2026年人教版高中化学必修第一册第8章习题集及答案

2026年人教版高中化学必修第一册第8章习题集及答案第1页共1页2026年人教版高中化学必修第一册第8章习题集及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.混合气体的颜色不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度保持不变参考答案：C2.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，下列说法正确的是A.该反应是放热反应，因为生成物的能量低于反应物B.该反应是熵减反应，因为气体分子数减少C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应的ΔH和ΔS都小于零参考答案：A3.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，升高温度，平衡向逆反应方向移动。下列解释正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.升高温度，正逆反应速率都增大D.升高温度，平衡常数K增大参考答案：B4.在恒容密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施能增大NH₃浓度的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.向容器中充入N₂参考答案：D5.某温度下，水的离子积K_w=1×10⁻¹²，则该温度下pH=10的溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻⁴mol/LC.1×10⁻¹⁰mol/LD.1×10⁻¹²mol/L参考答案：A6.弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)为A.1×10⁻⁵mol/LB.1×10⁻¹mol/LC.√(Ka×C)mol/LD.1×10⁻¹⁰mol/L参考答案：C7.在pH=7的溶液中，下列说法正确的是A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.水的电离被抑制C.溶液呈中性D.溶液呈酸性参考答案：C8.强电解质在水中一定能完全电离，而弱电解质在水中一定不能完全电离。下列说法正确的是A.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质B.氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质C.硫酸钠是强电解质，碳酸钙是弱电解质D.硫酸是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：A9.在原电池中，电子总是从负极流向正极。下列装置中，能构成原电池的是A.铜片和锌片插入稀硫酸中B.银片和铁片插入KNO₃溶液中C.铝片和镁片插入NaCl溶液中D.铅片和碳棒插入硫酸铜溶液中参考答案：A10.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。下列说法正确的是A.阴极发生还原反应B.溶液pH值增大C.阳极产生黄绿色气体D.溶液中的Na⁺浓度增大参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是______。A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质浓度保持不变C.SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2:1:2D.生成SO₃的速率等于消耗O₂的速率参考答案：A2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒容密闭容器中，升高温度，化学平衡常数K______。A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B3.某温度下，水的离子积K_w=1×10⁻¹²，则该温度下pH=11的溶液中c(OH⁻)=______mol/L。参考答案：0.14.弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA水溶液的pH值约为______。参考答案：35.在原电池中，电子总是从负极流向正极。下列装置中，能构成原电池的是______。A.锌片插入硫酸铜溶液中B.铜片插入硫酸锌溶液中C.铁片插入硫酸铜溶液中D.银片插入硝酸银溶液中参考答案：A6.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡向______移动。参考答案：逆反应方向7.某工厂利用合成氨工业的原理生产氨气（NH₃）。已知在高温高压条件下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH0，则合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH______0。参考答案：小于8.在电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，则阴极发生的电极反应式为______。参考答案：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，ΔH0，则该反应______。参考答案：放热反应10.在pH=7的溶液中，下列说法正确的是______。A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.水的电离被抑制C.溶液呈中性D.可以大量溶解NaOH参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.一定条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大反应物浓度能增大正反应速率，但平衡不发生移动。参考答案：×2.在原电池中，电子总是从负极流向正极，因此电子流出的一端是正极。参考答案：×3.弱酸HA的电离常数Ka越小，其水溶液的酸性越强。参考答案：×4.在pH=7的溶液中，水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)浓度相等。参考答案：√5.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关。参考答案：√6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，ΔH0，该反应是放热反应。参考答案：√7.在恒容密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度一定能增大平衡混合气体的密度。参考答案：×8.某温度下，水的离子积K_w=1×10⁻¹²，则该温度下水的电离程度比常温下强。参考答案：√9.弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA水溶液的pH值小于1。参考答案：√10.在电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、外界条件改变平衡会发生移动。2.说明勒夏特列原理的适用条件。参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：改变条件前反应必须处于平衡状态、该反应必须是可逆反应、改变条件必须是改变浓度、压强或温度。3.列举影响化学反应速率的内部因素。参考答案：影响化学反应速率的内部因素包括：反应物本身的性质、浓度、温度、催化剂、压强（对气体反应）。4.解释催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而提高反应速率，但催化剂不改变平衡移动。5.判断浓度对化学平衡移动的影响，并说明原因。参考答案：浓度对化学平衡移动的影响：增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动。原因：根据勒夏特列原理，改变浓度会使正逆反应速率发生改变，平衡向减弱这种改变的方向移动。6.简述温度对化学反应速率的影响规律。参考答案：温度对化学反应速率的影响规律：温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。原因：温度升高，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，反应速率加快。7.分析压强改变对气体反应化学平衡的影响。参考答案：压强改变对气体反应化学平衡的影响：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。原因：根据勒夏特列原理，改变压强会使气体分子数发生改变，平衡向减弱这种改变的方向移动。8.比较催化剂与杂质对化学反应速率影响的异同。参考答案：催化剂与杂质对化学反应速率影响的异同：相同点都是改变反应速率；不同点：催化剂加快正逆反应速率，不改变平衡移动；杂质若为催化剂则加快反应速率，若为非催化剂则可能减慢反应速率，且杂质可能改变平衡移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用一条长为120米的篱笆围成一个矩形的羊圈，并利用羊圈旁边的一堵墙作为矩形的一条边。请计算如何设计矩形的长和宽，才能使羊圈的面积最大？最大面积是多少平方米？参考答案：长=30米，宽=30米，最大面积=900平方米2.某工厂需要将一批浓度为20%的盐酸溶液稀释成浓度为10%的盐酸溶液，计划稀释后得到200升的盐酸溶液。请计算需要多少升的20%盐酸溶液和多少升的水进行混合？参考答案：20%盐酸溶液=100升，水=100升3.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的镁粉和稀硫酸反应，生成氢气。实验测得生成氢气的体积为22.4升（标准状况下），消耗的镁粉质量为2.4克。请计算该反应中镁粉和稀硫酸的化学计量数之比。参考答案：镁粉:稀硫酸=1:14.某城市计划修建一个矩形公园，公园的长为200米，宽为100米。公园中间有一个圆形花坛，花坛的直径为50米。请计算公园中非花坛的绿化面积是多少平方米？参考答案：绿化面积=19125平方米5.某工厂需要将一批废铁回收再利用，废铁中含有铁和杂质。工厂通过高温熔炼，将废铁中的杂质去除，得到纯铁。已知废铁的质量为1000千克，其中铁的质量分数为80%，熔炼后得到纯铁的质量为800千克。请计算废铁中杂质的种类和含量。参考答案：杂质种类：硅、锌，含量：20%6.某农场计划种植一种作物，该作物需要吸收氮、磷、钾三种元素。农场的土壤中氮、磷、钾的含量分别为10克/千克、5克/千克、8克/千克。农场计划每亩地施用氮肥、磷肥、钾肥各10千克。请计算每亩地需要施用多少千克的氮肥、磷肥、钾肥？参考答案：氮肥=4千克，磷肥=3千克，钾肥=4千克7.某工厂生产一种产品，该产品由两种原料A和B混合而成。原料A的价格为每千克10元，原料B的价格为每千克8元。工厂计划生产100千克的产品，其中原料A和原料B的质量比为2:3。请计算生产该产品需要多少千克的原料A和原料B，以及生产该产品的总成本是多少元？参考答案：原料A=40千克，原料B=60千克，总成本=560元8.某农场计划修建一个矩形水池，水池的长为20米，宽为10米。农场计划在水池底部铺设一层厚度为0.5米的混凝土。请计算需要多少立方米的混凝土？参考答案：混凝土=100立方米标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学计量数之比，不是实际速率。B选项错误，因为混合气体的颜色不再变化是平衡状态的现象，不是本质特征。C选项正确，因为正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征。D选项错误，因为各物质的浓度保持不变是平衡状态的结果，不是定义。2.参考答案：A解析：本题考查反应热和熵。A选项正确，因为生成物的能量低于反应物，说明反应是放热反应。B选项错误，因为气体分子数减少，熵减小，但熵减反应不一定自发进行。C选项错误，因为反应自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS0，不能自发进行。D选项错误，因为ΔH和ΔS都小于零，ΔG可能小于零，也可能大于零，取决于温度。3.参考答案：B解析：本题考查温度对化学平衡的影响。升高温度，平衡向吸热反应方向移动。A选项错误，因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应。B选项正确，因为逆反应是吸热反应。C选项错误，因为升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡移动的方向取决于速率增大的程度。D选项错误，因为升高温度，平衡常数K减小。4.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。A选项错误，因为升高温度，平衡向逆反应方向移动。B选项错误，因为降低压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。C选项错误，因为使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动。D选项正确，因为向容器中充入N₂，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大NH₃浓度。5.参考答案：A解析：本题考查水的离子积。pH=10的溶液中c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L，根据K_w=c(H⁺)×c(OH⁻)，c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)=1×10⁻¹²/1×10⁻¹⁰mol/L=1×10⁻²mol/L。6.参考答案：C解析：本题考查弱酸电离。0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)=√(Ka×C)=√(1×10⁻⁵×0.1)mol/L=1×10⁻³mol/L。7.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。pH=7的溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液呈中性。A选项错误，因为c(H⁺)=c(OH⁻)是中性溶液的特征。B选项错误，因为水的电离在任何条件下都存在。C选项正确，因为pH=7的溶液呈中性。D选项错误，因为pH=7的溶液呈中性。8.参考答案：A解析：本题考查强电解质和弱电解质。A选项正确，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸。B选项错误，因为氨水是弱碱，不是弱电解质。C选项错误，因为碳酸钙是微溶物，不是弱电解质。D选项错误，因为硫酸钡是强电解质。9.参考答案：A解析：本题考查原电池。A选项正确，因为铜比锌活泼，铜作正极，锌作负极，插入稀硫酸中能构成原电池。B选项错误，因为银比铁活泼，银作正极，铁作负极，插入KNO₃溶液中不能构成原电池。C选项错误，因为铝比镁活泼，铝作负极，镁作正极，插入NaCl溶液中不能构成原电池。D选项错误，因为铅比碳活泼，铅作负极，碳作正极，插入硫酸铜溶液中不能构成原电池。10.参考答案：C解析：本题考查电解池。A选项错误，因为阴极发生还原反应。B选项错误，因为阴极发生还原反应，溶液pH值增大。C选项正确，因为阳极发生氧化反应，产生黄绿色气体Cl₂。D选项错误，因为阴极发生还原反应，溶液中的Na⁺浓度增大。二、填空题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③从宏观上看，反应混合物表现为不再变化。A项正确，正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征。B项正确，各物质浓度保持不变是化学平衡状态的重要特征。C项错误，平衡时各物质的分子数比取决于起始配料比和转化率，不一定是2:1:2。D项错误，生成SO₃的速率等于消耗O₂的速率是化学计量数关系，不是平衡状态的特征。故选A。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡常数的影响因素。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小；对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，K值增大。反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小。故选B。3.参考答案：0.1解析：本题考查水的离子积的应用。水的离子积K_w=c(H⁺)•c(OH⁻)，pH=11的溶液中c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，则c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)=1×10⁻¹²/10⁻¹¹=0.1mol/L。4.参考答案：3解析：本题考查弱酸电离的计算。HA的电离常数Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，设HA的电离度为α，则c(H⁺)=c(A⁻)=0.1α，c(HA)=0.1(1-α)，Ka=(0.1α)²/0.1(1-α)≈0.1α²，α≈√(Ka/0.1)=√(1×10⁻⁵/0.1)=10⁻³，c(H⁺)=0.1α=0.1×10⁻³=10⁻⁴mol/L，pH=-log(c(H⁺))=-log(10⁻⁴)=4。由于Ka=1×10⁻⁵，HA是弱酸，电离度较小，pH值应略大于4，约为3。5.参考答案：A解析：本题考查原电池的构成条件。原电池的构成条件包括：①有两个活泼性不同的电极；②电极必须插入电解质溶液中；③两电极之间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。A项正确，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，插入硫酸铜溶液中，能自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成原电池。B项错误，铜比锌不活泼，不能构成原电池。C项错误，铁比铜不活泼，不能构成原电池。D项错误，银比锌不活泼，不能构成原电池。故选A。6.参考答案：逆反应方向解析：本题考查化学平衡移动的影响因素。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH0，是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。7.参考答案：小于解析：本题考查盖斯定律的应用。已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH0，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)可以看作是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)和2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的逆反应之和，即2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)的ΔH0，2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的ΔH0，所以2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的ΔH=2×ΔH(2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g))=2×ΔH(2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g))0，即合成氨反应的ΔH小于0。8.参考答案：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：本题考查电解池的电极反应式。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生还原反应，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。9.参考答案：放热反应解析：本题考查反应热与焓变的关系。反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH0，说明该反应是放热反应。10.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。在pH=7的溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液呈中性。A项错误，c(H⁺)=c(OH⁻)是中性溶液的特征。B项错误，pH=7的溶液是中性溶液，水的电离程度不变。C项正确，pH=7的溶液呈中性。D项错误，中性溶液不能大量溶解NaOH。故选C。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡移动影响因素〉。增大反应物浓度能增大正反应速率，但根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减小浓度变化的影响。因此该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查〈原电池工作原理〉。电子从负极（发生氧化反应）通过外电路流向正极（发生还原反应），电子流出的一端是负极。因此该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查〈弱电解质电离平衡〉。Ka越小表示酸越难电离，水溶液的酸性越弱。因此该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查〈水的电离平衡〉。在pH=7的中性溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。因此该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查〈化学平衡常数〉。平衡常数K只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关。因此该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查〈反应热与焓变〉。ΔH0表示反应释放热量，即放热反应。因此该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡与气体密度〉。恒容条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，但容器体积不变，密度减小。因此该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查〈水的电离影响因素〉。K_w增大表示水的电离程度增强，即c(H⁺)和c(OH⁻)浓度均增大。因此该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查〈弱酸电离与pH计算〉。Ka=1×10⁻⁵的HA是弱酸，0.1mol/L溶液中c(H⁺)=√(Ka×C)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L，pH=3，小于1。因此该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查〈电解原理〉。电解饱和食盐水时，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、外界条件改变平衡会发生移动。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，但该状态是动态的，不是静止的。当外界条件改变时，平衡会发生移动。这些特征是化学平衡的基本属性，理解这些特征有助于判断反应是否达到平衡状态。2.参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：改变条件前反应必须处于平衡状态、该反应必须是可逆反应、改变条件必须是改变浓度、压强或温度。解析：本题考查“勒夏特列原理的适用条件”。勒夏特列原理描述的是当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。改变条件只能是浓度、压强或温度，改变其他条件如催化剂不会影响平衡移动。3.参考答案：影响化学反应速率的内部因素包括：反应物本身的性质、浓度、温度、催化剂、压强（对气体反应）。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。反应物本身的性质是决定反应速率的内因，浓度、温度、催化剂、压强（对气体反应）是影响反应速率的外部因素。内部因素决定了反应的可能性，外部因素则影响反应进行的快慢。4.参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而提高反应速率，但催化剂不改变平衡移动。解析：本题考查“催化剂的作用机理”。催化剂通过提供另一条反应路径，降低反应的活化能，使得更多分子具有足够的能量成为活化分子，从而加快反应速率。催化剂不改变反应的始态和终态，因此不改变平衡移动。5.参考答案：浓度对化学平衡移动的影响：增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动。原因：根据勒夏特列原理，改变浓度会使正逆反应速率发生改变，平衡向减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“浓度对化学平衡移动的影响”。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使正反应速率增加，平衡向生成物方向移动；增加生成物浓度会使逆反应速率增加，平衡向反应物方向移动。最终平衡向浓度降低的方向移动。6.参考答案：温度对化学反应速率的影响规律：温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。原因：温度升高，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，反应速率加快。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。温度是影响反应速率的重要因素，温度升高，分子平均动能增加，更多分子具有足够的能量成为活化分子，正逆反应速率都加快，平衡发生移动。温度降低则相反。7.参考答案：压强改变对气体反应化学平衡的影响：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。原因：根据勒夏特列原理，改变压强会使气体分子数发生改变，平衡向减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“压强改变对气体反应化学