2026年吉林省蛟河市高一化学上册期末考试自测卷附参考答案【综合题】

2026年吉林省蛟河市高一化学上册期末考试自测卷附参考答案【综合题】考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同C．试剂c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有2、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应3、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15molO4、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na25、下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量是98g·mol-1B．1molC约含有6.02×1023个碳原子C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L6、向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是A．Na+、KC．Na+、NO7、下列实验操作正确的是A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切8、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D．H2和O2反应生成水9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由H2和O2B．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2C．17gNH3所含电子数目为D．2L0.5mol/L盐酸中所含HCl分子的数目为N10、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A．从N2B．Y的化学式为NC．从NO2D．使用HNO3二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠B．过程③是因为NaOH易潮解C．过程④只发生了物理变化D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO312、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别13、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2②2③K请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是A．Fe2+、I−、Cl−、B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O714、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83SeOA．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO15、H3、O4、C60、N5+等已被发现，下列有关说法错误的是（）A．C60的摩尔质量为720g·mol-1B．22.4LH3中含有H原子的数目为3NAC．等质量的O2与O4中所含的原子数相等D．1molN5+中含有的电子数为36N16、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列说法正确的是（）A．Fe2+B．MnO4−C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸D．4个H217、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA18、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D19、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．曲线a：X可能为HCl气体 B．曲线b：X可能为NaCl固体C．曲线c：X可能为BaCl2固体20、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4⋅5H（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸中和，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为。(已知：CuSO4（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于(填写仪器名称)中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g。剩余固体中结晶水的质量分数为(保留三位小数)。22、某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。实验(一)探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示：已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水（1）C装置中仪器名称是。（2）B装置中盛放的试剂是，D装置的作用是。（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，写出②的离子方程式为。（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。实验(二)探究氯气氧化KI的产物查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I−=I3−，I3−显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：实验操作实验现象Ⅰ．取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol∙L−1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的ICl4−和ICl2−在水溶液中与氯气反应生成（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。23、生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为1.005g/cm3。某实验小组需要配制480mL生理盐水。（1）用托盘天平称量gNaCl固体。（2）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→→e→。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是。（3）下列说法不正确的是________。A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水B．容量瓶使用前需烘干C．定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小D．将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线24、回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀25、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰质量是。（2）被氧化的HCl的物质的量为。Cl2O26、为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。（1）装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制0.6mol⋅L−1盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%1.16g⋅cm−3（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：。（3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。（4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。A．实验室也可用KMnO4B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl（5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl（6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【