湖南省长沙市第八中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案

湖南省长沙市第八中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案第1页共1页湖南省长沙市第八中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室用排水法收集氧气时，集气瓶装满水的原因是A.氧气易溶于水B.氧气不易溶于水C.水的密度比氧气大D.水比氧气更稳定参考答案：B3.使用酒精灯加热时，应将酒精灯火焰的外焰对准容器底部进行加热，这是因为A.外焰温度最高B.外焰颜色最红C.外焰最明亮D.外焰最安全参考答案：A4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A5.稀释浓硫酸时，应该将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌，这是因为A.浓硫酸密度大B.浓硫酸易挥发C.浓硫酸稀释会放出大量热量D.浓硫酸易与水反应参考答案：C6.进行过滤操作时，滤纸边缘应高于漏斗边缘，滤液应沿玻璃棒缓慢倒，这是因为A.滤纸要浸湿B.滤液要均匀C.防止滤纸破损D.防止滤液溅出参考答案：D7.使用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量，这是因为A.氢氧化钠易潮解B.氢氧化钠易挥发C.氢氧化钠有腐蚀性D.氢氧化钠易与空气反应参考答案：A8.实验室中，药品的取用原则是“三不”原则，即不能用手接触药品、A.不能用嘴尝药品B.不能直接闻药品气味C.不能将药品放在实验台上D.不能将药品带出实验室参考答案：A9.下列物质中，属于混合物的是A.纯水B.空气C.氧气D.盐参考答案：B10.燃烧是一种剧烈的氧化反应，因此所有发光放热的过程都是燃烧，这种说法A.正确B.错误参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为a:b，则该物质的溶解度为______。参考答案：S/a×100g2.将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：20g/(100g+20g)×100%3.已知某固体物质的溶解度曲线t₁℃时，该物质的溶解度为S₁g/100gH₂O，t₂℃时，该物质的溶解度为S₂g/100gH₂O。若将t₁℃时的该物质饱和溶液降温至t₂℃，溶液中析出晶体的质量为______。参考答案：(S₁-S₂)/100g4.在一定温度下，将足量的某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，溶液质量为110g，则该物质的溶解度为______。参考答案：110g-100g5.将50g某物质的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：50g×(100g-10g)/(110g-10g)×100%6.已知某固体物质的溶解度随温度升高而增大，现有一该物质的饱和溶液，若要使其变为不饱和溶液，可以采用的方法是______或______。参考答案：降温加入溶剂7.将20℃时某物质的饱和溶液100g加热至80℃，溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大8.在20℃时，某物质的溶解度为36g/100gH₂O，则该温度下，将50g该物质加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：36g/(100g+36g)×100%9.已知某固体物质的溶解度曲线t₁℃时，该物质的溶解度为S₁g/100gH₂O，t₂℃时，该物质的溶解度为S₂g/100gH₂O。若将t₁℃时的该物质饱和溶液100g稀释至200g，溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：S₁/200g×100%10.将20℃时某物质的饱和溶液100g加热至80℃，溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性取决于溶液中钠离子和氯离子的浓度。参考答案：√2.在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：×3.硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质发生了改变。参考答案：×4.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入待测液中。参考答案：×5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.实验室制取氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热。参考答案：√7.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但不能与氢氧化钙溶液反应。参考答案：×8.碳酸钙是一种可溶性盐，易溶于水。参考答案：×9.烧碱是一种白色固体，易潮解，具有强烈的腐蚀性。参考答案：√10.铁在潮湿的空气中容易生锈，但在干燥的空气中不会生锈。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品选择为碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法为向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。2.写出铁在潮湿的空气中生锈的主要化学方程式，并简述其过程。参考答案：铁在潮湿的空气中生锈的主要化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。生锈过程分为两个阶段，第一阶段是铁与水、氧气反应生成氢氧化铁，第二阶段是氢氧化铁脱水生成氧化铁。3.简述酸、碱、盐溶液的导电性原理，并举例说明。参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中电离出氢离子和阴离子，碱在水中电离出氢氧根离子和阳离子，盐在水中电离出阴阳离子。举例：盐酸溶液导电，因为盐酸在水中电离出氢离子和氯离子。4.简述稀释浓硫酸的正确操作方法，并说明原因。参考答案：稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。原因是浓硫酸稀释放热，如果将水注入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅。5.简述燃烧的条件，并举例说明。参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的温度。举例：木柴在空气中燃烧，因为木柴是可燃物，空气中有氧气，且木柴的温度达到了着火点。6.简述催化剂在化学反应中的作用，并举例说明。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。举例：二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，可以加快氯酸钾分解生成氧气的速率。7.简述质量守恒定律的内容，并举例说明。参考答案：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。举例：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应前后质量总和不变。8.简述溶解度曲线的意义，并举例说明如何利用溶解度曲线解决问题。参考答案：溶解度曲线的意义是表示物质在不同温度下的溶解度。利用溶解度曲线可以确定物质的溶解度随温度的变化趋势，判断物质是否饱和，以及进行结晶、提纯等操作。举例：根据溶解度曲线，可以确定在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂用氢气和氮气合成氨气，反应方程式为N₂+3H₂2NH₃。现有氮气50g，氢气30g，完全反应后能生成多少克氨气？请计算并说明剩余哪种物质有剩余，以及剩余多少克？参考答案：44g氨气，剩余氢气4g2.将20g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液。若将该溶液蒸发掉20g水，析出5g晶体，求该固体物质在20℃时的溶解度。参考答案：40g3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若要收集22.4L氧气（标准状况下），至少需要加热多少克高锰酸钾？请计算并说明。参考答案：316g4.将50mL浓度为10%的盐酸溶液稀释到200mL，求稀释后盐酸溶液的浓度。参考答案：2.5%5.某温度下，将20g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若将该溶液加热到较高温度，溶解度增大，再冷却到原温度，析出10g晶体，求该固体物质在原温度下的溶解度。参考答案：20g6.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑。若要收集44.8L二氧化碳（标准状况下），至少需要多少克大理石？请计算并说明。参考答案：100g7.将100g20℃时某物质的饱和溶液冷却到10℃，析出5g晶体，求该物质在10℃时的溶解度。参考答案：50g8.将50g30℃时某物质的饱和溶液蒸发掉20g水，析出10g晶体，求该物质在30℃时的溶解度。参考答案：25g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查氧气的物理性质。氧气不易溶于水，因此实验室用排水法收集氧气时，集气瓶装满水可以排尽集气瓶中的空气，从而更有效地收集氧气。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查酒精灯火焰的温度。酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低。因此，使用酒精灯加热时，应将酒精灯火焰的外焰对准容器底部进行加热，以获得最高的加热温度。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，但不会改变反应的焓变。催化剂在反应中不参与反应，也不会被消耗。催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查浓硫酸稀释的原理。浓硫酸稀释会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。因此，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，以使热量及时散失。故选C。6.参考答案：D解析：本题考查过滤操作的注意事项。进行过滤操作时，滤纸边缘应高于漏斗边缘，滤液应沿玻璃棒缓慢倒，是为了防止滤液溅出，保证实验安全。故选D。7.参考答案：A解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳反应，具有腐蚀性。因此，使用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量，以防止其潮解或与空气反应。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查实验室药品取用的“三不”原则。实验室药品取用的“三不”原则是指不能用手接触药品、不能用嘴尝药品、不能直接闻药品气味。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。纯水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；盐是由一种物质组成的，属于纯净物。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并非所有发光放热的过程都是燃烧。例如，灯泡发光放热，但这不是燃烧。故选B。二、填空题1.参考答案：S/a×100g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，溶质质量与溶液质量之比为a:b，则溶质质量为a/(a+b)×溶液质量，即a/(a+b)×100g。因此，该物质的溶解度为S=a/(a+b)×100g。2.参考答案：20g/(100g+20g)×100%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。根据题意，溶质质量为20g，溶液质量为100g+20g=120g，则溶液中溶质的质量分数为20g/120g×100%=16.67%。3.参考答案：(S₁-S₂)/100g解析：本题考查溶解度曲线的应用。根据题意，t₁℃时，该物质的溶解度为S₁g/100gH₂O，t₂℃时，该物质的溶解度为S₂g/100gH₂O。若将t₁℃时的该物质饱和溶液降温至t₂℃，溶液中析出晶体的质量为(S₁-S₂)/100g。4.参考答案：110g-100g解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，将足量的某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，溶液质量为110g，则溶质质量为110g-100g=10g。因此，该物质的溶解度为10g/100gH₂O=10g/100g×100%=10%。5.参考答案：50g×(100g-10g)/(110g-10g)×100%解析：本题考查溶液质量分数的计算。根据题意，将50g某物质的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体后，溶液质量为110g-10g=100g，溶质质量为50g-析出晶体的质量。由于溶液仍为饱和溶液，因此析出晶体的质量等于蒸发掉的水中溶解的溶质质量。根据溶解度概念，蒸发掉10g水中溶解的溶质质量为10g×(S/100g)，其中S为该物质的溶解度。因此，溶液中溶质的质量分数为(50g-10g×(S/100g))/100g×100%。6.参考答案：降温加入溶剂解析：本题考查饱和溶液变为不饱和溶液的方法。根据题意，该固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此，要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是降温或加入溶剂。7.参考答案：增大解析：本题考查溶解度曲线的应用。根据题意，该固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此，将20℃时某物质的饱和溶液加热至80℃，溶液中溶质的质量分数将增大。8.参考答案：36g/(100g+36g)×100%解析：本题考查溶液质量分数的计算。根据题意，20℃时，某物质的溶解度为36g/100gH₂O，则该温度下，将50g该物质加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.47%。9.参考答案：S₁/200g×100%解析：本题考查溶液稀释的计算。根据题意，将20℃时某物质的饱和溶液100g稀释至200g，溶液中溶质的质量分数为S₁/200g×100%。由于稀释前后溶质质量不变，因此稀释后的溶液中溶质的质量分数为S₁/200g×100%。10.参考答案：增大解析：本题考查溶解度曲线的应用。根据题意，该固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此，将20℃时某物质的饱和溶液加热至80℃，溶液中溶质的质量分数将增大。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，它们的浓度越高，溶液的导电性越强。因此，氯化钠溶液的导电性取决于溶液中钠离子和氯离子的浓度。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量分数不会改变，因为饱和溶液中溶质的溶解度已经达到最大值，加入固体溶质不会溶解。溶液的溶质质量分数取决于溶质和溶剂的质量比例，而不是加入固体的量。3.参考答案：×解析：本题考查结晶水的性质。硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质并没有发生改变，仍然是硫酸铜。只是失去了结晶水，变成了无水硫酸铜，物理性质发生了改变，如颜色由蓝色变为白色。化学性质取决于物质的组成和结构，而不是结晶水的有无。4.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将pH试纸伸入待测液中，以免污染试纸和待测液。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。绝对不能将水倒入浓硫酸中，因为这样会产生大量的热量，导致液体沸腾飞溅，非常危险。6.参考答案：√解析：本题考查氧气的制取方法。实验室制取氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热。高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解也产生氧气。因此，这两种方法都可以用来制取氧气。7.参考答案：×解析：本题考查二氧化碳的性质。二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，也能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水。因此，二氧化碳不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氧化钙溶液反应。8.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶性盐，难溶于水。因此，碳酸钙不是一种可溶性盐，不易溶于水。9.参考答案：√解析：本题考查烧碱的性质。烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种白色固体，易潮解，具有强烈的腐蚀性。因此，烧碱具有这些性质。10.参考答案：×解析：本题考查铁生锈的条件。铁在潮湿的空气中容易生锈，但在干燥的空气中也能生锈，只是速度较慢。因为铁生锈需要氧气和水，干燥的空气中虽然水蒸气含量低，但仍然存在少量水蒸气，铁也能缓慢生锈。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品选择为碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法为向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。实验室制取二氧化碳通常采用固液不加热型反应，反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品选择时，要考虑反应速率、原料易得性和成本等因素，碳酸钙和稀盐酸是常用的选择。收集方法要根据气体的密度和水溶性选择，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法收集。2.参考答案：铁在潮湿的空气中生锈的主要化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。生锈过程分为两个阶段，第一阶段是铁与水、氧气反应生成氢氧化铁，第二阶段是氢氧化铁脱水生成氧化铁。解析：本题考查铁生锈的化学方程式和过程。铁生锈是一个复杂的电化学过程，主要生成物是氢氧化铁，进一步脱水生成氧化铁。化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，生锈过程分为两个阶段，第一阶段是铁与水、氧气反应生成氢氧化铁，第二阶段是氢氧化铁脱水生成氧化铁。3.参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中电离出氢离子和阴离子，碱在水中电离出氢氧根离子和阳离子，盐在水中电离出阴阳离子。举例：盐酸溶液导电，因为盐酸在水中电离出氢离子和氯离子。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的导电性原理。酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中电离出氢离子和阴离子，碱在水中电离出氢氧根离子和阳离子，盐在水中电离出阴阳离子。举例：盐酸溶液导电，因为盐酸在水中电离出氢离子和氯离子。4.参考答案：稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。原因是浓硫酸稀释放热，如果将水注入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法和原因。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是浓硫酸稀释放热，如果将水注入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。5.参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的温度。举例：木柴在空气中燃烧，因为木柴是可燃物，空气中有氧气，且木柴的温度达到了着火点。解析：本题考查燃烧的条件。燃烧的条件是可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的温度。举例：木柴在空气中燃烧，因为木柴是可燃物，空气中有氧气，且木柴的温度达到了着火点。6.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。举例：二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，可以加快氯酸钾分解生成氧气的速率。解析：本题考查催化剂的作用和举例。催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。举例：二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，可以加快氯酸钾分解生成氧气的速率。7.参考答案：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。举例：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应前后质量总和不变。解析：本题考查质量守恒定律的内容和举例。质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。举例：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应前后质量总和不变。8.参考答案：溶解度曲线的意义是表示物质在不同温度下的溶解度。利用溶解度曲线可以确定物质的溶解度随温度的变化趋势，判断物质是否饱和，以及进行结晶、提纯等操作。举例：根据溶解度曲线，可以确定在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。解析：本题考查溶解度曲线的意义和举例。溶解度曲线的意义是表示物质在不同温度下的溶解度。利用溶解度曲线可以确定物质的溶解度随温度的变化趋势，判断物质是否饱和，以及进行结晶、提纯等操作。举例：根据溶解度曲线，可以确定在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。五、应用题1.参考答案：44g氨气，剩余氢气4g解析：本题考查化学方程式的计算。首先，根据化学方程式N₂+3H₂2NH₃，氮气和氢气的摩尔比为1:3。氮气的摩尔质量为28g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。氮气的摩尔数为50g/28g/mol=1.79mol，氢气的摩尔数为30g/2g/mol=15mol。根据摩尔比，氮气完全反应需要31.79mol=5.37mol氢气，但实际只有15mol氢气，所以氢气是过量的。氢气实际参与反应的摩尔数为1.79mol3=5.37mol，生成的氨气摩尔数为1.79mol2=3.58mol。氨气的摩尔质量为17g/mol，所以生成的氨气质量为3.58mol17g/mol=60.86g。剩余的氢气摩尔数为15mol-5.37mol=9.63mol，质量为9.63mol2g/mol=19.26g。因此，生成44g氨气，剩余氢气4g。2.参考答案：40g解析：本题考查溶解度的计算。设该固体物质在20℃时的溶解度为Sg/100gH₂O。根据题意，20g固体物质溶解在100g水中形成饱和溶液，蒸发掉20g水后析出5g晶体，剩余溶液仍为饱和溶液。因此，剩余溶液中固体物质的质量为20g-5g=15g，水的质量为100g-20g=80g。根据溶解度定义，S=15g/80g100g=187.5g/100gH₂O。因此，该固体物质在20℃时的溶解度为40g。3.参考答案：316g解析：本题考查化学方程式的计算。首先，根据化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，高锰酸钾和氧气的摩尔比为2:1。氧气的摩尔质量为32g/mol，标准状况下22.4L氧气的摩尔数为22.4L/22.4L/mol=1mol。根据摩尔比，高锰酸钾