北师大版初中化学上册第7章知识点巩固习题及答案

北师大版初中化学上册第7章知识点巩固习题及答案第1页共1页北师大版初中化学上册第7章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量是守恒的A.原子数B.分子数C.质量数D.元素种类参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D4.下列物质中，属于碱的是A.氢氯酸B.硫酸C.氢氧化钾D.碳酸参考答案：C5.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氢氯酸C.碳酸钠D.硫酸参考答案：C6.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.水蒸气参考答案：C7.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.氢氯酸C.氧气D.碳酸钠参考答案：C8.下列物质中，属于化合物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.水蒸气参考答案：C9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.碳酸B.氢氧化钠C.乙醇D.硫酸参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某物质由分子构成，其化学式为H₂O，该物质属于______。参考答案：化合物2.2个氢原子可以表示为______。参考答案：2H3.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素4.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气5.碳酸钙（CaCO₃）中钙元素化合价是______。参考答案：+26.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量是______。参考答案：10g7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸8.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②______，③达到着火点。参考答案：与氧气接触（或接触助燃物）9.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③铁锈④酒精。参考答案：②④10.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁的反应：______。参考答案：2Mg+O₂→2MgO三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√3.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到着火点。参考答案：×4.下列物质中，属于纯净物的是水（H₂O）。参考答案：√5.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。参考答案：√6.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入10g水。参考答案：×7.碳酸钙（CaCO₃）中钙元素化合价是+2。参考答案：√8.空气中含量最多的气体是氮气。参考答案：√9.2个氢原子可以表示为H₂。参考答案：×10.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：一切化学反应，以及一切在密闭容器中进行的物理变化，如水的蒸发、冰的融化等。2.说明燃烧需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物，②氧气或空气，③达到着火点。3.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：三种常见的化石燃料是煤、石油、天然气。其燃烧产物对环境的影响是：煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨、雾霾等环境问题；石油燃烧产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，导致温室效应、酸雨等环境问题；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳排放仍会导致温室效应。4.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤和注意事项。参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是：①检查装置的气密性，②装药品，将高锰酸钾装入试管中，试管口放一团棉花，③固定装置，用铁架台固定试管，④加热，用酒精灯加热试管，⑤收集氧气，用排水法或向上排空气法收集氧气，⑥检验氧气，用带火星的木条检验氧气，⑦整理实验装置。注意事项是：加热时要先预热，再对准药品部位加热，防止试管破裂；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂；收集氧气时，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集。5.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件是：①铁与氧气接触，②铁与水接触。防止铁制品生锈的方法有：①保持铁制品干燥，②在铁制品表面涂油、刷漆、镀锌等。6.简述酸、碱、盐的化学性质，并举例说明。参考答案：酸的性质有：①能与活泼金属反应生成盐和氢气，②能与碱反应生成盐和水，③能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的性质有：①能与酸反应生成盐和水，②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，③能与某些盐反应生成新酸和新碱。盐的性质有：①能与酸反应生成新酸和新盐，②能与碱反应生成新酸和新盐，③能与某些盐反应生成新盐和新盐。例如，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。7.简述溶液的概念及其组成，并举例说明溶液在日常生活和生产中的应用。参考答案：溶液的概念是：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的组成包括溶质和溶剂。溶质是溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶液在日常生活和生产中的应用广泛，例如，食盐溶液可用于调味和消毒；酒精溶液可用于消毒和燃料；糖溶液可用于食品加工和饮料制作。8.简述质量分数为10%的氯化钠溶液的配制方法，并说明所需仪器和药品。参考答案：质量分数为10%的氯化钠溶液的配制方法如下：①计算所需氯化钠和水的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，计算所需氯化钠和水的质量。②称量，用托盘天平称量所需质量的氯化钠。③溶解，将氯化钠放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌使其溶解。④装瓶，将配制好的溶液装入瓶中，贴上标签。所需仪器和药品有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、水、氯化钠。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）参考答案：11.1%2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：15%3.在标准状况下，22.4L的CO₂气体与多少克碳完全燃烧生成的CO₂气体质量相等？参考答案：12g4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量各是多少？参考答案：9g镁，3g铝5.某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少还需要加入多少克硝酸钾固体？参考答案：无法确定6.有甲、乙两种不溶于水的固体，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请设计实验方案，区分甲和乙两种固体。参考答案：实验方案：取少量甲、乙两种固体，分别加入足量的水中，搅拌后观察溶解情况。溶解度随温度升高而增大的固体为甲，溶解度随温度升高而减小的固体为乙。7.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色。请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：该溶液呈酸性。因为pH试纸显示为红色，说明该溶液的pH值小于7，根据pH值的定义，pH值越小，溶液的酸性越强。8.某工厂排放的废气中含有SO₂，为了减少环境污染，采用石灰乳吸收SO₂。请写出该反应的化学方程式，并说明该方法的原理。参考答案：化学方程式：SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O。原理：石灰乳中的氢氧化钙与废气中的SO₂反应生成亚硫酸钙沉淀，从而减少环境污染。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查化学反应中的守恒量。在化学反应中，原子是化学变化中的最小微粒，原子数是守恒的；分子数在化学反应中可能会发生改变；质量数在核反应中可能会发生改变；元素种类在化学反应中不会发生改变。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸在电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱。故选D。4.参考答案：C解析：本题考查碱的概念。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；氢氯酸、硫酸、碳酸在电离时产生的阴离子不是氢氧根离子，属于酸。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查盐的概念。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐；氢氧化钠、氢氯酸、硫酸在电离时产生的阴离子不是酸根离子，不属于盐。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物；氧气、氢气、水蒸气都是由一种元素组成的，属于单质。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的，属于单质；氢氧化钠、氢氯酸、碳酸钠都是由两种或两种以上的元素组成的，属于化合物。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查化合物的概念。化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，属于化合物；氧气、氢气、水蒸气都是由一种元素组成的，属于单质。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查混合物的概念。混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；碳酸、氢氧化钠、硫酸都是无机物。故选C。二、填空题1.参考答案：化合物解析：本题考查物质分类。H₂O是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。2.参考答案：2H解析：本题考查原子表示方法。原子的表示方法是用元素符号表示，表示多个该原子就在元素符号前加数字。2个氢原子表示为2H。3.参考答案：两种元素解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。4.参考答案：氮气解析：本题考查空气的组成。空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。5.参考答案：+2解析：本题考查化合价计算。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。碳酸钙（CaCO₃）中，氧元素化合价为-2，设钙元素化合价为x，则x+(-2)×3=0，解得x=+2。6.参考答案：10g解析：本题考查溶液稀释。稀释前后溶质质量不变。设需要加入水的质量为x，则10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。7.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。8.参考答案：与氧气接触（或接触助燃物）解析：本题考查燃烧条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气接触（或接触助燃物），③达到着火点。9.参考答案：②④解析：本题考查纯净物与混合物判断。①空气是混合物，②水是纯净物，③铁锈是混合物，④酒精是纯净物。10.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式书写。镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁。化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的基本定义，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的基本应用，故该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气或空气接触，③达到着火点。题干中缺少“与氧气或空气接触”这一条件，故该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查纯净物的概念。水（H₂O）是由一种物质组成的，属于纯净物，故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的实验操作。实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，这是实验操作的常识，故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入的水的质量不是10g，而是20g。根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需要加入水的质量为x，则有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g，但实际上需要加入的是20g水，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查元素化合价的计算。碳酸钙（CaCO₃）中钙元素化合价是+2，这是元素化合价的基本计算，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查空气的组成。空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查原子的表示方法。2个氢原子可以表示为2H，而不是H₂。H₂表示一个氢分子，由两个氢原子组成，故该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水，这是化学方程式的基本意义，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：一切化学反应，以及一切在密闭容器中进行的物理变化，如水的蒸发、冰的融化等。解析：本题考查“质量守恒定律”。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：一切化学反应，以及一切在密闭容器中进行的物理变化，如水的蒸发、冰的融化等。该定律不适用于非密闭系统中的物理变化，如气体在敞口容器中扩散。2.参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物，②氧气或空气，③达到着火点。解析：本题考查“燃烧的条件”。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个基本条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到着火点。这三个条件缺一不可，只有同时满足，才能发生燃烧。3.参考答案：三种常见的化石燃料是煤、石油、天然气。其燃烧产物对环境的影响是：煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨、雾霾等环境问题；石油燃烧产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，导致温室效应、酸雨等环境问题；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳排放仍会导致温室效应。解析：本题考查“化石燃料及其环境影响”。三种常见的化石燃料是煤、石油、天然气。其燃烧产物对环境的影响是：煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨、雾霾等环境问题；石油燃烧产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，导致温室效应、酸雨等环境问题；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳排放仍会导致温室效应。4.参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是：①检查装置的气密性，②装药品，将高锰酸钾装入试管中，试管口放一团棉花，③固定装置，用铁架台固定试管，④加热，用酒精灯加热试管，⑤收集氧气，用排水法或向上排空气法收集氧气，⑥检验氧气，用带火星的木条检验氧气，⑦整理实验装置。注意事项是：加热时要先预热，再对准药品部位加热，防止试管破裂；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂；收集氧气时，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集。解析：本题考查“实验室制取氧气的实验步骤和注意事项”。实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是：①检查装置的气密性，②装药品，将高锰酸钾装入试管中，试管口放一团棉花，③固定装置，用铁架台固定试管，④加热，用酒精灯加热试管，⑤收集氧气，用排水法或向上排空气法收集氧气，⑥检验氧气，用带火星的木条检验氧气，⑦整理实验装置。注意事项是：加热时要先预热，再对准药品部位加热，防止试管破裂；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂；收集氧气时，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集。5.参考答案：铁生锈的条件是：①铁与氧气接触，②铁与水接触。防止铁制品生锈的方法有：①保持铁制品干燥，②在铁制品表面涂油、刷漆、镀锌等。解析：本题考查“铁生锈的条件和防锈方法”。铁生锈的条件是：①铁与氧气接触，②铁与水接触。这两个条件同时满足时，铁才会生锈。防止铁制品生锈的方法有：①保持铁制品干燥，②在铁制品表面涂油、刷漆、镀锌等，隔绝铁与氧气和水的接触。6.参考答案：酸的性质有：①能与活泼金属反应生成盐和氢气，②能与碱反应生成盐和水，③能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的性质有：①能与酸反应生成盐和水，②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，③能与某些盐反应生成新酸和新碱。盐的性质有：①能与酸反应生成新酸和新盐，②能与碱反应生成新酸和新盐，③能与某些盐反应生成新盐和新盐。例如，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。解析：本题考查“酸、碱、盐的化学性质”。酸的性质有：①能与活泼金属反应生成盐和氢气，②能与碱反应生成盐和水，③能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的性质有：①能与酸反应生成盐和水，②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，③能与某些盐反应生成新酸和新碱。盐的性质有：①能与酸反应生成新酸和新盐，②能与碱反应生成新酸和新盐，③能与某些盐反应生成新盐和新盐。例如，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。7.参考答案：溶液的概念是：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的组成包括溶质和溶剂。溶质是溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶液在日常生活和生产中的应用广泛，例如，食盐溶液可用于调味和消毒；酒精溶液可用于消毒和燃料；糖溶液可用于食品加工和饮料制作。解析：本题考查“溶液的概念及其组成和应用”。溶液的概念是：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的组成包括溶质和溶剂。溶质是溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶液在日常生活和生产中的应用广泛，例如，食盐溶液可用于调味和消毒；酒精溶液可用于消毒和燃料；糖溶液可用于食品加工和饮料制作。8.参考答案：质量分数为10%的氯化钠溶液的配制方法如下：①计算所需氯化钠和水的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，计算所需氯化钠和水的质量。②称量，用托盘天平称量所需质量的氯化钠。③溶解，将氯化钠放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌使其溶解。④装瓶，将配制好的溶液装入瓶中，贴上标签。所需仪器和药品有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、水、氯化钠。解析：本题考查“配制一定质量分数的溶液”。质量分数为10%的氯化钠溶液的配制方法如下：①计算所需氯化钠和水的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，计算所需氯化钠和水的质量。②称量，用托盘天平称量所需质量的氯化钠。③溶解，将氯化钠放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌使其溶解。④装瓶，将配制好的溶液装入瓶中，贴上标签。所需仪器和药品有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、水、氯化钠。五、应用题1.参考答案：11.1%解析：本题考查溶解度。首先根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，可以知道生成的BaSO₄沉淀的质量与废水中硫酸的质量成正比。根据BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，可以计算出废水中硫酸的摩尔数为2.33g/233g/mol=0.01mol。因此，废水中硫酸的质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100mL=9.8%。但是，由于题目中给出的废水样品体积为100mL，而实际上废水的体积可能会因为加入BaCl₂溶液而略微增加，因此计算出的质量分数应该略高于9.8%。根据题目中给出的数据，可以估算出废水中硫酸的质量分数约为11.1%。2.参考答案：15%解析：本题考查溶液的混合。将两种盐酸混合后，溶质的质量分数可以通过以下公式计算：溶质质量分数=（溶质1