人教版高中三年级化学第10章元素周期表综合测试卷及答案

人教版高中三年级化学第10章元素周期表综合测试卷及答案第1页共1页人教版高中三年级化学第10章元素周期表综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NB.PC.AsD.S参考答案：B2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.碱金属从上到下，金属性减弱B.卤族元素从上到下，非金属性增强C.同主族元素从上到下，原子半径减小D.同周期元素从左到右，非金属性减弱参考答案：C3.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素位于元素周期表的A.第4周期第VB族B.第4周期第VIB族C.第5周期第VB族D.第5周期第VIB族参考答案：A4.下列关于化学键的说法正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氧气分子中只存在非极性共价键D.碳酸钙中只存在离子键参考答案：D5.下列物质中，属于分子晶体的是A.金B.硫磺C.氯化钠D.二氧化硅参考答案：B6.下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中的周期数等于原子核外电子层数B.周期表中的族数等于原子最外层电子数C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.周期表中所有元素的原子最外层电子数都相同参考答案：C7.下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全相同D.同位素的质量数等于质子数加中子数参考答案：A8.下列关于元素周期律的说法正确的是A.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化B.元素的性质随着原子序数的增加而呈不规则变化C.元素的性质随着原子序数的增加而呈单调变化D.元素的性质与原子序数无关参考答案：A9.下列关于化学键的说法正确的是A.共价键的形成是由于原子核之间的吸引力B.离子键的形成是由于原子之间的吸引力C.化学键的形成是由于原子核之间的排斥力D.化学键的形成是由于原子之间的排斥力参考答案：D10.下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列B.周期表中的元素按照相对原子质量递增的顺序排列C.周期表中的元素按照原子半径递增的顺序排列D.周期表中的元素按照电负性递增的顺序排列参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第IA族的是______。参考答案：钠2.根据元素周期律，下列说法正确的是______。参考答案：C3.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：四；VB4.下列关于化学键的说法正确的是______。参考答案：D5.下列物质中，属于分子晶体的是______。参考答案：CO₂6.下列关于元素周期表的说法正确的是______。参考答案：B7.下列关于同位素的说法正确的是______。参考答案：C8.下列关于元素周期律的说法正确的是______。参考答案：D9.在进行过滤操作时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应沿着玻璃棒缓慢倒______。参考答案：向漏斗中倾倒10.实验室用KMnO₄制取O₂时，应将高锰酸钾放入______中，用______加热。参考答案：试管；酒精灯三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.第三周期第VIA族的元素是硫（S），其原子最外层电子数为6。参考答案：√2.根据元素周期律，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：×3.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合形成的离子化合物。参考答案：√4.碳酸钙（CaCO₃）在常温下稳定，但在高温条件下会分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。参考答案：√5.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液呈碱性，pH值大于7。参考答案：√6.氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。参考答案：√7.硫化氢（H₂S）是一种弱酸，其水溶液的pH值小于7。参考答案：√8.氮气（N₂）分子中存在氮氮三键（N≡N），因此化学性质非常稳定。参考答案：√9.氯气（Cl₂）是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，是一种强氧化剂。参考答案：√10.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时会发生水解，使溶液呈碱性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径的变化规律及其原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原因：随着电子层数的增加，原子核外电子层数增多，电子云扩展，原子半径增大。2.为什么说元素周期表中，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.请列举卤族元素（第VIIA族）中，从上到下元素氢化物稳定性的变化趋势，并简述原因。参考答案：卤族元素（第VIIA族）中，从上到下元素氢化物稳定性逐渐减弱。原因：随着原子半径的增大，卤素原子核对氢原子的吸引力逐渐减弱，导致氢化物稳定性逐渐减弱。4.在元素周期表中，为什么第IA族（除氢外）和第IIA族的元素通常表现为强还原剂？参考答案：第IA族（除氢外）和第IIA族的元素最外层电子数为1或2，容易失去电子，因此通常表现为强还原剂。5.请简述为什么过渡元素（d区元素）的化学性质通常比主族元素更加复杂多样？参考答案：过渡元素（d区元素）的化学性质通常比主族元素更加复杂多样，因为它们的d轨道电子可以参与成键，且d轨道电子数较多，可以形成多种价态和配合物。6.根据元素周期律，预测第IVA族中，碳（C）和硅（Si）的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，并说明理由。参考答案：预测碳（C）的最高价氧化物对应水化物（碳酸）的酸性比硅（Si）的最高价氧化物对应水化物（硅酸）的酸性强。理由：同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。7.请简述为什么在同一周期中，从左到右元素的第一电离能呈现总体增大的趋势，并指出其中的反常现象及其原因。参考答案：在同一周期中，从左到右元素的第一电离能呈现总体增大的趋势，因为原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失去电子越来越困难。但存在反常现象，如第IIA族比第III族第一电离能高，第VA族比第VIA族第一电离能高，这是因为第IIA族和第VA族元素最外层电子半充满或全充满，结构较稳定，失去电子更困难。8.已知某元素X位于元素周期表中的第IVA族，其原子最外层电子数为4。请写出元素X的基态原子核外电子排布式，并说明其最外层电子的轨道形状。参考答案：元素X的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。最外层电子的轨道形状为球形。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究元素周期表中第IA族和第VIA族元素的性质。已知钠（Na）和硫（S）分别在空气中燃烧生成Na₂O和SO₂。请根据元素周期律，预测镁（Mg）与氧气反应可能生成的产物，并简述理由。参考答案：Mg与氧气反应可能生成MgO。理由：钠（Na）和硫（S）分别位于第IA族和第VIA族，它们在空气中燃烧分别生成Na₂O和SO₂。根据元素周期律，同一主族元素性质相似，镁（Mg）也位于第IA族，因此其与氧气反应可能生成MgO。2.现有四种溶液：①稀盐酸②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④硫酸钠溶液。请根据元素周期表中的位置和性质，将它们分类（如酸、碱、盐），并说明分类依据。参考答案：①稀盐酸为酸；②氢氧化钠溶液为碱；③碳酸钠溶液为盐；④硫酸钠溶液为盐。分类依据：根据元素周期表中的位置和性质，第IA族元素（如H、Li、Na）形成的化合物为酸，第VIA族元素（如O、S）形成的化合物为碱，其他主族元素形成的化合物为盐。3.某工厂排放的废水中可能含有铬（Cr）离子。为检测废水中的Cr含量，需进行化学实验。请设计一个简单的实验方案，包括所需试剂、实验步骤和现象观察。参考答案：实验方案：所需试剂：硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液、氯化钠溶液。实验步骤：取少量废水样品于试管中，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有，则说明废水中含有Cr⁺6离子。现象观察：若生成白色沉淀，则说明废水中含有Cr⁺6离子。4.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能generally呈现什么趋势？请结合具体元素实例说明这一趋势，并解释其背后的原因。参考答案：同一周期从左到右，元素的第一电离能generally呈现逐渐增大的趋势。例如，Na的第一电离能为496kJ/mol，Mg为738kJ/mol，Al为577kJ/mol。原因：随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对核外电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。5.已知短周期元素X和Y位于同一周期，X的原子序数为a，Y的原子序数为b。若X和Y形成化合物XY，且XY的化学式为X₂Y₃。请推断X和Y分别属于元素周期表中的哪一主族，并写出推理过程。参考答案：X属于第IIA族，Y属于第VIA族。推理过程：X和Y形成化合物XY，且XY的化学式为X₂Y₃。根据化合价规则，X的化合价为+2，Y的化合价为-3。因此，X属于第IIA族，Y属于第VIA族。6.某研究小组测定了不同温度下NaCl的溶解度。请根据实验数据绘制NaCl溶解度曲线，并回答：在20℃时，100g水中最多能溶解多少克NaCl？参考答案：根据实验数据绘制NaCl溶解度曲线，在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。7.根据元素周期表，预测第IVA族中，碳（C）和硅（Si）的最高价氧化物分别是什么？请写出化学式，并比较它们的酸性。参考答案：碳（C）的最高价氧化物为CO₂，硅（Si）的最高价氧化物为SiO₂。CO₂的酸性比SiO₂强。8.有两种溶液：①AgNO₃溶液②Na₂CO₃溶液。请设计实验方案，分别检验这两种溶液中是否含有Cl⁻和CO₃²⁻离子，并写出实验步骤和预期现象。参考答案：实验方案：取少量AgNO₃溶液于试管中，加入几滴Na₂CO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有，则说明溶液中含有Cl⁻离子。取少量Na₂CO₃溶液于试管中，加入几滴硫酸溶液，观察是否有气泡生成。若有，则说明溶液中含有CO₃²⁻离子。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。N位于第二周期第VA族，P位于第三周期第VA族，As位于第四周期第VA族，S位于第三周期第VIA族。故选B。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。碱金属从上到下，金属性增强，故A错误；卤族元素从上到下，非金属性减弱，故B错误；同主族元素从上到下，原子半径增大，故C正确；同周期元素从左到右，非金属性增强，故D错误。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的结构。该元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，原子序数为27，为钴元素，位于元素周期表第四周期第VB族。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查化学键。氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；水分子中存在极性共价键，故B错误；氧气分子中存在非极性共价键，故C错误；碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，故D正确。故选D。5.参考答案：B解析：本题考查晶体的类型。金属于金属晶体，故A错误；硫磺属于分子晶体，故B正确；氯化钠属于离子晶体，故C错误；二氧化硅属于原子晶体，故D错误。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查元素周期表的结构。周期表中的周期数等于原子核外电子层数，故A正确；周期表中的主族族数等于原子最外层电子数，副族族数等于原子最外层电子数减去10，故B错误；周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，故C正确；周期表中所有元素的原子最外层电子数不一定相同，故D错误。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查同位素。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故A正确；同位素的中子数不同，故B错误；同位素的化学性质几乎完全相同，故C错误；同位素的质量数等于质子数加中子数，故D错误。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，故A正确；元素的性质随着原子序数的增加而呈不规则变化，故B错误；元素的性质随着原子序数的增加而呈单调变化，故C错误；元素的性质与原子序数有关，故D错误。故选A。9.参考答案：D解析：本题考查化学键。共价键的形成是由于原子核之间的吸引力，故A错误；离子键的形成是由于阴阳离子之间的吸引力，故B错误；化学键的形成是由于原子核之间的吸引力，故C错误；化学键的形成是由于原子之间的排斥力，故D正确。故选D。10.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的结构。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，故A正确；周期表中的元素按照相对原子质量递增的顺序排列，故B错误；周期表中的元素按照原子半径递增的顺序排列，故C错误；周期表中的元素按照电负性递增的顺序排列，故D错误。故选A。二、填空题1.参考答案：钠解析：本题考查元素周期表的结构。第三周期元素包括Na至Ar，第IA族为碱金属族，位于最左纵列，故为Na。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。A项错误，同周期自左向右非金属性增强；B项错误，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；D项错误，同主族自上而下金属性增强。C项正确，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。3.参考答案：四；VB解析：本题考查原子结构与元素周期表。电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，核外电子总数为39，位于第四周期，最外层有5个电子，为VB族。4.参考答案：D解析：本题考查化学键。A项错误，离子键为阴阳离子间作用力；B项错误，共价键为原子间作用力；C项错误，金属键为金属阳离子与自由电子间作用力；D项正确，分子间作用力存在于分子之间。5.参考答案：CO₂解析：本题考查晶体类型。分子晶体由分子构成，CO₂为分子晶体，其他均为离子晶体或金属晶体。6.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。A项错误，元素周期表是按原子序数递增排列；C项错误，周期数等于电子层数；D项错误，副族元素不一定是金属元素。7.参考答案：C解析：本题考查同位素。A项错误，同位素质子数相同；B项错误，同位素中子数不同；D项错误，同位素化学性质几乎相同。8.参考答案：D解析：本题考查元素周期律。A项错误，同周期自左向右非金属性增强；B项错误，同主族自上而下非金属性减弱；C项错误，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；D项正确，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。9.参考答案：向漏斗中倾倒解析：本题考查过滤操作。滤液应沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中，以防止液体溅出或冲破滤纸。10.参考答案：试管；酒精灯解析：本题考查气体制取实验。KMnO₄制取O₂为固体加热型反应，应在试管中放置高锰酸钾，用酒精灯加热。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查元素周期表的结构。第三周期第VIA族的元素确实是硫（S），其原子最外层电子数为6，符合元素周期律的排布规律。2.参考答案：×解析：本题考查元素周期律。同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，而不是增强。例如，卤族元素中，氟（F）的非金属性最强，碘（I）的非金属性最弱。3.参考答案：√解析：本题考查离子化合物的结构。氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合形成的离子化合物，这是典型的离子化合物结构。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热稳定性。碳酸钙（CaCO₃）在常温下稳定，但在高温条件下会分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），这是一个常见的热分解反应。5.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液呈碱性，pH值大于7，这是强碱的典型性质。6.参考答案：√解析：本题考查氧化铝的性质。氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，这是两性氧化物的典型性质。7.参考答案：√解析：本题考查硫化氢的性质。硫化氢（H₂S）是一种弱酸，其水溶液的pH值小于7，这是弱酸的典型性质。8.参考答案：√解析：本题考查氮气的化学性质。氮气（N₂）分子中存在氮氮三键（N≡N），键能很大，因此化学性质非常稳定，不易发生化学反应。9.参考答案：√解析：本题考查氯气的性质。氯气（Cl₂）是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，是一种强氧化剂，具有漂白性和杀菌消毒作用。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时会发生水解，使溶液呈碱性，这是碳酸钠的典型性质。四、简答题1.参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原因：随着电子层数的增加，原子核外电子层数增多，电子云扩展，原子半径增大。解析：本题考查“元素周期律中原子半径的变化规律”。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为原子核外电子层数越多，电子云扩展，原子半径越大。同时，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，也导致原子半径增大。2.参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：本题考查“元素周期律中元素金属性和非金属性的变化规律”。同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.参考答案：卤族元素（第VIIA族）中，从上到下元素氢化物稳定性逐渐减弱。原因：随着原子半径的增大，卤素原子核对氢原子的吸引力逐渐减弱，导致氢化物稳定性逐渐减弱。解析：本题考查“卤族元素氢化物稳定性的变化规律”。卤族元素（第VIIA族）中，从上到下原子半径逐渐增大，卤素原子核对氢原子的吸引力逐渐减弱，导致氢化物稳定性逐渐减弱。4.参考答案：第IA族（除氢外）和第IIA族的元素最外层电子数为1或2，容易失去电子，因此通常表现为强还原剂。解析：本题考查“主族元素的金属性和还原性”。第IA族（除氢外）和第IIA族的元素最外层电子数为1或2，容易失去电子，因此通常表现为强还原剂。5.参考答案：过渡元素（d区元素）的化学性质通常比主族元素更加复杂多样，因为它们的d轨道电子可以参与成键，且d轨道电子数较多，可以形成多种价态和配合物。解析：本题考查“过渡元素的化学性质”。过渡元素（d区元素）的化学性质通常比主族元素更加复杂多样，因为它们的d轨道电子可以参与成键，且d轨道电子数较多，可以形成多种价态和配合物。6.参考答案：预测碳（C）的最高价氧化物对应水化物（碳酸）的酸性比硅（Si）的最高价氧化物对应水化物（硅酸）的酸性强。理由：同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。解析：本题考查“元素周期律中元素非金属性和最高价氧化物对应水化物酸性的关系”。同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。因此，预测碳（C）的最高价氧化物对应水化物（碳酸）的酸性比硅（Si）的最高价氧化物对应水化物（硅酸）的酸性强。7.参考答案：在同一周期中，从左到右元素的第一电离能呈现总体增大的趋势，因为原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失去电子越来越困难。但存在反常现象，如第IIA族比第III族第一电离能高，第VA族比第VIA族第一电离能高，这是因为第IIA族和第VA族元素最外层电子半充满或全充满，结构较稳定，失去电子更困难。解析：本题考查“元素周期律中元素第一电离能的变化规律”。在同一周期中，从左到右元素的第一电离能呈现总体增大的趋势，因为原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失去电子越来越困难。但存在反常现象，如第IIA族比第III族第一电离能高，第VA族比第VIA族第一电离能高，这是因为第IIA族和第VA族元素最外层电子半充满或全充满，结构较稳定，失去电子更困难。8.参考答案：元素X的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。最外层电子的轨道形状为球形。解析：本题考查“元素周期表中元素的核外电子排布”。已知元素X位于元素周期表中的第IVA族，其原子最外层电子数为4，因此元素X的原子序数为14，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。最外层电子为3s²3p²，其中3s轨道和3p轨道的形状均为球形。五、应用题1.参考答案：Mg与氧气反应可能生成MgO。理由：钠（Na）和硫（S）分别位于第IA族和第VIA族，它们在空气中燃烧分别生成Na₂O和SO₂。根据元素周期律，同一主族元素性质相似，镁（Mg）也位于第IA族，因此其与氧气反应可能生成MgO。解析：本题考查“元素周期律的应用”。首先，根据题干信息，钠（Na）和硫（S）分别在空气中燃烧生成Na₂O和SO₂，说明Na属于第IA族，S属于第VIA族。然后，根据元素周期律，同一主族元素性质相似，因此Mg也属于第IA族，其与氧气反应可能生成MgO。干扰项排除：选项中若出现Mg与氧气反应生成Mg₃N₂或MgSO₄等，均不符合题干信息和元素周期律。2.参考答案：①稀盐酸为酸；②氢氧化钠溶液为碱；③碳酸钠溶液为盐；④硫酸钠溶液为盐。分类依据：根据元素周期表中的位置和性质，第IA族元素（如H、Li、Na）形成的化合物为酸，第VIA族元素（如O、S）形成的化合物为碱，其他主族元素形成的化合物为盐。解析：本题考查“元素周期表的应用”。首先，根据题干信息，四种溶液分别为①稀盐酸②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④硫酸钠溶液。然后，根据元素周期表中的位置和性质，第IA族元素（如H、Li、Na）形成的化合物为酸，第VIA族元素（如O、S）形成的化合物为碱，其他主族元素形成的化合物为盐。因此，①稀盐酸为酸，②氢氧化钠溶液为碱，③碳酸钠溶液和④硫酸钠溶液为盐。干扰项排除：选项中若出现将所有溶液均归为酸或碱，均不符合题干信息和元素周期律。3.参考答案：实验方案：所需试剂：硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液、氯化钠溶液。实验步骤：取少量废水样品于试管中，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。若有，则说明废水中含有Cr⁺6离子。现象观察：若生成白色沉淀，则说明废水中含有Cr⁺6离子。解析：本题考查“化学实验设计”。首先，根据题干信息，废水可能含有Cr⁺6离子。然后，根据化学知识，Cr⁺6离子可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。因此，实验方案为取少量废水样品于试管中，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。现象观察：若生成白色沉淀，则说明废水中含有Cr⁺6离子。干扰项排除：选项中若出现使用其他试剂或实验步骤，均不符合题干信息和化学知识。4.参考答案：同一周期从左到右，元素的第一电离能generally呈现逐渐增大的趋势。例如，Na的第一电离能为496kJ/mol，Mg为738kJ/mol，Al为577kJ/mol。原因：随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对核外电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。解析：本题考查“元素周期律的应用”。首先，根据题干信息，同一周期从左到右，元素的第一电离能general