重庆市涪陵某中学校2025-2026学年高一年级下册期末考试化学试卷

重庆市涪陵第五中学校2025-2026学年高一下学期期末考试化

学试卷

一、单选题

1.文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于新型无机非金属材料的是

A.光导纤维B.带盖铜托杯C.云龙纹丝绸D.青陶罐

A.AB.BC.CD.D

2.过量锌片与10mL0.1molL"的稀盐酸反应，能减缓反应速率而不改变H2的总量的是

①加比0②加KNO3溶液③再加入少量锌粉④加醋酸钠溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液

A.@@@@B.①④C.①@⑤D.①⑤

3.硫与氮元素及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是

A.NO—NCh属于氮的固定

B.铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS

C.实验中多余的硫粉可以用无水乙醉洗涤干净

D.Fe与硝酸或硫酸反应，用量和浓度不同，产物不同

4.下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A.K+、Fe2\NO；、CVB.K\Mg2\S2O3S-

C.Na+、Cu2+,SO；、NO；D.Fe3+.NH：、SO：、SCN

5.根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的能量变化，该反应为放热反应

B.图乙表示密闭容器中反应2X（g）+3Y（g）=3Z（g）△H'O达到平衡时温度对平衡的

影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量

C.图丙可知合成氨的温度为：T|>T2,且温度为T|时，a、b、c三点所处的平衡状态

中，反应物N2的转化率最高的是C点

D.图丁表示密闭容器中CH“g）十H2O（g）=CO（g）十3H2（g）AHX）达到平衡时，CH’的转

化率与压强、温度的变化关系曲线，则PI>P2

6.下列物质转化在指定条件下不能够实现的是

11,0NaOH（aq）

A.SiO,->H,SiO,fNa.SiO,

B.黄铁矿也小队YOJSO,甄洛的浓修洱SO,

C.石英砂一g^粗硅『SiHCl3Ts高纯硅

D.N2次>NO—^->N02代THN03

N的化合价+5+4+20-3-20+4+6S的化合价

A.w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色

B.常温下，e,z的浓溶液不与铁反应

C.a^b、u、v、w均能作还原剂

D.d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物

8.下列方程式书写不正确的是

A.用NaOH溶液吸收工业废气中的NCh：2NO2+2OH-=NOJ+NO2+H2O

B.Na2s2O3溶液与稀硫酸共热：S,O；-+2SO；-+6H^^4SO2T+3H.O

+2+

C.向酸性KMnCh溶液中加入草酸溶液：2MnO,+5H2C2O,+6H=10CO2T+2Mn+

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8H2O

+2+

D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)：n(HNO3)=l：2时,3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOt+4H2O

9.一种新型NH'-O］燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是

用电器

NE-。2(空气)

电极a电极b

NaOH

,溶液

N+HO

22n

A.通入O?的电极b为电池的负极

B.电流由电极a通过导线流向电极b

C.电解液中钠离子向b电极移动

D.转移Imol电子时消耗NH,和物质的量之比为3:4

10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

AB

Ak浓硫酸

生水、气Y1

曾/关：管

灰浓氨水u

.-品红

/成M糖：/溶液

'Ex

制备NH3并测量其体验证浓硫酸具有吸水

积件，SO2具有漂白性

CD

1

5滴O.lmolL”

PKI溶液和淀粉溶液

前有有

n3mLO.lmolL'1

圄/Fcj溶液

探究Fc3+与I•的反应是琛究N”和HC1的反

否为可逆反应应产物

A.AB.BC.CD.D

H.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g),发生反应：

3A(g)+bB(g)UcC(g)+2D(s),反应起始时气体总压通为P°,12min末C的物质的量浓

度为0.2mol.LLA(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p,

下列说法正确的是

5

OS.4

S3

S2

O

A.。〜4min内，D的平均反应速率为O.lmolL"1慌11”

B.12min时，A的转化率为25%

C.13min时，%(。=也£)=0

D.反应前后气体总压强之比％：〃=13:9

12.反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示:

卜列有关四种不同反应进程的说法不•正•确♦的是

A.进程I是放热反应R.平衡时P的产率：11>1

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c.生成P的速率：ni＜iiD.进程IV中，Z没有催化作用

13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过高锯酸钾溶液和澄气体产物中含有co?和

A

清石灰水，高钵酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊

so2

向溶液X中滴加少量稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于

B溶液X中无NH；

试管口，试纸不变蓝

C向BaCl2溶液中通入SO?和气体X,产生白色沉淀X可能有强氧化性

木炭与浓硝酸在加热的

D向浓硝酸中插入红热的木炭产生红棕色气体

条件下反应产生N02

A.AB.BC.CD.D

14.向体积均为2L的I、II两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2molA和

8moiB,一定条件下发生反应：A(g)+4B(g)=2c(g)+2D(g),两个容器的压强随时间的

A.反应物A的平衡转化率：容器II一定大于容器I

B.I、II两个容器达到平衡时，平衡常数K„一定大于《

C.0〜8min内，容器I中u(A)=1.875kPa/min

D.X、y、Z三点的化学反应速率：%＞匕＞匕

二、解答题

15.从废弃的声光器件(TeO2,含Al、Cu,SiO2杂质)中提取粗件(Te)的工艺流程如图,

已知TeO2性质与S02相似。回答下列问题。

NaOHNaClOH2SOrSO2

露氧颂匍Nam%H溶邮原卜＞粗硅

IIv

滤渣送液I滤液2

(1)为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有(写出一条即可)。“碱性浸出”所

得滤渣的主要成分为

⑵分别写出“碱性浸出”中SiO?、TeCh参与反应的离子方程式

⑶“氧化沉铲中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(4户溶解还原”中离子方程式为，“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、十燥得到

粗碗。判断洗涤干净的实验操作和现象是o

16.化学电池在日常生活中有着广泛的应用。有关的电池装置如图：

(1)上述四种电池中，属于一次电池的是(填字母)。a装置中，外电路中电子的流向

是［填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

KOH

(2)b装置碱性锌钵干电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,碱性锌镒干

电池的负极上发生的电极反应为o若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电

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子的物质的量为mol。

(3)d装置铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为

Pb+Pb(h+2H2so42PbSO4+2H2O,下列说法正确的是。

A.放电时，溶液中的SO：向正极移动

B.放电时正极.上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO；=PbSO4+2H2O

C.放电时，当外电路通过Imol电子时，理论上负极质量增加48g

(4)c制成的燃料电池，在碱性条件下，其正极电极反应式为o

(5)燃料甲烷在某含M。催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

>

9

㈣

褪

玄

要

A.E2=1.41eVB.步骤2逆向反应的△H=+0.29cV

C.步骤1的反应比步骤2快D.使用催化剂改变了反应历程

17.NH3是•种重要的化工原料•。小组同学设计实验制备氨并进•步制备硝酸。

I.制取NE(尾气处理装置已省略)。

(DA中反应的化学方程式是

(2)B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是

(3)C中氨的收集装置可选用(填“①”或"②”)。

(4)若A中固体只有NH4CI不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原因o

II.制备硝酸

(5)装置D中发生反应的化学方程式是。

(6)能证明制得硝酸的实验现象是_____。

(7)小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。

对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有的洗气装置，成功制得硝酸溶液。

18.研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有:

反应ICO(g)+NO2(g)^CO2(g)+NO(g)AHi

反应II4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g)AH2Vo

反应HI2co(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH3Vo

(1)已知：每Imol卜.列物质分解为气态原子吸收的能量分别为

NO：COCO2NO

8I9kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根据上述佶息计算AHi=kJ-mol'o

②反应II自发进行的条件为o

(2)下列描述不正确的是。

A.在反应过程中，及时分离出产物可以提高反应速率

B.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I,若压强不变，能说明反应I达到平衡状态

C.恒温条件下，增大CO的浓度使反应川的平衡向正向移动，平衡常数不变

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D.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡

⑶①在一定温度下，向恒容容器中充入0.2mol的N