26-27学年苏教版高一上化学复习题-物质的分类及计量

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——物质的分类及计量一．选择题（共15小题）1．（2026•新罗区校级开学）下列关于物质分类正确组合的是（）选项混合物强电解质弱电解质盐A空气Na2O2CO2胆矾B冰水混合物NaClCH3COOH石灰石C水煤气H2SO4氨水小苏打D盐酸BaCO3HF纯碱A．A B．B C．C D．D2．（2025•陇西县校级开学）下列说法正确的是（）A．电离时能生成H+的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电离时产生的阴离子全部是OH﹣的才可能是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸3．（2025•莆田校级开学）科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示（依次按X、Y、Z顺序）的关系，下列说法正确的是（）A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围4．（2026•河南开学）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④5．（2025•陇西县校级开学）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（）A．Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3 B．C→CO2→CO C．NaNO3→NaCl→NaOH D．CaCO3→Ca（OH）2→Cu（OH）26．（2025秋•临河区校级期末）下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是（）A．1molCH4 B．34gH2S C．448mL（标准状况）HCl D．6.02×1023个NH3分子7．（2026春•韶关期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．20gD2O中含有的质子数为10NA B．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA C．1molCl2与足量水反应，转移的电子数为NA D．0.1mol/LBaCl2溶液中含有Cl﹣的数目为0.2NA8．（2025秋•宁波期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的CO2气体所占体积越大9．（2025秋•杭州期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是（）A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1mol氢气的体积大于22.4L10．（2025秋•西宁期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molH2O的体积为2.24L B．将13.5gCuCl2固体加入500mL蒸馏水中完全溶解后，c(CuClC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，Na+的质量为2.3g D．常温常压下，等质量的CO和N2分子数之比为1：111．（2026•青铜峡市校级开学）2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（CO2）为原料人工合成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）A．1mol淀粉中含有碳原子数为6NA B．淀粉的摩尔质量为162g/mol C．CO2中C、O的质量之比为1：2 D．22gCO2的物质的量为0.5mol12．（2026春•长春校级期末）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳（CO2）为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）A．常温常压下，1molCO2的体积约为22.4L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1：1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下11.2LH2O所含原子数目相同13．（2026春•台州期末）下列物质中，属于电解质的是（）A．Fe B．H2SO4 C．CO2 D．CaCl2溶液14．（2025•莆田校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2++(OH)2﹣ B．Fe2（SO4）3＝2Fe2++3SO4C．NaOH通电D．NaHSO4＝Na++H++15．（2025•陇西县校级开学）下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：乳浊液或悬浊液＞胶体＞溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而乳浊液或悬浊液不透明 D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸二．解答题（共4小题）16．（2026•河北校级开学）Ⅰ、离子反应在实际生产中有重要应用，某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH﹣、Cl﹣和（填离子符号）。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的铁粉，可以回收其中的（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含（填溶质的化学式），可用来浇灌农田。Ⅱ、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①2H2O通电2H2↑②Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O④CO2+H2O＝H2CO3⑤3Fe+4H2O（g）高温Fe3O（4）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是。（5）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是。（6）③是溶液中的离子反应，也是氧化还原反应，该反应的氧化剂是（填化学式）。（7）根据你的理解，氧化还原反应的本质是。A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的转移D．化合价的改变17．（2025秋•梁园区校级期末）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用净水剂。实验室利用NaClO溶液（含NaOH）与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4的离子方程式可表示为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H回答下列问题：（1）在下列四种物质中与其他三种不同类的是（填字母），分类的依据是。A．氢氧化钠B．氢氧化铁胶体C．次氯酸钠D．高铁酸钠（2）写出Na2FeO4的电离方程式：。（3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验名称为，观察到的现象是。（4）在3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H2O反应中用双线桥法表示电子转移的方向和数目：（5）Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体。FeO42-具有（填“还原”或“氧化”）性起杀菌作用，Fe（OH）3胶体能够净水的原因是18．（2026•青铜峡市校级开学）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是（填字母，下同）。A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．分散质粒子可透过滤纸C．二者均有丁达尔效应（3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。Ⅰ.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液Ⅱ.证明有胶体生成的最常用的实验操作是；如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是。19．（2025•定西校级开学）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有八种物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe（OH）3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧醋酸。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是。（2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：SO2属于（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”）。②从“化合价”角度预测物质的性质：SO2中S的化合价为，因此SO2可能具有（选填a、b、c）。a．氧化性b．还原性c．既有氧化性，又有还原性Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是（填字母）。a．2FeCl2+H2O2+2HCl＝2FeCl3+2H2Ob．CuSO4+Fe＝FeSO4+Cuc．4Na+O2＝2Na2Od．CO2+CaO＝CaCO3（4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。则X的化学式是。其中H2S在该反应中（填字母）。a．作氧化剂b．作还原剂c．既是氧化剂又是还原剂d．既不是氧化剂也不是还原剂

答案一．选择题（共15小题）1．（2026•新罗区校级开学）下列关于物质分类正确组合的是（）选项混合物强电解质弱电解质盐A空气Na2O2CO2胆矾B冰水混合物NaClCH3COOH石灰石C水煤气H2SO4氨水小苏打D盐酸BaCO3HF纯碱A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】混合物是不同物质组成的，纯净物是一种物质组成，强电解质：是水溶液中或熔融状态完全电离的电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，盐：金属阳离子包含铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。【解答】解：A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，根本不属于弱电解质，故A错误；B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故B错误；C．氨水是氨气水溶液为混合物，而弱电解质必须是化合物，因此氨水不是弱电解质，故C错误；D．盐酸是HCl的水溶液属于混合物；碳酸钡是盐，能完全电离，属于强电解质；HF是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，所有分类均符合要求，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质分类，物质组成、物质名称、电解质非电解质的概念等，题目难度不大，应注意概念要点的把握和物质的结构特点。2．（2025•陇西县校级开学）下列说法正确的是（）A．电离时能生成H+的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电离时产生的阴离子全部是OH﹣的才可能是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸【答案】C【分析】A．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸；B．强碱弱酸盐的水溶液也可显碱性；C．碱的定义为电解质电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物；D．酸性氧化物、酸式盐等也能和碱反应生成水。【解答】解：A．NaHSO4电离也能生成H+但属于盐，故A错误；B．强碱弱酸盐的水溶液也可显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但Na2CO3属于盐，故B错误；C．碱的定义为电解质电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，因此只有满足该条件才可能是碱，故C正确；D．酸性氧化物、酸式盐等也能和碱反应生成水，如CO2与NaOH反应生成水，CO2不属于酸，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质组成和分类、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。3．（2025•莆田校级开学）科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示（依次按X、Y、Z顺序）的关系，下列说法正确的是（）A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围【答案】D【分析】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系；B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧；C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含；D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系。【解答】解：A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，故A错误；B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，故B错误；C．氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，氧化反应和化合反应是交叉关系，不符合图示关系，故C错误；D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，故D正确；故选：D。【点评】本题次氯物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。4．（2026•河南开学）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④【答案】D【分析】①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等；②金属元素只能做还原剂，而非金属元素既能作还原剂又能作氧化剂；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质。【解答】解：①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，故①正确；②金属元素只能做还原剂，而非金属元素既能作还原剂又能作氧化剂，根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据分散系是否有丁达尔效应，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电将其分为电解质与非电解质，故⑤错误；综上分析可知：①②④分类合理，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查物质的组成与分类，为高频考点，题目难度不大。5．（2025•陇西县校级开学）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（）A．Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3 B．C→CO2→CO C．NaNO3→NaCl→NaOH D．CaCO3→Ca（OH）2→Cu（OH）2【答案】B【分析】A．Fe2O3不与水发生反应，无法一步转化为Fe（OH）3；B．C在足量氧气中完全燃烧可一步生成CO2，CO2与C在高温条件下可一步反应生成CO；C．钠盐、硝酸盐均易溶于水，NaNO3无法通过复分解等反应一步转化为NaCl；D．CaCO3难溶于水，需要先高温分解为CaO，再与水反应才能得到Ca（OH）2。【解答】解：A．Fe2O3不与水发生反应，无法一步转化为Fe（OH）3，Fe2O3→Fe（OH）3不能实现转化，仅第二步Fe（OH）3与盐酸反应可生成FeCl3，故A错误；B．C在足量氧气中完全燃烧可一步生成CO2，CO2与C在高温条件下可一步反应生成CO，C→CO2→CO两步转化均能一步实现，故B正确；C．钠盐、硝酸盐均易溶于水，NaNO3无法通过复分解等反应一步转化为NaCl，NaNO3→NaCl不能实现，仅第二步电解饱和NaCl溶液可生成NaOH，故C错误；D．CaCO3难溶于水，需要先高温分解为CaO，再与水反应才能得到Ca（OH）2，无法一步实现CaCO3→Ca（OH）2转化，仅第二步Ca（OH）2与可溶性铜盐反应可生成Cu（OH）2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。6．（2025秋•临河区校级期末）下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是（）A．1molCH4 B．34gH2S C．448mL（标准状况）HCl D．6.02×1023个NH3分子【答案】A【分析】A．每个CH4含4个H；B．每个H2S含2个H；C．每个HCl含1个H；D．每个NH3含3个H。【解答】解：A．1molCH4含4molH原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA，故A正确；B．34gH2S的物质的量为34g34g/mol=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA，故C．标准状况下448mLHCl的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA，故D．6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的量的相关计算等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026春•韶关期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．20gD2O中含有的质子数为10NA B．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA C．1molCl2与足量水反应，转移的电子数为NA D．0.1mol/LBaCl2溶液中含有Cl﹣的数目为0.2NA【答案】A【分析】A．1个D2O分子含10个质子；B．标准状况下CHCl3为液体；C．Cl2与水的反应为可逆反应；D．溶液体积不知，不能计算微粒数。【解答】解：A．D2O的摩尔质量为20g/mol，20gD2O的物质的量为1mol，故含有的质子数为10NA，故A正确；B．标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不为NA，故B错误；C．1molCl2不能完全反应，转移的电子数小于NA，故C错误；D．0.1mol/LBaCl2溶液的体积不知，无法计算Cl﹣的数目，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，题目难度不大。8．（2025秋•宁波期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的CO2气体所占体积越大【答案】B【分析】定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的因素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小，据此进行解答。【解答】解：A．固体和液体的体积大小取决于粒子数目、粒子大小，气体物质的体积取决于粒子数目、粒子间距，故A正确；B．同温同压下，1mol气体的体积相同，但固体和液体不一定相同，故B错误；C．相同条件下，不同气体的粒子间距相同，所以分子数相同的任何气体都具有相同体积，故C正确；D．根据PV＝nRT可知，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故压强越小，温度越高，等质量的CO2气体所占体积越大，故D正确；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，知道固体、液体与气体体积大小的影响因素的区别及其原因，题目难度不大。9．（2025秋•杭州期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是（）A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1mol氢气的体积大于22.4L【答案】D【分析】单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积，决定物质体积大小的因素：决定物质体积大小的因素：物质所含粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距离的大小；标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，据以上分析解答。【解答】解：A．气体摩尔体积的单位一般为是L/mol，而mol/L是物质的量浓度的单位，故A错误；B．气体粒子数目相同时，气体分子本身的大小远小于分子间的距离，所以体积主要取决于分子间的距离，而非分子大小，故B错误；C．气体摩尔体积的数值与温度、压强有关，不同条件下数值不同（比如标准状况下约为22.4L/mol），故C错误；D．标准状况是0℃、101kPa，此时1mol氢气体积约为22.4L；常温常压（25℃左右）温度更高，分子间距离更大，所以1mol氢气体积大于22.4L，故D正确；故选：D。【点评】本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大。10．（2025秋•西宁期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molH2O的体积为2.24L B．将13.5gCuCl2固体加入500mL蒸馏水中完全溶解后，c(CuClC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，Na+的质量为2.3g D．常温常压下，等质量的CO和N2分子数之比为1：1【答案】D【分析】A．标准状况下，水为液体；B．将13.5gCuCl2固体加入500mL蒸馏水中后体积会发生变化；C．未告知液体的体积；D．CO和N2的相对分子质量相同。【解答】解：A．标准状况下，水为液体，故无法使用标准摩尔气体体积进行计算水的体积，故A错误；B．将13.5gCuCl2固体加入500mL蒸馏水中后体积会发生变化，故无法计算氯化铜的浓度，故B错误；C．未告知液体的体积，故无法计算Na+的质量，故C错误；D．CO和N2的相对分子质量相同，故等质量的CO和N2的物质的量相同，故分子数之比为1：1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要考查物质的量相关计算公式的掌握，掌握基础是关键，题目较简单。11．（2026•青铜峡市校级开学）2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（CO2）为原料人工合成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）A．1mol淀粉中含有碳原子数为6NA B．淀粉的摩尔质量为162g/mol C．CO2中C、O的质量之比为1：2 D．22gCO2的物质的量为0.5mol【答案】D【分析】A．1mol淀粉中含有碳原子数为6nNA；B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定；C．CO2中C、O的质量之比为12：16×2＝3：8；D．22gCO2的物质的量为n=m【解答】解：A．1mol淀粉中含有碳原子数为6nNA，故A错误；B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，淀粉的摩尔质量为162ng/mol，故B错误；C．CO2中C、O的质量之比为12：16×2＝3：8，故C错误；D．22gCO2的物质的量为n=mM=故选：D。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026春•长春校级期末）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳（CO2）为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）A．常温常压下，1molCO2的体积约为22.4L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1：1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下11.2LH2O所含原子数目相同【答案】B【分析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L•mol﹣1；B．根据阿伏加德罗定律分析；C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6：10：5；D．标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算。【解答】解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L•mol﹣1，则1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故A错误；B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的分子数之比为1：1，故B正确；C．淀粉中碳、氢、氧原子个数之比为6：10：5，则质量之比为（6×12）：（1×10）：（5×16）＝36：5：40，故C错误；D．22gCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，故故选：B。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026春•台州期末）下列物质中，属于电解质的是（）A．Fe B．H2SO4 C．CO2 D．CaCl2溶液【答案】B【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下不都不导电的化合物为非电解质。【解答】解：A．电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，Fe是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B．H2SO4属于化合物中的酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质，故B正确；C．CO2自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为CO2与水反应生成了电解质碳酸发生电离，因此CO2属于非电解质，故C错误；D．电解质必须是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，CaCl2溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。14．（2025•莆田校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2++(OH)2﹣ B．Fe2（SO4）3＝2Fe2++3SO4C．NaOH通电D．NaHSO4＝Na++H++【答案】D【分析】A．根据氢氧化钡属于强电解质来分析；B．根据Fe2（SO4）3属于强电解质来分析；C．根据电离的概念来分析；D．根据NaHSO4在水溶液中完全电离出三种离子来分析。【解答】解：A．Ba（OH）2在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣，故A错误；B．Fe2（SO4）3中铁元素为+3价，电离时生成Fe3+和硫酸根离子，正确电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，故C．NaOH在水分子作用下即可自发电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，正确的电离方程式为：NaOH＝Na++OH﹣，故C错误；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-故选：D。【点评】本题考查水溶液中电离方程式正误判断，重点考查离子书写、离子化合价、电离条件；高频易错：氢氧根书写、铁离子价态、电离不需要通电、硫酸氢钠的电离形式。15．（2025•陇西县校级开学）下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：乳浊液或悬浊液＞胶体＞溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而乳浊液或悬浊液不透明 D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸【答案】C【分析】A．分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体；分散质粒子直径＜1nm的分散系是溶液；分散质粒子直径＞100nm的分散系是浊液；B．胶体具有介稳性；C．硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色；氢氧化铁胶体为红褐色；D．胶体和溶液均可透过滤纸，浊液不可透过滤纸。【解答】解：A．根据粒子直径分散系分为乳浊液或悬浊液、胶体、溶液，粒子直径大小顺序：乳浊液或悬浊液＞胶体＞溶液，故A正确；B．胶体处于介稳状态，在一定条件下也能稳定存在，故B正确；C．溶液和胶体不一定是无色透明的液体，比如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体是红褐色的，故C错误；D．胶体和溶液均可透过滤纸，浊液不能透过滤纸，可以利用这个性质分离胶体和悬浊液，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查胶体的性质、几种分散系的区别与联系，难度较低。二．解答题（共4小题）16．（2026•河北校级开学）Ⅰ、离子反应在实际生产中有重要应用，某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH﹣、Cl﹣和K+（填离子符号）。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的铁粉，可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3（填溶质的化学式），可用来浇灌农田。Ⅱ、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①2H2O通电2H2↑②Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O④CO2+H2O＝H2CO3⑤3Fe+4H2O（g）高温Fe3O（4）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②④。（5）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是①。（6）③是溶液中的离子反应，也是氧化还原反应，该反应的氧化剂是Cl2（填化学式）。（7）根据你的理解，氧化还原反应的本质是C。A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的转移D．化合价的改变【答案】（1）K+；（2）Ag；（3）KNO3；（4）②④；（5）①；（6）Cl2；（7）C。【分析】（1）甲厂废水明显呈碱性，说明溶液中含有大量的OH﹣。由于Ag+、Fe3+均能与OH﹣发生反应生成沉淀，不能大量共存，因此甲厂废水中不能含有Ag+和Fe3+；（2）根据第（1）小题的分析，甲厂废水含有OH﹣、Cl﹣、K+，则乙厂废水中含有剩余的三种离子：Ag+、Fe3+、NO3-。向其中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性强于银，能与Ag（3）将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，溶液中的Ag+与Cl﹣结合生成AgCl沉淀，Fe3+与OH﹣结合生成Fe（OH）3沉淀；（4）化学反应前后元素化合价没有变化的是非氧化还原反应。反应①中H、O化合价改变；反应②中所有元素化合价均不变；反应③中Cl化合价改变；反应④中所有元素化合价均不变；反应⑤中Fe、H化合价改变；（5）反应①由一种物质生成两种物质，属于分解反应，且有单质生成，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应②是分解反应，但没有化合价变化，属于非氧化还原反应；（6）在反应2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O中，Cl2中氯元素的化合价由0价部分降低到﹣1价（生成NaCl），部分升高到+1价（生成NaClO）。化合价降低的物质作氧化剂；（7）氧化还原反应的表面特征是元素化合价的升降。【解答】解：（1）甲厂废水明显呈碱性，说明溶液中含有大量的OH﹣；由于Ag+、Fe3+均能与OH﹣发生反应生成沉淀，不能大量共存，因此甲厂废水中不能含有Ag+和Fe3+；甲厂废水中的阳离子只能是K+，故答案为：K+；（2）根据第（1）小题的分析，甲厂废水含有OH﹣、Cl﹣、K+，则乙厂废水中含有剩余的三种离子：Ag+、Fe3+、NO3-。向其中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性强于银，能与Ag+故答案为：Ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，溶液中的Ag+与Cl﹣结合生成AgCl沉淀，Fe3+与OH﹣结合生成Fe（OH）3沉淀。经过滤除去沉淀后，废水中主要剩余的离子是K+和NO3-，故主要溶质的化学式为故答案为：KNO3；（4）化学反应前后元素化合价没有变化的是非氧化还原反应。反应①中H、O化合价改变；反应②中所有元素化合价均不变；反应③中Cl化合价改变；反应④中所有元素化合价均不变；反应⑤中Fe、H化合价改变。因此化合价没有变化的是②和④，故答案为：②④；（5）反应①由一种物质生成两种物质，属于分解反应，且有单质生成，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应②是分解反应，但没有化合价变化，属于非氧化还原反应。故符合条件的是①，故答案为：①；（6）在反应2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O中，Cl2中氯元素的化合价由0价部分降低到﹣1价，部分升高到+1价；化合价降低的物质作氧化剂，因此该反应的氧化剂是Cl2，故答案为：Cl2；（7）氧化还原反应的表面特征是元素化合价的升降，而引起化合价升降的根本原因在于反应过程中发生了电子的转移（包括电子的得失或共用电子对的偏移），故答案选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•梁园区校级期末）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用净水剂。实验室利用NaClO溶液（含NaOH）与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4的离子方程式可表示为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H回答下列问题：（1）在下列四种物质中与其他三种不同类的是B（填字母），分类的依据是是否是纯净物（或是否是含钠化合物）。A．氢氧化钠B．氢氧化铁胶体C．次氯酸钠D．高铁酸钠（2）写出Na2FeO4的电离方程式：Na2FeO4＝2Na++FeO42-（3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验名称为焰色试验，观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。（4）在3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H2O反应中用双线桥法表示电子转移的方向和数目：（5）Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体。FeO42-具有氧化（填“还原”或“氧化”）性起杀菌作用，Fe（OH）3胶体能够净水的原因是吸附水中的悬浮颗粒物【答案】（1）B；是否是纯净物（或是否是含钠化合物）；（2）Na2FeO4＝2Na++FeO（3）焰色试验；透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色；（4）；（5）氧化；吸附水中的悬浮颗粒物。【分析】（1）氢氧化铜胶体为混合物，其余都是纯净物；（2）Na2FeO4是可溶性盐，在水中完全电离出钠离子和高铁酸根离子；（3）依据焰色反应判断；（4）分析反应中元素化合价变化，依据得失电子守恒书写双线桥；（5）高铁酸根离子中铁元素位于高价态，具有强的氧化性；氢氧化铁胶体具有强的吸附性，能够吸附水中杂质颗粒。【解答】解：（1）A．NaOH（强碱）；B．Fe（OH）3胶体（胶体、难溶碱）；C．NaClO（含氧酸盐）；D．Na2FeO4（含氧酸盐）；A、C、D均为纯净化合物，B是胶体（混合物），所以不同类的是B，故答案为：B；是否是纯净物（或是否是含钠化合物）；（2）Na2FeO4是可溶性盐，在水中完全电离，故方程式为：Na2FeO4＝2Na++FeO故答案为：Na2FeO4＝2Na++FeO（3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验是用焰色试验来检验K+的存在，因为钠和钾的焰色不同，需要通过钴玻璃滤去黄光（钠的干扰），故实验名称为焰色试验，现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（说明含有钾离子），故答案为：焰色实验；透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色；（4）Fe：+3→+6，每1molFe失去3mole﹣，2molFe共失去6mole﹣；Cl：+1→﹣1，每1molCl得到2mole﹣，3molCl共得到6mole﹣，故画双线桥如图：，故答案为：；（5）FeO42-中铁为+6价，降到Fe3+，化合价降低被还原，故FeO42-是氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化；吸附水中的悬浮颗粒物。【点评】本题考查了元素化合物知识，把握酸、碱、盐的概念，熟悉胶体的性质，准确分析反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。18．（2026•青铜峡市校级开学）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是B（填字母，下同）。A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．分散质粒子可透过滤纸C．二者均有丁达尔效应（3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。Ⅰ.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是B。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液Ⅱ.证明有胶体生成的最常用的实验操作是让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”；如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色。【答案】（1）+2；盐；（2）B；（3）Ⅰ.B；Ⅱ.让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”；先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色。【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则计算；由金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物为盐；（2）依据胶体和溶液的性质判断解答；（3）Ⅰ.制备Fe（OH）3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶体；Ⅱ.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于鉴别胶体的存在；依据胶体聚沉的性质，酸碱中和反应性质解答。【解答】解：（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设Fe的化合价为x，已知Cr为+3价，O为﹣2价，可得等式x+2×[（+3）+2×（﹣2）]＝0，解得x＝+2，Fe（CrO2）2由金属阳离子Fe2+和酸根离子CrO故答案为：+2；盐；（2）明胶水溶液属于胶体，K2SO4溶液属于溶液；A．溶液是稳定的分散系，胶体属于介稳体