26-27学年苏教版高一上化学复习题-氯气及氯的化合物

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——氯气及氯的化合物一．选择题（共15小题）1．（2026•模拟）下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是（）A．钠与氧气反应条件不同，产物不同 B．氯气、液氯都是纯净物 C．氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D．Na2CO3溶液呈碱性，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，立即产生气体2．（2026•驻马店开学）元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述正确的是（）A．清洗卫生间时，a的稀溶液与d的钠盐可同时混合使用以增强效果 B．含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gb C．d是一种强酸 D．f对应的钾盐可用于制取氧气3．（2025秋•青岛期末）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是（）A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO24．（2025秋•内蒙古校级期末）下列有关燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．Fe只能在Cl2中燃烧 C．燃烧一定会放出热量 D．Fe在Cl2中燃烧时，Fe被氧化5．（2026•福州开学）化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是（）A．将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色 B．向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C．实验室制备氯气时，可以选用氢氧化钠吸收尾气 D．将KCl固体粉末洒在燃着的酒精灯上，直接看到紫色火焰6．（2025秋•曹县校级月考）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③7．（2026•北京）用下图装置进行Cl2的相关实验。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去②FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液）已知：石蕊溶液中存在HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡。下列说法不正确的是（）A．①中溶液变红，说明HIn⇌H++In﹣平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性：ClD．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色8．（2027•浙江开学）已知：在水中Cl2能将I2氧化为HIO3。某化学兴趣小组利用如图装置，验证Cl2的氧化性，下列说法正确的是（）A．Ca（ClO）2可以用MnO2或KMnO4替换 B．稀硫酸的作用是溶解FeCl3并抑制其水解 C．KI溶液反应后加入少量CCl4振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D．因有NaOH溶液吸收多余的Cl2，所以实验不需要在通风橱中进行9．（2026•丰台区一模）实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是（）A．制取氯气利用了MnO2的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式：ClC．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．Cl2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色10．（2025秋•运城期末）某兴趣小组用KMnO4和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。下列说法正确的是（）A．装置A中发生反应的离子方程式：2MnOB．装置B可检验后续装置是否发生堵塞 C．装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、碱石灰、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性 D．通入一定量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色可证明氧化性Br2＞I211．（2026•怀远县校级开学）某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是（）A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性 C．淀粉﹣KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性 D．Fe粉与Cl2反应需要加热，说明该反应是吸热反应12．（2026春•枣强县期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是（）A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO213．（2025秋•南阳期末）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）A．pH减小主要是因为Cl2不断从氯水中逸出，H+、Cl﹣减少 B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C．延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D．曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气14．（2026•南通校级模拟）实验室利用下列装置进行Cl2的有关实验，无法达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl2A．A B．B C．C D．D15．（2025秋•遵义期末）化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是（）A．浓盐酸与KMnO4反应时，浓盐酸体现强氧化性 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性二．解答题（共4小题）16．（2026•模拟）二氧化氯（ClO2）、亚氯酸钠（NaClO2）均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答：（1）Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是。A．ⅦA族元素的最高正价均为+7价B．ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，生成Cl2（2）Cl2、ClO2、NaClO2用于杀菌消毒时均被还原为Cl﹣，则消毒效率（单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数）最高的是。（3）某研究小组以氯酸钠（NaClO3）为原料进行制备NaClO2，方法如图所示。①写出“发生器”中生成ClO2的化学方程式：。②“吸收塔”中，ClO2被NaOH和H2O2的混合液吸收生成NaClO2，该过程中H2O2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”），吸收时需控制温度在30～40℃，原因是。③取1L“母液”，其主要成分如表：离子Na+H+ClOSO含量（mol•L﹣1）6.08.00.17.0将其蒸发浓缩至500mL，冷却至室温测得ClO3-浓度为0.2mol•L﹣1。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为17．（2026秋•龙岗区校级月考）KMnO4是一种重要的氧化剂。（1）在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是。A．硝酸B．硫酸C．盐酸（2）可以用酸性KMnO4鉴别Fe2+和Fe3+，该鉴别对应的离子方程式。（3）将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为。（4）已知：酸性溶液中氧化性FeO42-＞MnO4-，将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4（5）已知在酸性溶液中，下列粒子氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO2→NO；IO3-→I2。如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（6）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl（7）用配制好的0.04mol•L﹣1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。准确量取25mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。消耗的KMnO4溶液的体积是20mL，则KMnO4溶液的浓度为mol•L﹣1。18．（2024•湖里区校级开学）“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。（1）次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为。（2）由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知氯气能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。由此类推氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为。（3）某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：34.0g/L～46.0g/L”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验：步骤一：取该消毒液10mL于锥形瓶中，加入足量MnSO4溶液；反应原理：MnSO4+H2O+NaClO＝MnO2↓+NaCl+H2SO4步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为0.87g。通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。（将计算过程写在答题卡上）19．（2026春•锡山区校级期中）许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。（1）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl﹣等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图﹣1所示（Cl﹣未画出）。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO①25℃时，Ka（HClO2）＝。25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，c（HClO2）c(ClO②酸性条件下，NaClO2能将烟气中的NO氧化为NO3-，该反应的离子方程式为③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是。（2）二氧化氯（ClO2）是一种广谱消毒剂。ClO2在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；ClO2在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO3和NaClO2。以ClO2为吸收剂进行脱硫，实验时测得SO2的脱除率随溶液pH变化如题图﹣3所示。①当3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是。②在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是。③一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的质量为g；产生“气泡”的化学方程式为。

答案一．选择题（共15小题）1．（2026•模拟）下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是（）A．钠与氧气反应条件不同，产物不同 B．氯气、液氯都是纯净物 C．氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D．Na2CO3溶液呈碱性，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，立即产生气体【答案】D【分析】A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2；B．氯气、液氯都是Cl2的不同聚集状态；C．氯水中含HClO，次氯酸钠可反应生成HClO，HClO具有强氧化性；D．将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，后继续加盐酸才会产生CO2气体。【解答】解：A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2，反应条件不同产物不同，故A正确；B．氯气、液氯都是Cl2的不同聚集状态，均为纯净物，故B正确；C．氯水中含HClO，次氯酸钠可反应生成HClO，HClO具有强氧化性，因此二者都有漂白和消毒作用，故C正确；D．将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，后继续加盐酸才会产生CO2气体，不会立即产生气体，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•驻马店开学）元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述正确的是（）A．清洗卫生间时，a的稀溶液与d的钠盐可同时混合使用以增强效果 B．含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gb C．d是一种强酸 D．f对应的钾盐可用于制取氧气【答案】D【分析】根据价类二维图确定各物质：a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，f为+5价氯的盐，对应钾盐为KClO3。【解答】解：A．HCl的稀溶液与次氯酸钠（d的钠盐）混合会发生归中反应生成有毒的Cl2，故A错误；B．146gHCl的物质的量为4mol，浓盐酸与足量MnO2加热时发生反应MnO2+4HCl≜MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2不反应，故B错误；C．d为HClO，属于弱酸，故C错误；D．f对应的钾盐为KClO3，在MnO2催化、加热条件下可分解生成氧气，可用于制取氧气，故D正确；故选：D。【点评】本题依托氯元素“价—类”二维图，考查含氯物质的识别、性质、氧化还原反应及常见物质应用。3．（2025秋•青岛期末）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是（）A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO2【答案】B【分析】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；B．工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）中；C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强；D．漂白粉久置后，Ca（ClO）2会与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3。【解答】解：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是Ca（ClO）2，故A正确；B．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）中，而非澄清石灰水，故B错误；C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与Ca（ClO）2反应生成具有强漂白性的HClO，从而提高漂白效果，故C正确；D．漂白粉久置后，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙，加入稀盐酸时，碳酸钙与盐酸反应会生成CO2，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•内蒙古校级期末）下列有关燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．Fe只能在Cl2中燃烧 C．燃烧一定会放出热量 D．Fe在Cl2中燃烧时，Fe被氧化【答案】B【分析】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化；B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧；C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放；D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3。【解答】解：A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，故A正确；B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，故B错误；C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，故C正确；D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质，明确燃烧的概念是解题关键，题目难度不大。5．（2026•福州开学）化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是（）A．将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色 B．向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C．实验室制备氯气时，可以选用氢氧化钠吸收尾气 D．将KCl固体粉末洒在燃着的酒精灯上，直接看到紫色火焰【答案】C【分析】A．氯水含有氢离子和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性；B．过氧化钠具有强的氧化性；C．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．KCl的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。【解答】解：A．新制氯水含HClO，具有漂白性，pH试纸变红后会褪色，故A错误；B．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有色物质，具有漂白性，Na2O2与水反应生成NaOH（溶液变红），同时Na2O2具有漂白性，溶液会褪色，故B错误；C．氯气能与NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），可用于吸收尾气，故C正确；D．KCl的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被钠的焰色黄色掩盖，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水的成分及性质是解题关键，题目难度不大。6．（2025秋•曹县校级月考）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③【答案】D【分析】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色；②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色；③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色；④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色。【解答】解：①浓硫酸有吸水性，通过甲装置后Cl2为干燥Cl2，而干燥Cl2与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色，故①错误；②NaOH溶液能吸收Cl2，所以通过甲装置后，Cl2被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故②正确；③纯碱溶液能够吸收Cl2，所以通过甲装置后，Cl2被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故③正确；④饱和食盐水不能吸收Cl2，通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色，故①错误；故选：D。【点评】本题考查氯及其化合物的性质，涉及Cl2的漂白性探究等知识，题目难度中等。7．（2026•北京）用下图装置进行Cl2的相关实验。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去②FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液）已知：石蕊溶液中存在HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡。下列说法不正确的是（）A．①中溶液变红，说明HIn⇌H++In﹣平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性：ClD．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色【答案】D【分析】该实验将Cl2分别通入紫色石蕊溶液、含KSCN的FeCl2溶液，利用Cl2与水反应生成的HCl（酸性）和HClO（漂白性），以及Cl2的氧化性，观察溶液的变色与褪色现象，探究Cl2的性质，据以上分析解答。【解答】解：A．Cl2通入紫色石蕊溶液，和水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H+，使溶液中H+浓度增大，HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡逆向移动，红色的HIn浓度增大，溶液变红，故A正确；B．①中溶液褪色是因为HClO的强氧化性将有色物质氧化破坏了，所以褪色后的溶液滴入NaOH溶液，不会再出现紫色，故B正确；C．Cl2通入含KSCN的FeCl2溶液，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣变红，根据氧化还原规律，可知氧化性：Cl2＞Fe3+，故C正确；D．②中溶液褪色，是因为过量的Cl2（或生成的HClO）将SCN﹣氧化破坏了，但Fe3+仍然存在。所以取褪色后的溶液滴加KSCN溶液，溶液会重新出现红色，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氯气的化学性质，包括其与水反应产物的酸性、漂白性，以及氯气的氧化性，同时结合平衡移动、氧化还原规律，考查对实验现象的分析与推理能力。8．（2027•浙江开学）已知：在水中Cl2能将I2氧化为HIO3。某化学兴趣小组利用如图装置，验证Cl2的氧化性，下列说法正确的是（）A．Ca（ClO）2可以用MnO2或KMnO4替换 B．稀硫酸的作用是溶解FeCl3并抑制其水解 C．KI溶液反应后加入少量CCl4振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D．因有NaOH溶液吸收多余的Cl2，所以实验不需要在通风橱中进行【答案】B【分析】次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，氯气与碘化钾反应生成碘单质，氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去氯气的中水，氯气与铁丝反应生成氯化铁，过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热，该装置无加热装置，所以不能用二氧化锰替换Ca（ClO）2，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和氢离子，稀硫酸可以提供H+抑制Fe3+水解，同时可以溶解反应生成的FeCl3，故B正确；C．若通入的Cl2过量，会将生成的I2进一步氧化为HIO3，HIO3溶于水，此时加入CCl4振荡静置，下层不会呈紫红色，“一定”表述错误，故C错误；D．Cl2是一种有毒的气体，若装置气密性不佳或NaOH吸收不充分会导致Cl2泄漏危害健康，实验必须在通风橱中进行，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气的制备及性质是解题关键，题目难度中等。9．（2026•丰台区一模）实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是（）A．制取氯气利用了MnO2的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式：ClC．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．Cl2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色【答案】C【分析】实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质，A中加热时反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中为干燥的红色布条，E中为湿润的红色布条，F中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析；【解答】解：A．实验室制氯气反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故AB．装置F中NaOH吸收尾气氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OC．制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，除杂需要先除HCl，再干燥除水，B中应为饱和NaCl溶液（除去HCl），C中应为浓硫酸（干燥氯气），故C错误；D．装置D中干燥布条不褪色，说明干燥氯气无漂白性；E中潮湿布条褪色，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的新物质（次氯酸），可以证明Cl2与水发生了化学反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了氯及其化合物性质、氯气实验室制备和性质验证的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。10．（2025秋•运城期末）某兴趣小组用KMnO4和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。下列说法正确的是（）A．装置A中发生反应的离子方程式：2MnOB．装置B可检验后续装置是否发生堵塞 C．装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、碱石灰、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性 D．通入一定量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色可证明氧化性Br2＞I2【答案】B【分析】常温下KMnO4和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，B装置用饱和食盐水除去氯气中HCl，装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色，证明氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，C处不能使用碱石灰，因为碱石灰会吸收氯气，E中氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排放到空气中，应该用NaOH溶液处理尾气。【解答】解：A．高锰酸钾和浓盐酸在A中反应生成Cl2、氯化锰和水，2MnO4-B．若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，故B正确；C．用碱石灰干燥氯气，但碱石灰是碱性干燥剂，会与酸性气体Cl2发生反应，导致氯气被吸收，无法到达Ⅲ处，因此该装置无法验证Cl2是否具有漂白性，故C错误；D．将Cl2通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有Cl2，Cl2也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性Br2＞I2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氯气的实验室制法等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026•怀远县校级开学）某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是（）A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性 C．淀粉﹣KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性 D．Fe粉与Cl2反应需要加热，说明该反应是吸热反应【答案】C【分析】A．干燥的Cl2不具有漂白性；B．Cl2本身不具有酸性；C．Cl2可将I﹣氧化为I2，I2遇淀粉变蓝；D．反应需要加热仅说明需要达到反应所需的活化能。【解答】解：A．干燥的Cl2没有漂白性，干花不褪色，漂白性是Cl2与水反应生成的HClO的性质，故A错误；B．湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为Cl2与水反应生成HCl、HClO使溶液显酸性，且试纸还会因HClO的漂白性而褪色，Cl2本身没有酸性，故B错误；C．Cl2可将I﹣氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，反应中Cl2表现氧化性，故C正确；D．反应需要加热说明需要达到反应所需的活化能，不能证明反应是吸热反应，Fe与Cl2的反应为放热反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氯及其化合物的性质，涉及Cl2的漂白性探究、Cl2具有氧化性等知识，题目难度中等。12．（2026春•枣强县期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是（）A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2【答案】D【分析】A．氯水中的HClO见光易分解，因此氯水性质不稳定；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，产生的白色沉淀为AgCl；C．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，H+使溶液变红，HClO的漂白性使变红的溶液褪色；D．氯水放置数天后pH变小，是因为HClO分解生成强酸HCl，溶液中H+浓度增大。【解答】解：A．氯水中的HClO见光易分解，因此氯水性质不稳定，需要保存在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，产生的白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，H+使溶液变红，HClO的漂白性使变红的溶液褪色，向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，该现象可说明氯水中含有H+和HClO，故C正确；D．氯水放置数天后pH变小，是因为HClO分解生成强酸HCl，溶液中H+浓度增大，并非吸收空气中的CO2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•南阳期末）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）A．pH减小主要是因为Cl2不断从氯水中逸出，H+、Cl﹣减少 B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C．延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D．曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气【答案】D【分析】A．HClO不稳定，光照易分解生成HCl和O2；B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，HCl和碳酸钙反应生成CaCl2、CO2、H2O；C．c（HClO）越大，溶液的漂白性越强；D．HClO不稳定，光照易分解生成HCl和O2。【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，光照过程中曲线下降，说明溶液酸性增强，原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，H+、Cl﹣增多，使得溶液酸性增强，pH减小，故A错误；B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，HCl和碳酸钙反应生成CaCl2、CO2、H2O，c（H+）减小，pH变大，故B错误；C．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，c（HClO）逐渐减小，氯水的漂白性减弱，故C错误；D．HClO不稳定，光照易分解生成HCl和O2，溶液中c（H+）增大，pH减小，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氯水的性质及其成分，侧重考查图象分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系并正确解读图中曲线变化的含义是解本题关键，题目难度不大。14．（2026•南通校级模拟）实验室利用下列装置进行Cl2的有关实验，无法达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根据浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O进行分析；B．根据通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，进行分析；C．根据氯气的密度大于空气进行分析；D．根据Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO进行分析。【解答】解：A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，故A错误；B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，故B正确；C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，故C错误；D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2025秋•遵义期末）化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是（）A．浓盐酸与KMnO4反应时，浓盐酸体现强氧化性 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性【答案】D【分析】A．浓盐酸在与高锰酸钾的反应中体现浓盐酸的还原性和酸性；B．氢氧化钠会与氯气反应，饱和氯化钠溶液吸收挥发的氯化氢分子；C．棉团2的作用是吸水；D．注射器b的作用是使气体流经三口连接管右侧管中的脱脂棉团与纸条和试纸，氯气经棉团2干燥后通过有色纸条，观察到纸条不褪色。【解答】解：A．浓盐酸在与KMnO4的反应中体现浓盐酸的还原性和酸性，故A错误；B．NaOH会与氯气反应，饱和氯化钠溶液吸收挥发的氯化氢分子，氢氧化钠溶液不行，故B错误；C．棉团2的作用是吸水，故C错误；D．注射器b的作用是使气体流经三口连接管右侧管中的脱脂棉团与纸条和试纸，氯气经棉团2干燥后通过有色纸条，观察到纸条不褪色，可验证氯气本身不具有漂白性，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共4小题）16．（2026•模拟）二氧化氯（ClO2）、亚氯酸钠（NaClO2）均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答：（1）Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是AD。A．ⅦA族元素的最高正价均为+7价B．ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，生成Cl2（2）Cl2、ClO2、NaClO2用于杀菌消毒时均被还原为Cl﹣，则消毒效率（单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数）最高的是ClO2。（3）某研究小组以氯酸钠（NaClO3）为原料进行制备NaClO2，方法如图所示。①写出“发生器”中生成ClO2的化学方程式：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。②“吸收塔”中，ClO2被NaOH和H2O2的混合液吸收生成NaClO2，该过程中H2O2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）还原剂，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是温度过低反应速率慢，温度过高NaClO2（或H2O2）易受热分解。③取1L“母液”，其主要成分如表：离子Na+H+ClOSO含量（mol•L﹣1）6.08.00.17.0将其蒸发浓缩至500mL，冷却至室温测得ClO3-浓度为0.2mol•L﹣1。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式Na3H（SO4）2或NaHSO4•Na2SO4，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为H2SO【答案】（1）AD；（2）ClO2；（3）①2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4；②还原剂；温度过低反应速率慢，温度过高NaClO2（或H2O2）易受热分解；③Na3H（SO4）2或NaHSO4•Na2SO4；H2SO4。【分析】本流程以NaClO3为原料，先在酸性条件下与SO2反应生成ClO2，再通过NaOH和H2O2的混合液吸收ClO2制备NaClO2，同时母液回收NaHSO4。【解答】解：（1）A．ⅦA族元素中的F不存在+7价，故A错误；B．ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子，两者均易得电子，原子间通过极性键形成化合物，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；D．将F2通入NaCl溶液中，F2易与H2O反应生成O2，故D错误；故选：AD；（2）消毒效率为单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数。Cl2→2Cl﹣得2e﹣，消毒效率为271≈0.028；同理得ClO2→Cl﹣得5e﹣，消毒效率为0.074；NaClO2→Cl﹣得4e﹣，消毒效率为0.044，ClO故答案为：ClO2；（3）①反应物为NaClO3、SO2和稀硫酸，生成物为ClO2和NaHSO4，方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4；②吸收塔内ClO2被NaOH和H2O2的混合液吸收生成NaClO2，其中Cl元素从+4价被还原为+3价，ClO2作氧化剂，H2O2中O元素为﹣1价，反应中被氧化为O2，为还原剂；吸收时需控制温度在30～40℃，因H2O2受热易分解，NaClO2热稳定性较弱，温度过高时两者易发生分解反应，导致NaClO2的产率降低另外，温度过低，反应速率慢，故答案为：还原剂；温度过低反应速率慢，温度过高NaClO2（或H2O2）易受热分解；③1L蒸发浓缩至500mL，冷却后析出晶体，使得溶液中部分离子的物质的量减少，由表格数据和离子浓度变化图知，Δn(ClO3-)=0.1mol⋅L-1×1L-0.2mol⋅L-1×0.5L=0，Δn（Na+）＝6.0mol•L﹣1×1L﹣6.0mol•L﹣1×0.5L＝3mol，Δn（H+）＝8.0mol•L﹣1×1L﹣14.0mol•L﹣1×0.5L＝1mol，Δn(SO42-)=7.0mol⋅L-1×1L-10.0mol⋅L-1×0.5L=2mol，则Δn(Na+)：Δn(H+)：故答案为：Na3H（SO4）2或NaHSO4•Na2SO4；H2SO4。【点评】本题考查硫及其化合物的性质，涉及二氧化氯（ClO2）、亚氯酸钠（NaClO2）的性质，题目难度中等。17．（2026秋•龙岗区校级月考）KMnO4是一种重要的氧化剂。（1）在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是B。A．硝酸B．硫酸C．盐酸（2）可以用酸性KMnO4鉴别Fe2+和Fe3+，该鉴别对应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（3）将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO4（4）已知：酸性溶液中氧化性FeO42-＞MnO4-，将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，该反应的离子方程式5FeO42-+3Mn2++16H+＝3MnO（5）已知在酸性溶液中，下列粒子氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO2→NO；IO3-→I2。如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（6）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是C。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl（7）用配制好的0.04mol•L﹣1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。准确量取25mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。消耗的KMnO4溶液的体积是20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol•L﹣1。【答案】（1）B；（2）MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H（3）5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO（4）5FeO42-+3Mn2++16H+＝3MnO4-+（5）IO3（6）C；（7）0.02。【分析】（1）酸化KMnO4溶液时，不能引入具有还原性的酸（如盐酸，Cl﹣会被氧化生成Cl2），也不能引入具有强氧化性的酸；（2）酸性条件下，MnO4-将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn（3）SO2具有较强的还原性，通入酸性KMnO4溶液中被氧化为SO42-，MnO4-（4）已知酸性溶液中氧化性FeO42-＞MnO4-，则FeO42-可将（5）设各氧化剂的物质的量均为1mol，1molFe3+得1mol电子，生成0.5molI2；1molMnO4-得5mol电子，生成2.5molI2；1molCl2得2mol电子，生成1molI2；1molHNO2得1mol电子，生成0.5molI2；1molIO3-得5mol（6）根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由①知氧化性：FeCl3＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2。综合可得氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2。相应地，还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣；（7）滴定过程发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据化学方程式可得关系式：5Na2C2【解答】解：（1）酸化KMnO4溶液时，不能引入具有还原性的酸（如盐酸，Cl﹣会被氧化生成Cl2），也不能引入具有强氧化性的酸（如硝酸，会干扰KMnO4氧化性的体现），因此最佳试剂是稀硫酸，故答案为：B；（2）酸性条件下，MnO4-将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+。根据得失电子守恒（Mn降5价，Fe升1价）、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H（3）SO2具有较强的还原性，通入酸性KMnO4溶液中被氧化为SO42-，MnO4-被还原为无色的Mn2+。根据得失电子守恒（Mn降5价，S升2价），电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O＝故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO（4）已知酸性溶液中氧化性FeO42-＞MnO4-，则FeO42-可将Mn2+氧化为MnO4-，自身被还原为Fe3+。反应中Fe元素化合价由+6降至+3，得3e﹣；Mn元素化合价由+2升至+7，失5e﹣。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为5FeO42-+故答案为：5FeO42-+3Mn2++16H+＝3MnO4-+（5）设各氧化剂的物质的量均为1mol，1molFe3+得1mol电子，生成0.5molI2；1molMnO4-得5mol电子，生成2.5molI2；1molCl2得2mol电子，生成1molI2；1molHNO2得1mol电子，生成0.5molI2；1molIO3-得5mol电子，且自身还原产物也是I2，根据反应IO3-+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O可知，共生成3molI故答案为：IO3（6）根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由①知氧化性：FeCl3＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2。综合可得氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2。相应地，还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣。要氧化除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，所加试剂的氧化性必须介于I2和Fe3+之间，或刚好为Fe3+，故答案为：C；（7）滴定过程发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。根据化学方程式可得关系式：5Na2C2O4∼2KMnO4。溶液中n（Na2C2O4）＝0.04mol•L﹣1×25×10﹣3L＝1×10﹣3mol，则消耗的n（KMnO4）=25n(Na2C2O4)=25×1×10故答案为：0.02。【点评】本题主要考查氧化还原的本质及重要特征等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2024•湖里区校级开学）“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。（1）次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为HClO。（2）由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知氯气能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。由此类推氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（3）某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：34.0g/L～46.0g/L”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验：步骤一：取该消毒液10mL于锥形瓶中，加入足量MnSO4溶液；反应原理：MnSO4+H2O+NaClO＝MnO2↓+NaCl+H2SO4步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为0.87g。通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。相符（将计算过程写在答题卡上）【答案】（1）HClO；（2）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）相符。【分析】（1）次氯酸中的Cl显+1价，已知H为+1价，O为﹣2价；（2）石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，则由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）设次氯酸钠的质量为x，NaClO+74.587=x0.87g，解得x＝【解答】解：（1）次氯酸中的Cl显+1价，已知H为+1价，O为﹣2价，则次氯酸的化学式为HClO，故答案为：HClO；（2）石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，则由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，配平可得反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）设次氯酸钠的质量为x，NaClO+74.587=x0.87g，解得x＝0.745g，次氯酸钠中氯元素的质量为0.745g×35.574.5=0.355g；该消毒液的有效氯含量为0.355g0.01L故答案为：相符。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。19．（2026春•锡山区校级期中）许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。（1）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl﹣等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图﹣1所示（Cl﹣未画出）。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO①25℃时，Ka（HClO2）＝10﹣6。25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，c（HClO2）＜c(ClO②酸性条件下，NaClO2能将烟气中的NO氧化为NO3-，该反应的离子方程式为2H2O+3ClO2-+4NO＝4③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是ClO2-或ClO2与NO反应