，等级考考查18个(含选择性必修);合格考增加实验操作考查强化实践能力评价:实验不再仅纸笔考查，动手能力纳入评价体系10.考试评价导向强调“教、学、评一体化”进一步明确：“考试目标要全面反映核心素养”“题型鼓励创新”“内容比例与课时一致”制度化素养评价:将素养考查嵌入试题结构设计11.教学实施建议建议基于真实问题开展探究新增警示：“避免变成高难度知识技能训练或简单科普”，强调“基本观念统领教学”纠偏+导向明确:反对应试刷题与浅层趣味化，回归学习本质12.新增内容模块无专门工程类主题首次增设“化学工程研究进展”选修方向，涉及“清洁生产”“低碳转型”“过程优化”等重大新增:打通化学与工程、产业、政策的联系,培养复合型人才2020年版与2025年修订版课标对比（续）黄冈市教育科学研究院2026年教育部1号文件：命题改革的“指挥棒”与“红绿灯”1号文件核心表述内涵深度解读化学命题具体体现1“加强教考衔接，注重考查基础知识、基本技能、基本方法”对标2025新课标，杜绝偏题怪题；“三基”考查强调在新情境中的灵活应用，而非机械记忆选择题基础题占比≥40%（如化学用语、离子方程式判断）；素材源于教材但设问角度灵活多变2“优化试题呈现方式和素材选取，融入科技前沿动态，浸润人文教育元素”紧跟时代步伐，纳入“人造太阳”等科技进展；融入传统文化、科技伦理、绿色发展等人文元素以“人造太阳”核聚变考查原子结构与能量；以传统陶瓷烧制考查硅酸盐性质与转化3“加强项目式、探究式的真实情境问题设计，考查学生关键能力、学科素养和思维品质”从“单一知识点”转向“复杂任务驱动”，模拟真实科研生产问题，考查完整思维过程工业流程题设置“条件优化”“循环利用”等递进设问；实验题要求设计方案、分析异常02命题要素统计分析命题要素统计分析：试卷结构与逐题考点分布19题全卷题量（8页）45分选择题15题×3分55分非选择题4题75分钟考试时长题号核心考点（2026湖北卷）所属模块1化学与健康：基本营养物质的组成、性质与人体代谢化学与STSE2材料类别判断：金属材料／新型无机非金属／有机高分子STSE·元素化合物3化学用语正误：核素符号、电子式、加聚、离子方程式化学用语4实验装置与实验目的一致性：配制、电解、滴定、浓硫酸化学实验5短周期元素推断：位—构—性、电离能、分子极性物质结构与性质6KPF₆相变制冷立方晶胞：均摊法、配位数、密度表达式物质结构与性质7腰带状胶原烯超分子：主客体识别与作用力类型物质结构与性质8粒子结构与性质：VSEPR、键角比较、分子极性判据物质结构与性质9力致变色化合物：共面性、光化学平衡、酰胺水解有机化学10ds区元素（Cu）化合物的转化与配位平衡元素化合物·结构11Au/α-MoC催化合成氨机理与平衡移动反应原理·电化学命题要素统计分析：试卷结构与逐题考点分布题号核心考点（2026湖北卷）所属模块12黄酮醇制备实验：装置、保护气、溶剂效应、产率化学实验·有机13事实与结构因素的匹配：结构决定性质物质结构与性质14脉冲偏压光电化学还原NO₃⁻制NH₄⁺：电极反应与电子守恒反应原理·电化学15Zn²⁺/HL分布系数δ—pH图与多重平衡计算水溶液平衡·图像非选择题共4题（第16—19题），共55分占全卷55%16工艺流程：赤铁矿低碳制电池级磷酸铁——晶格畸变机理、配离子配平、Ksp计算元素化合物·结构·平衡17有机合成：激酶抑制剂中间体E——官能团命名、手性碳、质谱推断结构、路线评价有机化学·结构18实验综合：无水Mg(CF₃SO₃)₂制备——仪器识别、气密性、煮沸除杂、产率计算化学实验19反应原理：NH₃与废弃硅球磨制高纯H₂——盖斯定律、熵变、速率与Q、活化能反应原理·元素化合物合计全卷19题，满分100分（选择45分＋非选择55分）100%注：第12题兼考化学实验与有机化学，按主考点归入化学实验；非选择题16—19题均为一题多点，模块按主设问标注命题要素统计分析：模块分值占比与三年结构演变知识模块对应题号约占分值占比三年分值演变（2024→2025→2026）化学基本概念与基本理论11、14、15、19约23分约23%稳定（22→24→23分）元素化合物2、10、16约20分约20%上升（15→16→20分）化学实验4、12、18约20分约20%上升（15→14→20分）有机化学9、12、17约16分约16%稳定（15→15→16分）物质结构与性质5、6、7、8、13约15分约15%上升（11→11→15分）化学与STSE1、3约6分约6%稳定（送分区，考点轮换）合计全卷19题100分100%结构＋元素＋有机三块由41分升至51分01结构与元素化合物分值明显上升结构化学由“独立大题”转为“全卷渗透”，元素化合物则随流程题情境升级而增加。02图像类试题已覆盖约64分8道题、9处图像，选择与非选择都靠图给信息。读图能力不再是加分项，而是拿基础分的门槛。03计算点下移到选择题压轴区第6、14、15题集中了晶胞密度、电子守恒与多重平衡计算，量纲与耦合度都比前两年复杂。03命题核心趋势深度分析命题核心趋势概要：五条趋势，一条主线趋势核心表现与实证题号落点趋势一难度回归·教考衔接难度收敛到主干知识上：8道选择题（24分）的考点全部能在课本找到原文依据，杜绝偏题怪题第1、2、3、4、5、8、10、13题趋势二情境真实化·前沿成果入题同一份试卷出现四项科研成果素材（约28分）：脉冲偏压光电催化、Au/α-MoC温和合成氨、KPF₆相变制冷、球磨制氢第6、11、14、19题趋势三图表考查·模型认知图像类试题已覆盖约64分：8道题、9处图像，选择题与非选择题都靠图给信息第6、11、14、15、16、17、18、19题趋势四综合分析加强·打破模块壁垒结构化学由“独立大题”转为“全卷渗透”，全卷18处跨模块嵌入点覆盖9道题（约60分）第5、6、7、8、13、16、17、19题趋势五信息迁移·机理型设问设问从“怎么做”上移到“为什么能行”：晶格畸变为何加快酸浸、球磨为何降低活化能（约20分）第11、12、16、17、19题五条趋势不是并列关系：趋势一是底座，趋势二提供情境，趋势三、四、五层层加码——基础不牢，后四条趋势全部无从落地趋势一：难度回归，注重教考衔接，聚焦主干知识题号·题型教材原型（人教版2019编排）分值第1题化学与健康必修第二册第七章第四节基本营养物质（糖类、蛋白质、油脂）3分第2题材料类别判断必修一第三章第二节金属材料；必修二第五章第三节无机非金属材料3分第3题化学用语正误必修一第四章原子结构与元素周期表、化学键（电子式书写）3分第4题实验图示与目的必修一第二章第三节物质的量；必修二第六章化学反应与能量3分第5题短周期元素推断必修一第四章物质结构元素周期律；选必2第一章第二节3分第8题粒子结构与性质选必2第二章共价键与分子的空间结构（VSEPR）3分第10题ds区元素转化必修一第三章第一节铁及其化合物；选必3第三章第三节醛酮3分第13题事实与结构匹配选必2第二章第三节分子结构与物质的性质；选必1第三章第三节3分合计8道选择题（第1、2、3、4、5、8、10、13题）全部可在课本找到原文依据24分结论：回归基础不是降低要求，而是把分设在课本原文的准确理解上典型真题举例回归课本，教考衔接——以第1题为例（2026湖北卷）1．合理饮食有利于青少年健康成长。下列说法不符合该观点的是（

）A.高糖饮料能完全替代日常饮用水，可长期饮用B.适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动C.部分组成蛋白质的氨基酸人体不能合成，可从食物中获取D.参与人体代谢的亚油酸等高级脂肪酸，可从天然油脂中摄取注重考查教材中学生的必做实验和演示实验典型真题举例教材原型：《选必3》第三章第三节醛酮P69正文趋势二：情境设计真实化，引入前沿学术成果前沿研究成果（素材）题号·分值主要考点（主干知识落点）脉冲偏压光电化学还原NO₃⁻制NH₄⁺第14题3分电极反应式书写；电子守恒计算；脉冲偏压的作用温和条件下，Au/α-MoC催化合成NH₃第11题3分总反应方程式书写；催化剂对平衡的影响；活性恢复机理KPF₆相变制冷材料的立方晶胞第6题3分均摊法计数；配位数判断；晶胞密度计算球磨机械化学法制高纯H₂（废硅资源化）第19题约13分盖斯定律计算；熵变判断；速率与Q计算；活化能解释四项成果合计约28分（选择题5道共15分＋第19题约13分）四项前沿成果落到的考点，全部是高中主干：氧化还原配平、化学平衡移动、晶胞计算、盖斯定律与活化能11．在温和条件下，N2、H2O和CO在Au/α-MoC催化下直接反应合成NH3，反应机理如图（*表示吸附态）。下列说法错误的是（B）A.氨的合成反应方程式为B.增大催化剂的表面积会提高的NH3平衡产率C.温度升高不一定有利于NH3的生成D.过程b促进催化剂活性的恢复N2+3H2O=2NH3+3O*CO+O*=CO2方程式书写与配平·氧化还原·机理图推导总反应催化剂的作用

速率与平衡的区分勒夏特列原理与ΔH判断催化剂活性位点、钝化与再生典型真题举例核心：前沿科技只是载体——命题核心始终聚焦高中化学主干知识。典型真题举例核心：前沿科技只是载体——命题核心始终聚焦高中化学主干知识。直接关联时事热点趋势三：注重图表考查，建立模型认知与证据推理图像类型对应题号题号分值所在模块催化循环机理图第11题3分化学基本概念与基本理论脉冲偏压装置图第14题3分化学基本概念与基本理论（电化学）分布系数δ—pH图第15题3分化学基本概念与基本理论（水溶液平衡）晶胞结构图第6题（KPF₆立方晶胞）3分物质结构与性质工艺流程框图第16题约14分元素化合物（兼跨实验、原理）有机合成路线图（合成路线式图像）第17题约13分有机化学实验装置图第18题约15分化学实验能量—反应历程图第19题约13分化学基本概念与基本理论（反应原理）合计9处图像／8道题——图像不只是信息的载体，更是设问的落点第11题第14题第6题典型真题举例以图为设问落点——以第15题为例（分布系数图像）由交点可求HL的电离常数Ka曲线交点处存在物料守恒关系核心：读图的落点是“据图作答”——先判图类型，再认坐标与装置，找到关键点，回到设问作答。趋势四：综合分析加强，打破模块壁垒跨模块嵌入路径情境素材·题号嵌入的结构／原理知识模块数结构化学→无机流程第16题赤铁矿低碳制电池级磷酸铁基态Fe的价层电子排布式（3d⁶4s²）；晶格畸变产生微裂纹加快酸浸的速率解释3结构化学→有机合成第17题激酶抑制剂中间体手性碳原子的判据；碳原子杂化方式的判断；由质谱分子离子峰反推含溴结构2氧化还原→电化学第14题脉冲偏压光电化学脱氮电极反应式的配平（兼顾电荷守恒与膜环境）；电子守恒→跨膜迁移→质量变化的定量链条3平衡与配位→图像建模第15题δ—pH图第19题能量—历程图分布系数曲线的读图取数；配位平衡与电离平衡的耦合；含配位形态的物料守恒；浓度商Q与反应速率计算3机理解释→全卷渗透第11、16、19题从“怎么做”上移到“为什么能行”：催化剂不影响平衡、晶格畸变、球磨降低活化能2～3“模块壁垒打破”已从加分项变为必答项：不会跨模块调用知识，综合题将无从下手。趋势五：“机理型设问”成为新的能力制高点典型“机理型设问”题号需要调用的核心原理常见失分“预还原产生晶格畸变为何能加快酸浸”第16题晶体结构缺陷→微裂纹与接触面积→反应速率只答“接触面积大”，不写“晶格畸变产生微裂纹”“从化学键角度解释球磨为何降低活化能”第19题机械力使Si—Si／N—H键弱化，降低反应能垒只答“反应更充分”，不落到化学键与能垒“路线b相对路线a有何优势”第17题反应条件温和、步骤更少、产率更高、原子经济性更好只写“更好／更环保”，不落到可量化指标“过程b如何恢复催化剂活性”第11题吸附态O*被CO带走，活性位再生混淆“催化剂影响速率、不影响平衡”04总结：高考数据分析与复习启示全市高考数据分析（化学单科）24,564人参算人数（占考生51.8%）70.11全市人均分（中位71）58.61%本科线68分上线率28.30%特控线80分上线率2026年高考化学成绩统计表（县市区应届·上线率）单位合计参算人数占比高分率高分双上线率特控线率特控双上线率本科线率本科双上线率市直7.3%22.0%20.3%49.6%46.8%73.1%71.0%黄州区3.1%2.0%0.8%8.4%5.2%34.2%30.5%团风县2.9%8.2%4.3%30.3%27.1%57.7%55.8%红安县8.2%4.7%3.0%18.6%15.1%41.2%38.5%罗田县6.6%4.1%2.8%18.4%15.2%44.2%41.5%英山县4.0%5.9%4.2%24.2%20.0%52.1%49.1%浠水县14.4%5.1%2.8%22.3%17.9%51.6%48.2%蕲春县11.0%7.6%4.3%30.8%25.4%64.8%62.1%黄梅县16.9%7.8%4.5%33.3%27.3%68.7%64.8%麻城市12.4%6.7%4.3%28.0%24.5%58.7%55.9%武穴市13.1%7.0%4.9%30.5%25.5%62.1%58.8%合计

7.4%5.0%28.2%23.8%58.1%55.0%全市24,556名物理方向考生的化学单科达标率本科线≥6814,390人58.60%特控线≥806,943人28.27%高分线≥891,816人7.40%结论：超过一半学生达到本科线，全市化学教学的基础盘是稳的；但高水平段仅7.40%，"向上突破"是下一阶段的主要矛盾。整体水平画像学校考生人数占类别占全市平均分中位数标准差最高最低本科线特控线高分线黄冈中学7799.44%3.17%86.0887.06.67985098.33%85.49%43.65%麻城一中1,00612.20%4.10%80.7083.08.26983693.74%60.14%16.00%红安一中7979.66%3.24%74.4276.011.86963272.65%38.77%10.92%黄梅一中1,19914.54%4.88%80.7282.08.42974792.16%60.88%17.43%团风中学4695.69%1.91%76.4178.010.60973279.53%42.86%11.51%罗田一中4945.99%2.01%77.3978.09.54954283.20%45.95%11.74%蕲春一中94411.45%3.84%81.0682.07.51995594.60%60.38%17.06%英山一中5666.86%2.30%75.6076.09.86994175.80%39.40%9.72%武穴中学1,07713.06%4.38%79.9581.08.56993991.09%57.29%15.88%浠水一中91711.12%3.73%79.0980.08.41963891.06%51.25%13.30%各县市一中化学单科成绩对比注：本科线≥68分、特控线≥80分、高分线≥89分；后三列为对应分数线的上线率。备考复习措施：五个趋势×三个层次层次群体特征（学情诊断）主攻趋势核心能力要求中等偏下基础层选择题前10题不稳，失分集中在化学用语、基础计算与实验规范趋势一★★★（最重要）课本原文准确理解、主干知识识记、基础题型稳拿分中等提高层选择压轴与综合题前段尚可，图像题与情境题失分集中、读不懂图趋势二、趋势三★★★读图取数与证据推理；前沿素材“读—找—写”翻译链条中等偏上冲刺层基础扎实，卡在跨模块调用与“为什么能行”的因果表达上趋势四、趋势五★★★跨模块融会贯通；机理型设问的因果链表达与规范三个层次的素养目标完全一致，差别只在路径——基础层守住课本分，提高层练熟图像与情境，冲刺层打通模块与机理复习启示（一）：难度回归，守住课本把握教材课后习题、思考与讨论、资料卡片、科学·技术·社会等改编规范答题+过程落实①规范答题四步│审题圈画关键条件（温度、过量／少量、酸碱性、已知常数）；书写逐笔成型（方程式配平、结构简式、电子排布式、晶胞计算）；简答一律用关键词、杜绝口语化；计算统一单位与有效数字、按三段式写全步骤。②主干知识清零清单│列出36个必背主干点：化学用语、方程式、实验规范、基础计算；每人一表、反复练习。③必做实验清单化│必做实验与演示实验整理成“操作—现象—结论”三栏表，规范表述实验过程。④基础题型限时小卷│15分钟8道选择题，专练前段友好题的“稳拿分”；错题当天归因，回补主干知识。复习启示（二）：科研成果的翻译训练建立“科研成果→化学原理”的翻译训练1.聚焦热点素材：精选前沿成果，可由AI进行辅助检索、针对新能源、航空材料、医药卫生等领域，备课组复核，找出和课本结合的主干知识。2.对应化学原理：用课标主干知识定位素材中的考查点，形成“素材→原理”对应表（氧化还原／平衡／结构三条线）。3.调用知识点解决问题：调用对应的高中化学知识，解决选项问题，例如书写方程式、电极反应式或机理解释等。充分利用AI赋能，workbuddy等智能工具见过更好，没见过也能做复习启示（三）：图表考查，读图四步落地四步高效读图1.判类型｜先归类：机理图／装置图／坐标图像（δ—pH、能量—历程）／结构图／流程图。2.认坐标、认装置｜横纵轴含义、单位、刻度与关键点；电极、交换膜、进出料口，分清两极。3.找关键｜机理图找循环闭合点，坐标图找交点，晶胞图看占位，流程图追元素走向。4.回设问｜定位“据图作答的落点”：看图取数→用原理解释→规范表述，三步作答。复习启示（四）：打破模块壁垒，融会贯通跨模块融合1.一轮复习横向串联｜按知识点推进的同时，以“物质结构”“氧化还原”“平衡”再进行重构，强化结构决定性质，性质决定用途的化学思维。2.每两周一次融合课｜由备课组统一开发：结构→流程、氧化还原→电化学、平衡→图像，各成专题。3.读题—定位—调用｜让学生先标明“本题考查哪个模块的哪条原理”，把定位变成可检查的动作。中等偏上层次主攻方向：“跨模块”不是难题的代名词——用的仍是最基础的原理，难点只在“想不到”。复习启示（五）：信息迁移，讲清因果链讲清因果链：把“知道”变成“能解释”1.因果链表达｜按“现象→本质→结论”三段作答，对照满分模板逐句批改，建立惯性思考。2.追问“为什么能行”｜对每个结论追一句原理：晶格畸变为何加快酸浸、球磨为何降低活化能。3.陌生信息限时迁移｜给陌生素材，只问“用哪条原理、为什么”，限时书面作答。4.机理题答题骨架｜吸附—活化—解吸、决速步、中间体、活性位再生，形成可套用模板。中等偏上层次主攻方向：趋势五最难靠刷题覆盖——它考的不是“知道”，而是“能用原理解释一个新现象”；把“结论正确”升级为“因果完整”。感谢大家参加2027届高三一轮复习备考会预祝2027年高考再创辉煌Conversionofsulfer非均相催化(2022·江苏)“Cu-H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl2-溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl2-转化为CuCl42-。均相催化均相催化:催化剂与反应物同处于均匀介质中的催化作用2H2O2==2H2O+O2↑ΔG<0反应可以自发进行，但反应速率极慢！①加入Fe3+(H+)作催化剂H2O2+2Fe3+==2Fe2++O2↑+2H+

H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O

总反应：2H2O2==2H2O+O2↑催化剂：Fe3+，首尾出现中间体：Fe2+，匆匆过客均相催化②

加入HBr作催化剂均相催化ΔH不变一步完成，活化能较高改变反应历程，每步的活化能均较低催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，加快了反应速率催化剂加快反应速率的原因C2H4+H2→C2H6

金属Ni作催化剂第一步：(扩散)吸附反应物分子与催化剂之间形成了某种相互作用(物理、化学过程)，从而将反应物分子控制在了催化剂表面CHNiC2H4+H2→C2H6

金属Ni作催化剂CHNi第二步：表面反应反应物在催化剂的帮助下，断键、成键C2H4+H2→C2H6

金属Ni作催化剂第三步：脱附生成物从催化剂的表面离开CHNi非均相催化:反应物和催化剂属于不同相态，工业生产上常以固体催化剂催化气体(液体)反应。非均相催化只在催化剂固体的表面发生，有时会将催化剂放到载体上。选用多孔物作载体：增大催化剂与反应物的接触面积选用纳米颗粒催化剂：增加催化剂的比表面积，提高催化活性非均相催化(2024·江苏)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。一定条件下，将氮气和氢气按n(H2):n(N2)=3：1混合匀速通入合成塔，发生如下反应：海绵状的α-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为“骨架”和气体吸附剂。Al2O3含量与α-Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因

N2+3H22NH3高温高压α-Fe/Al2O3非均相催化α-Fe表面积减小；Al2O3吸附的NH3增多；Al2O3吸附了较多的N2和H2，导致合成氨速率下降(2022·江苏)活性Fe3O4-x是HCO3-转化为HCOO-的催化剂，其可能反应机理如图所示δ+δ-δ-催化剂帮助H2产生了极性，H2异裂产生了正电H和负电H★负电H是难题！非均相催化(2020·江苏)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成

（填化学式）。②其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是

非均相催化δ+δ-δ+HCOO-在催化剂的帮助下，脱去了CO2，从而产生了负电HHDHCOOK中HCOO-浓度更大，生成H2的速率更快。且HCOOK可以吸收CO2，提高H2的纯度(2024·江苏)使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，可能机理如图所示.非均相催化①氨基能将控制在催化剂表面，其原理是

②用重氢气(D2)代替H2，通过检测是否存在

(填化学式)确认反应过程中的加氢方式CN—NHD、DCOO--NH2与HCO3-形成了N—H·····O氢键δ-δ+非均相催化(2021·江苏)利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO氧空位是重要的活性位点氧空位

→化合价变化Cu：+2→+1Ce：+4→+3(2024河南模拟)二氧化铈(CeO2)作为一种SCR脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz1.Ce3+含量高的是？2.当1molCeO2氧化标准状况下2.24LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为？低价金属越多→氧空位越多非均相催化(2024山东)当MnOx晶体中有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价

(填“升高”、“降低”或“不变”)。O空位的产生使得晶体具有半导体的性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得具有半导体性质的是

非均相催化A.

CaO

B.V2O5

C.Fe2O3

D.CuO非均相催化(2021·江苏)利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO高温下，CuO被H2被还原为Cu，活性位点减少，催化剂活性下降。CO和H2的竞争反应温度升高，反应速率加快，催化剂活性增强，CO转化率升高CO2催化加氢制甲醇。某研究小组使用Zn-Ga-O催化剂实现了CO2合成甲醇，其可能的反应历程如图所示。非均相催化已知：H2在Zn-Ga-O表面解离产生的H*参与CO2的还原过程；Zn-Ga-O无催化活性，形成氧空位后有助于CO2的活化。若原料气中H2比例过低会减弱催化剂的活性，原因是

理论上，反应历程中消耗的H*与CO2的物质的量之比为

H2比例少，形成的氧原子空位少，催化剂的催化活性下降6：1非均相催化非均相催化的特点：只发生在固体催化剂的表面催化剂表面有特定的活性位点催化剂往往含有过渡金属元素催化剂表面活性位点的损伤：催化剂的中毒/失活催化剂的选择性催化剂的中毒汽车燃油的不充分燃烧，会导致催化中毒工业上合成氨，常用铁触媒作催化剂N2+3H22NH3高温高压催化剂生成积碳覆盖在催化剂的表面①若H2中混有少量H2S，易使催化剂中毒生成的FeS覆盖在催化剂的表面②若H2中混有少量CO，易使催化剂中毒生成Fe(CO)5,黄色油状液体。沸点：102.8℃催化剂中毒的两大类型：①某物质“覆盖”催化剂表面②

改变催化剂的组成和结构(2021辽宁)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺。一定条件下，发生如下反应：催化剂的中毒氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致环己烷的产率降低，推测其可能原因为

。

H2S或CO可以与催化剂反应，造成催化剂活性下降催化剂的中毒(2024·江苏模拟)甲烷裂解制氢的反应为①Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应。650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为

。②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是