浙江省杭州市第七中学九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案

浙江省杭州市第七中学九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页浙江省杭州市第七中学九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的化学反应，下列物质中，不能燃烧的是A.硫B.碳C.铁D.水银参考答案：D3.下列关于氧气的说法中，正确的是A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧C.氧气是一种化合物D.氧气可以供给呼吸参考答案：B4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂可以改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂没有质量变化参考答案：A5.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应会生成盐和水B.酸碱中和反应会放热C.酸碱中和反应会发光D.酸碱中和反应不会发生参考答案：A6.下列关于金属的说法中，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B7.下列关于非金属的说法中，正确的是A.非金属都是气体B.非金属都是绝缘体C.非金属都是非磁性物质D.非金属都是金属参考答案：B8.下列关于单质的说法中，正确的是A.单质是由同种元素组成的纯净物B.单质是由不同种元素组成的纯净物C.单质是由化合物组成的纯净物D.单质是由混合物组成的纯净物参考答案：A9.下列关于化合物说法中，正确的是A.化合物是由同种元素组成的纯净物B.化合物是由不同种元素组成的纯净物C.化合物是由单质组成的纯净物D.化合物是由混合物组成的纯净物参考答案：B10.下列关于混合物的说法中，正确的是A.混合物是由同种物质组成的纯净物B.混合物是由不同种物质组成的纯净物C.混合物是由单质组成的纯净物D.混合物是由化合物组成的纯净物参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数为______。参考答案：50%2.下列物质中，属于化合物的是______（填化学式）。参考答案：H₂O3.将一定质量的镁粉在足量氧气中燃烧，生成氧化镁的质量为m，则参加反应的镁的质量为______。参考答案：m/(24/40)4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能与稀盐酸反应5.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是______。参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，且浓硫酸密度大于水6.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是______。参考答案：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值7.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：水8.燃烧是一种剧烈的化学反应，下列物质中，不能燃烧的是______。参考答案：二氧化碳9.下列关于氧气的说法中，正确的是______。参考答案：氧气能支持燃烧10.下列关于金属的说法中，正确的是______。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√2.碳酸钠溶液显碱性，是因为它是一种强碱弱酸盐。参考答案：×3.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再变化。参考答案：√4.氯化钠溶液的导电性比葡萄糖溶液强。参考答案：√5.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度小。参考答案：√6.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√10.盐酸和稀硫酸都属于酸，它们具有相似的化学性质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积2.举例说明什么是化合反应，并写出该反应的化学方程式。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。3.解释什么是酸，并列举两种常见的酸及其化学式。参考答案：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质。常见的酸有盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）。4.比较酸和碱的性质有何不同？参考答案：酸具有腐蚀性，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色；碱具有滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。5.简述中和反应的概念，并举例说明其实际应用。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。实际应用如治疗胃酸过多。6.解释什么是盐，并列举两种常见的盐及其化学式。参考答案：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。常见的盐有氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）。7.比较酸、碱、盐在水溶液中的导电性有何不同？参考答案：酸在水溶液中能电离出较多自由移动的离子，导电性强；碱在水溶液中也能电离出自由移动的离子，导电性较强；盐在水溶液中能电离出自由移动的离子，导电性取决于盐的种类。8.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨是指pH值小于5.6的雨水。形成原因主要是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成亚硫酸和硝酸。危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体生态系统等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院需要配制1000mL0.1mol/L的生理盐水（NaCl溶液），现实验室有足量的4mol/L的NaCl溶液，请计算需要量取多少体积的4mol/LNaCl溶液，并写出计算过程。参考答案：250mL2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。现计划用氢氧化钠溶液中和废水，假设废水量为500L，需要加入多少摩尔的氢氧化钠才能将废水的pH值升高到6？（假设废水中其他物质不参与反应）参考答案：0.5mol3.实验室用加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物的方法制取氧气。某同学进行了实验，收集到氧气后，发现收集到的气体中混有少量水蒸气。请设计一个实验方案，验证并除去收集到的氧气中的水蒸气，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：①将收集到的氧气通过盛有浓硫酸的洗气瓶；②观察洗气瓶后的气体是否变干燥，变干燥则说明水蒸气已被除去。实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气；③将收集到的氧气通过盛有浓硫酸的洗气瓶；④收集干燥后的氧气。4.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于验证质量守恒定律。实验装置请根据实验装置图，简述实验步骤，并说明如何验证质量守恒定律。参考答案：实验步骤：①将反应物放在密闭容器中，称量其质量；②加热反应物，使其发生反应；③待反应结束后，将生成物放在密闭容器中，称量其质量。验证方法：比较反应前后密闭容器中物质的总质量，若相等，则验证了质量守恒定律。5.某同学用的装置进行二氧化碳的制取实验。请根据装置图回答问题：①请写出该反应的化学方程式；②简述该实验的操作步骤。参考答案：①化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②操作步骤：①检查装置气密性；②向锥形瓶中放入大理石；③将长颈漏斗伸入锥形瓶中，加入稀盐酸；④收集产生的二氧化碳气体；⑤检验二氧化碳气体的性质。6.某同学用的装置进行氢气的制取实验。请根据装置图回答问题：①请写出该反应的化学方程式；②简述该实验的操作步骤。参考答案：①化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②操作步骤：①检查装置气密性；②向锥形瓶中放入锌粒；③将长颈漏斗伸入锥形瓶中，加入稀硫酸；④收集产生的氢气气体；⑤检验氢气气体的性质。7.某工厂排放的废水呈碱性，pH值为10。现计划用稀硫酸溶液中和废水，假设废水量为800L，需要加入多少体积的1mol/L稀硫酸才能将废水的pH值降低到7？（假设废水中其他物质不参与反应）参考答案：1L8.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于验证质量守恒定律。实验装置请根据实验装置图，简述实验步骤，并说明如何验证质量守恒定律。参考答案：实验步骤：①将碳酸钠放入密闭容器中，称量其质量；②加入稀盐酸，立即盖紧容器盖，称量其质量；③待反应结束后，称量密闭容器中物质的质量。验证方法：比较反应前后密闭容器中物质的总质量，若相等，则验证了质量守恒定律。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查物质的燃烧性质。硫、碳、铁都能燃烧，而水银不能燃烧。硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；碳在氧气中燃烧，产生白光；铁在氧气中燃烧，产生火花。水银在常温下是液态，不能燃烧。故选D。3.参考答案：B解析：本题考查氧气的性质。氧气是一种无色无味的气体，可以支持燃烧，可以供给呼吸，是一种单质。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的生成物，催化剂在反应中不消耗，质量不变。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应会生成盐和水，酸碱中和反应会放热，但不会发光，酸碱中和反应会发生。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查金属的性质。金属大多数是固体，金属都是导体，金属大多数是磁性物质，金属都是非金属。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查非金属的性质。非金属大多数是气体或液体，非金属大多数是绝缘体，非金属大多数是非磁性物质，非金属都是金属。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查化合物的概念。化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查混合物的概念。混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。故选B。二、填空题1.参考答案：50%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。已知溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g。代入公式计算得溶质质量分数=50g÷150g×100%=50%。注意单位要统一，计算过程要准确。2.参考答案：H₂O解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。H₂O是水，由氢元素和氧元素组成，属于化合物。其他选项如O₂是单质，空气是混合物。3.参考答案：m/(24/40)解析：本题考查化学方程式的计算。镁与氧气反应生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。根据化学方程式，镁与氧化镁的质量比为48:80，即24:40。设参加反应的镁的质量为x，则有x/m=(24/40)，解得x=m/(24/40)。4.参考答案：不能与稀盐酸反应解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应。例如，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应；铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应。5.参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，且浓硫酸密度大于水解析：本题考查浓硫酸的性质。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是浓硫酸溶于水会放出大量热量，且浓硫酸密度大于水。如果将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部温度急剧升高，导致液体沸腾飞溅，非常危险。6.参考答案：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是先将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。7.参考答案：水解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物。其他选项如空气是混合物，食盐水是混合物。8.参考答案：二氧化碳解析：本题考查物质的燃烧条件。燃烧是一种剧烈的化学反应，需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。二氧化碳不能燃烧，但可以支持燃烧。9.参考答案：氧气能支持燃烧解析：本题考查氧气的性质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，但不能燃烧。铁丝在氧气中能剧烈燃烧，产生火花；木炭在氧气中能燃烧，发出白光。10.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈解析：本题考查金属的性质。金属的性质包括物理性质和化学性质。铁在潮湿的空气中容易生锈，这是铁的化学性质。其他选项如铜不易生锈，铝表面会形成致密的氧化膜，不易生锈。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学反应方程式。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，该反应符合复分解反应的条件，故该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查盐类水解。碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子CO₃²⁻发生水解，水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，生成氢氧根离子OH⁻，导致溶液显碱性。碳酸钠是强碱弱酸盐，但碳酸根离子的水解程度较小，故该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再变化。当溶液达到饱和状态时，溶质的溶解速率和结晶速率相等，溶液中溶质的质量分数保持不变，故该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。氯化钠溶液中存在Na⁺和Cl⁻离子，而葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子，故氯化钠溶液的导电性比葡萄糖溶液强，故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查物质的溶解度。氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，所以在相同条件下，氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度小，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查物质的性质和反应。碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应是氧化钙与水的化合反应，故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常需要达到可燃物的着火点。燃烧过程中伴随着化学键的断裂和形成，释放出能量，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，如锌、铁等金属可以与稀硫酸反应生成氢气和相应的硫酸盐。故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查酸的性质。盐酸和稀硫酸都属于酸，它们在水溶液中都能电离出氢离子H⁺，故它们具有相似的化学性质，如都能与碱反应生成盐和水，都能与某些金属反应生成氢气等。故该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括温度、浓度、催化剂和反应物接触面积。温度升高，分子运动加快，有效碰撞增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞增加，反应速率加快；催化剂能改变反应路径，降低活化能，反应速率加快；反应物接触面积增大，有效碰撞增加，反应速率加快。2.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。解析：本题考查化合反应的概念及实例。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。氢气和氧气反应生成水是典型的化合反应，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。3.参考答案：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质。常见的酸有盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）。解析：本题考查酸的概念及常见实例。酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质。盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）是常见的酸。4.参考答案：酸具有腐蚀性，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色；碱具有滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。解析：本题考查酸和碱的性质比较。酸具有腐蚀性，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色；碱具有滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。5.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。实际应用如治疗胃酸过多。解析：本题考查中和反应的概念及实例。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是典型的中和反应，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。实际应用如治疗胃酸过多。6.参考答案：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。常见的盐有氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）。解析：本题考查盐的概念及常见实例。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）是常见的盐。7.参考答案：酸在水溶液中能电离出较多自由移动的离子，导电性强；碱在水溶液中也能电离出自由移动的离子，导电性较强；盐在水溶液中能电离出自由移动的离子，导电性取决于盐的种类。解析：本题考查酸、碱、盐在水溶液中的导电性比较。酸在水溶液中能电离出较多自由移动的离子，导电性强；碱在水溶液中也能电离出自由移动的离子，导电性较强；盐在水溶液中能电离出自由移动的离子，导电性取决于盐的种类。8.参考答案：酸雨是指pH值小于5.6的雨水。形成原因主要是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成亚硫酸和硝酸。危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体生态系统等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨是指pH值小于5.6的雨水。形成原因主要是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成亚硫酸和硝酸。危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体生态系统等。五、应用题1.参考答案：250mL解析：本题考查溶液稀释计算。设需要4mol/LNaCl溶液体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，有V×4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得V=250mL。①溶液稀释前后溶质的物质的量不变；②利用c₁V₁=c₂V₂计算。2.参考答案：0.5mol解析：本题考查pH值计算与酸碱中和计算。pH=6时，氢氧根离子浓度为10⁻⁸mol/L。根据电荷守恒，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以需要加入的氢氧根离子物质的量为500L×10⁻⁸mol/L=0.005mol。由于氢氧化钠是强碱，完全电离，所以需要加入0.005mol的氢氧化钠。①pH值与氢离子浓度的关系；②酸碱中和反应中，酸碱的物质的量相等。3.参考答案：实验方案：①将收集到的氧气通过盛有浓硫酸的洗气瓶；②观察洗气瓶后的气体是否变干燥，变干燥则说明水蒸气已被除去。实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气；③将收集到的氧气通过盛有浓硫酸的洗气瓶；④收集干燥后的氧气。解析：本题考查气体除杂。浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气。①除杂原则：不增加新杂质，不减少目标气体；②实验步骤：检查装置气密性、制取气体、除杂、收集气体。4.参考答案：实验步骤：①将反应物放在密闭容器中，称量其质量；②加热反应物，使其发生反应；③待反应结束后，将生成物放在密闭容器中，称量其质量。验证方法：比较反应前后密闭容器中物质的总质量，若相