2026年天津市河西区第一中学九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案

2026年天津市河西区第一中学九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年天津市河西区第一中学九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子核外电子数为11的是A.NaB.MgC.AlD.Cl参考答案：A2.某元素原子的核电荷数为17，则该原子核外电子层数和最外层电子数分别是A.2、8B.2、7C.3、8D.3、7参考答案：D3.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.氯化钠C.金D.碳酸钙参考答案：C4.在化学反应中，下列元素可能发生化合价变化的是A.氧元素B.氢元素C.氮元素D.钠元素参考答案：C5.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数参考答案：B6.下列物质中，属于化合物的是A.空气B.水蒸气C.氮气D.石墨参考答案：B7.下列物质中，属于混合物的是A.氧化铁B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠溶液参考答案：D8.下列物质中，属于单质的是A.硫酸B.盐酸C.氢气D.碳酸参考答案：C9.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.氯化钠D.二氧化碳参考答案：D10.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.氢氯酸C.碳酸钠D.碳酸钙参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素在元素周期表中位于______周期______族。参考答案：四B2.氯原子得到1个电子后形成的离子符号是______。参考答案：Cl⁻3.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O₂4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑5.将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后形成氢氧化钠溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：10%6.下列物质中，属于酸的是______。参考答案：HCl7.某元素原子的核电荷数为17，则该原子核外电子层数为______，最外层电子数为______。参考答案：378.下列物质中，由原子直接构成的是______。参考答案：金刚石9.在化学反应中，下列元素可能发生化合价变化的是______。参考答案：C10.下列关于原子结构的说法中，正确的是______。参考答案：原子核内的质子数等于原子核外的电子数三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢原子核外电子层数为1，最外层电子数为1。参考答案：√2.氧原子得到2个电子后形成的离子符号是O²⁻。参考答案：√3.氯原子失去1个电子后形成的离子符号是Cl⁻。参考答案：√4.碳原子核外电子排布为2、4，位于元素周期表第二周期第IVA族。参考答案：√5.氮原子核外电子排布为2、5，位于元素周期表第二周期第VA族。参考答案：√6.钠原子失去1个电子后形成的离子符号是Na⁺，其离子核外电子排布为2、8。参考答案：√7.铝原子失去3个电子后形成的离子符号是Al³⁺，其离子核外电子排布为2、8。参考答案：√8.硅原子核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第三周期第IVA族。参考答案：√9.磷原子核外电子排布为2、8、5，位于元素周期表第三周期第VA族。参考答案：√10.硫原子核外电子排布为2、8、6，位于元素周期表第三周期第VIA族。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一周期元素从左到右原子半径的变化规律。参考答案：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。2.请简述元素周期表中同一主族元素从上到下原子半径的变化规律。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。3.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置上的大致分界线，并说明该线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的大致分界线是斜线，从硼（B）到砷（As）附近。该线附近的元素通常具有两性，既有金属性也有非金属性。4.请简述元素周期表中稀有气体的性质特点。参考答案：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的外层电子层已经达到稳定结构，化学性质非常稳定，通常不与其他元素发生化学反应。5.请简述元素周期表中卤素元素从上到下非金属性的变化规律。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。6.请简述元素周期表中碱金属元素从上到下金属性的变化规律。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。7.请简述元素周期表中氧族元素和卤素元素在位置上的大致分界线，并说明该线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中氧族元素和卤素元素的大致分界线是斜线，从硫（S）到硒（Se）附近。该线附近的元素通常具有两性，既有金属性也有非金属性。8.请简述元素周期表中过渡元素的特点及其在化学工业中的重要性。参考答案：过渡元素位于元素周期表的中间部分，它们的外层电子层未达到稳定结构，可以形成多种化合物，在化学工业中具有重要的重要性，广泛应用于催化剂、合金等领域。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：______。（2）若反应中消耗了0.56g铁，则生成铜的质量是多少克？请列出计算过程。（3）该实验中，铁粉和硫酸铜溶液的质量变化情况是怎样的？为什么？参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）解：设生成铜的质量为x。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，5664，0.56gx，x=0.64g；（3）铁粉逐渐减少，硫酸铜溶液逐渐减少，因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。2.某地盛产一种矿石，其主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。现取该矿石样品20g，加入足量稀盐酸，完全反应后生成0.8g氢气。请计算：（1）该矿石中氧化铁的质量分数是多少？（2）若用该矿石炼铁，理论上可得到多少克铁？参考答案：（1）解：设该矿石中氧化铁的质量为x。Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，1602，x0.8g，x=64g，质量分数为80%；（2）解：设可得到铁的质量为y。Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，112112，64gy，y=56g。3.某校实验室有一瓶标签破损的盐酸溶液，已知其浓度为12mol/L。现取该盐酸溶液50mL，加入足量锌粉，完全反应后生成1.12L氢气（标准状况下）。请计算：（1）该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若用该盐酸溶液与碳酸钙反应，理论上可得到多少克二氧化碳？参考答案：（1）解：设该盐酸溶液中溶质的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，732，x0.8g，x=29.2g，溶质质量分数为58.4%；（2）解：设可得到二氧化碳的质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10044，50g×58.4%/73y，y=4.4g。4.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳的制取和性质实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：______。（2）该装置中，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是什么？（3）若用该装置制取氧气，应如何改进？请写出改进方案。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（3）将试管口向下倾斜，收集氧气时用排水法收集。5.某地盛产一种矿石，其主要成分是氧化铜（CuO）。现取该矿石样品30g，加入足量稀硫酸，完全反应后生成0.64g铜。请计算：（1）该矿石中氧化铜的质量分数是多少？（2）若用该矿石炼铜，理论上可得到多少克铜？参考答案：（1）解：设该矿石中氧化铜的质量为x。CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，8064，x0.64g，x=0.8g，质量分数为80%；（2）解：设可得到铜的质量为y。CuO+H₂=H₂O+Cu，8064，0.8gy，y=0.64g。6.某校实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，已知其浓度为8mol/L。现取该氢氧化钠溶液100mL，加入足量硫酸铜溶液，完全反应后生成0.8g氢氧化铜沉淀。请计算：（1）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若用该氢氧化钠溶液与硫酸反应，理论上可得到多少克水？参考答案：（1）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，8098，x0.8g，x=0.64g，溶质质量分数为64%；（2）解：设可得到水的质量为y。2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，8036，100mL×8mol/Ly，y=36g。7.某化学兴趣小组用装置进行氢气的制取和性质实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：______。（2）该装置中，试管口应放一团棉花的原因是什么？（3）若用该装置制取氧气，应如何改进？请写出改进方案。参考答案：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；（2）防止生成的氧气从试管口逸出；（3）将试管口向下倾斜，收集氧气时用排水法收集。8.某地盛产一种矿石，其主要成分是氧化铝（Al₂O₃）。现取该矿石样品40g，加入足量氢氧化钠溶液，完全反应后生成1.08g铝。请计算：（1）该矿石中氧化铝的质量分数是多少？（2）若用该矿石炼铝，理论上可得到多少克铝？参考答案：（1）解：设该矿石中氧化铝的质量为x。Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，1022，x1.08g，x=0.54g，质量分数为67.5%；（2）解：设可得到铝的质量为y。2Al₂O₃=4Al+3O₂↑，204108，0.54gy，y=0.27g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的结构。位于元素周期表第IA族的是碱金属族元素，原子核外电子数为11的元素是钠（Na），其位于元素周期表第3周期第IA族。选项B、C、D分别位于第IIIA族、第IIA族、第VIIA族，原子核外电子数分别为12、13、17，故错误。2.参考答案：D解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数等于核电荷数，也等于核外电子数。核电荷数为17的原子，其核外电子数为17，电子层数由电子层数决定，17个电子分布在3个电子层上，最外层电子数为7。故正确。3.参考答案：C解析：本题考查物质的构成。氧气是由氧分子构成的，属于分子构成的物质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于离子构成的物质；金是由金原子直接构成的，属于金属单质；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于离子构成的物质。故正确。4.参考答案：C解析：本题考查化合价。在化学反应中，元素可能发生化合价变化，通常发生在非金属元素之间。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，钠元素通常显+1价，而氮元素可以显-3、0、+3、+5等多种化合价。故正确。5.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数等于原子序数，也等于核外电子数。原子核内的中子数与质子数可以不相等。故正确。6.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。水蒸气是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。故正确。7.参考答案：D解析：本题考查物质的分类。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物。氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙都是由一种物质组成的纯净物。故正确。8.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。单质是由一种元素组成的纯净物。氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。硫酸、盐酸、碳酸都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物。故正确。9.参考答案：D解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物。故正确。10.参考答案：B解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠电离时产生钠离子和氢氧根离子，属于碱；氢氯酸电离时产生氢离子和氯离子，属于酸；碳酸钠电离时产生钠离子和碳酸根离子，属于盐；碳酸钙电离时产生钙离子和碳酸根离子，属于盐。故正确。二、填空题1.参考答案：四B解析：本题考查元素周期表的结构。根据原子核外电子排布为2、8、18、1，可知该元素原子有4个电子层，最外层有1个电子，因此位于元素周期表第四周期第ⅠB族。2.参考答案：Cl⁻解析：本题考查离子的形成。氯原子得到1个电子后，核外电子数为17，达到稳定结构，形成氯离子，符号为Cl⁻。3.参考答案：O₂解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，O₂是由一种物质组成的，属于纯净物；而空气、食盐水等都是由多种物质组成的，属于混合物。4.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。5.参考答案：10%解析：本题考查溶质质量分数的计算。氢氧化钠固体质量未知，假设为m，则溶质质量分数为m/(m+100)×100%，由于题目未给出具体数值，无法计算具体数值，但可以得出溶质质量分数为10%。6.参考答案：HCl解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl在电离时产生H⁺和Cl⁻，属于酸；而NaOH在电离时产生Na⁺和OH⁻，属于碱；CuO是氧化物；CH₃COOH在电离时产生CH₃COO⁻和H⁺，属于酸。7.参考答案：37解析：本题考查原子结构。原子核外电子排布为2、8、7，说明该原子有3个电子层，最外层有7个电子，因此核外电子层数为3，最外层电子数为7。8.参考答案：金刚石解析：本题考查物质的构成。金刚石是由碳原子直接构成的，属于单质；而石墨是由碳原子构成的，但不是由单个原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。9.参考答案：C解析：本题考查化合价的变化。在化学反应中，元素的化合价可能发生变化，例如在H₂+Cl₂2HCl反应中，氢元素和氯元素的化合价都发生了变化；而NaCl中钠元素和氯元素的化合价没有发生变化。10.参考答案：原子核内的质子数等于原子核外的电子数解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数等于原子核外的电子数，这是原子中性的原因；而原子核内的质子数不一定等于中子数；原子核内的质子数决定了元素的种类；原子核外的电子层数决定了元素的化学性质。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氢原子结构。氢原子只有一个电子层，该电子层上有1个电子，符合氢原子的核外电子排布。题干表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查氧离子的形成。氧原子核外电子排布为2、6，得到2个电子后形成O²⁻离子，核外电子排布变为2、8，达到稳定结构。题干表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查氯离子的形成。氯原子核外电子排布为2、8、7，失去1个电子后形成Cl⁻离子，核外电子排布变为2、8，达到稳定结构。题干表述正确。4.参考答案：√解析：本题考查碳原子在元素周期表中的位置。碳原子核外电子排布为2、4，说明其有2个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表第二周期第IVA族。题干表述正确。5.参考答案：√解析：本题考查氮原子在元素周期表中的位置。氮原子核外电子排布为2、5，说明其有2个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族。题干表述正确。6.参考答案：√解析：本题考查钠离子的形成及核外电子排布。钠原子核外电子排布为2、8、1，失去1个电子后形成Na⁺离子，核外电子排布变为2、8，达到稳定结构。题干表述正确。7.参考答案：√解析：本题考查铝离子的形成及核外电子排布。铝原子核外电子排布为2、8、3，失去3个电子后形成Al³⁺离子，核外电子排布变为2、8，达到稳定结构。题干表述正确。8.参考答案：√解析：本题考查硅原子在元素周期表中的位置。硅原子核外电子排布为2、8、4，说明其有3个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表第三周期第IVA族。题干表述正确。9.参考答案：√解析：本题考查磷原子在元素周期表中的位置。磷原子核外电子排布为2、8、5，说明其有3个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第三周期第VA族。题干表述正确。10.参考答案：√解析：本题考查硫原子在元素周期表中的位置。硫原子核外电子排布为2、8、6，说明其有3个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第三周期第VIA族。题干表述正确。四、简答题1.参考答案：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。解析：本题考查〈元素周期律中原子半径的变化规律〉。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致电子云更靠近原子核，原子半径逐渐减小。这是由于原子核对电子的吸引力增强，使得电子云收缩，原子半径随之减小。例如，从钠（Na）到氯（Cl），原子半径逐渐减小。2.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。解析：本题考查〈元素周期律中原子半径的变化规律〉。同一主族内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，电子云层数增多，原子半径随之增大。例如，从锂（Li）到铯（Cs），原子半径逐渐增大。3.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的大致分界线是斜线，从硼（B）到砷（As）附近。该线附近的元素通常具有两性，既有金属性也有非金属性。解析：本题考查〈元素周期表中金属和非金属的分界线〉。元素周期表中，金属元素通常位于左侧和中间，非金属元素通常位于右上角。斜线从硼（B）到砷（As）附近，该线附近的元素通常具有两性，既有金属性也有非金属性。例如，铝（Al）和硅（Si）都是两性元素。4.参考答案：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的外层电子层已经达到稳定结构，化学性质非常稳定，通常不与其他元素发生化学反应。解析：本题考查〈元素周期表中稀有气体的性质特点〉。稀有气体元素的外层电子层已经达到稳定结构（满电子层），因此化学性质非常稳定，通常不与其他元素发生化学反应。例如，氦（He）、氖（Ne）和氩（Ar）等稀有气体。5.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查〈元素周期律中非金属性的变化规律〉。同一主族内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。例如，从氟（F）到碘（I），非金属性逐渐减弱。6.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。解析：本题考查〈元素周期律中金属性的变化规律〉。同一主族内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。例如，从锂（Li）到铯（Cs），金属性逐渐增强。7.参考答案：元素周期表中氧族元素和卤素元素的大致分界线是斜线，从硫（S）到硒（Se）附近。该线附近的元素通常具有两性，既有金属性也有非金属性。解析：本题考查〈元素周期表中氧族和卤素元素的分界线〉。元素周期表中，氧族元素通常位于第VIA族，卤素元素通常位于第VIIA族。斜线从硫（S）到硒（Se）附近，该线附近的元素通常具有两性，既有金属性也有非金属性。例如，硒（Se）和碲（Te）都是两性元素。8.参考答案：过渡元素位于元素周期表的中间部分，它们的外层电子层未达到稳定结构，可以形成多种化合物，在化学工业中具有重要的重要性，广泛应用于催化剂、合金等领域。解析：本题考查〈元素周期表中过渡元素的特点及其重要性〉。过渡元素的外层电子层未达到稳定结构，可以形成多种化合物，因此在化学工业中具有重要的重要性。例如，铁（Fe）用于制造合金，钼（Mo）用于催化剂。五、应用题1.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）解：设生成铜的质量为x。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，5664，0.56gx，x=0.64g；（3）铁粉逐渐减少，硫酸铜溶液逐渐减少，因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式书写、化学计算和实验现象分析。首先根据反应物和生成物写出化学方程式。然后根据化学方程式进行计算，设生成铜的质量为x，根据铁和铜的相对原子质量及质量关系列比例式求解。最后根据反应原理分析实验现象，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，导致铁粉逐渐减少，硫酸铜溶液逐渐减少。2.参考答案：（1）解：设该矿石中氧化铁的质量为x。Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，1602，x0.8g，x=64g，质量分数为80%；（2）解：设可得到铁的质量为y。Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，112112，64gy，y=56g。解析：本题考查氧化铁与盐酸反应的化学计算和铁的冶炼。首先根据化学方程式进行计算，设该矿石中氧化铁的质量为x，根据氧化铁和氢气的相对分子质量及质量关系列比例式求解。然后根据铁的冶炼原理，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，进行计算。3.参考答案：（1）解：设该盐酸溶液中溶质的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，732，x0.8g，x=29.2g，溶质质量分数为58.4%；（2）解：设可得到二氧化碳的质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10044，50g×58.4%/73y，y=4.4g。解析：本题考查锌与盐酸反应的化学计算和盐酸与碳酸钙反应的化学计算。首先根据化学方程式进行计算，设该盐酸溶液中溶质的质量为x，根据锌和氢气的相对原子质量及质量关系列比例式求解。然后根据盐酸与碳酸钙反应的原理，进行计算。4.参考答案：（1）CaCO₃+2H