河北省承德市部分学校2026-2027学年高一上学期10月质量检测化学试卷（无答案）

2026—2027学年第一学期高一年级10月质量检测化学全卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释正确的是A.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”描述的过程只涉及物理变化B.“熬胆矾(CuSO4·5H2OC.“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化D.“玉不琢不成器”,“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化2.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是A.KOH溶液 B.鸡蛋清溶液 C.盐酸 D.NaNO3.下列叙述中错误的是A.0.5mol氧 B.1molFe3+ C.2mol铁原子 D.0.5mol4.分类是学习和研究化学的一种常用科学方法,下列分类说法合理的是A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等5.氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是A.Fe2O3C.Cl2+2KI=I6.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaHCaCCuOCBNaOHCCuMgOSCCa(OHHClNaClMnSDKOHNaHSCaCaOP7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.NaHSO4=Na++HSOC.Ba(OH)2=Ba2++OH8.下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数的符号为NA,通常用6.02×1B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1molCO2的质量为D.32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是19.图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极,Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是A.图a中NaCl固体不导电,是因为NaCl中不存在Na+和B.图a、b比较,说明熔融NaCl是电解质,固体NaCl不是电解质C.图c中的代表的是水合氯离子D.在电流作用下,NaCl可电离出自由移动的Na+和10.下列说法正确的是A.1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C.O2的气体摩尔体积约为22.4D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小11.一种TiO2复合Fe2O3的量子点粒径范围为40∼60nm。用光束通过该量子点在水中形成的分散系时可观察到一条光亮的“通路”(已知半透膜孔径约1A.该量子点属于胶体B.该量子点中的Fe2OC.该分散系可利用半透膜实现与溶液分离D.该分散系区别于溶液、浊液的本质是因为其具有丁达尔效应12.关于物质的量,下列说法正确的是A.1molO2与1molH2B.非标准状况下,1molN2的体积一定不是22.4C.4 ∘C时9mL水和标准状况下11.2D.1mol任何粒子的质量,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等13.amolH2SO4中含有bA.a4bmol-1 B.bamol-1 C.a14.物质的量是高中计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值),A.标准状况下,4.48LH2O中含有分子数为B.常温常压下,22.4LCO气体的分子数为NC.46g由NO2和N2D.100g46%的乙醇(C2H5二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组HNZnNaNO第二组HCaSHS每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________(填化学式)。(2)有以下六个化学反应:A.2Na+2B.CC.2KClD.CaCE.NaF.C既属于化合反应又属于氧化还原反应的有________(填编号,下同),不属于氧化还原反应的有________。(3)现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4⑨KOH固体。以上物质中能导电的是________(填序号(4)下列叙述正确的是________。A.固体KOH不导电,所以KOH不是电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CaCO3不溶于水,其水溶液不能导电,所以16.(14分)碱式碳酸铜是自然界中铜绿的主要成分,也是一种常见的工业原料,其化学式可表示为Cu2(OH)2CO(1)从物质组成与分类角度分析,碱式碳酸铜属于________(填“纯净物”或“混合物”);从化合物的类别细分,它既属于碳酸盐,又属于________(填一种具体化合物类别)。(2)下列物质中,与碱式碳酸铜所属物质类别完全不同的一组是________(填字母)。A.胆矾、纯碱B.盐酸、空气C.氧化铜、氢氧化铜(3)碱式碳酸铜受热易分解,生成三种常见的氧化物,写出该分解反应的化学方程式:______________________;该分解过程中铜元素的化合价________(填“变化”或“不变化”)。(4)碱式碳酸铜可与稀硫酸发生反应,反应后溶液呈蓝色,同时生成无色气体和水,写出该反应的化学方程式:____________________。(5)以碱式碳酸铜受热分解产生的固体产物和某物质为原料,可通过一步反应直接得到单质铜,该转化过程中发生反应的化学方程式为____________________。17.(15分)轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等,日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产,在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题:(1)已知轻质碳酸钙微粒直径为1∼3μm(1μm=1000nm),超细碳酸钙微粒直径为1∼20nm。若将这两种碳酸钙分别分散到水中,得到的分散系种类分别为__________、__________;二者的化学性质________(填“相同”或“不同(2)在A→B溶液的过程中,过滤操作的主要目的是__________________。(3)写出该工艺流程中第一步反应的化学方程式,并注明反应的基本类型:______________________,______________________。(4)请写出以钙制备轻质碳酸钙的化学方程式:____________________,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)218.(15分)按要求完成下列各题:(1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)(2)质量相同的SO2和CO,物质的量比为________;氧原子个数比为(3)标准状况下,1.7gNH3的体积为________L,它与标准状况下________L