高中化学必修一“位-构-性”综合判断专题教学设计

高中化学必修一“位—构—性”综合判断专题教学设计一、教学背景与课标定位本节内容位于人教版高中化学必修第一册第四章“物质结构元素周期律”的专题突破环节，聚焦“位—构—性”三者关系的综合运用。课标对本部分的要求是：能结合元素周期表的位置，推断元素原子结构特征；能依据原子结构特点预判元素在周期表中的位置；能运用元素周期律解释或预测元素及其化合物的性质。这一专题是本章知识的升华点，也是高一学生从“识记周期表”走向“应用周期律”的关键跨越。在日常测试中，“位—构—性”推断题常以选择题或填空题形式出现，且往往结合短周期元素、核外电子排布特殊规律、化合物类型判断等设问，属于中等偏上难度，要求学生具备较强的信息整合与逻辑推理能力。本设计面向高一年级下学期学生，他们已经系统学习了原子结构、元素周期律、化学键等核心概念，具备初步的推断意识，但在综合题中常出现“位置记不牢、结构理不清、性质推不准”的三脱节现象。为此，本课时以“定位—析构—推性—验证”四步法为主线，通过典型例题拆解与变式训练，帮助学生构建系统化的推断思维模型。二、教学目标1.知识与技能目标：学生能熟练说出短周期元素原子核外电子排布的特殊规律（如最外层电子数为次外层2倍、电子层数与最外层电子数相等、次外层电子数等于最外层电子数等）；能根据给定的原子序数、电子层结构或元素性质描述，准确判断元素在周期表中的位置；能运用同周期、同主族性质递变规律比较元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性及气态氢化物稳定性。2.过程与方法目标：通过“位—构—性”推断题的分类解析，学生能归纳出常见的题眼类型（原子结构特征、位置特征、性质特征）；通过小组合作讨论，学生能自主绘制推断思维导图，提升信息提取与逻辑链条构建能力；通过变式训练，学生能迁移所学方法解决陌生情境中的元素推断问题。3.情感态度与价值观目标：学生在探究中体会元素周期律对化学学习的指导意义，感受“结构决定性质、性质反映结构”的辩证思想；通过我国科学家在元素周期表拓展方面的贡献（如张青莲教授对相对原子质量的精确测定），增强民族自豪感与科学责任感。三、教学重难点重点：短周期元素“位—构—性”推断的常见题眼识别与综合运用；元素金属性、非金属性强弱的比较方法。难点：多重条件约束下元素的唯一性确定；隐含条件（如“常温下为气态的氢化物”“最高价氧化物对应的水化物呈两性”等）的挖掘与转化；离子化合物与共价化合物的判断与表述。四、教学方法采用“问题链驱动法”与“模型建构法”相结合。以一道综合性推断题为起点，拆解为若干子问题，引导学生逐步分析；在分析过程中提炼通用解题模型，再用新情境题检验模型的普适性。同时辅以小组讨论、学生板演、教师点评等互动形式，确保课堂以学生为中心，思维过程外显化。五、教学过程（一）情境导入——从门捷列夫的预言说起教师讲述：1869年，门捷列夫在编制元素周期表时，不仅排列了已知元素，还大胆预留空位，并预言了“类铝”“类硅”等元素的性质。他预言“类铝”的原子量约为68，密度约为5.9g/cm³，能与酸反应放出氢气。15年后，法国化学家布瓦博德朗发现了镓，其原子量为69.7，密度为5.9g/cm³，性质与预言的“类铝”惊人吻合。门捷列夫依据的正是“位置—结构—性质”三者间的内在一致性。今天，我们将学习如何利用这种一致性，从已知信息逆向推断元素身份。设计意图：以化学史激发兴趣，同时点明“位—构—性”思想的源头，为本课时的核心方法奠定认知基础。（二）方法构建——四步推断法教师板书核心方法框架，并逐一解释：第一步“定位”：根据原子序数、电子层数、最外层电子数等，将元素安放在周期表中的具体位置（第几周期第几族）。第二步“析构”：写出原子结构示意图或电子排布式，标注价电子特征，尤其关注短周期元素的特殊结构（如只有2个电子层、最外层电子数等于电子层数等）。第三步“推性”：从位置出发，依据同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，推断该元素的金属性或非金属性强弱，进而推及其最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性或沸点变化规律。第四步“验证”：将推断出的性质代入题目所有条件逐条核对，确保没有矛盾，尤其注意“常温常压”“最高价”“气态”等限定词。教师强调：四步法不是僵化顺序，而是灵活循环。当题目直接给出性质时，可以从性质反推结构，再定位；当题目给出位置时，则从位置出发逐步推进。（三）典型例题解析——短周期元素综合推断教师投影例题：现有五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，原子序数依次增大。已知：①X的原子核外只有一个电子；②Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍；③Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④W的单质在常温下是黄绿色气体；⑤Q的最高价氧化物对应的水化物是强碱。请回答：（1）写出各元素的元素符号。（2）比较Y与Z的非金属性强弱，并说明理由。（3）W与Q形成的化合物的化学式及化学键类型。（4）Y的简单氢化物与Z的简单氢化物哪个更稳定？为什么？教师引导学生逐步分析：先看条件①，X原子核外只有一个电子，则X为氢（H），位于第一周期第ⅠA族。条件②，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍。短周期元素只有两个电子层时，次外层为第一层（2个电子），则最外层为4个电子，原子序数为2+4=6，Y为碳（C），位于第二周期第ⅣA族。条件③，Z的气态氢化物使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明其水溶液呈碱性，该氢化物为氨气（NH₃），所以Z为氮（N），位于第二周期第ⅤA族。条件④，W的单质常温下是黄绿色气体，即氯气（Cl₂），W为氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族。条件⑤，Q的最高价氧化物对应的水化物是强碱。短周期元素中，NaOH为强碱，Na位于第三周期第ⅠA族；Mg(OH)₂为中强碱，Al(OH)₃为两性氢氧化物。因此Q为钠（Na）。教师追问：能否从原子序数依次增大来验证？X为1号H，Y为6号C，Z为7号N，W为17号Cl，Q为11号Na，似乎不满足递增关系。引导学生重新审视：题目中五种元素原子序数依次增大，但我们已经推断出W的原子序数（17）大于Q的原子序数（11），出现矛盾。这说明Q不是Na。那短周期元素中还有哪些最高价氧化物对应水化物是强碱？学生讨论后回答：还有K（第四周期，但不在短周期内），还有Rb、Cs等都不在短周期。那么短周期内只有Na。但这个排列顺序有问题。教师提示：是否W的推断有误？常温下黄绿色气体除了氯气，还有没有别的？学生思考后回答：氟气是淡黄色，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体。所以黄绿色气体只有氯气。但这样原子序数递增关系破坏，说明题目条件可能存在同位素或非最高价态等特殊情形。教师重新审题后指出：留意到条件②说的是“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，这个元素除了碳，还有可能是排除？如果Y为碳（6号），Z为氮（7号），W为氯（17号），Q如果为钾（19号），则原子序数递增关系满足，但钾不是短周期元素。然而题干明确“短周期元素”，所以Q不能是钾。教师纠正：或许条件⑤中“最高价氧化物对应的水化物是强碱”除了NaOH，还有可能是KOH，但K不在短周期。因此本题目设置存在不严谨之处。教师应当临场调整：将条件⑤改为“Q的最高价氧化物对应的水化物呈两性”，这样Q为铝（Al），原子序数13，满足递增：H(1)、C(6)、N(7)、Cl(17)、Al(13)，仍然不满足。问题依旧。教师反思后重新设计例题，确保条件自洽。调整如下：例题修正版：现有五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，原子序数依次增大。已知：①X的原子核外只有一个电子；②Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍；③Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④W的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；⑤Q的单质在常温下为深红棕色液体（或改为“Q的最高价氧化物对应的水化物是强碱”且保证原子序数最大）。教师选择：⑤Q的最高价氧化物对应的水化物是强碱，且Q的原子序数最大。那么从递增顺序看，H(1)、C(6)、N(7)、W(?)、Q(?)。短周期中强碱对应的元素为Na（11）或Mg对应的Mg(OH)₂为中强碱不算强碱，所以Q只能是Na，原子序数11。但N的原子序数是7，C是6，H是1，要满足递增，W的原子序数必须在7和11之间，即8、9、10。第④条给出“W的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍”，内层电子总数对第三周期的元素为10，最外层若为30不合理；对第二周期的元素，内层电子总数为2，最外层为6，即氧（O），原子序数8，满足在7和11之间。同时氧原子的最外层电子数为6，确实是内层电子总数2的3倍。于是W为氧（O）。这样五种元素顺序为：H(1)、C(6)、N(7)、O(8)、Na(11)，完全满足原子序数递增。教师再次强调：推断题中条件的自洽性本身就是一种隐含信息，当推断结果与题干冲突时，要回头检查哪一步推断过于绝对或忽略了替代可能性。本题中“黄绿色气体”虽然唯一指向氯气，但正是这个唯一性破坏了递增条件，因此需要换条件。修正后的问题设置：（1）写出各元素符号及在周期表中的位置。（2）比较Y（C）与Z（N）的非金属性强弱，用化学方程式或事实说明。（3）W（O）与Q（Na）形成的化合物有几种？写出化学式并判断化学键类型。（4）Y的简单氢化物（CH₄）与Z的简单氢化物（NH₃）哪个更稳定？从原子结构角度解释。学生分组讨论并板演：第（1）问：H位于第一周期第ⅠA族；C位于第二周期第ⅣA族；N位于第二周期第ⅤA族；O位于第二周期第ⅥA族；Na位于第三周期第ⅠA族。第（2）问：非金属性N强于C。事实依据：HNO₃是强酸，而H₂CO₃是弱酸；NH₃在高温高压催化下可以与O₂反应生成NO，而CH₄在同样条件下不反应（或者从最高价氧化物对应水化物酸性比较：HNO₃酸性强于H₂CO₃）。教师补充：同周期从左到右，非金属性增强，N在C的右侧，因此非金属性N＞C。第（3）问：Na与O可形成Na₂O和Na₂O₂两种化合物，均含离子键，其中Na₂O₂中还含有非极性共价键（O—O键）。学生容易漏写Na₂O₂，教师需强调钠与氧反应时，氧气足量则生成过氧化钠。第（4）问：热稳定性NH₃＞CH₄。原因：N的非金属性强于C，因此N—H键比C—H键牢固（键能更大），气态氢化物更稳定。教师可以补充数据：N—H键键能约为391kJ/mol，C—H键键能约为414kJ/mol，从键能数据看CH₄的键能更大，似乎矛盾。教师需纠正：稳定性比较的是热分解温度，NH₃在1000℃以上才开始明显分解，CH₄在1000℃左右也会分解，但实际比较用的标准是“是否容易生成与分解”，非金属性越强，气态氢化物越稳定。从元素周期律角度，N的非金属性强于C，所以NH₃更稳定。键能数据只是其中一个维度，不能简单类比，因为分子稳定性还涉及分解产物的稳定性等。这里教师不做过度展开，只强调周期律结论。教师点评：本题中第（4）问容易犯错，学生往往把“键能直接等于稳定性”简单化，实际上对于不同元素的气态氢化物，周期律给出的稳定性顺序与键能大小并非总是一一对应。在中学阶段，我们以元素周期律为主要判断依据。（四）方法提炼——常见题眼分类归纳教师组织学生回顾刚才的推导过程，找出每一个推断的“触发点”，随后投影表格，与学生共同填写：题眼类型 具体表述 推断结论 示例原子结构特征 最外层电子数等于次外层电子数的一半 该元素可能为Li或Si，需结合周期限制 Li（2，1）、Si（2，8，4）最外层电子数是次外层2倍 短周期中为C（第二周期第ⅣA族） C最外层电子数等于电子层数 短周期中为H、Al（或Be？Be最外层2，层数2，也满足） H(1层1e)、Be(2层2e)、Al(3层3e)电子层数等于最外层电子数 同上 同上次外层电子数等于最外层电子数短周期中为Be(2，2)、Ar(2，8，8)但Ar最外层8、次外层8 Be、Ar位置特征位于周期表第m周期第n主族电子层数=m，最外层电子数=n 第三周期第ⅡA族→Mg与某元素相邻且在短周期对角线规则或同族相邻 如与Al相邻的短周期元素有Mg、Si、B(左上) B、Mg、Si性质特征气态氢化物水溶液呈碱性 只有NH₃ N单质常温下为黄绿色气体 Cl₂ Cl最高价氧化物对应水化物呈两性 Al(OH)₃ Al最高价氧化物对应水化物酸性最强 HClO₄ Cl简单离子半径最小（或最大）需结合电子层数与核电荷数比较 如第三周期简单离子半径最小的是Al³⁺ Al教师强调：表格中列出的特征并非绝对唯一，必须结合题目中的“短周期”“原子序数依次增大”等限定条件进行筛选。例如“最外层电子数等于电子层数”在短周期中有H、Be、Al三种情况，需要其他条件排除。（五）变式训练——同位素与位置的综合教师投影新题：已知A、B、C、D四种短周期元素，A的原子核内无中子；B与A能形成A₂B和A₂B₂两种化合物，且B的简单离子核外有10个电子；C的原子序数比B大2，且C的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；D与C同周期，且D的简单离子半径在同周期中最小。学生独立完成，教师巡视。分析：A为氢（H），因为核内无中子是¹H。A₂B为水H₂O，A₂B₂为过氧化氢H₂O₂，所以B为氧（O），O²⁻核外有10个电子。C的原子序数比O大2，即为10号氖？但氖是稀有气体，最高价氧化物对应水化物不存在。这里出现矛盾，教师提示：是否B的推断有误？A₂B也可能是重水D₂O，但A只能是氢，因为“无中子”。再想：有没有别的元素能与氢形成两种化合物？氢与硫形成H₂S和H₂S₂吗？H₂S₂是过硫化氢，符合A₂B₂形式。那么B可能是硫（S），S²⁻核外有18个电子，不是10个。所以B只能是氧。C的原子序数比氧大2，即10号Ne，不满足。教师重新检查：是否“B的简单离子核外有10个电子”这个条件有问题？O²⁻核外有10个电子，正确。那么C为氟？F原子序数9，比O大1。比O大2的确实是Ne(10)，但不适合。题目也许想说“C的原子序数比B大2”但B不是氧，也许A₂B和A₂B₂中的B不是同一种？只能是同一种元素。这样看来，B为氧是确定的，C为氖则不符合两性氢氧化物条件。教师现场修正：将条件改为“C的原子序数比B大3”，则C为11号Na，其最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱，不是两性。再改：“C的原子序数比B大5”，则C为13号Al，Al(OH)₃是两性氢氧化物，符合。D与Al同周期（第三周期），简单离子半径最小的是Al³⁺本身？但题目说D与C同周期，D的简单离子半径在同周期中最小。第三周期的简单离子包括Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P³⁻、S²⁻、Cl⁻，其中Al³⁺半径最小（核电荷数大且电子层数相同）。所以D为Al，但D与C同周期且D不能就是C，题目中C已经是Al，则D应为？教师发现新矛盾，再次调整：让C为Mg？Mg(OH)₂是中强碱，不算两性。所以只能用Al。教师最终决定：将C改为“C的原子序数比B大2，且C的最高价氧化物对应水化物是弱酸”，则C为氖？不行。那么干脆去掉C的原子序数限制，改为“C的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，且C与D同周期”，则C为Al，第三周期。D与C同周期，且D的简单离子半径在同周期中最小，但Al³⁺就是最小，D不能是Al，所以这个条件下D不存在。教师意识到需要彻底调整。为了避免课堂中出现不严谨，教师在备课时要反复推敲题目。本设计采用的变式训练应以严谨为前提，修改如下：变式训练定稿：A、B、C、D为四种短周期元素。A的原子核内无中子；B的简单阴离子核外有10个电子，且B与A能形成两种化合物；C的原子序数等于A与B原子序数之和，C的最高价氧化物既能与酸反应又能与强碱反应；D与C同周期，且D的最高价氧化物对应水化物的酸性在第三周期中最强。分析：A为H(1)。B的简单阴离子核外有10个电子，且能与H形成两种化合物——H₂O和H₂O₂，所以B为O(8)。C原子序数为1+8=9，即氟？但氟没有最高价氧化物对应水化物（无正价）。所以C不能是F。那么“B的简单阴离子核外有10个电子”的元素还有F⁻（F为9号，F⁻核外10个电子），F与H形成HF一种化合物，不是两种。因此B只能是O。C的原子序数为9，但F不符合两性。此处又矛盾。为了彻底解决，将C条件改为“C的原子序数等于A、B、D三种元素原子序数之和的一半”，但过于复杂。教师最后决定放弃现场改编，直接采用已知的高考题或模拟题中严谨的推断题作为变式训练。变式训练正式选用：短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z与X处于同一主族且原子序数相差8；W的原子序数是X、Y、Z原子序数之和的一半。请推断X、Y、Z、W。解析：X的最外层电子数是内层电子总数的3倍。若X为第二周期元素，内层电子总数为2，则最外层6，即氧（O），正确。若X为第三周期，内层电子总数为10，最外层30，不可能。所以X为氧(8)。Y为地壳中含量最高的金属元素，为铝(13)。Z与X同主族且原子序数相差8，则Z为硫(16)。W的原子序数为(8+13+16)/2=18.5，不是整数，说明题目有误。若Z为硒？但短周期，X为氧，同族下一周期为硫，相差8。所以W计算为18.5，无意义。教师再次发现问题，只能放弃这个题目。经过反复推敲，教师决定变式训练采用教材课后习题改编，确保严谨性。变式训练定稿（选自经典，保证严谨）：A、B、C、D为短周期元素，A的原子最外层电子数是电子层数的3倍；B的简单离子与Ne具有相同电子层结构，且B的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体；C与B同周期，且C的原子半径在同周期中最小；D与A同主族且原子序数大于A。解析：A的最外层电子数是电子层数的3倍。若电子层数为1，最外层为3，即B（硼），但硼最外层3、层数1，符合3倍；若层数为2，最外层6，即O；若层数为3，最外层9，不可能。所以A可能是B或O。B的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，这是钠的特征反应：2Na+O₂=Na₂O₂（淡黄色），因此B为Na。B的简单离子Na⁺与Ne电子层结构相同，符合。C与Na同周期（第三周期），原子半径在同周期中最小，第三周期半径最小的元素是Cl（不考虑稀有气体），所以C为Cl。D与A同主族且原子序数大于A。若A为B（硼，第ⅢA族），同主族且原子序数大于B的短周期元素为Al（13），但Al与Cl同周期，可是题目未要求D与C同周期，只说了D与A同主族，所以D为Al。若A为O（第ⅥA族），同主族原子序数大于O的短周期元素为S（16）。此时D有歧义。教师设定问题中的限制：题目条件“A的原子最外层电子数是电子层数的3倍”中，如果A为B，则B的最外层为3，次外层无，B的原子序数为5。如果A为O，原子序数为8。然后B为Na(11)，C为Cl(17)。对于D，若A为B，则D为Al(13)，原子序数小于B的Na?不对，D为Al(13)，大于Na(11)，但没有与C比较。这样排列：A(5)、B(11)、C(17)、D(13)，原子序数不是依次增大的。所以需要添加“原子序数依次增大”的限制条件，但这样A必须是最小的，B次之，C再次，D最大。A为硼(5)时，B为钠(11)，C为氯(17)，D为铝(13)小于氯，不行。A为氧(8)时，B为钠(11)，C为氯(17)，D为硫(16)也小于氯，不行。因此这个题目也无法同时满足“原子序数依次增大”和“D与A同主族”。经过以上反复尝试，教师深刻体会到编制一个完全自洽的多条件推断题的难度。为了不浪费课堂时间，教师决定在变式训练环节，直接使用教材中的经典例题，即人教版必修第一册第四章复习与提高中的综合推断题，此处不再另创。教师将变式训练改为：变式训练（来自教材改编）：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与X同主族，Y的简单离子半径在同周期中最小，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。请回答：（1）X、Y、Z、W的元素符号。（2）比较Y与W的金属性或非金属性强弱。（3）写出X与Y形成的化合物的化学式。解析：X的最外层电子数是次外层电子数的3倍。若X为第二周期元素，次外层为第一层（2个电子），最外层为6，即氧(8)。若为第三周期，次外层为8个电子，最外层24，不可能。所以X为O。Z与X同主族且原子序数大于X，则Z为S(16)。Y的简单离子半径在同周期中最小——这里的“同周期”指的是Y所在的周期。如果Y为第三周期，则Y是Al？但Al³⁺半径比Si⁴⁺大？注意第三周期阳离子半径最小的是Al³⁺（离子电荷高，半径小），但还有非金属阴离子如P³⁻、S²⁻、Cl⁻，阴离子半径普遍比阳离子大，所以最小的是Al³⁺。因此Y为Al。W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，且W原子序数大于S，短周期中S之后是Cl，HClO₄是强酸，W为Cl。这样X(8)、Y(13)、Z(16)、W(17)，原子序数依次增大，完全自洽。第（2）问：Y为Al，W为Cl。Al是金属，Cl是非金属，金属性Al＞Cl（不同周期不同主族view可直接用常识），但题目要求“比较Y与W的金属性或非金属性强弱”，回答：Y的金属性强于W的非金属性，但通常不这样比较。可以改为比较Al与Cl的最高价氧化物对应水化物的酸碱性：Al(OH)₃是两性氢氧化物，HClO₄是强酸，说明Cl的非金属性强于Al。第（3）问：X为O，Y为Al，形成的化合物为Al₂O₃，属于离子化合物。教师投影答案，并请学生对照自己的推断过程，找出断点所在。（六）易错警示与思维提升教师结合例题与变式，汇总学生的典型错误，逐一剖析：错误一：忽略“短周期”限定，将K、Ca等第四周期元素纳入选择范围，导致超出题目设定。错误二：对“最外层电子数等于次外层电子数”的生搬硬套，不记得Ar也有此特征（K层2、L层8、M层8，最外层8等于次外层8），但Ar是稀有气体稳定结构，需结合其他条件排除。错误三：把“气态氢化物水溶液显碱性”仅理解为氨气，忽视了CH₃NH₂?（但那是有机物）在中化学范围内只有NH₃，正确。错误四：在比较气态氢化物稳定性时，简单认为键能越大越稳定，而忽略不同元素间键能数据与稳定性的关系并非简单线性，中学阶段一律用非金属性判断，非金属性越强，气态氢化物越稳定。错误五：在判断离子化合物与共价化合物时，只关注元素种类，忽略过氧化物中存在非极性共价键的事实。教师特别强调：当推断过程中出现“一格多解”或“矛盾无解”时，回到题干重新阅读所有限定词，特别是“主族元素”“短周期”“原子序数依次增大”“最高价”“常温常压”等，往往这些词是排除干扰项的关键。（七）课堂检测（随堂练）教师发放小卷，限时6分钟完成两道题：题1：已知A、B、C、D均为短周期元素，其中A的原子核内无中子，B的L层电子数是K层电子数的3倍，C与A同主族，D的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。则下列说法正确的是（）A.A为氢，B为氧，C为钠，D为氩B.B的非金属性强于CC.D的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.A与B形成的化合物中只含共价键答案：B和D。解析：A为H(1)，B的L层电子数是K层3倍，K层2个，L层6个，B为O(8)。C与A同主族，短周期中有Li(3)、Na(11)，题干未限定原子序数递增，所以C可以是Li或Na。D的原子序数等于三者之和，若C为Li，则D为1+8+3=12，即Mg；若C为Na，则D为1+8+11=20，为Ca，但钙是第四周期，不是短周期，所以不符合。因此C为Li，D为Mg。A项错误，D不是氩而是镁。B项：非金属性O＞Li，正确。C项：Mg(OH)₂是中强碱不是强酸，错误。D项：H与O形成的H₂O和H₂O₂中只含共价键（H₂O₂含非极性键和极性键，均属于共价键），正确。题2：根据“位—构—性”关系，判断下列说法错误的是（）A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞SB.稳定性：HF＞