2026年湘教版高二化学第6章化学反应同步练习题及答案

2026年湘教版高二化学第6章化学反应同步练习题及答案第1页共1页2026年湘教版高二化学第6章化学反应同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C2.在25℃时，某酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中，[H⁺]的浓度约为多少？A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻³mol/LC.1×10⁻⁵mol/LD.1×10⁻¹mol/L参考答案：B3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：B4.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，在标准状态下，该反应的焓变ΔH约为多少？A.+484kJ/molB.-484kJ/molC.+92kJ/molD.-92kJ/mol参考答案：B5.在100℃时，水的离子积K_w=1×10⁻¹²，则该温度下，pH=9的溶液中[OH⁻]的浓度约为多少？A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁹mol/LC.1×10⁻¹mol/LD.1×10⁻¹⁵mol/L参考答案：A6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应还是吸热反应？A.放热反应B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.无法确定参考答案：A7.在恒压条件下，将1mol气体从10L胀大到20L，气体的内能变化为多少？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，该反应的熵变ΔS约为多少？A.+126J/(mol•K)B.-126J/(mol•K)C.+68J/(mol•K)D.-68J/(mol•K)参考答案：B9.在25℃时，某盐MX的溶解度积K_sp=1×10⁻¹⁰，则0.1mol/L的MX溶液中，[X⁻]的浓度约为多少？A.1×10⁻⁵mol/LB.1×10⁻¹⁰mol/LC.1×10⁻⁴mol/LD.1×10⁻⁹mol/L参考答案：A10.对于反应2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)，该反应的平衡常数K只与哪些因素有关？A.温度B.压强C.浓度D.催化剂参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在化学反应中，反应物的分子或原子必须先发生______，才能转化为生成物的分子或原子。参考答案：化学反应2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是______反应，升高温度会______该反应的速率。参考答案：放热；降低3.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的活化能为180kJ/mol，则该反应的逆反应的活化能______180kJ/mol。参考答案：大于4.在恒容条件下，将2mol气体从10L胀大到20L，气体的内能______（填“增加”、“减少”或“不变”）。参考答案：不变5.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，该反应的焓变ΔH______0kJ/mol。参考答案：小于6.在25℃时，水的离子积K_w=1×10⁻¹⁴，则pH=3的盐酸中H⁺的浓度为______mol/L。参考答案：1×10⁻³7.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7。参考答案：大于8.对于反应2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)，该反应的熵变ΔS______0J/(mol•K)。参考答案：小于9.在100℃时，水的离子积K_w=1×10⁻¹²，则pH=6的溶液中OH⁻的浓度为______mol/L。参考答案：1×10⁻⁶10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是______反应，加压会______该反应的平衡移动。参考答案：放热；向正向移动三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度一定能增大该反应的平衡常数。参考答案：×2.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)充入并发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应前后气体总压强不变，则该反应已达到平衡状态。参考答案：×3.使用催化剂可以改变化学反应的活化能，从而提高反应速率，但不会影响反应的平衡常数。参考答案：√4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度会使正反应速率和逆反应速率都减小。参考答案：×5.在25℃时，水的离子积K_w=1×10⁻¹⁴，若某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L，则该溶液的pH值为6。参考答案：√6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应。参考答案：√7.在100℃时，水的离子积K_w=1×10⁻¹²，若某溶液中c(OH⁻)=1×10⁻⁶mol/L，则该溶液的pH值为8。参考答案：×8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应是熵增反应，因此升高温度会使平衡向正反应方向移动。参考答案：×9.在一定条件下，可逆反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)是熵增反应，因此该反应在任何温度下都能自发进行。参考答案：×10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，因此降低温度会使平衡常数增大。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂和反应物本身的性质。2.说明化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变（但不为零）、平衡状态是动态平衡、条件改变平衡会发生移动。3.列举影响化学反应速率的四大主要因素。参考答案：影响化学反应速率的四大主要因素是浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。4.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂通过降低反应的活化能，增加单位时间内活化分子百分数，从而同等程度地增大正逆反应速率，使平衡更快达到，但平衡不发生移动。5.判断下列说法是否正确：“升高温度一定能增大化学反应速率。”参考答案：×。升高温度能增大活化分子百分数，从而增大大多数化学反应的速率，但有些反应如放热反应在高温下可能因平衡移动而速率反而降低。6.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是只适用于可逆反应、改变条件前反应必须处于平衡状态、反应必须正向进行。7.列举可逆反应达到平衡状态的两个重要特征。参考答案：可逆反应达到平衡状态的两个重要特征是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变（但不为零）。8.简述浓度对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|浓度/mol•L⁻¹|催化剂|反应时间/s||||||||1|20|0.1|无|120||2|20|0.2|无|60||3|40|0.1|无|30||4|40|0.2|有|15|请根据表中数据回答以下问题：（1）比较实验1和实验2，说明浓度对反应速率的影响；（2）比较实验1和实验3，说明温度对反应速率的影响；（3）比较实验3和实验4，说明催化剂对反应速率的影响；（4）若要使该反应在10秒内完成，应采取哪些措施（至少写出两种）？参考答案：（1）浓度增大，反应速率加快；（2）温度升高，反应速率加快；（3）使用催化剂，反应速率加快；（4）升高温度、增大浓度、使用催化剂等2.在密闭容器中，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应在120℃时达到平衡，测得平衡时SO₃的浓度为0.6mol•L⁻¹。请计算：（1）平衡时SO₂和O₂的浓度；（2）该反应的平衡常数K；（3）若在相同条件下，起始时只加入4molSO₃(g)，达到平衡时SO₃的转化率是多少？参考答案：（1）SO₂浓度=0.2mol•L⁻¹，O₂浓度=0.1mol•L⁻¹；（2）K=0.25；（3）转化率=75%3.某工厂用氯气消毒水处理池，反应方程式为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO。已知在25℃时，该反应的平衡常数K=3.2×10⁻⁸。请回答：（1）写出该反应的逆反应的平衡常数；（2）若水中H⁺的浓度为1×10⁻⁷mol•L⁻¹，Cl⁻的浓度为0.1mol•L⁻¹，求HClO的浓度；（3）为提高消毒效果，应如何调节溶液的pH值？参考答案：（1）K=3.125×10⁸；（2）c(HClO)=3.2×10⁻⁹mol•L⁻¹；（3）降低pH值4.将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合气体放入密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。该反应是放热反应，且在高温下平衡常数较小。请回答：（1）为提高氨气的产率，应采取哪些措施（至少写出两种）？（2）该反应的正反应活化能大于逆反应活化能吗？为什么？（3）若该反应在500℃时的平衡常数为K₁，在300℃时的平衡常数为K₂，则K₁和K₂哪个更大？为什么？参考答案：（1）降低温度、增大压强、及时分离出氨气等；（2）是，因为该反应是放热反应，正反应活化能大于逆反应活化能；（3）K₂更大，因为该反应是放热反应，温度降低，平衡常数增大5.某学生用图1所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）该反应属于哪种类型的反应？为什么？（3）若将铁片换成铜片，能否发生反应？为什么？（4）该反应的离子方程式是什么？参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）置换反应，因为铁置换出了铜；（3）不能，因为铜的活泼性小于铁；（4）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu6.某工厂用图2所示装置制备氢气，请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）该反应属于哪种类型的反应？为什么？（3）若将锌片换成铁片，能否发生反应？为什么？（4）该反应的离子方程式是什么？参考答案：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）置换反应，因为锌置换出了氢气；（3）不能，因为铁的活泼性小于锌；（4）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑7.某化学兴趣小组探究温度对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示：|实验编号|温度/℃|反应时间/s||||||1|10|90||2|20|45||3|30|30||4|40|20|请根据表中数据回答以下问题：（1）比较实验1和实验2，说明温度对反应速率的影响；（2）比较实验2和实验3，说明温度对反应速率的影响；（3）比较实验3和实验4，说明温度对反应速率的影响；（4）若要使该反应在10秒内完成，应采取哪些措施（至少写出两种）？参考答案：（1）温度升高，反应速率加快；（2）温度升高，反应速率加快；（3）温度升高，反应速率加快；（4）升高温度、增大浓度、使用催化剂等8.某工厂用氯气消毒水处理池，反应方程式为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO。已知在25℃时，该反应的平衡常数K=3.2×10⁻⁸。请回答：（1）写出该反应的逆反应的平衡常数；（2）若水中H⁺的浓度为1×10⁻⁷mol•L⁻¹，Cl⁻的浓度为0.1mol•L⁻¹，求HClO的浓度；（3）为提高消毒效果，应如何调节溶液的pH值？参考答案：（1）K=3.125×10⁸；（2）c(HClO)=3.2×10⁻⁹mol•L⁻¹；（3）降低pH值标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度、催化剂无关。充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，因此平衡常数K不变。2.参考答案：B解析：本题考查弱酸电离。根据Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]，设[H⁺]=x，则[A⁻]=x，[HA]=0.1-x，近似为0.1，因此x²/0.1=1×10⁻⁵，解得x=1×10⁻³mol/L。3.参考答案：B解析：本题考查酸碱混合。pH=3的盐酸中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应，生成中性溶液，但盐酸浓度较大，因此pH略小于7，约为8。4.参考答案：B解析：本题考查反应焓变。根据标准生成焓数据，H₂O(l)的标准生成焓ΔH_f°=-285.8kJ/mol，因此2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)的ΔH=2×(-285.8)=-571.6kJ/mol，约为-484kJ/mol。5.参考答案：A解析：本题考查水的离子积。根据K_w=[H⁺][OH⁻]，pH=9时[H⁺]=1×10⁻⁹mol/L，因此[OH⁻]=K_w/[H⁺]=1×10⁻¹²/1×10⁻⁹=1×10⁻³mol/L。6.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是熵减反应，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此该反应是放热反应。7.参考答案：C解析：本题考查理想气体状态方程。根据理想气体状态方程PV=nRT，恒压条件下，体积增大一倍，温度不变，内能不变。8.参考答案：B解析：本题考查反应熵变。反应前后气体分子数从3减少到2，混乱度减小，因此熵变ΔS为负值。根据估算公式ΔS≈-Rln(N₂O₄/2H₂O)≈-8.314ln(1/2)≈-5.76J/(mol•K)，约为-126J/(mol•K)。9.参考答案：A解析：本题考查沉淀溶解平衡。根据K_sp=[M⁺][X⁻]，0.1mol/L的MX溶液中[M⁺]=0.1mol/L，因此[X⁻]=K_sp/[M⁺]=1×10⁻¹⁰/0.1=1×10⁻⁹mol/L。10.参考答案：A解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度、催化剂无关。二、填空题1.参考答案：化学反应解析：本题考查化学反应的基本概念。化学反应的本质是反应物的分子或原子发生化学键的断裂和形成，从而转化为生成物的分子或原子。2.参考答案：放热；降低解析：本题考查反应热与反应速率。对于放热反应，升高温度会降低反应速率，因为升高温度会增加反应物的动能，使得反应物分子更容易达到活化能。3.参考答案：大于解析：本题考查活化能。正反应的活化能是反应物转化为生成物所需的最低能量，逆反应的活化能是生成物转化为反应物所需的最低能量，因此逆反应的活化能大于正反应的活化能。4.参考答案：不变解析：本题考查理想气体的内能。理想气体的内能只与温度有关，与体积无关，因此恒容条件下气体的内能不变。5.参考答案：小于解析：本题考查反应热。燃烧反应是放热反应，因此该反应的焓变ΔH小于0kJ/mol。6.参考答案：1×10⁻³解析：本题考查pH值与H⁺浓度的关系。pH=-log[H⁺]，因此pH=3的盐酸中H⁺的浓度为1×10⁻³mol/L。7.参考答案：大于解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸中H⁺的浓度为1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中OH⁻的浓度也为1×10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻会发生中和反应，但盐酸的量较多，因此所得溶液的pH值大于7。8.参考答案：小于解析：本题考查反应熵。气体转化为液体，混乱度降低，因此该反应的熵变ΔS小于0J/(mol•K)。9.参考答案：1×10⁻⁶解析：本题考查pH值与OH⁻浓度的关系。pH=6的溶液中H⁺的浓度为1×10⁻⁶mol/L，根据K_w=[H⁺][OH⁻]，因此OH⁻的浓度为1×10⁻⁶mol/L。10.参考答案：放热；向正向移动解析：本题考查反应热与化学平衡。对于放热反应，加压会使平衡向气体分子数较少的一方移动，因此加压会使该反应的平衡向正向移动。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡常数与温度的关系”。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。对于放热反应，升高温度会使平衡常数K减小，而不是增大。因此该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡的判断”。在恒容密闭容器中，若反应前后气体分子数不变，则总压强始终不变，不能根据压强判断是否达到平衡。应通过浓度、速率等判断。因此该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂通过降低正逆反应的活化能，提高反应速率，但不会改变反应的平衡常数，因为平衡常数只与温度有关。因此该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查“温度对反应速率的影响”。升高温度会同时增大正反应速率和逆反应速率，只是增大程度不同，平衡会向吸热方向移动。但速率本身是增大的，而不是减小的。因此该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查“pH值的计算”。pH=-lgc(H⁺)=-lg(1×10⁻⁶)=6。因此该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查“反应熵变”。N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)是气体分子数减小的反应，熵减小；其逆反应NH₃(g)→1/2N₂(g)+3/2H₂(g)是气体分子数增大的反应，熵增大。因此该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查“pH值的计算”。pH=14-pOH=14-(-lgc(OH⁻))=14-(-lg(1×10⁻⁶))=14-6=8。因此该说法正确，但计算有误，应为8而不是7。修正后该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查“反应熵变与平衡移动”。2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)是气体分子数减小的反应，熵减小。熵减反应是放热反应（通常），升高温度会使平衡向逆反应方向移动。因此该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查“反应熵变与自发进行”。2CH₄(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+4H₂O(g)是气体分子数减小的反应，熵减小。熵减反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS，若ΔHTΔS，则ΔG0，反应不能自发进行。因此该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡常数与温度的关系”。对于放热反应，降低温度会使平衡常数K增大。因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂和反应物本身的性质。解析：本题考查“化学反应速率及其影响因素”。化学反应速率定义为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，这是对反应快慢的定量描述。影响因素包括内因（反应物本身的性质）和外因（浓度、温度、压强、催化剂），外因通过改变活化分子百分数或有效碰撞频率来影响反应速率。答案中列出了四大影响因素，并点明了浓度、温度、压强、催化剂这四类主要因素，符合教材对反应速率影响因素的全面阐述。2.参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变（但不为零）、平衡状态是动态平衡、条件改变平衡会发生移动。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，此时各物质浓度保持不变，但反应并未停止，正逆反应仍在进行。平衡状态具有动态性（分子仍在运动）、条件性（受温度、浓度、压强等影响）和可逆性（存在正逆反应）的特点。答案中涵盖了速率相等、浓度不变、动态平衡、条件性四个核心特征，全面准确。3.参考答案：影响化学反应速率的四大主要因素是浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。解析：本题考查“影响化学反应速率的主要因素”。浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快；温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，反应速率加快；对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快；催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率。答案中准确列出了浓度、温度、压强、催化剂这四类主要因素，符合教材对影响因素的分类。4.参考答案：催化剂通过降低反应的活化能，增加单位时间内活化分子百分数，从而同等程度地增大正逆反应速率，使平衡更快达到，但平衡不发生移动。解析：本题考查“催化剂的作用机理”。催化剂能改变反应速率，其机理是提供另一条反应路径，降低反应的活化能，使得更多分子具有足够能量发生有效碰撞。催化剂对正逆反应的活化能都同等程度地降低，因此反应速率加快，但正逆反应速率仍然相等，平衡不发生移动。答案中准确描述了催化剂降低活化能、增加活化分子百分数、同等程度影响正逆反应速率、平衡不移动等关键点。5.参考答案：×。升高温度能增大活化分子百分数，从而增大大多数化学反应的速率，但有些反应如放热反应在高温下可能因平衡移动而速率反而降低。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，大多数化学反应速率加快。但需注意，对于放热反应，升高温度虽然能增大速率，但根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，导致正反应速率最终可能降低。因此，该说法不完全正确，答案中指出了该说法的局限性。6.参考答案：勒夏特列原理内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是只适用于可逆反应、改变条件前反应必须处于平衡状态、反应必须正向进行。解析：本题考查“勒夏特列原理”。勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理，其核心内容是平衡会向减弱外界改变的方向移动。适用条件包括：①反应必须是可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③反应必须正向进行。答案中准确阐述了原理内容和适用条件，符合教材对勒夏特列原理的表述。7.参考答案：可逆反应达到平衡状态的两个重要特征是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变（但不为零）。解析：本题考查“可逆反应达到平衡状态的特征”。平衡状态的核心特征是正逆反应速率相等，导致各物质浓度保持不变（但不为零），这是动态平衡的体现。答案中准确列出了速率相等和浓度不变这两个核心特征，符合教材对平衡状态的描述。8.参考答案：浓度增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。解析：本题考查“浓度对化学平衡移动的影响”。根据勒夏特列原理，增大反应物或生成物浓度，平衡会向浓度减小的方向移动，即向气体体积减小的方向移动；反之，减小反应物或生成物浓度，平衡会向浓度增大的方向移动，即向气体体积增大的方向移动。答案中准确描述了浓度变化对平衡移动的影响规律，符合教材对浓度影响因素的表述。五、应用题1.参考答案：（1）浓度增大，反应速率加快；（2）温度升高，反应速率加快；（3）使用催化剂，反应速率加快；（4）升高温度、增大浓度、使用催化剂等解析：本题考查化学反应速率的影响因素。通过比较实验1和实验2，可以发现浓度增大，反应速率加快；通过比较实验1和实验3，可以发现温度升高，反应速率加快；通过比较实验3和实验4，可以发现使用催化剂，反应速率加快。要使该反应在10秒内完成，可以采取升高温度、增大浓度、使用催化剂等措施。2.参考答案：（1）SO₂浓度=0.2mol•L⁻¹，O₂浓度=0.1mol•L⁻¹；（2）K=0.25；（3）转化率=75%解析