浙江省杭州市第一中学九年级化学第4章综合测试卷及答案

浙江省杭州市第一中学九年级化学第4章综合测试卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第一中学九年级化学第4章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在一定温度下，某物质的溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度越大，溶质在溶剂中的溶解能力越强B.溶解度与温度无关C.溶解度是指溶液中溶质的质量分数D.溶解度是指溶液的密度参考答案：A3.下列物质中，属于酸的是A.H₂SO₄B.NaOHC.CaCO₃D.NaCl参考答案：A4.下列物质中，属于碱的是A.HClB.KOHC.H₂CO₃D.MgSO₄参考答案：B5.下列物质中，属于盐的是A.HNO₃B.Ba(OH)₂C.Na₂CO₃D.H₂SO₄参考答案：C6.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，反应物和生成物都只有一种。下列关于该反应的说法正确的是A.反应前后溶液的pH值不变B.反应生成的产物是盐和水C.反应中酸和碱的质量相等D.反应中酸和碱的摩尔数相等参考答案：B7.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，能产生白色沉淀。下列关于该反应的说法正确的是A.反应生成的产物是碳酸钙和氯化钠B.反应中碳酸钠和氯化钙的摩尔数相等C.反应中生成的沉淀是碳酸钠D.反应中生成的沉淀是氯化钙参考答案：A8.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再溶解。下列关于饱和溶液的说法正确的是A.饱和溶液中溶质的质量分数随着温度升高而增大B.饱和溶液中溶质的质量分数随着温度升高而减小C.饱和溶液中溶质的质量分数与温度无关D.饱和溶液中溶质的质量分数只与溶质种类有关参考答案：A9.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸伸入溶液中充分搅拌。下列关于pH试纸使用的说法正确的是A.pH试纸可以测量溶液的酸碱度B.pH试纸可以测量溶液的浓度C.pH试纸可以测量溶液的温度D.pH试纸可以测量溶液的密度参考答案：A10.某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水。下列关于该物质的组成说法正确的是A.该物质一定只含有碳和氢元素B.该物质一定只含有氧元素C.该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D.该物质一定含有碳元素，可能含有氢元素参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则在该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：362.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑3.将20g某物质加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的质量分数为20%，则该物质可能是______。参考答案：NaCl4.下列物质中，属于酸的是______（填化学式）。参考答案：HCl5.pH试纸测定某溶液的pH值为2，该溶液呈______性。参考答案：酸6.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值______7（填、或=）。7.某温度下，将20g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的质量分数为______。参考答案：20%8.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要称取______g氯化钠。参考答案：209.在稀释浓硫酸时，应将______缓慢倒入______，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸、水10.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则在该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：36三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。参考答案：√3.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√4.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√5.实验室制取氧气时，加热高锰酸钾需要使用酒精灯。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√7.pH值小于7的溶液一定呈酸性。参考答案：√8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√9.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√10.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积2.在实验室中，如何用高锰酸钾制取氧气？请简述实验步骤。参考答案：①检查装置气密性②加入高锰酸钾③加热④收集氧气⑤检验氧气3.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液可能是什么溶液？请说明理由。参考答案：该溶液可能是氢氧化钠溶液或其他碱性溶液。理由：酚酞试液在碱性溶液中变红。4.请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。5.某金属能与稀盐酸反应生成氢气，该金属可能是什么金属？请说明依据。参考答案：该金属可能是锌或铁等。依据：锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气。6.请简述过滤操作中，玻璃棒的作用是什么？参考答案：玻璃棒的作用是引流。7.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，请说明该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%。计算方法：溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%。8.请简述实验室中，如何用大理石和稀盐酸制取二氧化碳？并说明收集二氧化碳的方法。参考答案：制取方法：将大理石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，产生二氧化碳。收集方法：向上排空气法或排水法。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要将100吨含杂质20%的生铁转化为纯铁。已知每生产1吨纯铁需要消耗0.8吨生铁，并产生0.1吨二氧化碳。请计算：（1）该工厂需要消耗多少吨生铁？（2）该工厂在转化过程中会产生多少吨二氧化碳？参考答案：（1）80吨；（2）8吨2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气。实验过程中，他们记录了剩余固体的质量随时间的变化情况，并绘制了的曲线。请根据图像回答：（1）该实验制取氧气的化学方程式是什么？（2）根据图像，该实验制取了多少克氧气？（3）如果实验中使用了10克氯酸钾，那么反应后剩余固体的质量是多少克？参考答案：（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（2）20克；（3）90克3.某农场需要配制浓度为15%的农药溶液200千克。现有浓度为30%的农药溶液和浓度为5%的农药溶液，请计算：（1）需要多少千克浓度为30%的农药溶液？（2）需要多少千克浓度为5%的农药溶液？参考答案：（1）100千克；（2）100千克4.某化学实验室需要配制一定浓度的硫酸溶液。实验室现有浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水，请计算：（1）如果需要配制500毫升浓度为2%的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？（2）如果需要配制1升浓度为10%的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？参考答案：（1）10.4毫升；（2）100毫升5.某工厂需要将一定质量的氯化钠溶解在水中，配制成浓度为10%的氯化钠溶液。已知氯化钠的溶解度为36克，请计算：（1）在100克水中最多可以溶解多少克氯化钠？（2）如果该工厂需要配制500克浓度为10%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠？参考答案：（1）36克；（2）50克6.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。实验过程中，他们记录了产生的二氧化碳气体的体积随时间的变化情况，并绘制了的曲线。请根据图像回答：（1）该实验制取二氧化碳的化学方程式是什么？（2）根据图像，该实验制取了多少升二氧化碳气体？（3）如果实验中使用了10克碳酸钙，那么反应后剩余固体的质量是多少克？参考答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）22.4升；（3）5克7.某工厂需要将一定质量的氧化铁转化为纯铁。已知每生产1吨纯铁需要消耗1.2吨氧化铁，并产生0.4吨二氧化硫。请计算：（1）该工厂需要消耗多少吨氧化铁？（2）该工厂在转化过程中会产生多少吨二氧化硫？参考答案：（1）120吨；（2）48吨8.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。实验过程中，他们记录了消耗的稀盐酸体积随时间的变化情况，并绘制了的曲线。请根据图像回答：（1）该实验制取氯化钠的化学方程式是什么？（2）根据图像，该实验消耗了多少毫升稀盐酸？（3）如果实验中使用了10克氢氧化钠，那么反应后剩余固体的质量是多少克？参考答案：（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O；（2）25毫升；（3）5克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度越大，说明溶质在溶剂中的溶解能力越强。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大。溶解度是指溶液中溶质的质量，而不是溶液的密度。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的化合物。H₂SO₄是硫酸，能够在水溶液中电离出氢离子，属于酸；NaOH是氢氧化钠，能够在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻），属于碱；CaCO₃是碳酸钙，属于盐；NaCl是氯化钠，属于盐。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。KOH是氢氧化钾，能够在水溶液中电离出氢氧根离子，属于碱；HCl是盐酸，能够在水溶液中电离出氢离子，属于酸；H₂CO₃是碳酸，能够在水溶液中电离出氢离子，属于酸；MgSO₄是硫酸镁，属于盐。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。Na₂CO₃是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；HNO₃是硝酸，属于酸；Ba(OH)₂是氢氧化钡，属于碱；H₂SO₄是硫酸，属于酸。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查中和反应的定义。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查复分解反应的定义。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不再能够溶解更多的溶质。饱和溶液中溶质的质量分数随着温度升高而增大，因为温度升高，溶质的溶解度增大，更多的溶质能够溶解在溶剂中，导致溶质的质量分数增大。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查pH试纸的使用方法。pH试纸可以测量溶液的酸碱度，即溶液的pH值。使用pH试纸时，应将试纸伸入溶液中充分搅拌，使试纸与溶液充分接触，以便准确测量溶液的pH值。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查物质的组成。某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，说明该物质中含有碳和氢元素，因为二氧化碳是由碳和氧元素组成的，水是由氢和氧元素组成的。该物质中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，因为氧元素可以来自空气中的氧气。故选A。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。题干已给出氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。2.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。根据化学知识，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.参考答案：NaCl解析：本题考查溶液质量分数计算。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。设该物质为NaCl，则溶液质量为100g+溶质质量，代入公式20%=溶质质量/(100g+溶质质量)×100%，解得溶质质量为25g。根据化学知识，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以该物质可能是NaCl。4.参考答案：HCl解析：本题考查酸的概念。酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。题干中给出的选项中，HCl是盐酸，属于酸。5.参考答案：酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。题干中pH值为2，小于7，所以该溶液呈酸性。6.参考答案：解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，混合后氢离子和氢氧根离子发生中和反应，但由于盐酸的浓度较高，所以混合后溶液仍呈酸性，pH值小于7。7.参考答案：20%解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。题干已给出氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以溶液的质量分数为20%。8.参考答案：20解析：本题考查溶液质量分数计算。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。设需要称取的氯化钠质量为x，则溶液质量为100g，代入公式20%=x/(100g)×100%，解得x=20g。9.参考答案：浓硫酸、水解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溶液沸腾飞溅。10.参考答案：36解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。题干已给出氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性与浓度的关系。氯化钠溶液的导电性与其浓度并非简单的正比关系，导电性还与离子的种类和移动速度有关。浓度增加时，导电性增强，但超过一定浓度后，离子间的相互作用增强，可能反而会降低导电性。2.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，这是因为反应过程中原子种类和数目保持不变。3.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子。5.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气时，加热高锰酸钾需要使用酒精灯提供热量，以使高锰酸钾分解产生氧气。6.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体飞溅。7.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液一定呈酸性，这是因为pH值小于7表示溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。8.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，这是因为这些金属的活泼性足以置换出酸中的氢。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石、大理石等矿石中。10.参考答案：√解析：本题考查过氧化氢分解反应的化学方程式。化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解反应，生成水和氧气。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括温度、浓度、催化剂和反应物接触面积。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快；增大反应物接触面积，反应速率加快。2.参考答案：①检查装置气密性②加入高锰酸钾③加热④收集氧气⑤检验氧气解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验步骤。实验步骤包括检查装置气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气、检验氧气。具体操作是：先检查装置气密性，然后加入高锰酸钾，用酒精灯加热试管，将产生的氧气收集起来，最后检验氧气是否收集满。3.参考答案：该溶液可能是氢氧化钠溶液或其他碱性溶液。理由：酚酞试液在碱性溶液中变红。解析：本题考查酚酞试液的性质。酚酞试液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。因此，能使酚酞试液变红的溶液可能是氢氧化钠溶液或其他碱性溶液。4.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。5.参考答案：该金属可能是锌或铁等。依据：锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气。解析：本题考查金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。因此，该金属可能是锌或铁等。6.参考答案：玻璃棒的作用是引流。解析：本题考查过滤操作中玻璃棒的作用。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。7.参考答案：该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%。计算方法：溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%。解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为溶解度/(溶解度+100g)×100%。将溶解度36g代入公式，得到溶质质量分数为36/(36+100)×100%=26.5%。8.参考答案：制取方法：将大理石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，产生二氧化碳。收集方法：向上排空气法或排水法。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的方法。实验室制取二氧化碳的方法是将大理石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，产生二氧化碳。收集二氧化碳的方法有向上排空气法或排水法。五、应用题1.参考答案：（1）80吨；（2）8吨解析：本题考查氧化还原反应的计算。首先，根据题意，每生产1吨纯铁需要消耗0.8吨生铁，因此生产100吨纯铁需要消耗100×0.8=80吨生铁。其次，每生产1吨纯铁会产生0.1吨二氧化碳，因此80吨生铁会产生80×0.1=8吨二氧化碳。①生铁转化为纯铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂，但本题不需要写出化学方程式。②计算生铁消耗量：100吨生铁×20%=20吨杂质，因此纯铁质量为100-20=80吨。③计算二氧化碳产生量：80吨纯铁×0.1=8吨二氧化碳。2.参考答案：（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（2）20克；（3）90克解析：本题考查氧化还原反应的计算和图像分析。首先，根据题意，该实验制取氧气的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。其次，根据图像，剩余固体的质量从100克下降至60克，因此制取了100-60=40克氧气。但是，需要注意的是，这里的质量变化包括了氯酸钾分解和二氧化锰的质量变化，因此需要进一步计算。氯酸钾的摩尔质量为122.5克/摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，因此2摩尔氯酸钾分解产生3摩尔氧气，即245克氯酸钾分解产生96克氧气。因此，40克氧气相当于40/96×245=102.08克氯酸钾分解产生，但这里需要考虑二氧化锰的质量变化，因此实际制取的氧气质量需要减去二氧化锰的质量变化。最后，反应后剩余固体的质量为60克。①化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。②计算氧气质量：100克-60克=40克，但需要考虑二氧化锰的质量变化，因此实际制取的氧气质量需要减去二氧化锰的质量变化。③计算剩余固体质量：100克-40克=60克。3.参考答案：（1）100千克；（2）100千克解析：本题考查溶液的配制。首先，设需要浓度为30%的农药溶液x千克，则需要浓度为5%的农药溶液(200-x)千克。根据溶质质量守恒，有x×30%+(200-x)×5%=200×15%，解得x=100千克。因此，需要100千克浓度为30%的农药溶液，100千克浓度为5%的农药溶液。①设需要浓度为30%的农药溶液x千克，则需要浓度为5%的农药溶液(200-x)千克。②根据溶质质量守恒，有x×30%+(200-x)×5%=200×15%，解得x=100千克。4.参考答案：（1）10.4毫升；（2）100毫升解析：本题考查溶液的配制。首先，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可以计算出需要浓硫酸的体积。浓硫酸的密度为1.84克/毫升，因此500毫升浓度为2%的硫酸溶液中含有2%×500×1.84=18.4克硫酸。因此，需要浓硫酸的体积为18.4/(1.84×98%)≈10.4毫升。同理，1升浓度为10%的硫酸溶液中含有10%×1000×1.84=184克硫酸，因此需要浓硫酸的体积为184/(1.84×98%)≈100毫升。①计算500毫升浓度为2%的硫酸溶液中硫酸的质量：500毫升×1.84克/毫升×2%=18.4克。②计算需要浓硫酸的体积：18.4克/(1.84克/毫升×98%)≈10.4毫升。③计算1升浓度为10%的硫酸溶液中硫酸的质量：1000毫升×1.84克/毫升×10%=184克。④计算需要浓硫酸的体积：184克/(1.84克/毫升×98%)≈100毫升。5.参考答案：（1）36克；（2）50克解析：本题考查溶解度的计算。首先，根据题意，氯化钠的溶解度为36克，即在100克水中最多可以溶解36克氯化钠。因此，在100克水中最多可以溶解36克氯化钠。其次，如果该工厂需要配制500克浓度为10%的氯化钠溶液，则需要氯化钠的质量为500×10%=50克。①计算在100克水中最多可以溶解多少克氯化钠：36克。②计算需要配制500克浓度为10%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠：500×10%=50克。6.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）22.4升；（3）5克解析：本题考查氧化还原反应的计算和图像分析。首