26-27学年苏教版高一上化学复习题-钠及钠的化合物

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——金属钠及钠的化合物一．选择题（共15小题）1．（2025秋•爱民区校级期中）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（）①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④2．（2026•北仑区校级开学）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C．实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠很软，能用刀切割3．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多4．（2026春•吉林校级期中）如表①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④5．（2025秋•深圳期末）钠及其部分化合物的“价﹣类”二维图如下：下列说法错误的是（）A．过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B．氯化钠的电子式： C．由图可推测NaH具有还原性 D．由反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可证明非金属性Cl＞C6．（2025秋•红桥区校级期末）下列关于过氧化钠（Na2O2）的叙述中，不正确的是（）A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为1：2 C．Na2O2中氧元素的化合价是﹣2价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7．（2026•江苏校级模拟）反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可用于潜艇供氧。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子数之比为1：2 B．CO2的空间构型为V形 C．Na2CO3中只含离子键 D．O2为还原产物8．（2026•汕头校级模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA过氧化钠作防毒面具的供氧剂过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气B船舶外壳安装镁合金镁合金更耐腐蚀C钠和钾元素金属性不同焰色试验可用于检验钠和钾元素D硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率A．A B．B C．C D．D9．（2026秋•湘潭月考）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol/L），反应现象无明显差异的是（）A．Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 B．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 C．Na2CO3溶液和硝酸 D．AgNO3溶液和氨水10．（2025秋•长沙期中）碳及其化合物的“价﹣类”二维图如图所示，其中X、Y、Z均表示含碳化合物。下列说法正确的是（）A．单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成Y B．向足量的NaOH溶液中通入Z，可生成NaHCO3 C．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D．X转化为Y时，必须加入还原剂11．（2025秋•连云港期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多12．（2024秋•莎车县期中）根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3少13．（2026•海安市校级开学）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为2NaCl+CO2+2NH3+H2O＝Na2CO3↓+2NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HCO3-+2OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+COD．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体14．（2025秋•青岛期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氯气与水反应：ClC．氧化铁溶于氢碘酸（HI）：FeD．向NaHCO3溶液中加足量Ca（OH）2溶液：HC15．（2026•浙江开学）某溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl﹣、CO32-和HC①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A．可以通过颜色判断溶液A中是否存在Cu2+ B．第①步生成的白色沉淀只有BaSO4 C．第②步证明溶液中存在Cl﹣ D．溶液A中不存在Mg2+、CO3二．解答题（共4小题）16．（2026•新罗区校级开学）现有下列物质：①酒精②稀硫酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体（1）上述物质中，属于电解质的有（填序号）。（2）⑥在水中的电离方程式为。（3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为。（4）将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：。（5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：滴加稀硫酸的是图中的曲线，B点（填酸性，碱性，中性）；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为。17．（2026春•浦东新区校级期末）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式。（2）苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是（用离子方程式表示）。（3）常温下，取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是（填化学式，下同）；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是。（4）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为，乙在生产生活中的用途是。1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如图所示（部分物质已略去）。（5）沉淀池中发生反应的化学方程式为；沉淀池分离出沉淀的操作是。（6）物质X可循环利用，其化学式为，煅烧炉中发生反应的化学方程式为。（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有。（8）母液中主要成分是NH4Cl，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线（如下图）可采用的操作为、。18．（2026春•浦东新区校级期中）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式。（2）设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。（3）上述过程产生Na2CO3的化学方程式为：。（4）除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是CO32-+CO2+H2O＝（用离子方程式表示）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（5）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是。（不定项）A．①B．②C．③该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和（填仪器名称）。（6）写出上述流程中制备NaHCO3的化学方程式：。该反应能发生的原因是。（7）纯碱在生产生活中一种用途是。（8）氯化铵在生产生活中一种用途是。19．（2026•朝阳区一模）纯碱（Na2CO3）制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：。（2）自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了Na2CO3的溶解度的特点。（3）18世纪，用Na2SO4、C、CaCO3混合加热制得Na2CO3，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是。（4）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。已知：盐NaClNH4ClNaHCO3溶解度/g（20℃，100gH2O）35.937.29.6①碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是。②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出NaHCO3的原因：。③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl溶解，结合方程式解释原因：。

答案一．选择题（共15小题）1．（2025秋•爱民区校级期中）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（）①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④【答案】D【分析】根据钠的物理性质进行分析。【解答】解：钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃；钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液；钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体，故D正确，故选：D。【点评】本题主要考查钠的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026•北仑区校级开学）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C．实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠很软，能用刀切割【答案】B【分析】A．钠的焰色为黄色；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气助燃；C．钠性质活泼，易与水、氧气反应，密度大于煤油的密度；D．钠硬度小。【解答】解：A．钠的焰色为黄色，因此钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；B．金属钠能与水反应生成可燃性气体H2，同时钠燃烧生成的Na2O2与水反应会生成助燃性的O2，用水灭火会加剧火势甚至引发爆炸，钠着火应用干燥沙土盖灭，故B错误；C．钠性质活泼，易与水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气，防止钠变质，故C正确；D．金属钠硬度很小，质软，能用小刀切割，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。3．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多【答案】D【分析】A．过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性；C．钠先氧化为氧化钠，Na2O再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收CO2转化为碳酸钠粉末；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2。【解答】解：A．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性，常用于原子反应堆的导热剂，故B正确；C．钠在空气中长期放置，先氧化为氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳转化为碳酸钠粉末，故C正确；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1mol二氧化碳，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2；等质量时，碳酸氢钠物质的量更多，产生CO2更多，而选项说碳酸钠产生更多气体，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2026春•吉林校级期中）如表①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④【答案】D【分析】根据钠的密度小于水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出大量热，而且钠的熔点较低，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，产生气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声，进行分析。【解答】解：①钠浮在水面上——钠的密度小于水，解释正确；②钠熔成小球——反应放热使钠熔化，且钠熔点低，解释正确；③反应生成氢气，气体推动钠游动，同时氢气与水摩擦、受热燃烧产生嘶嘶声，解释正确；④滴加酚酞溶液变红——生成NaOH（碱性物质），解释正确。综上，①②③④均正确，故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•深圳期末）钠及其部分化合物的“价﹣类”二维图如下：下列说法错误的是（）A．过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B．氯化钠的电子式： C．由图可推测NaH具有还原性 D．由反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可证明非金属性Cl＞C【答案】D【分析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，NaOH使酚酞变红；B．氯化钠为离子化合物；C．NaH中氢元素为﹣1价，处于最低价态，可被氧化；D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物。【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，氢氧化钠使酚酞变红，Na2O2的强氧化性使有色物质褪色，故A错误；B．氯化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C．NaH中氢元素为﹣1价，处于最低价态，可被氧化，具有还原性，故C错误；D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，不能通过Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O证明非金属性Cl＞C，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025秋•红桥区校级期末）下列关于过氧化钠（Na2O2）的叙述中，不正确的是（）A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为1：2 C．Na2O2中氧元素的化合价是﹣2价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【答案】C【分析】A．过氧化钠是一种淡黄色固体；B．过氧化钠由钠离子（Na+）和过氧根离子（O22-）构成，化学式为Na2OC．过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子（O22-）中，氧的化合价为﹣D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气。【解答】解：A．过氧化钠是一种淡黄色固体，这是其物理性质，故A正确；B．过氧化钠由钠离子（Na+）和过氧根离子构成，化学式为Na2O2，表示2个阳离子和1个阴离子，阴、阳离子个数比为1：2，故B正确；C．过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子中，氧的化合价为﹣1价，而非﹣2价，故C错误；D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•江苏校级模拟）反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可用于潜艇供氧。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子数之比为1：2 B．CO2的空间构型为V形 C．Na2CO3中只含离子键 D．O2为还原产物【答案】A【分析】A．Na2O2由Na+和过氧根离子O2B．CO2中心C原子采取sp杂化；C．Na2CO3中Na+与COD．反应中Na2O2部分﹣1价氧元素化合价升高生成O2。【解答】解：A．Na2O2由Na+和过氧根离子O22-构成，1个Na2O2中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之比为1：2，故B．CO2中心C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，故B错误；C．Na2CO3中Na+与CO32-之间存在离子键，CO32-内部D．反应中Na2O2部分﹣1价氧元素化合价升高生成O2，O2为氧化产物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的组成的相关知识，明确物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法，题目难度不大。8．（2026•汕头校级模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA过氧化钠作防毒面具的供氧剂过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气B船舶外壳安装镁合金镁合金更耐腐蚀C钠和钾元素金属性不同焰色试验可用于检验钠和钾元素D硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．陈述Ⅰ过氧化钠可作防毒面具的供氧剂正确，陈述Ⅱ过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气正确，后者是前者的应用原理，二者具有因果关系；B．船舶外壳安装镁合金是利用牺牲阳极的阴极保护法，镁比铁更活泼先被腐蚀从而保护船体，陈述Ⅱ“镁合金更耐腐蚀”错误；C．陈述Ⅰ钠和钾金属性不同正确，陈述Ⅱ焰色试验可检验钠和钾元素正确，但焰色试验是元素的电子跃迁产生特征焰色的物理性质，与金属性强弱无关，二者无因果关系；D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高SO2的平衡转化率，陈述Ⅱ错误。【解答】解：A．陈述Ⅰ过氧化钠可作防毒面具的供氧剂正确，陈述Ⅱ过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气正确，后者是前者的应用原理，故A正确；B．船舶外壳安装镁合金是利用牺牲阳极的阴极保护法，镁比铁更活泼先被腐蚀从而保护船体，陈述Ⅱ“镁合金更耐腐蚀”错误，故B错误；C．陈述I：Na、K最外层电子数相同、电子层数不同，金属性不同（正确）；陈述II：焰色可区分Na、K元素（正确）；无因果关系，故C错误；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能提高SO2的平衡转化率，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选：A。【点评】本题结合元素化合物、金属防护、元素性质、化学平衡知识，考查判断前后两句话是否均正确且存在逻辑因果关系的辨析能力。9．（2026秋•湘潭月考）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol/L），反应现象无明显差异的是（）A．Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 B．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 C．Na2CO3溶液和硝酸 D．AgNO3溶液和氨水【答案】A【分析】依据相关物质的性质及滴加顺序不同产生的不同现象分析。【解答】解：A．向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，初始NaOH少量，反应生成CaCO3白色沉淀；向NaOH溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液，初始Ca（HCO3）2少量，反应仍生成CaCO3白色沉淀，故改变滴加顺序，反应现象无明显差异，故A正确；B．向盐酸中滴加Na[Al（OH）4]溶液，初始盐酸过量，无沉淀生成，Na[Al（OH）4]过量后产生白色沉淀，向Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸，初始盐酸少量，先产生Al（OH）3白色沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，反应现象有明显差异，故B错误；C．向Na2CO3溶液中滴加硝酸，初始硝酸少量，反应生成NaHCO3，无明显气泡，硝酸过量后产生CO2气体；向硝酸中滴加Na2CO3溶液，初始硝酸过量，立即产生CO2气体，反应现象有明显差异，故C错误；D．向AgNO3溶液中滴加氨水，初始氨水少量，先产生银的氢氧化物沉淀，氨水过量后沉淀溶解得到银氨溶液；向氨水中滴加AgNO3溶液，初始氨水过量，无明显沉淀生成，反应现象有明显差异，故D错误；故选：A。【点评】本题考查常见化合物性质及滴加顺序对现象的影响，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质是解题的关键。10．（2025秋•长沙期中）碳及其化合物的“价﹣类”二维图如图所示，其中X、Y、Z均表示含碳化合物。下列说法正确的是（）A．单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成Y B．向足量的NaOH溶液中通入Z，可生成NaHCO3 C．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D．X转化为Y时，必须加入还原剂【答案】C【分析】碳及其化合物的“价﹣类”二维图如图所示，其中X、Y、Z均表示含碳化合物，X为CH4，C为C单质，Y为CO，Z为CO2，据此分析。【解答】解：A．单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成CO2，故A错误；B．向足量的NaOH溶液中通入CO2，反应生成水和Na2CO3，故B错误；C．Na2CO3溶液滴加澄清石灰水，发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，发生反应：NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，向足量的NaOH溶液中通入Z，可生成NaHCO3，C正确；D．CH4转化为CO时，C元素化合价升高，是氧化反应，必须加入氧化剂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质和转化的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。11．（2025秋•连云港期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多【答案】B【分析】A．NaHCO3受热易分解，热稳定性较小；B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3；C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3；D．M（Na2CO3）═106g•mol﹣1，M（NaHCO3）═84g•mol﹣1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多。【解答】解：A．NaHCO3受热易分解，热稳定性较小，因此热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3，因此在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化，故C正确；D．M（Na2CO3）═106g•mol﹣1，M（NaHCO3）═84g•mol﹣1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查钠及其化合物的性质，为高频考点，题目难度不大。12．（2024秋•莎车县期中）根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3少【答案】C【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大；D．利用n=mM，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO【解答】解：A．NaHCO3受热易分解，不稳定，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为106g106g/mol=1mol、106g84g/mol=5342mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、5342mol，Na2CO3放出CO故选：C。【点评】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。13．（2026•海安市校级开学）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为2NaCl+CO2+2NH3+H2O＝Na2CO3↓+2NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HCO3-+2OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+COD．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体【答案】D【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠的溶解度小而析出，过滤后得到碳酸氢钠晶体，煅烧后生成碳酸钠，氯化铵可以作为氮肥，由此分析解答。【解答】解：A．侯氏制碱中为提高CO2的吸收效率，需先向饱和NaCl溶液中通入溶解度大的NH3使溶液呈碱性，CO2在水中溶解度不大，NH3极易溶于水，为得到较多的NaHCO3，先通NH3，后通CO2，气体X为NH3，故A错误；B．“吸收Ⅱ”时，因NaHCO3溶解度更小，会优先析出，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故B错误；C．Ca（OH）2过量时，HCO3-完全反应，生成的CO32-会全部与Ca2+结合为CaCO3沉淀，向小苏打溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液时，反应的离子方程式为HCO3-+OH﹣+Ca2+═D．滤液中含有NH4Cl，加入NaCl固体可增大Cl﹣浓度，通入氨气可增大NH4+浓度，利用同离子效应降低NH4Cl溶解度，可析出NH4Cl故选：D。【点评】本题主要考查侯氏制碱法，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。14．（2025秋•青岛期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氯气与水反应：ClC．氧化铁溶于氢碘酸（HI）：FeD．向NaHCO3溶液中加足量Ca（OH）2溶液：HC【答案】D【分析】A．铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离子；B．氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，HClO是弱酸不能拆开；C．氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，并生成碘单质；D．向NaHCO3溶液中加足量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：A．铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离子，正确离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B．氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，HClO是弱酸不能拆开，正确离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将铁离子还原为亚铁离子，并生成碘单质，不能直接写成Fe3+，正确离子方程式为：Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O，故C错误；D．向NaHCO3溶液中加足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式HCO3-+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•浙江开学）某溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl﹣、CO32-和HC①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A．可以通过颜色判断溶液A中是否存在Cu2+ B．第①步生成的白色沉淀只有BaSO4 C．第②步证明溶液中存在Cl﹣ D．溶液A中不存在Mg2+、CO3【答案】D【分析】向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的钡盐只有BaSO4，因此第①步生成的白色沉淀只有BaSO4，说明溶液中含有SO42-，不含有CO32-、HCO3-；取滤液，先用HNO3【解答】解：A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，故可判断溶液A中是否存在Cu2+，故A正确；B．不溶于酸的钡盐只有BaSO4，BaCO3、Mg(OH)2等均溶于酸，故第①步生成的白色沉淀只有BaSO4，故B正确；C．已知Ag2SO4可溶于硝酸，因此硝酸酸化条件下生成的白色沉淀只能是AgCl，证明溶液中存在Cl﹣，故C正确；D．CO32-、HCO3-与H+、Mg2+、Cu2+均不能大量共存，且若存在CO32-或HCO3-，滴加Ba(OH)2会生成可溶于酸的BaCO3沉淀，故溶液中一定不存在CO32-和HCO3-；但若溶液中存在H+，滴加的故选：D。【点评】本题考查离子检验，题目难度不大，掌握常见离子的检验方法是解题的关键。二．解答题（共4小题）16．（2026•新罗区校级开学）现有下列物质：①酒精②稀硫酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体（1）上述物质中，属于电解质的有⑥（填序号）。（2）⑥在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-（3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液。（4）将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。（5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：滴加稀硫酸的是图中的曲线①，B点碱性（填酸性，碱性，中性）；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为Ba2++H++OH﹣+SO42-=BaSO4↓+H2【答案】（1）⑥；（2）NaHSO4＝Na++H++SO（3）先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液；（4）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（5）①；碱性；Ba2++H++OH﹣+SO42-=BaSO4↓【分析】（1）电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；（2）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；（3）稀硫酸属于电解质溶液，滴入氢氧化铁胶体时使胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀；后续过量的稀硫酸和氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解；（4）硫酸氢钠在水溶液中电离出大量氢离子，氢离子和铁发生置换反应生成亚铁离子和氢气；（5）氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，导电能力接近0。【解答】解：（1）①酒精在两种状态下均不导电，为非电解质；②稀硫酸、④氢氧化钡溶液、⑦氢氧化铁胶体都是混合物，⑤铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；③二氧化碳自身不能电离，为非电解质；只有⑥硫酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故答案为：⑥；（2）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，因此电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO（3）稀硫酸属于电解质溶液，滴入氢氧化铁胶体时首先使胶体聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀；后续过量的稀硫酸和氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，生成黄色的硫酸铁溶液，故该过程中可观察到的现象为先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液；（4）硫酸氢钠在水溶液中电离出大量氢离子，氢离子和铁发生置换反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（5）氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近0，对应曲线①的A点，因此滴加稀硫酸的是曲线①。曲线②为滴加硫酸氢钠的曲线，B点时钡离子恰好完全沉淀，反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，溶液中存在大量氢氧根，显碱性；B点前氢氧化钡过量，氢离子、硫酸根完全反应，对应离子方程式：Ba2++H++OH﹣+SO42-=BaSO4↓故答案为：①；碱性；Ba2++H++OH﹣+SO42-=BaSO4↓【点评】本题考查离子方程式，题目难度中等，能依据题目信息正确书写离子方程式是解题的关键。17．（2026春•浦东新区校级期末）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式HCO3-（2）苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是CO32-（3）常温下，取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是Na2CO3（填化学式，下同）；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是NaHCO3。（4）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为NaHCO3，乙在生产生活中的用途是制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如图所示（部分物质已略去）。（5）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；沉淀池分离出沉淀的操作是过滤。（6）物质X可循环利用，其化学式为CO2，煅烧炉中发生反应的化学方程式为2NaHCO3=（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有稀硝酸、硝酸银溶液。（8）母液中主要成分是NH4Cl，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线（如下图）可采用的操作为蒸发浓缩、降温结晶。【答案】（1）HCO（2）CO（3）Na2CO3；NaHCO3；（4）NaHCO3；制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等；（5）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；（6）CO2；2NaHCO（7）稀硝酸、硝酸银溶液；（8）蒸发浓缩；降温结晶。【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），苏打水中的小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），HCO3-与（2）通入CO2，Na2CO3溶液吸收CO2可转化为NaHCO3；（3）常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，同浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度；（4）NaHCO3受热易分解，碳酸钠受热不易分解；（5）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，固体和溶液分离用过滤操作；（6）沉淀池中过滤出的NaHCO3在煅烧炉中受热分解，生成Na2CO3、H2O和CO2，CO2可返回沉淀池循环利用，故物质X为CO2；（7）检验Na2CO3中是否含有NaCl，实质是检验溶液中的Cl﹣；（8）NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，故要使NH4Cl从母液中充分析出，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法析出晶体，然后通过过滤操作将NH4Cl晶体分离出来。【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），苏打水中的小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），HCO3-与H+故答案为：HCO（2）通入CO2，Na2CO3溶液吸收CO2可转化为NaHCO3，且不引入新杂质，从而改善口感，反应的离子方程式为：CO故答案为：CO（3）常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此等质量的固体加入等量水中，最先溶解完全的是Na2CO3，两者均为强碱弱酸盐，水溶液都显碱性，但同浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，Na2CO3溶液的碱性更强，故滴加酚酞后，颜色较浅的是碱性较弱的NaHCO3，故答案为：Na2CO3；NaHCO3；（4）比较热稳定性时，应将易分解的物质放在受热温度较低的内管（甲），难分解的物质放在受热温度较高的外管（乙），由于NaHCO3受热易分解，而碳酸钠不易分解，故甲为NaHCO3，乙为Na2CO3，在工业上常用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等，故答案为：NaHCO3；制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等；（5）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，将固体沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；（6）沉淀池中过滤出的NaHCO3在煅烧炉中受热分解，生成Na2CO3、H2O和CO2，CO2可返回沉淀池循环利用，故物质X为CO2，煅烧反应的化学方程式为2NaHCO（7）检验Na2CO3中是否含有NaCl，实质是检验溶液中的Cl﹣，为排除CO32-对检验的干扰，需先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则证明含有NaCl，因此需要的试剂为稀硝酸和故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；（8）由图示可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，故要使NH4Cl从母液中充分析出，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法析出晶体，然后通过过滤操作将NH4Cl晶体分离出来，故答案为：蒸发浓缩；降温结晶。【点评】本题考查了工业制备纯碱的过程分析判断、物质性质的理解应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。18．（2026春•浦东新区校级期中）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O（2）设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。（3）上述过程产生Na2CO3的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是CO32-+CO2+H2O＝（用离子方程式表示）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（5）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是AC。（不定项）A．①B．②C．③该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗（填仪器名称）。（6）写出上述流程中制备NaHCO3的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。该反应能发生的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行。（7）纯碱在生产生活中一种用途是制玻璃（或作洗涤剂或造纸或纺织工业原料）。（8）氯化铵在生产生活中一种用途是作氮肥（或作焊接除锈剂）。【答案】（1）HCO3-+H+＝CO2↑+H（2）取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打；（3）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）CO32-+CO2+H2O＝（5）AC；漏斗；（6）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行；（7）制玻璃（或作洗涤剂或造纸或纺织工业原料）；（8）作氮肥（或作焊接除锈剂）。【分析】（1）NaHCO3俗名小苏打，与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O；（2）Na2CO3可与可溶性钙盐、钡盐生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，而NaHCO3不能与可溶性钙盐、钡盐反应产生沉淀，可据此设计实验进行检验；（3）NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；（4）CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，可改善苏打水的苦涩口感；侯氏制碱法：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，发生反应析出NaHCO3晶体，反应为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和含少量NaCl、NH4Cl的母液A，煅烧NaHCO3固体生成纯碱（Na2CO3），反应为2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，经过一系列操作提取副产品NH4Cl固体，含NaCl的母液可循环利用，据此分析解答（5）～（8）小题。【解答】解：（1）小苏打是NaHCO3俗名，HCO3-与胃酸中H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO3-+H+＝CO2故答案为：HCO3-+H+＝CO2↑+H（2）苏打是Na2CO3俗名，Na2CO3可与可溶性钙盐、钡盐生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，而NaHCO3不能与可溶性钙盐、钡盐反应产生沉淀，则证明“苏打水”中的溶质不是苏打的操作为：取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打，故答案为：取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打；（3）温度升高，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，改善苏打水口感，且不引入新杂质，离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝故答案为：CO32-+CO2+H2O＝（5）操作①需要分离出NaHCO3固体和溶液，操作③需要分离出NH4Cl固体和溶液B，均包含过滤；操作②是碳酸氢钠加热分解，无过滤操作，且过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：AC；漏斗；（6）侯氏制碱法的原理就是利用NaHCO3溶解度较小，析出晶体使反应持续进行，反应为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；反应能发生的原因：相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进