26-27学年苏教版高一上化学复习题-化学计量

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——化学计量一．选择题（共15小题）1．（2025秋•金凤区校级期末）下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是32g B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1molH2O的质量是18g•mol﹣1 D．CO2的摩尔质量是44g•mol﹣12．（2025秋•英吉沙县期末）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量是32g/mol B．SO42-的摩尔质量是C．1mol任何气体的体积均为22.4L D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．（2025秋•安徽期中）胃酸过多会引起胃部不适，常用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含Al（OH）3的质量为0.39g，下列说法正确的是（）A．氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B．Al（OH）3的摩尔质量为78g C．每片该胃药的Al（OH）3中含有Al3+的数目约为3.01×1021 D．每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol4．（2025秋•东风区校级期末）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol5．（2025秋•浦东新区校级期中）下列关于气体说法正确的是（）A．同温同压下，2gH2的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，18gH2O的体积为22.4L D．标准状况下，1LH2S与1LH2O所含原子数相同6．（2025秋•浙江期中）下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，1molN2与1molCO可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气（N2O）具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L•mol﹣1 D．标准状况下，0.2molH2与0.8molO2组成的混合气体，体积为22.4L7．（2025春•黄浦区校级期中）影响同温同压下N2体积的主要因素是（）A．氮气物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离8．（2024秋•建水县校级期末）同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是（）①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氧分子大小相同④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③9．（2026•辽阳校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．44g丙烷中含共价键的数目为10NA B．标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子的数目为1.5NA C．4.8gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为2NA D．2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA10．（2026•哈尔滨校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量锌与浓硫酸反应得到1.12L气体，则转移电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4LH2O含极性键数为2NA C．0.5molNa2O2和Na2O固体混合物中含阴离子数大于0.5NA D．6.0g乙酸乙酯酸性条件下充分水解，产物中含乙醇分子数为0.1NA11．（2026•哈尔滨校级开学）下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol﹣1 B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L/mol C．常温常压条件下，3.2gO2所含氧原子数为0.2NA D．浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+数为0.1NA12．（2025秋•湖南月考）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如图转化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LBr2含溴原子总数为NA B．1L0.1mol/LNaBr溶液含溴离子数小于0.1NA C．反应（1）中22gCO2含σ键数为NA D．反应（2）中生成0.3mol还原产物转移电子数为0.5NA13．（2026•模拟）2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对CO2与C2H6的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯（C2H4）。已知：标准状况下，C2H4、C2H6均为气体。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，等体积的CO2、C2H6、C2H4所含原子个数之比为1：1：1 B．同温同压下，CO2、C2H6、C2H4密度大小：C2H4＞C2H6＞CO2 C．等质量的CO2、C2H6、C2H4，体积大小：C2H4＞C2H6＞CO2 D．将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小14．（2025秋•临河区校级期末）下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是（）A．1molCH4 B．34gH2S C．448mL（标准状况）HCl D．6.02×1023个NH3分子15．（2026春•唐山期末）下列说法错误的是（）A．同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比为7：11 B．同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2，气体的压强相等 C．标准状况下，8gCH4和14gC2H4含有的气体分子数目相等 D．常温常压下，1molHCl的体积大于1molH2O的体积二．填空题（共4小题）16．（2026•靖远县校级开学）填空（1）O2的摩尔质量，CO2的摩尔质量。（2）加热高锰酸钾制O2化学方程式：；收集氧气可用排水法，原因。（3）实验室制CO2药品：大理石和；反应方程式：；（4）只能用向上排空气法收集CO2，原因；检验CO2方法：将气体通入；现象；验满CO2操作：。（5）长颈漏斗制取气体时，下端管口必须伸入液面下，目的：。17．（2025秋•青铜峡市校级期末）化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。（1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是过氧化钠，其与CO2发生反应的化学方程式为。（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入（填字母）。A．NaClB．Na2CO3C．KAl（SO4）2•12H2OD．CuSO4（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl+5H2O。①该反应中还原剂是（填化学式，下同），还原产物为。②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为mol。（4）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量之比为；等物质的量的NH3和H2S中氢原子的个数比为；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl﹣的物质的量浓度为。18．（2025秋•黄浦区校级期末）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（CH3COOH）；④木炭（C）；⑤小苏打（NaHCO3）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾KAl（SO4）2•12H2O）；⑨铁锅（Fe）；⑩天然气（CH4）。请回答下列问题：（1）厨卫用品中的主要成分（以括号内所列纯净物为准）属于电解质的有（填序号，下同）；厨卫用品在上述状态下能够导电的有。（2）小苏打（NaHCO3）溶于水时的电离方程式：。（3）明矾易溶于水，产生Al（OH）3胶体，证明该胶体产生最简单的方法是。（4）天然气CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中CH4的体积分数为。（5）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，23Na和35Cl及37Cl构成的20g纯NaCl中含Na35Cl的物质的量是。（保留2位小数）（6）若某一溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是A.KNO3、Na2SO4B.K2SO4、NaNO3、KNO3C.KNO3、Na2SO4、NaNO3D.K2SO4、Na2SO4、KNO319．（2025春•长沙校级期末）根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.硫酸是一种重要的工业原料。（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L﹣1稀硫酸溶液中，n（H+）＝mol。（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2（SO4）3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO42-物质的量浓度为mol•L﹣Ⅱ.回答下列问题：（3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。（4）30gRO32-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为（5）实验室利用反应2KClO3△2KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是L（6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为（填“酸式盐”或“正盐”）。（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为。

答案一．选择题（共15小题）1．（2025秋•金凤区校级期末）下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是32g B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1molH2O的质量是18g•mol﹣1 D．CO2的摩尔质量是44g•mol﹣1【答案】D【分析】A．“1mol氧“指代不明确；B．OH﹣的摩尔质量应为17g/mol；C．1molH2O的质量应为18g；D．CO2的摩尔质量为44g•mol﹣1。【解答】解：A．“1mol氧“指代不明确，若指1mol氧气分子（O2），其质量为32g，若指1mol氧原子，其质量为16g，因此A表述不正确，故A错误；B．OH﹣的摩尔质量应为17g/mol，选项中单位错误，故B错误；C．1molH2O的质量应为18g，选项中单位错误，故C错误；D．CO2的摩尔质量为44g•mol﹣1，表述正确，故D正确；故选：D。【点评】本题考查摩尔质量等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•英吉沙县期末）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量是32g/mol B．SO42-的摩尔质量是C．1mol任何气体的体积均为22.4L D．CO2的摩尔质量是44g/mol【答案】D【分析】A．质量单位g；B．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；C．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L；D．CO2的相对分子质量为44，摩尔质量数值上为44。【解答】解：A．1molO2的质量是32g，故A错误；B．SO42-的摩尔质量是96g/mol，故C．温度压强不知，1mol气体的体积不能计算，故C错误；D．CO2的相对分子质量44，摩尔质量是44g/mol，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了摩尔质量的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。3．（2025秋•安徽期中）胃酸过多会引起胃部不适，常用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含Al（OH）3的质量为0.39g，下列说法正确的是（）A．氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B．Al（OH）3的摩尔质量为78g C．每片该胃药的Al（OH）3中含有Al3+的数目约为3.01×1021 D．每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol【答案】C【分析】A．氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生中和反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，盐酸电离出大量的H+和Cl﹣；B．摩尔质量的单位为g•mol﹣1，Al（OH）3的摩尔质量为78g•mol﹣1；C．已知每片胃药含Al（OH）3的质量为0.39g，n[Al(OH)D．每片胃药含Al（OH）3的物质的量为0.005mol，结合氢氧化铝与盐酸反应的化学计量数关系分析。【解答】解：A．氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生中和反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，盐酸电离出大量的氢离子和氯离子，该反应有离子参加，属于离子反应，故A错误；B．摩尔质量的单位为g•mol﹣1，氢氧化铝的摩尔质量为78g•mol﹣1，故B错误；C．已知每片胃药含氢氧化铝的质量为0.39g，n[Al(OH)3]=0.39g78g⋅mol-1=0.005mol，则含有Al3+的数目约为0.005mol×6.02×1023D．每片胃药含氢氧化铝的物质的量为0.005mol，根据氢氧化铝与盐酸反应的化学计量数关系，消耗的HCl的物质的量为0.005mol×3＝0.015mol，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查摩尔质量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•东风区校级期末）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol【答案】B【分析】A．未说明气体所处的温度和压强；B．气体摩尔体积是物质的量为1mol时的体积，与气体的种类和物质的量无关；C．H2O在标准状况下不是气体；D．在标准状况下，1mol任何气体（或气体混合物）的体积都约为22.4L。【解答】解：A．未说明气体所处的温度和压强，无法判断1mol气体的体积，故A错误；B．气体摩尔体积是物质的量为1mol时的体积，与气体的种类和物质的量无关，0.5mol氮气在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，但其“摩尔体积”仍为22.4L/mol，故B正确；C．水在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，故C错误；D．氧气和臭氧均为气体，无论比例如何，1mol混合气体在标况下体积均为22.4L，选项中单位错误，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查气体摩尔体积等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•浦东新区校级期中）下列关于气体说法正确的是（）A．同温同压下，2gH2的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，18gH2O的体积为22.4L D．标准状况下，1LH2S与1LH2O所含原子数相同【答案】B【分析】A．2gH2为1mol，同温同压下1molH2的体积不一定为22.4L；B．相同条件下气体的体积和物质的量成正比；C．标准状况下水不是气态；D．标准状况下H2S是气态，水不是气态。【解答】解：A．2g氢气为1mol，同温同压下1molH2的体积不一定为22.4L，故A错误；B．相同条件下气体的体积和物质的量成正比，故B正确；C．标准状况下水不是气态，18g水为1mol，但体积不是22.4L，故C错误；D．标准状况下硫化氢是气态，水不是气态，所含的原子数不同，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查气体摩尔体积等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025秋•浙江期中）下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，1molN2与1molCO可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气（N2O）具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L•mol﹣1 D．标准状况下，0.2molH2与0.8molO2组成的混合气体，体积为22.4L【答案】A【分析】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积；B．，CO2与笑气（N2O）的摩尔质量相同，ρ=mC．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L•mol﹣1；D．V＝nVm。【解答】解：A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，故A错误；B．二氧化碳与N2O的摩尔质量相同，ρ=mV，同温同压下等物质的量的二氧化碳与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，故C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L•mol﹣1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L•mol﹣1，故C正确；D．混合气体的物质的量＝0.2mol+0.8mol＝1mol，V＝nVm＝1mol×22.4L/mol＝22.4L，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查气体摩尔体积等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025春•黄浦区校级期中）影响同温同压下N2体积的主要因素是（）A．氮气物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离【答案】A【分析】在给定温度和压强下，理想气体分子间平均距离固定，分子本身大小可忽略，分子间作用力不考虑。此时，气体体积由分子数目决定。【解答】解：理想气体分子间平均距离固定，分子本身大小可忽略，故决定气体体积的主要因素为气体分子的平均距离和气体分子的数目，影响同温同压下N2体积的主要因素是氮气的分子数目即氮气的物质的量，故选：A。【点评】本题考查了气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。8．（2024秋•建水县校级期末）同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是（）①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氧分子大小相同④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③【答案】B【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，①依据阿伏加德罗定律判断；②分子直径远远小于分子之间距离，相同条件下，气体摩尔体积相等，所以氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的；③原子电子层数越多其原子半径越大，原子半径越大其分子半径越大；④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小。【解答】解：①依据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故正确；②分子直径远远小于分子之间距离，相同条件下，气体摩尔体积相等，所以氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的，故正确；③原子电子层数越多其原子半径越大，原子半径越大其分子半径越大，H原子半径小于Cl原子半径，所以氢气分子需要氯气分子直径，故错误；④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小，则氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计，故正确；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，为高频考点，明确气体摩尔体积大小影响因素是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大。9．（2026•辽阳校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．44g丙烷中含共价键的数目为10NA B．标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子的数目为1.5NA C．4.8gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为2NA D．2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA【答案】A【分析】A．44g丙烷的物质的量为1mol，1mol丙烷含10mol共价键；B．标准状况下CHCl3为液态，无法使用Vm＝22.4L•mol﹣1；C．氧气和臭氧均是由氧原子构成的不同单质，4.8g混合气体中氧原子的物质的量为4.8g16g⋅molD．N2与H2的反应为可逆反应。【解答】解：A．44g丙烷的物质的量为1mol，1mol丙烷含10mol共价键，共价键数目为10NA，故A正确；B．标准状况下CHCl3为液态，无法使用Vm＝22.4L•mol﹣1，因此无法计算11.2LCHCl3中含氯原子的数目，故B错误；C．氧气和臭氧均是由氧原子构成的不同单质，4.8g混合气体中氧原子的物质的量为4.8g16g⋅mol-1=0.3mol，氧原子数目为0.3ND．N2与H2的反应为可逆反应，3molH2无法完全反应，转移电子的数目小于6NA，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。10．（2026•哈尔滨校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量锌与浓硫酸反应得到1.12L气体，则转移电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4LH2O含极性键数为2NA C．0.5molNa2O2和Na2O固体混合物中含阴离子数大于0.5NA D．6.0g乙酸乙酯酸性条件下充分水解，产物中含乙醇分子数为0.1NA【答案】A【分析】A．足量锌与浓硫酸反应，存在两种反应：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，无论产生的气体是H2还是SO2，每产生1mol气体则转移2mol电子；B．标准状况下，H2O为非气体；C．0.5molNa2O2和0.5molNa2O含阴离子数均为0.5NA；D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应。【解答】解：A．足量锌与浓硫酸反应，存在两种反应：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，无论产生的气体是H2还是SO2，每产生1mol气体则转移2mol电子，则0.05mol气体产生时，转移电子数为0.1NA，故A正确；B．标准状况下，H2O为非气体，无法计算出22.4LH2O的物质的量，故B错误；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，氧化钠中的阴离子为氧离子，则0.5molNa2O2和0.5molNa2O含阴离子数均为0.5NA，则0.5molNa2O2和Na2O固体混合物中阴离子数为0.5NA，故C错误；D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应，该条件下无法计算出产物中的乙醇分子数，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026•哈尔滨校级开学）下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol﹣1 B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L/mol C．常温常压条件下，3.2gO2所含氧原子数为0.2NA D．浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+数为0.1NA【答案】C【分析】A．6.02×1023mol﹣1是阿伏加德罗常数的近似值；B．L/mol是气体摩尔体积的单位，体积的单位为L；C．3.2gO2的物质的量为3.2g32g⋅mol-1D．题目未给出Na2CO3溶液的体积。【解答】解：A．6.02×1023mol﹣1是阿伏加德罗常数的近似值，并非准确值，故A错误；B．L/mol是气体摩尔体积的单位，体积的单位为L，标准状况下17g（即1mol）氨气的体积为22.4L，故B错误；C．3.2gO2的物质的量为0.1mol，所含氧原子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，质量的计算不受温度压强条件影响，故C正确；D．题目未给出Na2CO3溶液的体积，无法计算Na+的物质的量及数目，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•湖南月考）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如图转化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LBr2含溴原子总数为NA B．1L0.1mol/LNaBr溶液含溴离子数小于0.1NA C．反应（1）中22gCO2含σ键数为NA D．反应（2）中生成0.3mol还原产物转移电子数为0.5NA【答案】C【分析】A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能使用Vm＝22.4L/mol；B．溴离子在水溶液中不水解；C．在反应（1）中，22gCO2的物质的量为0.5mol，CO2的结构为O＝C＝O，1个CO2分子含2个σ键；D．在反应（2）中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O，生成0.5mol还原产物（Br2）时转移【解答】解：A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能使用Vm＝22.4L/mol，因此无法计算标准状况下11.2LBr2含溴原子总数，故A错误；B．溴离子在水溶液中不水解，1L0.1mol/LNaBr溶液含溴离子数等于0.1NA，故B错误；C．在反应（1）中，22gCO2的物质的量为0.5mol，CO2的结构为O＝C＝O，1个CO2分子含2个σ键，0.5molCO2含σ键数为NA，故C正确；D．在反应（2）中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O，生成0.5mol还原产物（Br2）时转移5mole﹣，则生成0.3mol还原产物时转移3mole﹣故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。13．（2026•模拟）2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对CO2与C2H6的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯（C2H4）。已知：标准状况下，C2H4、C2H6均为气体。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，等体积的CO2、C2H6、C2H4所含原子个数之比为1：1：1 B．同温同压下，CO2、C2H6、C2H4密度大小：C2H4＞C2H6＞CO2 C．等质量的CO2、C2H6、C2H4，体积大小：C2H4＞C2H6＞CO2 D．将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小【答案】D【分析】A．依据分子数乘以原子个数计算原子数；B．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比；C．气体体积受温度、压强影响；D．该MOFs吸附CO2和C2H6，剩余气体主要为相对分子质量更小的C2H4。【解答】解：A．标准状况下等体积的CO2、C2H6、C2H4物质的量相等，故分子数之比为1：1：1，每个分子含有的原子数分别为3、8、6，故原子个数之比为3：8：6，故A错误；B．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，三种物质摩尔质量大小为CO2（44g/mol）＞C2H6（30g/mol）＞C2H4（28g/mol），故密度大小为CO2＞C2H6＞C2H4，故B错误；C．气体体积受温度、压强影响，选项未指明同温同压，无法比较等质量的三种气体体积大小，故C错误；D．该MOFs吸附CO2和C2H6，剩余气体主要为相对分子质量更小的C2H4，因此得到的气体平均相对分子质量变小，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的量，题目难度不大，掌握以物质的量为中心的计算转化是解题的关键。14．（2025秋•临河区校级期末）下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是（）A．1molCH4 B．34gH2S C．448mL（标准状况）HCl D．6.02×1023个NH3分子【答案】A【分析】A．每个CH4含4个H；B．每个H2S含2个H；C．每个HCl含1个H；D．每个NH3含3个H。【解答】解：A．1molCH4含4molH原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA，故A正确；B．34gH2S的物质的量为34g34g/mol=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA，故C．标准状况下448mLHCl的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA，故D．6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的量的相关计算等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026春•唐山期末）下列说法错误的是（）A．同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比为7：11 B．同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2，气体的压强相等 C．标准状况下，8gCH4和14gC2H4含有的气体分子数目相等 D．常温常压下，1molHCl的体积大于1molH2O的体积【答案】B【分析】A．同温同压下，相同体积的气体，物质的量相等；B．同温同容积下，气体压强与物质的量成正比；C．8gCH4的物质的量为8g16g/mol=0.5mol，14gC2H4的物质的量为D．常温常压下，HCl是气体，1mol气体体积约为24.5L；H2O是液体，1molH2O体积约为18mL。【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体，物质的量相等，根据m＝nM，CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，质量比等于摩尔质量比为28：44＝7：11，故A正确；B．同温同容积下，气体压强与物质的量成正比，等质量的NO和NO2摩尔质量不同，由n=mM可知，二者物质的量不相等，则压强不相等，故C．8gCH4的物质的量为8g16g/mol=0.5mol，14gC2H4的物质的量为14g28g/molD．常温常压下，HCl是气体，1mol气体体积约为24.5L；H2O是液体，1molH2O体积约为18mL，所以1molHCl的体积大于1molH2O的体积，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，掌握阿伏加德罗定律是解答该题的关键。二．填空题（共4小题）16．（2026•靖远县校级开学）填空（1）O2的摩尔质量32g/mol，CO2的摩尔质量44g/mol。（2）加热高锰酸钾制O2化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气可用排水法，原因氧气不易溶于水，且不与水反应（3）实验室制CO2药品：大理石和稀盐酸；反应方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）只能用向上排空气法收集CO2，原因CO2密度比空气大，且能溶于水（不能用排水法）；检验CO2方法：将气体通入澄清石灰水；现象澄清石灰水变浑浊；验满CO2操作：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。（5）长颈漏斗制取气体时，下端管口必须伸入液面下，目的：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。【答案】（1）32g/mol；44g/mol；（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）CO2密度比空气大，且能溶于水（不能用排水法）；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；（5）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。【分析】（1）摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和O2，氧气不易溶于水，且不与水反应；（3）实验室制CO2用到药品为：大理石（或石灰石）和稀盐酸；（4）CO2密度比空气大，且能溶于水，CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，CO2不燃烧也不支持燃烧；（5）长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。【解答】解：（1）氧原子的相对原子质量为16，则O2的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；碳的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16，CO2的相对分子质量为44，摩尔质量为44g/mol，故答案为：32g/mol；44g/mol；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和O2，化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，且不与水反应，因此可用排水法收集O2故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）实验室制CO2用到药品为：大理石（或石灰石）和稀盐酸；反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）CO2密度比空气大，且能溶于水，故不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故检验CO2：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，根据CO2不燃烧也不支持燃烧，验满CO2操作：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满，故答案为：CO2密度比空气大，且能溶于水（不能用排水法）；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；（5）长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，目的：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故答案为：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。【点评】本题考查了物质制备、物质检验、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2025秋•青铜峡市校级期末）化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。（1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是过氧化钠，其与CO2发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入C（填字母）。A．NaClB．Na2CO3C．KAl（SO4）2•12H2OD．CuSO4（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl+5H2O。①该反应中还原剂是Fe（OH）3（填化学式，下同），还原产物为KCl。②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为3mol。（4）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量之比为1：2；等物质的量的NH3和H2S中氢原子的个数比为3：2；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L。【答案】（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（2）C；（3）①Fe（OH）3；KCl；②3；（4）1：2；3：2；0.4mol/L。【分析】（1）Na2O2能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2；（2）为了能让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入能产生胶体的物质，利用其吸附性起到净水作用；（3）根据制取高铁酸钾（K2FeO4）的反应2Fe（OH）3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl+5H2O可知；（4）同温同压下，体积之比＝物质的量之比，则等体积的NH3和H2S气体的物质的量之比为1：1，设NH3和H2S气体的物质的量均为1mol，则二者的质量之比为1mol×17g⋅mol-11mol×34g⋅mol-1=12；设等物质的量的NH3和H2S的物质的量均为1mol，则二者氢原子的个数比为1mol×31mol×2=【解答】解：（1）Na2O2能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（2）为了能让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入能产生胶体的物质，利用其吸附性起到净水作用；A．NaCl没有吸附性，不能起到净水作用，A不符合题意；B．Na2CO3没有吸附性，不能起到净水作用，B不符合题意；C．KAl（SO4）2•12H2O在溶液中能电离出Al3+，Al3+能进行水解产生Al（OH）3胶体，具有吸附性，能起到净水作用，C符合题意；D．CuSO4中的Cu2+属于重金属离子，有毒性，不能作为净水物质使用，D不符合题意；故答案为：C；（3）根据制取高铁酸钾（K2FeO4）的反应2Fe（OH）3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl+5H2O可知：①该反应中Fe（OH）3中+3价Fe化合价升高为K2FeO4中的+6价，被氧化，则Fe（OH）3作还原剂、K2FeO4作氧化产物；KClO中+1价Cl化合价降低为KCl中的﹣1价，被还原，则KClO作氧化剂、KCl作还原产物，故答案为：Fe（OH）3；KCl；②根据反应方程式，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，化合价变化为3，当反应中有1molK2FeO4生成，则转移电子的物质的量为：3mol，故答案为：3；（4）设NH3和H2S气体的物质的量均为1mol，则二者的质量之比为1mol×17g⋅mol-11mol×34g⋅mol-1=12；设等物质的量的NH3和H2S的物质的量均为1mol，则二者氢原子的个数比为1mol×31mol×2=32；19gMgCl2粉末的物质的量为19g95g⋅mol-1=0.2mol，配制成故答案为：1：2；3：2；0.4mol/L。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•黄浦区校级期末）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（CH3COOH）；④木炭（C）；⑤小苏打（NaHCO3）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾KAl（SO4）2•12H2O）；⑨铁锅（Fe）；⑩天然气（CH4）。请回答下列问题：（1）厨卫用品中的主要成分（以括号内所列纯净物为准）属于电解质的有①③⑤⑥⑦⑧（填序号，下同）；厨卫用品在上述状态下能够导电的有③⑥⑦⑨。（2）小苏打（NaHCO3）溶于水时的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-（3）明矾易溶于水，产生Al（OH）3胶体，证明该胶体产生最简单的方法是检测是否能产生丁达尔现象。（4）天然气CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中CH4的体积分数为25%。（5）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，23Na和35Cl及37Cl构成的20g纯NaCl中含Na35Cl的物质的量是0.26。（保留2位小数）（6）若某一溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是A.KNO3、Na2SO4B.K2SO4、NaNO3、KNO3C.KNO3、Na2SO4、NaNO3D.K2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】（1）①③⑤⑥⑦⑧；③⑥⑦⑨；（2）NaHCO3＝Na++HCO（3）检测是否能产生丁达尔现象；（4）25%；（5）0.26；（6）C。【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；含有电子或自由移动离子的物质能导电；（2）NaHCO3溶于水时电离生成Na+和HCO3（3）胶体具有丁达尔效应，可用于胶体的检验；（4）CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体的摩尔质量等于CO的摩尔质量、为28g/mol，设混合气体中n（CH4）＝xmol，n（O2）＝ymol，则16x+32y＝28（x+y），解得x：y＝1：3；（5）设20g纯NaCl中Na35Cl的物质的量为xmol，Na37Cl的物质的量为ymol，则58x+60y＝20，x+y=2058.5，解得x≈0.26、y≈（6）A.溶液中n（K+）：n（NO3-）＝1：3＞1：1，n（Na+）：n（SO42-）＝3：1＞B.溶液中n（K+）：n（SO42-）＝1：2＜2：C.若为KNO3、NaNO3、Na2SO4，且以1：2：2的物质的量之比混合时满足K+、Na+、NO3-、SO42-的物质的量之比为1：D.溶液中n（K+）：n（NO3-）＝1：3＜1：【解答】解：（1）①食盐中离子不能自由移动，不能导电，但NaCl在熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质；②料酒中不存在自由移动的离子，不能导电，且乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；③食醋中存在自由移动的离子，能导电，且醋酸在水溶液中能导电，属于电解质；④木炭属于单质，不能导电，不属于电解质；⑤小苏打是碳酸氢钠的俗称，固体中离子不能自由移动，不能导电，但碳酸氢钠在水溶液中能导电，属于电解质；⑥84消毒液中存在自由移动的离子，能导电，且NaClO在熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质；⑦洁厕灵中存在自由移动的离子，能导电，且HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑧明矾中离子不能自由移动，不能导电，但明矾在熔融状态下和水溶液均能导电，属于电解质；⑨铁锅是能导电的铁合金，铁属于单质，不属于电解质；⑩天然气（CH4）属于有机物，不能导电，不属于电解质；所以属于电解质的有①③⑤⑥⑦⑧，在上述状态下能够导电的有③⑥⑦⑨，故答案为：①③⑤⑥⑦⑧；③⑥⑦⑨；（2）NaHCO3溶于水时，电离生成Na+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3＝Na+故答案为：NaHCO3＝Na++HCO（3）明矾溶于水生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有丁达尔效应，可用于胶体检验，即证明Al（OH）3胶体产生最简单的方法是：检测是否能产生丁达尔现象，故答案为：检测是否能产生丁达尔现象；（4）同温同压条件下气体的密度