2026年北京市第四中学九年级化学下册第4章溶液专项测试卷及答案

2026年北京市第四中学九年级化学下册第4章溶液专项测试卷及答案第1页共1页2026年北京市第四中学九年级化学下册第4章溶液专项测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是A.饱和溶液B.不饱和溶液C.悬浊液D.乳浊液参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：C3.在20℃时，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是A.饱和溶液B.不饱和溶液C.溶液浓度约为40%D.溶液质量为70g参考答案：B4.下列操作中，不能用于分离溶液中固体溶质的是A.过滤B.蒸发C.冷却热饱和溶液D.蒸馏参考答案：D5.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A6.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量C.溶解度与溶质的性质无关D.溶解度与溶剂的性质无关参考答案：B7.下列物质中，属于溶液的是A.泥水B.糖水C.油水混合物D.空气参考答案：B8.将某温度下的饱和氯化钠溶液蒸发一部分水分，溶液的浓度将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A9.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变红D.以上说法都正确参考答案：C10.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是A.饱和溶液B.不饱和溶液C.溶液浓度约为40%D.溶液质量为70g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多可以溶解______g氯化钠而形成饱和溶液。参考答案：362.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大3.pH值为2的溶液与pH值为12的溶液等体积混合，所得溶液的pH值将______7。参考答案：大于4.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶剂质量成______比。参考答案：反比5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：减小6.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是______溶液。参考答案：不饱和7.在20℃时，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是______溶液。参考答案：不饱和8.下列操作中，不能用于分离溶液中固体溶质的是______。参考答案：过滤9.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液______。参考答案：酸性10.将某温度下的饱和氯化钠溶液蒸发一部分水分，溶液的浓度将______。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解任何其他溶质。参考答案：√2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的量。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.pH值小于7的溶液一定是酸性的，pH值大于7的溶液一定是碱性的。参考答案：×5.在相同条件下，气体物质的溶解度随着温度的升高而增大。参考答案：×6.沉淀反应是一种复分解反应，生成物中有沉淀析出。参考答案：√7.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应前后溶液的pH值会发生变化。参考答案：√8.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积。参考答案：×9.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√10.在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂后，溶液的浓度会发生变化。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的质量分数的含义，并说明如何计算溶液的质量分数。参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。2.解释为什么在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果快速加入或加入顺序错误，会导致局部温度急剧升高，使水沸腾，甚至引发喷溅，造成危险。3.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液？请说明理由。参考答案：在该温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度在该温度下大于20g/50g水，即大于40g/100g水，所以溶液还能继续溶解硝酸钾。4.设计一个实验方案，探究温度对氯化钠溶解度的影响。请简要说明实验步骤。参考答案：实验步骤：①准备两只烧杯，分别加入等量的水和氯化钠固体；②将两只烧杯分别加热至不同温度（如20℃和80℃）；③向两只烧杯中分别加入等量的氯化钠固体，搅拌至溶解；④观察并记录在每种温度下能溶解的氯化钠质量；⑤比较不同温度下氯化钠的溶解度。5.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度；溶质的性质（如分子结构、极性）和溶剂的性质（如极性、分子大小）也会影响溶解度。6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液的酸碱性强弱。请解释原因。参考答案：pH试纸变红说明该溶液呈酸性。因为pH试纸在酸性溶液中会变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色。溶液的酸碱性强弱由pH值决定，pH值越小，酸性越强。7.氯化钠溶液的浓度是指在一定体积的溶液中所含溶质氯化钠的质量。这种说法是否正确？请说明理由。参考答案：这种说法不正确。氯化钠溶液的浓度通常用质量分数或体积分数表示，质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，体积分数是指溶质的质量与溶液总体积的比值。8.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液的密度有关。请解释原因。参考答案：在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液的密度有关。因为溶液的密度是溶液的质量与体积的比值，而溶质质量分数是溶质的质量与溶液总质量的比值。当溶质质量分数增加时，溶液的总质量增加，而体积变化较小，导致密度增加。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制100克质量分数为20%的硫酸溶液。现有足量的水，请计算需要多少克浓硫酸（质量分数为98%）与水混合才能得到所需溶液？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸的质量为19.6克2.在20℃时，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液？请解释原因，并说明如果要将该溶液变为饱和溶液，可以采取哪些方法？参考答案：该溶液是不饱和溶液；可以采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法将其变为饱和溶液3.某温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。如果将该溶液蒸发掉20g水，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？请说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数会增大4.将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶液中析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数是多少？请解释原因。参考答案：剩余溶液的溶质质量分数仍然是20%5.解释为什么在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，而不是将水倒入浓硫酸中？请说明这样做的原因。参考答案：因为稀释浓硫酸时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险6.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。如果在该溶液中加入少量食盐晶体，晶体会发生什么变化？请解释原因。参考答案：晶体不会溶解，会沉淀下来7.某城市为缓解交通压力，计划修建一条新的地铁线路。该线路全长为30公里，计划每天早高峰时段运行10趟列车，每趟列车平均载客量为2000人。请计算早高峰时段该地铁线路每天总共可以运送多少人次？请写出计算过程。参考答案：每天总共可以运送20000人次8.某化学兴趣小组为探究温度对氯化钠溶解度的影响，进行了如下实验：在20℃时，将20g氯化钠加入100g水中，搅拌后得到的是饱和溶液。然后将该溶液加热到50℃，观察到的现象是什么？请解释原因。参考答案：加热到50℃后，会有部分氯化钠晶体析出，溶液仍然是饱和溶液标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。20g食盐加入100g水中，食盐的质量大于该温度下食盐在水中的溶解度，因此得到的是饱和溶液。选项A错误，选项B正确，选项C和D错误。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，也可以不透明，溶质可以是固体、液体或气体。选项A和B错误，选项C正确，选项D错误。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。20℃时，硝酸钾在水中的溶解度大于20g，因此将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液。选项A错误，选项B正确，选项C和D错误。4.参考答案：D解析：本题考查溶液分离方法。过滤、蒸发、冷却热饱和溶液都可以用于分离溶液中固体溶质，蒸馏是分离液体混合物的方法。选项D错误，选项A、B、C正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的酸碱性。pH试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。选项A正确，选项B、C、D错误。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。选项A错误，选项B正确，选项C和D错误。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的判断。泥水是悬浊液，油水混合物是乳浊液，空气是混合物但不是溶液，糖水是溶液。选项B正确，选项A、C、D错误。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的浓度变化。将某温度下的饱和氯化钠溶液蒸发一部分水分，溶液中氯化钠的质量分数将增大。选项A正确，选项B、C、D错误。9.参考答案：C解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞在碱性溶液中变红，石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。选项A和B错误，选项C正确，选项D错误。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。20℃时，硝酸钾在水中的溶解度大于20g，因此将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液。选项A错误，选项B正确，选项C和D错误。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查〈溶解度概念〉。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干已给出氯化钠在特定温度下的溶解度为36g，因此100g水中最多可以溶解36g氯化钠。2.参考答案：增大解析：本题考查〈溶解度与温度的关系〉。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶解度增大，部分溶质会继续溶解，导致溶液的溶质质量分数增大。3.参考答案：大于解析：本题考查〈pH值计算〉。pH值为2的溶液是酸性溶液，pH值为12的溶液是碱性溶液。等体积混合时，酸和碱发生中和反应，但由于pH值相差较大，混合后溶液仍呈碱性，因此所得溶液的pH值将大于7。4.参考答案：反比解析：本题考查〈饱和溶液溶质质量分数与溶剂质量的关系〉。饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。当溶质质量一定时，溶剂质量越大，溶质质量分数越小，二者成反比关系。5.参考答案：减小解析：本题考查〈溶解度与温度的关系〉。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶解度减小，部分溶质会析出，导致溶液的溶质质量分数减小。6.参考答案：不饱和解析：本题考查〈不饱和溶液判断〉。20℃时氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。将20g食盐加入100g水中，氯化钠的质量小于其在该温度下的溶解度，因此得到的是不饱和溶液。7.参考答案：不饱和解析：本题考查〈不饱和溶液判断〉。20℃时硝酸钾的溶解度约为31.6g，即50g水中最多溶解15.8g硝酸钾。将20g硝酸钾晶体加入50g水中，硝酸钾的质量大于其在该温度下的溶解度，部分晶体会析出，但溶液仍可能不饱和（取决于晶体是否完全溶解），因此得到的是不饱和溶液。8.参考答案：过滤解析：本题考查〈溶液分离方法〉。过滤是分离不溶性固体和液体的常用方法。选项中蒸馏、蒸发、结晶等方法均可用于分离溶液中的固体溶质，而过滤是分离不溶性固体和液体的方法，因此不能用于分离溶液中固体溶质的是过滤。9.参考答案：酸性解析：本题考查〈pH值与溶液酸碱性关系〉。pH试纸变红说明溶液的pH值小于7，即溶液呈酸性。因此，将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈酸性。10.参考答案：增大解析：本题考查〈饱和溶液蒸发水分后的变化〉。将某温度下的饱和氯化钠溶液蒸发一部分水分，溶液中溶剂减少，溶质质量不变，导致溶液浓度增大，直至溶液再次达到饱和状态。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质。因此，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解任何其他溶质。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的量。这是溶解度的基本概念，因此该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液一定是酸性的，但pH值大于7的溶液不一定是碱性的，也可能是中性的（如pH=7）。因此，该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查气体溶解度与温度的关系。在相同条件下，气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，而不是增大。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查沉淀反应的定义。沉淀反应是一种复分解反应，生成物中有沉淀析出。这是沉淀反应的基本特征，因此该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查中和反应与pH值的关系。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应前后溶液的pH值会发生变化，通常会接近中性（pH=7）。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积的定义。气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积，而不是1摩尔气体所占的体积。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。这是溶液浓度的基本概念，因此该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后的变化。在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂后，溶液的浓度会发生变化，通常会升高。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。解析：本题考查溶液的质量分数的定义与计算方法。溶液的质量分数是衡量溶液浓度的重要指标，其定义是溶质在溶液中所占的质量比例。计算时需要注意溶质质量和溶液质量的准确测量，并确保单位统一。质量分数的计算公式是基础化学知识，需要熟练掌握。2.参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果快速加入或加入顺序错误，会导致局部温度急剧升高，使水沸腾，甚至引发喷溅，造成危险。解析：本题考查浓硫酸稀释的安全操作方法。浓硫酸具有强烈的放热性，稀释时必须将浓硫酸加入水中，而不是相反，以防止热量集中导致沸腾和喷溅。缓慢加入和不断搅拌可以确保热量均匀分散，降低风险。这是实验室安全操作的重要知识点。3.参考答案：在该温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度在该温度下大于20g/50g水，即大于40g/100g水，所以溶液还能继续溶解硝酸钾。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。判断溶液是否饱和，需要知道该温度下溶质的溶解度。如果加入的溶质质量小于溶解度，则溶液为不饱和溶液；如果等于或大于溶解度，则为饱和溶液。硝酸钾的溶解度通常大于40g/100g水，所以20g/50g水是不饱和溶液。4.参考答案：实验步骤：①准备两只烧杯，分别加入等量的水和氯化钠固体；②将两只烧杯分别加热至不同温度（如20℃和80℃）；③向两只烧杯中分别加入等量的氯化钠固体，搅拌至溶解；④观察并记录在每种温度下能溶解的氯化钠质量；⑤比较不同温度下氯化钠的溶解度。解析：本题考查探究温度对氯化钠溶解度的影响的实验设计。实验设计需要控制变量，即只改变温度，其他条件（如水量、溶质质量）保持不变。通过比较不同温度下氯化钠的溶解量，可以得出温度对溶解度的影响规律。这是实验设计的基本原则。5.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度；溶质的性质（如分子结构、极性）和溶剂的性质（如极性、分子大小）也会影响溶解度。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度是影响溶解度的主要因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质更容易溶于极性溶剂。这些因素的综合作用决定了溶解度的大小。6.参考答案：pH试纸变红说明该溶液呈酸性。因为pH试纸在酸性溶液中会变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色。溶液的酸碱性强弱由pH值决定，pH值越小，酸性越强。解析：本题考查pH试纸的使用和酸碱性的判断。pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，其颜色变化可以指示溶液的酸碱性。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。试纸变红是酸性溶液的特征。7.参考答案：这种说法不正确。氯化钠溶液的浓度通常用质量分数或体积分数表示，质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，体积分数是指溶质的质量与溶液总体积的比值。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度有多种表示方法，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。题干中的说法混淆了质量分数和体积分数的概念，是不准确的。需要明确不同浓度表示方法的定义和适用场景。8.参考答案：在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液的密度有关。因为溶液的密度是溶液的质量与体积的比值，而溶质质量分数是溶质的质量与溶液总质量的比值。当溶质质量分数增加时，溶液的总质量增加，而体积变化较小，导致密度增加。解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数与密度的关系。饱和溶液的溶质质量分数是固定的，但溶液的密度会随溶质质量分数的变化而变化。密度是质量和体积的比值，溶质质量分数增加会导致溶液总质量增加，而体积变化相对较小，从而密度增加。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸的质量为19.6克解析：本题考查溶液的配制。设需要浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可以列出方程：100g×20%=x×98%