河北省爱英才大数据联考2027届高三上学期10月联考化学试卷（含解析）

绝密★启用前高三化学DZ01班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Li7O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学知识融入日常生产生活。下列说法正确的是A.燃烧天然气时化学能全部转化为热能B.在水果罐头中添加维生素C会加速其变质C.硫代硫酸钠具有还原性，可作泳池脱氯剂D.煤的液化、气化都属于物理变化2.河北拥有众多国宝级文物：①青铜错金博山炉；②沧州铁狮子（铸铁）；③曲阳石雕汉白玉佛像；④邢窑白瓷。下列说法正确的是A.青铜错金博山炉腐蚀时，铜单质直接与O2B.潮湿环境中，沧州铁狮子主要发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2C.汉白玉佛像主要成分为碳酸钙，在潮湿空气中易发生析氢腐蚀D.邢窑白瓷主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料3.化工生产推动社会进步。下列化学方程式不符合题意的是A.侯氏制碱法关键反应：NaCl+NB.工业冶炼铝：2C.冶炼粗硅：SiD.氨催化氧化制硝酸的尾气处理：NO+N4.下列实验装置（包含药品）不能达到目的的是A.常温下制备氨气 B.验证盐酸和NaHCO3C.电解CuCl2溶液 5.NAA.标准状况下，22.4LSO3含原子总数为B.氢氧燃料电池（碱性），1molH2完全反应时失去电子数为C.1.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2D.1molN2和4molH2充分反应，生成NH36.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnA.简单离子半径：X＞Z＞M B.第一电离能：Z＞X＞YC.简单氢化物的沸点：Y＞X D.离子键百分数：M3X＞M7.氧化锂常用作锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空隙”中。下列叙述正确的是A.锂离子填充在氧离子构成的正方形“空隙”中B.这种“空隙”填充率为50%C.2个O2-最近距离为22D.该晶体密度ρ=2.4×18.某反应T(g)⇌U(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A.总反应分3个基元反应B.反应①是控速反应（或决速步骤）C.催化剂降低反应的活化能，ΔHD.其他条件不变，升温，T的平衡转化率降低9.科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.电极a为负极，发生氧化反应B.钠超离子导体只允许Na+向电极bC.电极b区总反应式：2CD.系统中，电极b区析出的白色晶体为Na10.催化还原CO2制备CH3OH是实现“碳中和”和“碳达峰”的重要途径。其反应为CA.0.1molCO2和0.4molH2B.投入1molCO2和1molH2只发生上述反应，当C.恒温恒容密闭容器中充入CO2和H2发生上述反应，平衡时其他条件不变，再充入0.1D.升高温度，上述反应的正活化能降低，正反应速率小于逆反应速率，而平衡常数减小11.研究人员以肼为原料利用光伏制氢，原理如图。下列叙述错误的是A.能量转化形式：太阳能→电能→化学能B.a极反应式为NC.工作时，OH-向D.一段时间后，电解质溶液c(KOH)12.根据下列操作和现象能得出相应结论的是选项操作及现象结论A在铝片上滴加浓硝酸，没有明显变化浓HNO3与铝片B在锌和稀硫酸混合液中滴加CuSO4CuSO4C一块损坏的镀锌铁片浸入酸化的10%食盐水中，产生微小气泡，片刻后取出，在浸液中滴加K3［锌铁在食盐水中构成原电池，铁为正极、锌为负极D将浓硫酸和蔗糖产生的气体通入Ba(NO3白色沉淀为BaC13.T℃下，在金表面充入N2O，2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=kcn(下列叙述错误的是A.根据题意可知，该反应为零级反应B.曲线L1和L2C.曲线L2和L3D.其他条件不变，若S=200cm2，初始浓度为0.08mol⋅14.亚硝酰氯(NOCl)常作有机合成的亚硝化和氯化剂。合成原理是2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH。在体积均为1L的恒容密闭容器1、容器2中，分别投入2mol下列叙述错误的是A.容器2在恒容绝热条件下进行且ΔB.正反应速率：vC.体系中气体总物质的量：nD.b点平衡常数K<80二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量FeS2和SiO2等)为原料制备绿色已知：CuFeS2中硫元素的化合价为−回答下列问题：(1)“煅烧”中为了提高反应速率，宜采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（答两条）。(2)“煅烧”中，1molCuFeS2(s)完全反应生成FeO(s)、写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。该反应放出热量为151.2kJ时转移电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。(3)若将“氧化1”中反应设计成原电池，正极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)若“氧化2”中，反应10min时测得溶液中c(FeO42-)=amol⋅的平均生成速率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol⋅L(5)在溶液中存在Na2c(KCl)，平衡＿＿＿＿（填“向左”“向右”或“不”）移动，Na2（填“增大”“减小”或“不变”）。(6)工业上，可采用电解法制备K2b极材料是＿＿＿＿＿（填“铁棒”或“石墨”）。写出a极的电极反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M、W、R的原子序数依次增大，X的原子半径最小，M是短周期中最活泼的金属元素，Z原子最外层电子数等于电子层数的3倍，Z和W位于同主族，Y、R的简单氢化物相遇产生“白烟”。回答下列问题：(1)X元素的名称是＿＿＿＿＿＿；R简单离子的结构示意图为＿＿＿＿＿＿。(2)中子数为10的Z核素符号为＿＿＿＿＿＿＿＿； 35R和 用电子式表示M2W(3)Y、Z的简单氢化物的热稳定性强弱：＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学式表示）。(4)W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学式表示）。(5)证明R的非金属性比W的强：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）。17.(15分)氯化亚铜(CuCl，白色，难溶于水，具有还原性)在有机合成和石油工业中应用广泛。某小组设计如图装置制备CuCl并测定其纯度。回答下列问题：(1)盛放70%硫酸的仪器名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。不能用10%硫酸或98.3%硫酸替代70%硫酸，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)实验中，先旋开k1，后旋开k(3)写出B中反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)分离CuCl采取的操作是＿＿＿＿、洗涤、干燥。(5)实验中，观察到C中紫红色溶液变浅。写出C中反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)称取wg样品溶于足量的硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol⋅L-该样品中CuCl的质量分数为＿＿＿＿＿＿%。如果在空气中样品溶解时间过长，滴定操作较慢，导致测定结果＿＿＿＿（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18.(15分)C1化学是化学研究的热点课题，合成气(CO，H2)可以合成多种有机物。甲烷和二氧化碳、水蒸气整合制备合成气(CO+ⅰ.CH4(gⅱ.CH4(g回答下列问题：(1)T℃下，4.48m3CH4(标准状况)与CO2、H2O(g)平衡转化率为10%，合成气(CO，H2)的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol(2)CO2(g)+H2(3)如果忽略ΔH、ΔS受温度影响，则反应(4)在密闭反应器中充入CH4和CO2，加入0.5g镍基催化剂，只发生反应ⅰ，经10min时生成了0.4molH2。0∼10min内H2生成速率(5)甲烷水蒸气重整具有成本低的优点，但易积碳。提高H2O(＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。(6)在密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，发生上述反应ⅰ，测得①X代表＿＿＿＿＿（填“温度”或“压强”），判断依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②A、B、C点对应的平衡常数分别为KA、KB、③若C点对应温度下，压强为6MPa，则该条件下平衡常数Kp为＿＿＿(MPa已知：用分压计算平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，分压=总压×高三化学参考答案及解析DZ01题号1234567891011121314答案CBCABDCCDCBCCD1.C【解析】任何能量转化率都小于100%，A错误；维生素C具有还原性，起抗氧化作用，具有延长食品保鲜时间作用，减缓变质速率，B错误；硫代硫酸钠与氯气反应，氯气作氧化剂，硫代硫酸钠表现还原性，C正确；煤的液化指将碳转化成甲醇等液态燃料，煤气化指将碳转化成气态燃料，如CO、甲烷等，发生化学变化，D错误。2.B【解析】青铜在湿空气主要发生电化学腐蚀，A错误；铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁被氧化成亚铁离子，B正确；碳酸钙在纯净潮湿空气中化学性质相对稳定，如潮湿空气含有酸性气体或遇酸雨发生化学腐蚀，C错误；硅酸盐属于传统无机非金属材料，D错误。3.C【解析】高温下，木炭还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，正确的化学方程式为SiO4.A【解析】氨水中加入碳酸钙，不会产生氨气，A符合题意；盐酸和碳酸氢钠反应吸热，锥形瓶内温度降低，气压减小，U型管内红墨水会左高右低，B不符合题意；以石墨为电极，电解氯化铜溶液，阳极产生氯气，阴极析出铜，C不符合题意；利用简易量热计测定中和反应的反应热，D不符合题意。5.B【解析】标准状况下，SO3为固态，A错误；氢氧燃料电池(碱性)的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，氧化1molH2时失去2mol电子，B正确；n(Na)=4.6 g23 g⋅mol-1=0.2mol，6.D【解析】依题意，X为氮，Y为氧，Z为氟，M为钠。简单离子半径：r(N3-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)，A项正确；第一电离能：F＞N＞O＞Na，B项正确；水分子间氢键比氨分子间氢键更强，平均氢键数更多，分子间作用力更大，沸点：H7.C【解析】依题意，氧离子将立方体切割成8个相等的小立方体，锂离子填充“空隙”构成正四面体形（类似甲烷），A项错误；每个正方体均填充1个锂离子，填充率为100%，B项错误；面对角线上3个氧离子相切，2个氧离子最近距离为22apm，C项正确；氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个晶胞含4个“Li2O”，Li2O晶体密度ρ=8.C【解析】在反应机理图中，1个过渡态就是一个基元反应，总图有3个过渡态，就有3个基元反应，A正确；反应①的能垒最大，速率最小，它是决速反应或控速反应，B正确；催化剂降低反应的活化能，不改变反应的焓变ΔH，C错误；总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，T的平衡转化率降低，D9.D【解析】钠为活泼金属，钠作电极时一定为负极，发生氧化反应，A正确；钠离子向正极迁移，b极为正极，B正确；正极b上发生还原反应，析出氢气，生成碳酸氢盐，C正确；碳酸氢钠溶解度较小，析出晶体可能是碳酸氢钠，D错误。10.C【解析】上述可逆反应中，0.1molCO2生成的CH3OH小于0.1mol，放出热量小于4.96kJ，A错误；设CO2消耗的物质的量为x，则任何时刻，CO2体积分数ϕ11.B【解析】观察装置图，第一步，太阳能转化成电能；第二步，电解肼的溶液；即太阳能转化成电能，电能转化成化学能，A项正确；a极为阳极，阳极发生氧化反应，碱性介质中，不能生成质子，正确的a极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H212.C【解析】铝和浓硝酸发生钝化，表面生成氧化铝保护膜，A错误；硫酸铜与锌发生置换，锌铜在稀硫酸中构成微电池，加快了锌失电子，硫酸铜不是作催化剂，因为最终并没有生成CuSO4，B错误；铁氰化钾溶液检验亚铁离子，证明没有+2价铁，由此说明：锌比铁活泼，在食盐水中构成原电池，锌为负极，铁为正极，牺牲阳极保护阴极，铁没有被氧化，C正确；浓硫酸和蔗糖反应生成CO2、SO2，通入硝酸钡溶液中，SO13.C【解析】根据图示，其他条件相同，化学反应速率为常数，即与起始浓度无关，n=0，即在该条件下，此反应为0级反应，A正确；曲线L1和L2比较可知，其他条件相同，接触面积与反应速率成正比，B正确；曲线L2：v2=0.1100mol⋅L-1⋅min-1=1×10-3mol⋅L-1⋅min-114.D【解析】观察图示，起始阶段：气体总压强增大，而正反应是气体分子数减小，在恒容容器中反应，说明温度升高因素大于气体分子数减小因素，正反应放热，容器2在绝热条件下进行，A正确；平衡时，温度b＞c，升温，平衡时正、逆反应速率都增大，B正确；温度b＞a，体积相等，p(a)=p(b)，可知：气体总物质的量a＞b，C正确；计算a2NO(g)+起始/mol：210变化/mol：2xx平衡/mol：2-2x1-x同温同容下，压强与气体物质的量成正比例。有：33-xa点浓度商：Qc=c2(NOCl)c2(NO)⋅c(Cl15.【答案】（14分，除标注外每空2分）(1)粉碎黄铜矿、适当升高温度等(1分)(2)4CuFeS2(s)+11O(3)H(4)0.15(5)向右(1分)增大(1分)(6)石墨(1分)Fe-6e-+8OH-【解析】(1)从固气反应速率的外界影响因素角度分析。(2)若4molCuFeS2完全反应时放出热量为756.0kJ×4=3024.0kJ。热化学方程式：4CuFeS2硫失去48mol电子，氧得到44mol电子、铜得到4mol电子。设放出151.2kJ热量时转移电子物质的量为x。有x=151.2 kJ3(3)正极上发生还原反应：H2(4)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2Fe(5)增大氯化钾浓度，平衡正向移动，高铁酸钠的转化率增大。(6)依题意，电解法制备高铁酸钾，铁发生氧化反应，所以，铁为阳极，石墨为阴极。阳极反应：Fe-6e16.【答案】（14分，除标注外每空2分）(1)氢(1分)(2)818O同位素(1分)(3)H2O(4)HClO4(5)Cl2+S2-=S↓【解析】原子半径最小的元素是氢，X为氢；氧的L层有6个电子，最外层电子数等于电子层数的3倍，Z为氧，Z和W位于同主族，W为硫；短周期中，钠最活泼，M为钠。R为氯，氨气和氯化氢相遇产生“白烟”，Y为氮。综上所述，六种元素如下：代号XYZMWR元素HNONaSCl17.【答案】（15分，除标注外每空2分）(1)分液漏斗(1分)10%硫酸中水多，SO2