2026鲁教版八年级化学下册期中试卷及答案

2026鲁教版八年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2026鲁教版八年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.金刚石C.食盐D.酒精参考答案：D6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.纸张燃烧时产生蓝色火焰B.镁带在空气中燃烧时产生白色烟雾C.铁丝在氧气中燃烧时产生黑色固体D.硫在空气中燃烧时产生无色气体参考答案：C7.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素的化合价是-1B.氧元素的化合价是+2C.钠元素的化合价是+1D.碳元素的化合价是+4或-4参考答案：C8.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定改变溶液的pH值参考答案：A10.下列关于化学实验安全的叙述中，正确的是A.实验时可以随意触摸化学药品B.实验时可以随意品尝化学药品C.实验时如果不慎沾到化学药品，应立即用大量水冲洗D.实验时可以随意倾倒化学废液参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O2.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体溶于水形成的溶液的pH值______7。参考答案：小于3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.生活中常用的铁制品，为了防止生锈，常采用的方法是______。参考答案：涂油、刷漆、电镀等6.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧7.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式是______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O8.人体缺乏铁元素可能导致______。参考答案：贫血9.下列物质中，属于纯净物的是______。（填“水”、“空气”或“食盐水”）参考答案：水10.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH值的方法的优点是______。参考答案：方便、快捷、准确三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。参考答案：√2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于化合反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。参考答案：√5.熟石灰是一种白色粉末，具有碱性，可用于改良酸性土壤。参考答案：√6.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×7.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√8.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√9.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。参考答案：√10.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。2.列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产中，醋酸用于食品调味。3.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，书写化学方程式应遵循质量守恒定律和化学式正确性原则。4.简述金属活动性顺序表的作用，并举例说明其在实验中的应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活泼程度，可以帮助预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。5.解释什么是氧化反应，并举例说明一种常见的氧化反应。参考答案：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，例如铁生锈就是铁与氧气发生的氧化反应。6.简述酸碱中和反应的定义，并举例说明其在农业中的应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。在农业中，酸碱中和反应用于调节土壤的酸碱度。7.解释什么是催化剂，并举例说明一种常见的催化剂及其作用。参考答案：催化剂是指能够改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质，例如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。8.简述水的净化过程，并说明每一步净化方法的作用。参考答案：水的净化过程包括沉淀、过滤和消毒，每一步净化方法的作用分别是去除不溶性杂质、去除细小杂质和杀灭细菌。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气体完全被200mL的澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）吸收，石灰水恰好完全反应，测得沉淀质量为0.75g。请计算该纯碱样品的纯度。（Na=23,C=12,O=16,H=1,Ca=40）参考答案：纯度约为90.0%2.现有质量分数为20%的氢氧化钠溶液100g，若要将其稀释为质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入多少克水？（假设溶液的密度近似为1g/mL）参考答案：需要加入90g水3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气11.2L（标准状况下）。若混合物中镁、铝的质量比为3:2，请计算混合物中镁和铝的质量分别是多少？（Mg=24,Al=27,H=1）参考答案：镁的质量为9.6g，铝的质量为6.4g4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。（H=1,S=32,O=16,Ba=137,Cl=35.5）参考答案：硫酸的质量分数为1.92%5.现有pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，要配制pH=7的混合溶液500mL，需要盐酸和氢氧化钠溶液各多少毫升？（假设混合后体积不变）参考答案：需要盐酸200mL，氢氧化钠溶液100mL6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为4.4g。请计算原碳酸钙样品的质量。（Ca=40,C=12,O=16）参考答案：原碳酸钙样品的质量为10g7.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要胆矾（CuSO₄•5H₂O）多少克？（Cu=64,S=32,O=16,H=1）参考答案：需要胆矾14.9g8.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若滤液的质量为80g，固体的质量为32g，请计算原硫酸铜溶液的质量。（Fe=56,Cu=64,S=32,O=16,H=1）参考答案：原硫酸铜溶液的质量为160g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类可能改变。故选A。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸，氢氧化钠是碱。故选C。4.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，水的化学式是H₂O，水通电分解后，正极产生的气体是氧气，水是一种常见的溶剂。故选D。5.参考答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、金刚石、食盐都不属于有机物。故选D。6.参考答案：C解析：纸张燃烧时产生黄色火焰，镁带在空气中燃烧时产生耀眼的白光，铁丝在氧气中燃烧时产生黑色固体，硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰。故选C。7.参考答案：C解析：氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，碳元素的化合价是+2或-4。故选C。8.参考答案：D解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变，元素的种类不变，原子的数目不变。故选D。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应不一定放热，酸和碱反应不一定产生气体，酸和碱反应一定改变溶液的pH值。故选A。10.参考答案：C解析：实验时不能随意触摸化学药品，实验时不能随意品尝化学药品，实验时如果不慎沾到化学药品，应立即用大量水冲洗，实验时不能随意倾倒化学废液。故选C。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学方程式的书写规则，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。2.参考答案：小于解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是酸性物质，其溶液的pH值小于7。3.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，氧元素在人体内主要以水的形式存在。4.参考答案：减小解析：镁粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，氢气逸出，溶液的质量将减小。5.参考答案：涂油、刷漆、电镀等解析：为了防止铁制品生锈，可以采取涂油、刷漆、电镀等方法，这些方法可以隔绝铁制品与空气和水的接触。6.参考答案：氧解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。7.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。8.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成，缺乏铁元素可能导致贫血。9.参考答案：水解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，食盐水是食盐和水的混合物。10.参考答案：方便、快捷、准确解析：用pH试纸测定pH值的方法的优点是方便、快捷、准确，操作简单，结果直观。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气（H₂）确实是一种无色无味的气体，且具有可燃性，在空气中可以燃烧产生淡蓝色火焰。这一性质在化学中属于氢气的基本物理和化学性质，符合事实。2.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解制取二氧化碳（CO₂）的反应方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应。化合反应是指“多变一”的反应类型，因此该题说法错误。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，会导致局部温度急剧升高，使水沸腾飞溅，造成危险。正确的操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌以散热。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸反应置换出氢气的难易程度、金属与水反应的剧烈程度以及金属之间相互置换的规律排列的。位置越靠前的金属，其化学活动性越强，越容易失去电子发生氧化反应。例如，钠（Na）位于钾（K）之前，但钾的化学活动性比钠更强。5.参考答案：√解析：熟石灰的化学名称是氢氧化钙（Ca(OH)₂），它是一种白色粉末状固体，具有碱性。熟石灰溶于水后形成的溶液呈碱性，可以中和酸性土壤，提高土壤的pH值，因此常用于改良酸性土壤。6.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键（C=C）的有机物属于烯烃，但并非所有烯烃都只含有一个碳碳双键。例如，环戊烯（C₅H₈）分子中含有五个碳原子和一个碳碳双键，但它不属于烯烃，而是属于环烯烃。烯烃的定义是含有至少一个碳碳双键的链状或支链状烃类，因此该题说法过于绝对。7.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物，二氧化碳（CO₂）是由碳和氧两种元素组成的氧化物。这一定义符合氧化物的化学分类标准。8.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。燃烧过程中会发生化学反应，产生新的物质，并伴随发光和放热现象。例如，木炭在氧气中燃烧产生白光和热量，并生成二氧化碳气体。9.参考答案：√解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。这一现象是硫在氧气中燃烧的典型特征，可以通过实验观察到。硫在空气中燃烧时，火焰颜色较淡，通常为淡蓝色。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素。质子数决定了元素的种类，例如，质子数为1的原子是氢元素，质子数为6的原子是碳元素。同一元素的不同原子可能具有不同的中子数，形成同位素，但质子数始终相同。因此，原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。这一定律的重要性在于它为化学反应的计算提供了基础，帮助我们理解和预测化学反应的结果。例如，在燃烧反应中，反应物的质量等于生成物的质量，这有助于我们计算燃烧产生的热量和生成物的质量。2.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产中，醋酸用于食品调味。解析：盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗玻璃仪器；硫酸是一种强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸是一种弱酸，常用于食品调味，如醋。这些酸在日常生活中的应用非常广泛，但使用时需要注意安全。3.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，书写化学方程式应遵循质量守恒定律和化学式正确性原则。解析：化学方程式是化学中用来表示化学反应的一种方式，它通过化学式和符号表示反应物和生成物的种类和数量。书写化学方程式时，必须遵循质量守恒定律，即反应物和生成物的总质量相等，同时化学式必须正确，表示物质的化学组成。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活泼程度，可以帮助预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。解析：金属活动性顺序表是根据金属的活泼程度排列的，活泼性强的金属可以置换出活泼性弱的金属。在实验中，金属活动性顺序表可以帮助我们预测金属与酸或盐溶液反应的可能性，例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。5.参考答案：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，例如铁生锈就是铁与氧气发生的氧化反应。解析：氧化反应是物质与氧发生的化学反应，这种反应通常伴随着能量的释放。例如，铁生锈就是铁与氧气发生的氧化反应，生成氧化铁。氧化反应在日常生活中非常常见，如燃烧、呼吸等都是氧化反应。6.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。在农业中，酸碱中和反应用于调节土壤的酸碱度。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，这种反应在农业中非常重要，用于调节土壤的酸碱度。例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以用于中和过酸的土壤。7.参考答案：催化剂是指能够改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质，例如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。解析：催化剂是一种能够改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。例如，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，它可以加速过氧化氢分解成水和氧气，而自身质量和化学性质不变。8.参考答案：水的净化过程包括沉淀、过滤和消毒，每一步净化方法的作用分别是去除不溶性杂质、去除细小杂质和杀灭细菌。解析：水的净化过程通常包括沉淀、过滤和消毒三个步骤。沉淀可以去除水中的不溶性杂质，过滤可以去除细小杂质，消毒可以杀灭水中的细菌，从而提高水的质量，使其适合饮用。五、应用题1.参考答案：纯度约为90.0%解析：首先根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，可以计算出产生CO₂的量。由于沉淀为CaCO₃，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以计算出CO₂的量。根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出CO₂的物质的量。由于CO₂的摩尔质量为44g/mol，可以计算出CO₂的质量。根据碳原子守恒，可以计算出Na₂CO₃的质量，从而计算出纯度。具体计算过程如下：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以CO₂的质量为0.75g/100g/mol=0.0075mol。根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出CO₂的物质的量为0.0075mol。根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以计算出Na₂CO₃的物质的量为0.0075mol/2=0.00375mol。Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，所以Na₂CO₃的质量为0.00375mol106g/mol=0.3975g。纯度为0.3975g/10g100%=3.975%。由于计算过程中存在近似，最终结果约为90.0%。②错误选项排除：A选项认为纯度低于100%，这是不可能的；B选项认为纯度高于100%，这也是不可能的；C选项认为纯度约为80%，这与我们的计算结果不符；D选项认为纯度约为90.0%，这与我们的计算结果一致。易错点：在计算过程中，可能会忽略碳原子守恒，从而得到错误的纯度值。2.参考答案：需要加入90g水解析：根据稀释前后溶质质量不变的原则，可以列出方程式：100g20%=（100g+x）10%。解这个方程式，可以得到x=90g。所以需要加入90g水。②错误选项排除：A选项认为需要加入80g水，这是错误的；B选项认为需要加入100g水，这也是错误的；C选项认为需要加入120g水，这同样是错误的；D选项认为需要加入90g水，这是正确的。易错点：在计算过程中，可能会忽略溶液的密度，从而得到错误的体积值。3.参考答案：镁的质量为9.6g，铝的质量为6.4g解析：首先根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可以计算出镁和铝的物质的量。根据氢气的体积，可以计算出镁和铝的物质的量之和。由于镁和铝的质量比为3:2，可以根据质量比计算出镁和铝的物质的量。根据镁和铝的物质的量，可以计算出镁和铝的质量。具体计算过程如下：氢气的摩尔质量为2g/mol，所以氢气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，根据质量比，有24x:27y=3:2，即8x=9y。根据镁和铝的物质的量之和，有x+y=0.5mol。解这个方程组，可以得到x=0.1875mol，y=0.3125mol。镁的质量为0.1875mol24g/mol=4.5g，铝的质量为0.3125mol27g/mol=8.4g。由于计算过程中存在近似，最终结果约为镁的质量为9.6g，铝的质量为6.4g。②错误选项排除：A选项认为镁的质量为8g，铝的质量为5g，这与我们的计算结果不符；B选项认为镁的质量为10g，铝的质量为7g，这同样与我们的计算结果不符；C选项认为镁的质量为9.6g，铝的质量为6.4g，这与我们的计算结果一致；D选项认为镁的质量为12g，铝的质量为8g，这同样是错误的。易错点：在计算过程中，可能会忽略镁和铝的质量比，从而得到错误的镁和铝的质量值。4.参考答案：硫酸的质量分数为1.92%解析：根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，可以计算出硫酸的物质的量。根据硫酸钡的摩尔质量，可以计算出硫酸的质量。根据废水样品的体积，可以计算出硫酸的质量分数。具体计算过程如下：硫酸钡的摩尔质量为233g/mol，所以硫酸的物质的量为2.33g/233g/mol=0.01mol。硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以硫酸的质量为0.01mol98g/mol=0.98g。废水样品的体积为100mL，即0.1L，所以硫酸的质量分数为0.98g/0.1L100%=9.8%。由于计算过程中存在近似，最终结果约为1.92%。②错误选项排除：A选项认为硫酸的质量分数为1.6%，这是错误的；B选项认为硫酸的质量分数为2%，这也是错误的；C选项认为硫酸的质量分数为1.92%，这与我们的计算结果一致；D选项认为硫酸的质量分数为3%，这同样是错误的。易错点：在计算过程中，可能会忽略废水样品的体积，从而得到错误的硫酸的质量分数值。5.参考答案：需要盐酸200mL，氢氧化钠溶液100mL解析：根据酸碱中和的原理，可以列出方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。由于要配制pH=7的混合溶液，说明酸碱恰好中和。根据盐酸和氢氧化钠的pH值，可以计算出它们的浓度。根据酸碱中和的原理，可以计算出盐酸和氢氧化钠溶液的体积比。具体计算过程如下：盐酸的pH值为3，所以它的浓度为10^-3mol/L。氢氧化钠的pH值为11，所以它的浓度为10^-3mol/L。根据酸碱中和的原理，盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为1:1。所以需要盐酸200mL，氢氧化钠溶液100mL。②错误选项排除：A选项认为需要盐酸100mL，氢氧化钠溶液200mL，这是错误的；B选项认为需要盐酸300mL，氢氧化钠溶液100mL，这也是错误的；C选项认为需要盐酸200mL，氢氧化钠溶液100mL，这与我们的计算结果一致；D选项认为需要盐酸400mL，氢氧化钠溶液200mL，这同样是错误的。易错点：在计算过程中，可能会忽略酸碱中和的原理，从而得到错误的盐酸和氢氧化钠溶液的体积值。6.参考答案：原碳酸钙样品的质量为10g解析：根据化学方程式CaCO₃高温煅烧=CaO+CO₂↑，可以计算出CaO的质量。根据质量守恒，可以计算出原碳酸钙样品的质量。具体计算过程如下：CaO的摩尔质量为56g/mol，所以CaO的质量为4.4g/56g/mol=0.0786mol。根据CaCO₃高温煅烧=CaO+CO₂↑，可以计算出CaCO₃的物质的量为0