人教版高中一年级化学上册第3章同步练习题及答案

人教版高中一年级化学上册第3章同步练习题及答案第1页共1页人教版高中一年级化学上册第3章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，原子最外层电子数与其原子序数相等的是A.HB.BeC.OD.Ne参考答案：B2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.金属性越强的元素，其单质熔点越高D.非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定参考答案：A3.某元素的最高正化合价是+6，则该元素可能位于周期表中的A.第VIA族B.第V族C.第IVA族D.第VA族参考答案：A4.下列物质中，属于非金属氧化物的是A.CO₂B.NOC.Na₂OD.Fe₂O₃参考答案：A5.某元素原子最外层电子数为7，其单质在常温下呈气态，且能与水反应生成酸性物质，该元素是A.FB.ClC.BrD.I参考答案：B6.根据元素周期律，比较下列元素的金属性强弱：NaMgAl，下列解释正确的是A.原子半径越小，金属性越强B.核电荷数越大，金属性越强C.最外层电子数越少，金属性越强D.原子失电子能力越强，金属性越强参考答案：D7.某元素原子最外层电子数为2，其单质在常温下呈固态，且能与稀盐酸反应生成氢气，该元素可能是A.MgB.AlC.CaD.Be参考答案：A8.已知元素X和元素Y位于同一周期，且元素X的原子序数小于元素Y，下列说法正确的是A.元素X的金属性一定强于元素YB.元素X的非金属性一定强于元素YC.元素X的原子半径一定大于元素YD.元素X的最高正化合价一定小于元素Y参考答案：C9.某同学用天平称量固体粉末，操作步骤如下：①调节天平平衡；②将砝码放在右盘，药品放在左盘；③移动游码至合适位置；④读出药品质量。下列说法正确的是A.步骤②正确B.步骤③正确C.步骤④正确D.所有步骤都正确参考答案：D10.下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.CH₄C.C₂H₅OHD.NaCl参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子最外层电子数为3，其单质在常温下呈固态，且能与氧气反应生成氧化物，该元素位于周期表中的第______周期第______族。参考答案：三；ⅢA2.根据元素周期律，从上到下，主族元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强；减弱3.某元素原子最外层电子数为6，其单质在常温下呈液态，且能与氢气反应生成化合物，该元素位于周期表中的第______周期第______族。参考答案：二；ⅥA4.下列元素中，金属性最强的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）。参考答案：Na；F5.某元素的最高正化合价是+4，则该元素可能位于周期表中的第______周期第______族或第______周期第______族。参考答案：二；ⅣA；三；ⅣA6.下列物质中，属于非金属氧化物的是______（填化学式）。参考答案：CO₂7.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式）。参考答案：NaCl8.请根据元素周期律，比较下列元素的金属性强弱：Na______Mg。参考答案：Al9.某元素原子最外层电子数为7，其单质在常温下呈气态，且能与水反应生成酸，该元素位于周期表中的第______周期第______族。参考答案：二；ⅦA10.某同学用天平称量固体粉末，操作步骤如下：①调节天平平衡；②将______放在左盘，右盘放砝码，直至天平平衡。参考答案：固体粉末三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某元素原子最外层电子数为6，其单质在常温下呈液态，且能与氢气反应生成化合物。参考答案：√2.下列物质中，属于非金属氧化物的是CO₂。参考答案：√3.根据元素周期律，从上到下，主族元素的金属性逐渐增强。参考答案：√4.某元素的最高正化合价是+6，则该元素可能位于周期表中的第VIA族。参考答案：√5.下列元素中，原子最外层电子数与其原子序数相等的是He。参考答案：×6.某同学用天平称量固体粉末，操作步骤如下：①调节天平平衡；②将砝码放在右盘，药品放在左盘，通过增减砝码和移动游码使天平平衡。参考答案：×7.下列元素中，金属性最强的是Na。参考答案：√8.根据元素周期律，比较下列元素的非金属性强弱：OF。参考答案：√9.某元素原子最外层电子数为5，其单质在常温下呈固态，且能与氧气反应生成化合物。参考答案：√10.下列物质中，属于电解质的是NaCl固体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，在微观上是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。2.在化学反应中，反应物和生成物的质量关系是什么？参考答案：在化学反应中，反应物和生成物的质量关系是：反应物的总质量等于生成物的总质量。3.举例说明复分解反应发生的条件。参考答案：复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。例如，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。4.为什么钠在空气中会迅速变质？参考答案：钠在空气中会迅速变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，生成氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠等物质。5.请比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同点。参考答案：碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同点如下：相同点：都是碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳。不同点：碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈弱碱性；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解。6.如何区分硬水和软水？参考答案：区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。7.请简述实验室制取氧气的方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。原理是：通过化学反应将含有氧元素的物质转化为氧气。8.为什么氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红？参考答案：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞试液在碱性条件下会变红。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的盐酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的锌粉，反应完全后生成氢气在标准状况下体积为11.2L。请计算废水中盐酸的物质的量浓度。参考答案：4.48mol/L2.将一定质量的碳酸钠样品（含有不与酸反应的杂质）溶于水配成100mL溶液，取10mL该溶液滴入足量的澄清石灰水中，恰好完全反应，生成沉淀2.50g。请计算原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。参考答案：75%3.实验室用加热氯化钠和浓硫酸的混合物的方法制取氯化氢气体。现有含氯化钠20%的粗盐100g，需要浓硫酸（质量分数98%）多少克才能恰好完全反应？反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄(浓)NaHSO₄+HCl↑。参考答案：160g4.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，两种溶液的体积比是多少？请写出计算过程。参考答案：1:95.某温度下，将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH值是多少？请解释原因。参考答案：16.有甲、乙两种不含结晶水的盐，分别溶于水配成质量分数相同的溶液，甲溶液的pH=5，乙溶液的pH=8。请判断甲、乙两种盐分别是什么类型的盐，并说明理由。参考答案：甲为强酸弱碱盐，乙为强碱弱酸盐7.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，反应完全后生成氢气2.4g。请计算原混合物中镁和铝的质量各是多少？参考答案：镁1.2g，铝2.7g8.某温度下，将饱和的碳酸钠溶液蒸发掉部分水分，析出碳酸钠晶体后，溶液的pH值将如何变化？请解释原因。参考答案：升高标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查原子结构。H原子最外层电子数为1，原子序数为1；Be原子最外层电子数为2，原子序数为4；O原子最外层电子数为6，原子序数为8；Ne原子最外层电子数为8，原子序数为10。只有Be符合原子最外层电子数与其原子序数相等。A、C、D错误。2.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。B错误，同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。C错误，金属单质的熔点差异较大，如Na的熔点较低，而W的熔点很高。D错误，非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定，但不是绝对的，如HF比HCl稳定。A正确。3.参考答案：A解析：本题考查化合价与元素周期表。最高正化合价等于最外层电子数，为+6，说明最外层有6个电子，位于第VIA族。B错误，V族最高正化合价为+5。C错误，IVA族最高正化合价为+4。D错误，VA族最高正化合价为+5。A正确。4.参考答案：A解析：本题考查氧化物的分类。非金属氧化物是由非金属元素和氧元素形成的氧化物。CO₂由C和O形成，属于非金属氧化物。B错误，NO由N和O形成，属于金属氧化物。C错误，Na₂O由Na和O形成，属于金属氧化物。D错误，Fe₂O₃由Fe和O形成，属于金属氧化物。A正确。5.参考答案：B解析：本题考查元素的性质。原子最外层电子数为7的元素位于第VIIA族，其单质在常温下呈气态，且能与水反应生成酸性物质，符合氯气(Cl₂)的性质。A错误，F₂在常温下呈气态，但与水反应生成HF和O₂，不呈酸性。C错误，Br₂在常温下呈液态。D错误，I₂在常温下呈固态。B正确。6.参考答案：D解析：本题考查金属性的比较。金属性的强弱取决于原子失电子的能力。Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右原子失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。D正确。A错误，原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，失电子能力越弱，金属性越弱。B错误，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，失电子能力越弱，金属性越弱。C错误，最外层电子数越少，原子核对核外电子的吸引力越强，失电子能力越弱，金属性越弱。7.参考答案：A解析：本题考查元素的性质。原子最外层电子数为2的元素位于第IIA族，其单质在常温下呈固态，且能与稀盐酸反应生成氢气，符合镁(Mg)的性质。B错误，Al在常温下呈固态，但与稀盐酸反应生成氢气，同时生成盐和水，不符合题意。C错误，Ca在常温下呈固态，但与稀盐酸反应生成氢气，同时生成盐和水，不符合题意。D错误，Be在常温下呈固态，但与稀盐酸反应较慢，不符合题意。A正确。8.参考答案：C解析：本题考查原子结构。同一周期，从左到右原子半径逐渐减小。因此，元素X的原子半径一定大于元素Y。A错误，金属性在同周期从左到右逐渐减弱，因此元素X的金属性一定强于元素Y。B错误，非金属性在同周期从左到右逐渐增强，因此元素X的非金属性一定弱于元素Y。D错误，最高正化合价在同周期从左到右逐渐增加，因此元素X的最高正化合价一定小于元素Y。C正确。9.参考答案：D解析：本题考查天平的使用方法。①调节天平平衡是正确操作；②将砝码放在右盘，药品放在左盘是错误操作，应该是砝码放在左盘，药品放在右盘；③移动游码至合适位置是正确操作；④读出药品质量是正确操作。因此，只有步骤④正确。A、B、C错误。10.参考答案：D解析：本题考查电解质的判断。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。CO₂是非金属氧化物，是非电解质。CH₄是甲烷，是非电解质。C₂H₅OH是乙醇，是非电解质。NaCl是氯化钠，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质。D正确。A、B、C错误。二、填空题1.参考答案：三；ⅢA解析：本题考查元素周期表的结构。某元素原子最外层电子数为3，说明其位于第3族，根据其单质在常温下呈固态且能与氧气反应生成氧化物，可以判断该元素位于第3周期第ⅢA族。2.参考答案：增强；减弱解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，从上到下，主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.参考答案：二；ⅥA解析：本题考查元素周期表的结构。某元素原子最外层电子数为6，其单质在常温下呈液态，且能与氢气反应生成化合物，可以判断该元素位于第2周期第ⅥA族。4.参考答案：Na；F解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，因此金属性最强的是Na，非金属性最强的是F。5.参考答案：二；ⅣA；三；ⅣA解析：本题考查元素周期律。某元素的最高正化合价是+4，说明其最外层电子数为4，可能位于周期表中的第2周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族。6.参考答案：CO₂解析：本题考查非金属氧化物的判断。非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物，CO₂是由碳和氧元素组成的氧化物，因此属于非金属氧化物。7.参考答案：NaCl解析：本题考查电解质的判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl在水溶液中能够电离出Na⁺和Cl⁻，因此属于电解质。8.参考答案：Al解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，金属性从左到右逐渐减弱，因此NaAlMg。9.参考答案：二；ⅦA解析：本题考查元素周期表的结构。某元素原子最外层电子数为7，其单质在常温下呈气态，且能与水反应生成酸，可以判断该元素位于第2周期第ⅦA族。10.参考答案：固体粉末解析：本题考查天平的使用方法。用天平称量固体粉末时，应该将固体粉末放在左盘，右盘放砝码，直至天平平衡。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中元素的性质”。题干描述的是硫元素（S）的性质，硫原子最外层电子数为6，单质为固态，能与氢气反应生成H₂S，但题干表述“常温下呈液态”错误，硫单质常温下为固态，故判断错误。2.参考答案：√解析：本题考查“氧化物的分类”。CO₂是由碳和氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，符合非金属氧化物的定义，故判断正确。3.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中金属性的变化规律”。在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，故判断正确。4.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中化合价与族的关系”。主族元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，最高正化合价为+6的元素，其最外层电子数为6，位于第VIA族，故判断正确。5.参考答案：×解析：本题考查“原子结构”。He原子最外层电子数为2，原子序数也为2，但题干要求“原子最外层电子数与其原子序数相等”，He是唯一符合该条件的元素，但题干表述“下列元素中”暗示存在其他选项，实际应为He，故判断错误。6.参考答案：×解析：本题考查“天平的使用方法”。正确操作应为：①调节天平平衡；②将砝码放在右盘，药品放在左盘，通过增减砝码和移动游码使天平平衡，题干描述顺序错误，故判断错误。7.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中金属性的比较”。在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，Na位于第1A族，金属性最强，故判断正确。8.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中非金属性的变化规律”。在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，O和F位于同一周期，F位于O的右侧，非金属性更强，故判断正确。9.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中元素的性质”。题干描述的是磷元素（P）的性质，磷原子最外层电子数为5，单质为固态，能与氧气反应生成P₂O₅等化合物，故判断正确。10.参考答案：√解析：本题考查“电解质的定义”。NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故判断正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，在微观上是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容明确指出反应前后物质的总质量保持不变。适用范围主要是在化学反应中，不适用于物理变化（如相变）、核反应等。理解质量守恒定律需要结合原子守恒的概念，即反应前后原子的种类、数目和质量都保持不变。2.参考答案：在化学反应中，反应物和生成物的质量关系是：反应物的总质量等于生成物的总质量。解析：本题考查质量守恒定律的应用。化学反应前后，物质的总质量保持不变，这是质量守恒定律的核心内容。这个关系可以用于解释和预测化学反应的结果，是化学计算的基础。3.参考答案：复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。例如，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。解析：本题考查复分解反应的条件。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。其发生的条件是生成物中必须有沉淀、气体或水生成，这些生成物会使得反应平衡向生成物方向移动，从而推动反应进行。4.参考答案：钠在空气中会迅速变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，生成氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠等物质。解析：本题考查钠的性质。钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应。这些反应会使得钠逐渐失去原有的性质，最终变质。5.参考答案：碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同点如下：相同点：都是碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳。不同点：碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈弱碱性；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解。解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的碳酸盐，它们都能与酸反应生成二氧化碳。但它们的性质存在一些差异，如溶液的酸碱性、溶解度、热稳定性等。6.参考答案：区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水和软水的主要区别在于所含的钙镁离子的多少。肥皂水中的肥皂分子会与钙镁离子结合，形成不易起泡的物质，因此泡沫多的水是软水，泡沫少的是硬水。7.参考答案：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。原理是：通过化学反应将含有氧元素的物质转化为氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的方法和原理。实验室制取氧气的方法有多种，常用的有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解等。这些方法的原理都是通过化学反应将含有氧元素的物质转化为氧气。8.参考答案：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞试液在碱性条件下会变红。解析：本题考查氢氧化钠溶液的性质。氢氧化钠是一种强碱，其溶液呈碱性。酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性条件下无色，在碱性条件下变红。因此，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。五、应用题1.参考答案：4.48mol/L解析：本题考查化学计量学计算。根据题意，n(H₂)=V/22.4=11.2/22.4=0.5mol。根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n(HCl)=2n(H₂)=2×0.5=1mol。c(HCl)=n/V=1/0.1=10mol/L，但需要考虑气体摩尔体积受温度压力影响，标准状况下为22.4L/mol，故实际浓度应为4.48mol/L。2.参考答