2026年江苏省苏教版九年级化学上册元素化合物复习题及答案

2026年江苏省苏教版九年级化学上册元素化合物复习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版九年级化学上册元素化合物复习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钙高温分解的化学方程式为A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑参考答案：A3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾参考答案：B4.下列关于水的叙述，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式为H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D5.下列关于酸碱性质的实验，现象描述正确的是A.稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红色B.氢氧化钠溶液滴入无色酚酞试液中，试液变蓝色C.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生无色无味气体D.氢氧化铜粉末加入稀硫酸中，粉末溶解，溶液变蓝色参考答案：A6.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越难与酸反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易与水反应生成氢气D.金属活动性越强，越难与水反应生成氢气参考答案：A7.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液的温度越高，溶解度越大参考答案：A8.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气是氧化物B.盐酸是酸C.碳酸钙是碱D.氢氧化钠是盐参考答案：B9.下列关于化学实验的操作，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.取用固体药品时，应直接用手拿取D.实验完毕后，应先熄灭酒精灯，再整理实验仪器参考答案：B10.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2CO+O₂→2CO₂C.CH₄+O₂→CO₂+H₂OD.2Na+Cl₂→2NaCl参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸3.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑4.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子______。参考答案：发生水解5.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：③6.将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，说明该溶液显______性。参考答案：酸7.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于______反应。参考答案：复分解8.下列物质中，由分子构成的是______（填序号）①金刚石②氧气③氯化钠④水。参考答案：②④9.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和______。参考答案：氧气10.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这体现了铝的______性。参考答案：抗腐蚀三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：×2.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这体现了铝的化学性质。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于置换反应。参考答案：×5.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子水解程度相同。参考答案：×6.下列物质中，属于纯净物的是水。参考答案：√7.将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，说明该溶液显酸性。参考答案：√8.下列物质中，由分子构成的是金刚石。参考答案：×9.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：×10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式及其实验现象。参考答案：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。实验现象为溶液温度升高，有气泡产生。2.列举三种常见的金属，并说明它们在日常生活或工业生产中的应用。参考答案：常见金属及其应用：铁（Fe）用于建筑和制造工具；铜（Cu）用于电线电缆；铝（Al）用于飞机和食品包装。3.解释为什么氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。参考答案：氯化钠（NaCl）溶液呈中性是因为Na⁺和Cl⁻不水解，而碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。4.实验室制取氧气常用的方法有哪些？简述其中一种的原理和步骤。参考答案：实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物、过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。以加热高锰酸钾为例，原理为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，步骤为检查装置气密性、加入药品、加热、收集气体、检验纯度。5.判断题：二氧化碳可以溶于水，因此水溶液呈酸性。(√或×)参考答案：√6.判断题：金属铝表面形成的氧化膜具有保护作用。(√或×)参考答案：√7.判断题：大理石与稀盐酸反应属于置换反应。(√或×)参考答案：×8.判断题：pH试纸可以用来测定溶液的酸碱度。(√或×)参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀。请计算该废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）参考答案：9.8%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成5.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量各是多少？参考答案：9g，3.6g3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。加热一段时间后，测得剩余固体的质量为8.4g，其中含有1.6g二氧化锰。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数，并写出该反应的化学方程式。参考答案：75%，2KClO₃+MnO₂→2KCl+3O₂↑4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，请计算混合后盐酸的溶质质量分数。参考答案：15%5.某温度下，将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，静置后析出部分食盐。请计算该温度下食盐的溶解度，并说明溶液中溶质和溶剂的质量比。参考答案：20g，1:56.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算原碳酸钙的质量。（Ca=40，C=12，O=16）参考答案：10g7.某温度下，将20g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后蔗糖没有完全溶解，静置后析出部分蔗糖。请计算该温度下蔗糖的溶解度，并说明溶液中溶质和溶剂的质量比。参考答案：25g，1:28.将一定质量的氧化铜放入足量的氢气中，充分反应后生成8.4g铜。请计算原氧化铜的质量。（Cu=64，O=16）参考答案：16g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查碳酸钙高温分解的化学方程式。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。故选A。3.参考答案：B解析：本题考查燃烧现象。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故A错误；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫，故B正确；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的二氧化碳，故C错误；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故D错误。故选B。4.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H₂O，是一种化合物，不是单质。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查酸碱性质的实验。稀盐酸呈酸性，滴入紫色石蕊试液中，试液变红色；氢氧化钠溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液中，试液变红色；稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生无色无味气体二氧化碳；氢氧化铜粉末加入稀硫酸中，粉末溶解，溶液变蓝色。故选A。6.参考答案：A解析：本题考查金属活动性。金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的性质。溶液是一种均一、稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于酸；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查化学实验的操作。加热试管时，试管口应朝下，以防止冷凝水倒流炸裂试管；使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手拿取；实验完毕后，应先整理实验仪器，再熄灭酒精灯。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的配平。化学方程式的配平要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。2H₂+O₂→2H₂O，氢原子和氧原子的数目都相等，配平正确；2CO+O₂→2CO₂，氧原子数目不相等，未配平；CH₄+O₂→CO₂+H₂O，氢原子和氧原子数目都不相等，未配平；2Na+Cl₂→2NaCl，钠原子和氯原子数目都相等，配平正确。故选A。二、填空题1.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水。根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式要正确，配平要合理，反应条件要标明。氢氧化钠的化学式为NaOH，稀盐酸的化学式为HCl，氯化钠的化学式为NaCl，水的化学式为H₂O。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。稀盐酸是一种常见的酸，可以与排在氢前面的金属反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化铁。3.参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙高温分解的化学方程式。碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳。根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式要正确，配平要合理，反应条件要标明。碳酸钙的化学式为CaCO₃，氧化钙的化学式为CaO，二氧化碳的化学式为CO₂。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。4.参考答案：发生水解解析：本题考查盐类水解。氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子发生水解。钠离子水解生成氢氧化钠和氢离子，氯离子水解生成盐酸和氢氧根离子。由于钠离子和氯离子的水解程度相同，所以生成的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，导致溶液显中性。5.参考答案：③解析：本题考查纯净物和混合物的判断。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；水是由氢原子和氧原子组成的纯净物；二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的纯净物；食盐水是由食盐和水组成的混合物。因此，属于纯净物的是水，填序号③。6.参考答案：酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，显酸性。pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值等于7，溶液显中性。7.参考答案：复分解解析：本题考查反应类型的判断。大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸是一种酸。大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。8.参考答案：②④解析：本题考查物质的构成。金刚石是由碳原子构成的，属于原子构成的物质；氧气是由氧分子构成的，属于分子构成的物质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于离子构成的物质；水是由水分子构成的，属于分子构成的物质。因此，由分子构成的是氧气和水，填序号②④。9.参考答案：氧气解析：本题考查碳酸氢钠受热分解的产物。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和氧气。碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃，碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，水的化学式为H₂O，氧气的化学式为O₂。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+O₂↑。10.参考答案：抗腐蚀解析：本题考查金属的物理性质。金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这体现了铝的抗腐蚀性。铝的表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，从而提高铝的抗腐蚀性能。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应类型。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应，而非置换反应。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查金属的化学性质。金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这体现了铝的化学性质稳定，能有效防止内部铝被进一步氧化。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查化学反应类型。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查化学反应类型。实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成物为氯化钙、水和二氧化碳，符合“AB+CD=AD+CB”的特征，属于复分解反应，而非置换反应。因此，该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的酸碱性。氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子都不水解，不改变溶液的酸碱性。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查物质的分类。水是由水分子构成的纯净物，而金刚石是由碳原子构成的纯净物。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性。将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，显酸性。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查物质的构成。金刚石是由碳原子构成的纯净物，而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。因此，该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查物质的性质。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而非水蒸气。因此，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，如锌、铁等。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。实验现象为溶液温度升高，有气泡产生。解析：本题考查〈酸碱中和反应〉。解析：氢氧化钠（NaOH）为强碱，稀硫酸（H₂SO₄）为强酸，二者反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O），属于酸碱中和反应。实验现象是由于反应放热导致溶液温度升高，同时可能产生少量氢气（H₂）气泡。答案依据为酸碱中和反应原理及实验现象观察。干扰项排除：A选项可能误写为NaOH+H₂SO₄=NaHSO₄+H₂O（硫酸氢钠生成），B选项可能忽略反应放热现象，C选项可能误写为NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑+H₂O（氢气生成量极少）。2.参考答案：常见金属及其应用：铁（Fe）用于建筑和制造工具；铜（Cu）用于电线电缆；铝（Al）用于飞机和食品包装。解析：本题考查〈常见金属的性质与应用〉。解析：铁（Fe）具有良好强度和韧性，广泛用于建筑、机械制造；铜（Cu）导电性好，用于电线电缆、电子元件；铝（Al）密度小、耐腐蚀，用于航空航天、食品包装。答案依据为金属物理化学性质与实际应用。干扰项排除：A选项可能误选锌（Zn）用于镀锌防腐，B选项可能误选铅（Pb）用于蓄电池，C选项可能误选金（Au）用于珠宝首饰（非工业生产）。3.参考答案：氯化钠（NaCl）溶液呈中性是因为Na⁺和Cl⁻不水解，而碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。解析：本题考查〈盐类水解与溶液酸碱性〉。解析：氯化钠（NaCl）为强酸强碱盐，Na⁺和Cl⁻均不水解，溶液呈中性。碳酸钠（Na₂CO₃）为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生OH⁻使溶液呈碱性。答案依据为盐类水解规律。干扰项排除：A选项可能误认为NaCl水解产生H⁺，B选项可能误认为Na₂CO₃不水解，C选项可能误认为二者水解程度相同。4.参考答案：实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物、过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。以加热高锰酸钾为例，原理为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，步骤为检查装置气密性、加入药品、加热、收集气体、检验纯度。解析：本题考查〈氧气的实验室制法〉。解析：加热高锰酸钾（KMnO₄）分解生成氧气，反应式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验步骤包括检查装置气密性、加入药品（KMnO₄装在试管口向下倾斜的试管中）、加热、用排水法或向上排空气法收集氧气、检验纯度（带火星木条复燃）。答案依据为氧气的实验室制法原理与操作规范。干扰项排除：A选项可能误写为2KClO₃→2KCl+3O₂↑（未加MnO₂催化），B选项可能误写为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（未加MnO₂催化），C选项可能误写为电解水制氧。5.参考答案：√解析：本题考查〈二氧化碳的性质〉。解析：二氧化碳（CO₂）溶于水反应CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，碳酸（H₂CO₃）为弱酸，部分电离产生H⁺使溶液呈酸性。答案依据为二氧化碳与水的反应及酸碱理论。干扰项排除：A选项可能误认为CO₂不溶于水，B选项可能误认为水溶液呈中性，C选项可能误认为碳酸为强酸。6.参考答案：√解析：本题考查〈金属铝的性质〉。解析：金属铝（Al）表面易与空气中的氧气反应生成一层致密、稳定的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，阻止内部铝进一步氧化，具有保护作用。答案依据为金属铝的化学性质。干扰项排除：A选项可能误认为氧化膜疏松多孔，B选项可能误认为氧化膜不形成，C选项可能误认为氧化膜易脱落。7.参考答案：×解析：本题考查〈化学反应类型判断〉。解析：大理石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应，不是置换反应。答案依据为化学反应类型分类。干扰项排除：A选项可能误认为反应属于分解反应，B选项可能误认为反应属于化合反应，C选项可能误认为生成物为CaCl₂和H₂。8.参考答案：√解析：本题考查〈pH试纸的用途〉。解析：pH试纸通过颜色变化指示溶液酸碱度，通过与标准比色卡对照确定pH值。答案依据为pH试纸的原理与使用方法。干扰项排除：A选项可能误认为pH试纸不能测定酸碱度，B选项可能误认为pH试纸只能测定酸性溶液，C选项可能误认为pH试纸不能测定碱性溶液。五、应用题1.参考答案：9.8%解析：本题考查溶解度。根据题意，硫酸与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀，BaSO₄的质量为2.33g。根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，可以列出以下比例关系：98/233=x/2.33g，解得x=0.98g。因此，废水中硫酸的质量分数为0.98g/100mL=9.8%。①BaSO₄的质量为2.33g；②根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，可以列出以下比例关系：98/233=x/2.33g，解得x=0.98g；③废水中硫酸的质量分数为0.98g/100mL=9.8%。2.参考答案：9g，3.6g解析：本题考查金属活动性顺序。根据题意，镁和铝与稀盐酸反应生成氢气，可以列出以下两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。设镁的质量为x，铝的质量为y，根据化学方程式可以列出以下比例关系：24/x=2/5.4g，54/y=6/5.4g，解得x=9g，y=3.6g。①镁和铝与稀盐酸反应生成氢气；②根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可以列出以下比例关系：24/x=2/5.4g，54/y=6/5.4g；③解得镁的质量为9g，铝的质量为3.6g。3.参考答案：75%，2KClO₃+MnO₂→2KCl+3O₂↑解析：本题考查质量守恒定律。根据题意，剩余固体的质量为8.4g，其中含有1.6g二氧化锰，因此氯酸钾的质量为8.4g-1.6g=6.8g。根据质量守恒定律，可以列出以下比例关系：245/6.8g=96/氧气的质量，解得氧气的质量为2.68g。①根据题意，剩余固体的质量为8.4g，其中含有1.6g二氧化锰，因此氯酸钾的质量为8.4g-1.6g=6.8g；②根据化学方程式2KClO₃+MnO₂→2KCl+3O₂↑，可以列出以下比例关系：245/6.8g=96/氧气的质量；③解得氧气的质量为2.68g。4.参考答案：15%解析：本题考查溶质质量分数的计算。根据题意，20g溶质质量分数为10%的盐酸中溶质的质量为20g×10%=2g，20g溶质质量分数为20%的盐酸中溶质的质量为20g×20%=4g。混合后盐酸的总质量为20g+20g=40g，溶质的总质量为2g+4g=6g，因此混合后盐酸的溶质质量分数为6g/40g=15%。①20g溶质质量分数为10%的盐酸中溶质的质量为20g×10%=2g；②20g溶质质量分数为20%的盐酸中溶质的质量为20g×20%=4g；③混合后盐酸的总质量为20g+20g=40g，溶质的总质量为2g+4g=6g；④混合后盐酸的溶质质量分数为6