【试卷】河北省邯郸市部分学校2027届高三上学期10月质量检测化学试卷

2027届高三质量检测化学（时间：75分钟满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Fe56I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列材料属于无机非金属材料的是A．用于制造光导纤维的二氧化硅B．用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯C．用于贮存氢气的镧镍合金D．用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶2．下列操作符合化学实验安全要求的是A．向酒精灯中添加酒精B．加热烧杯中的液体C．稀释浓硫酸D．吸收尾气中的氨气3．下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是A．乙烯水化制取乙醇：B．制取聚丙烯：C．高炉炼铁：D．冶炼金属钒：4．可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是A．的空间填充模型为B．键的键能是键键能的2倍C．的中心原子价层电子对数为4D．的电子式为5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在氧气中完全燃烧时失去电子的数目为B．溶液中的数目为C．常温常压下苯中含有碳碳双键的数目为D．的醋酸溶液中氢原子的数目为6．利用Friedel-Crafts反应制取二苯甲烷（Z）的反应如下：下列说法正确的是A．X、Y、Z中碳原子的杂化方式相同 B．Y催化加氢的产物可发生消去反应C．分子中的所有原子处于同一平面 D．该反应的原子利用率为100%7．某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电解槽的构造及工作原理如图所示，其中，、为惰性电极，、为离子交换膜。下列说法错误的是A．电极为阴极，应连接直流电源的负极B．膜为阳离子交换膜，电池工作时由膜的右侧移向左侧C．电极的电极反应式为D．口通入的物质为稀硫酸，口排出的物质为较浓的硫酸8．下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A的酸性弱于是推电子基，使羧基中键的极性减弱B极易溶于水为极性分子，为极性溶剂，且二者之间可形成氢键C干冰易升华，而难分解干冰升华时破坏分子间作用力，分解时需破坏共价键D能与反应，而不能中键的极性强于中键的极性9．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A．比较金属活动性强弱B．制取少量氨气C．防止铁钉生锈D．制备沉淀10．碘化钠（NaI）常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．碘化钠的熔点低于氯化钠B．填充在形成的正八面体空隙中C．相邻的之间的距离为D．碘化钠的密度为11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不同周期，基态原子的电子对数和未成对电子数相等，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是A．W、X、Y均能形成多种氧化物B．简单氢化物的键角：C．氧化物的沸点：D．最高价氧化物的水化物的酸性：12．催化氧化除去的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。下列说法错误的是A．反应①中的为B．反应②中断裂键，形成键C．减小了反应的焓变D．总反应的化学方程式为13．由下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实结论A加压时，平衡体系颜色变深平衡向生成的方向移动B常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者的大酸性：HX<HYC将用导线连接的铜片与锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片上产生气泡铜与稀硫酸发生反应产生了D向溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高与的反应为放热反应14．常温下，分别向体积均为、物质的量浓度均为的一元强酸和一元酸溶液中滴加的溶液，测得溶液随滴加溶液体积的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．两种酸溶液中溶质的初始浓度B．常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1%C．时，溶液中D．时，两溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）高铁酸钾（，）为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保水处理剂，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题：I．制备将浓盐酸与反应制得的通入溶液与的混合物中，可获得。制备装置（夹持装置略）如图所示。（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为______________________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（2）装置B中的试剂X为______________________，该装置的作用是____________________________。（3）装置C中生成，反应的化学方程式为_____________________________________________。该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是_____________________________________________。（4）若缺少装置D，产生的不良影响是____________________________。II．测定的纯度称取样品溶于足量溶液中，调节溶液使之充分反应，滴加指示剂，用标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消耗标准溶液。已知：；；样品中的杂质不参与上述反应。（5）滴定过程使用的指示剂为__________________________。（6）样品的纯度为______________。16．（14分）某脆硫铅锑矿精矿的主要成分为PbS和，还含有、。以脆硫铅锑矿精矿为原料，可制得多种具有利用价值的产品，部分工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）锑位于元素周期表第五周期VA族，则基态锑原子的未成对电子数为__________。（2）“浸出”时，溶于溶液生成，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。（3）“浸出”时，若只加入，易产生具有臭鸡蛋气味的气体，同时加入则可避免该气体的产生，结合必要的离子方程式解释其原理：_____________________________________________________________________________________________________________。（4）“空气氧化”时生成沉淀和，主要反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。该工序中将空气压缩的目的是_____________________________________。（5）若在实验室中进行“浓缩结晶”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、_____________、_____________。（6）铅渣经过一系列处理可获得粗铅，利用电解精炼法可除去粗铅中的金属杂质。电解精炼时，粗铅连接直流电源的__________（填“正极”或“负极”），阴极反应的电极反应式为____________________________。17．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下：反应I：反应II：反应III：请回答下列问题：（1）下列条件有利于促进反应I正向进行的是__________（填标号）。A．高温 B．低温 C．高压 D．低压（2）反应III中，__________。（3）、、分别为相应反应的平衡常数，则__________（用、表示）。（4）5MPa下，向恒压容器中通入和，的平衡转化率或、的选择性与温度的关系如图所示。已知：的选择性100%。①曲线表示________________与温度的关系，判断理由是______________________________。②、下，反应达到平衡状态时，的物质的量为__________，的分压为__________（计算结果保留2位有效数字，下同），反应II的平衡常数__________。18．（15分）氟他胺（G）是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的化学名称为__________，G的分子式为__________。欲检验物质C中的氟原子，需要使用的分析仪器是____________________。（2）反应③的化学方程式为_________________________________________________________________。（3）反应④的类型为____________________。（4）F的结构简式为_______________。G中含氧官能团的名称为_____________