2026年宁夏高考化学解析含答案

2026年宁夏高考化学解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.石蜡受热熔化

C.铵盐与碱反应释放氨气

D.铝片在空气中被氧化2、下列物质中属于电解质的是

A.蔗糖

B.二氧化硫

C.氯化钠溶液

D.液态氯化氢3、下列离子符号书写正确的是

A.Na⁺⁺

B.Cl⁻

C.O²⁻

D.NH₄⁺⁻4、若某物质含有0.5molO₂，则其质量为

A.8g

B.16g

C.32g

D.4g5、在标准状况下，11.2LH₂所含的分子数为

A.1mol

B.0.5mol

C.2mol

D.0.25mol6、下列关于物质分类的叙述中，正确的是

A.氧化铁属于混合物

B.盐酸属于纯净物

C.甲烷属于有机物

D.二氧化硫属于酸性氧化物7、下列关于离子反应的叙述中，正确的是

A.所有离子反应必须有气体或沉淀生成

B.离子反应中反应物的浓度不会影响反应现象

C.CaCO₃与稀盐酸反应可表示为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.离子方程式中只要反应物和生成物符合守恒即可8、1L0.2mol/LNaOH溶液中含有的Na⁺物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.0.4mol9、下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小

B.主族元素的最外层电子数等于其主族序数

C.稀有气体元素在周期表中处于第18列

D.金属元素全部位于周期表左侧10、下列物质中，与水反应能生成H₂的是

A.Mg

B.Fe

C.Cu

D.Na₂O11、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃⁻12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大浓度一定加快反应速率

B.反应速率与温度成反比

C.催化剂能改变反应路径，降低活化能

D.增大压力只能加快气体反应速率13、将5.6g铁加入200mL3mol/L的盐酸中，铁完全反应，生成的H₂体积为（标准状况下）

A.2.24L

B.4.48L

C.1.12L

D.6.72L14、下列关于蛋白质的说法中，正确的是

A.蛋白质能溶于水，也能溶于酒精

B.蛋白质遇浓硝酸会变黄

C.蛋白质由氨基酸脱水缩合而成，产物是多肽

D.蛋白质含有C、H、O、N、S，不含P15、下列关于稀释溶液的说法中，正确的是

A.稀释溶液时，溶液的物质的量浓度保持不变

B.稀释溶液时，溶质的物质的量增加

C.稀释浓硫酸时需将浓硫酸缓慢倒入水中

D.稀释溶液后，酸性减弱，pH升高二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的离子方程式，并说明反应的类型。

（1）Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应（反应类型：______）

（2）Fe与稀硫酸反应（反应类型：______）

（3）NH₃与HCl气体反应（反应类型：______）

（4）NaOH溶液与Al₂(SO₄)₃溶液反应（反应类型：______）

（5）硫化氢与硝酸反应（反应类型：______）17、（12分）已知某化合物A是由元素X和Y组成的，X的原子序数为11，Y的最外层电子数为7。

（1）写A的化学式，并说明其所属类别的物质（如酸、碱等）。

（2）A与H₂O反应，生成一种含氧酸和一种气体。写出反应的化学方程式，并说明反应类型。

（3）含有A的溶液与二氧化碳反应生成另一种含氧酸，写出反应的化学方程式。

（4）A对应的氢氧化物与盐酸反应生成盐和水，写出反应的化学方程式。18、（11分）某有机物X的化学式为C₂H₆O，其结构简式为CH₃CH₂OH。

（1）X属于哪类有机物？写出其分子式。

（2）X与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出反应的化学方程式。

（3）X在Cu作催化剂下可被空气氧化生成另一有机物Y，写出Y的结构简式。

（4）Y在水中发生水解反应，写出反应的化学方程式。

（5）X与钠反应会生成氢气，写出该反应的化学方程式。19、（12分）某同学欲制取并收集纯的NH₃气体，请回答下列问题。

（1）写出实验室制取NH₃的化学方程式。

（2）画出该反应的简易实验装置图，并写出各仪器的名称。

（3）该反应的反应条件是什么？

（4）收集NH₃的方法是什么？为什么可采用这种方法？

（5）检测NH₃气体存在时可用湿润的红色石蕊试纸，试说明其原理。

（6）若实验后有残留的NH₄Cl固体，应如何提纯？20、（10分）某工厂用FeS₂为原料在高温下与O₂反应生成SO₂，已知：

FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂（未配平）

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）若有2molFeS₂完全反应，生成SO₂的物质的量是多少？

（3）若SO₂的体积为11.2L（标准状况），其物质的量是多少？

（4）若稀释SO₂溶液至1L，浓度为0.05mol/L，则SO₂的质量是多少？答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、D

3、B

4、C

5、B

6、C

7、C

8、B

9、C

10、A

11、C

12、C

13、B

14、B

15、C解析：

1、铁在潮湿空气中生锈是化学变化；石蜡熔化是物理变化。

2、电解质是自身能电离的化合物，液态HCl可以电离，属于电解质。

3、Cl⁻正确表示阴离子电荷，其余选项均不符合离子符号书写规范。

4、O₂的相对分子质量为32，0.5molO₂质量为0.5×32=16g。

5、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L对应0.5molH₂。

6、Na₂CO₃是化合物，属于纯净物。

7、CO₂和H₂O为生成物，同时有沉淀（CaCO₃）生成，反应式正确。

8、NaOH溶液中含1molNa⁺，故Na⁺物质的量为0.2mol。

9、同一周期中原子半径从左到右减小，稀有气体处于第18列。

10、Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，属于置换反应。

11、H₂O₂分解为H₂O和O₂，O₂是氧化产物，反应属于氧化还原反应。

12、催化剂能降低活化能，加快反应速率。

13、Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，n(Fe)=0.1mol，n(H₂)=0.1mol，体积为2.24L。

14、蛋白质遇浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应。

15、稀释溶液时应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止飞溅。二、非选择题答案：

16、（1）Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓；（2）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；（3）NH₃+HCl=NH₄Cl↓；（4）Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；（5）2H⁺+S²⁻+2H₂O=SO₂↑+4H₂O（非氧化还原反应）

17、（1）化学式为Fe(OH)₂，属于碱；（2）Fe(OH)₂+2HCl=FeCl₂+2H₂O；（3）Fe(OH)₂+CO₂+H₂O=FeCO₃↓+2H₂O；（4）Fe(OH)₂+2HCl=FeCl₂+2H₂O

18、（1）X属于醇类，化学式为C₂H₆O；（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→浓硫酸CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；（3）Y为乙醛，结构简式为CH₃CHO；（4）CH₃CHO+H₂O→催化剂水解CH₃COOH+CH₃OH；（5）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

19、（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→△CaCl₂+2NH₃↑+解析：

16、各反应均为复分解反应或置换反应，配平正确，气体和沉淀标注清晰。

17、X为Fe，Y为O，形成的化合物为FeO，与HCl反应生成FeCl₂，属于复分解