山东省鲁教版初中化学下册第5章知识点巩固习题及答案

山东省鲁教版初中化学下册第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页山东省鲁教版初中化学下册第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将20克硝酸钾固体加入100克水中，充分搅拌后只能溶解15克，该温度下硝酸钾的溶解度是A.15克B.20克C.36克D.100克参考答案：A3.下列关于酸雨的说法正确的是A.酸雨的pH值小于7B.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起C.酸雨对农作物无害D.酸雨的形成与人类活动无关参考答案：B4.实验室需要配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是A.10克B.90克C.100克D.1克参考答案：A5.将pH值为3的盐酸溶液与pH值为11的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定参考答案：A6.有甲、乙两种固体物质，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，下列说法正确的是A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.甲的溶解度随温度变化的幅度一定大于乙的溶解度随温度变化的幅度C.在同一温度下，甲的饱和溶液一定比乙的饱和溶液浓D.甲和乙的溶解度在同一温度下可能相等参考答案：D7.下列物质中，属于电解质的是A.糖B.酒精C.氯化钠D.氧气参考答案：C8.金属钠与水反应生成A.氢氧化钠和氢气B.氢氧化钠和氧气C.氢气和氧气D.氢氧化钠和氯气参考答案：A9.某农场计划用浓度为20%的氨水给1000平方米的麦田喷洒肥料，需要氨水的质量是A.20克B.200克C.2000克D.20000克参考答案：A10.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.人体胃酸的主要成分是______，它可以帮助消化食物，但过多时会感到不适。参考答案：盐酸3.将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。参考答案：铁钉表面锈迹逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡4.生活中常用的消毒剂84消毒液的主要有效成分是次氯酸钠（NaClO），其化学式中的氯元素化合价为______。参考答案：+15.小明想制作一个简易净水器，他可以选择的材料有______、______和______。参考答案：沙子、小石子、活性炭6.人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，这个范围属于______。参考答案：碱性7.金属铝在空气中容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以______。参考答案：保护铝制品不被进一步腐蚀8.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③食盐水④冰。参考答案：②④9.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸性10.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。参考答案：√2.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。参考答案：√3.将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液变黄。参考答案：√4.人体胃酸的主要成分是盐酸，它可以帮助消化食物，但过多会腐蚀胃黏膜。参考答案：√5.小明想制作一个简易净水器，他可以选择的材料有沙子、小石子、活性炭。参考答案：√6.人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，这个范围属于弱碱性。参考答案：×7.金属铝在空气中容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止铝进一步被氧化。参考答案：√8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈酸性。参考答案：√9.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放出热量。参考答案：×10.某农场计划用浓度为20%的氨水给1000平方米的麦田喷洒肥料，需要计算喷洒的氨水质量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，溶液中溶质和溶剂达到动态平衡的状态；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的状态。2.解释为什么温度升高会增大大多数固体物质的溶解度。参考答案：温度升高，分子运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的作用力减弱，溶质分子更容易从固体表面脱离进入溶液，因此大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。3.列举三种常见的乳化剂及其在生活中的应用实例。参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶等；应用实例：肥皂用于清洗衣物，洗洁精用于清洗餐具，牛奶中的脂肪球被乳化剂稳定在水中。4.说明pH值如何表示溶液的酸碱度，并举例说明pH值分别为3、7、10的溶液分别是什么性质的溶液。参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值等于7，溶液呈中性。pH值分别为3、7、10的溶液分别呈酸性、中性、碱性。5.分析温度对气体物质溶解度的影响规律，并解释其原理。参考答案：温度升高，气体分子运动加剧，气体分子更容易从溶液中逸出，因此气体物质的溶解度随温度升高而减小。6.判断下列说法是否正确：浓溶液一定是饱和溶液。请说明理由。参考答案：错误。浓溶液不一定是饱和溶液。浓溶液是指溶液中溶质的浓度较高的溶液，而饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，溶液中溶质和溶剂达到动态平衡的状态。浓溶液可能是未达到饱和状态的溶液，也可能是饱和溶液，还可能是过饱和溶液。7.简述配制一定质量分数溶液的步骤。参考答案：配制一定质量分数溶液的步骤：计算所需溶质和溶剂的质量；称量所需溶质；量取所需溶剂；将溶质加入溶剂中，搅拌溶解；转移溶液至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。8.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式是什么？请说明该反应的类型。参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应是酸碱中和反应。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家需要配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，他准备了足量的水，需要称取多少克氯化钠固体？请计算并说明操作步骤。参考答案：需要称取50g氯化钠固体。操作步骤：①计算所需氯化钠质量：500g×10%=50g；②称取50g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水，搅拌溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳气体。如果收集到22.4L二氧化碳（标准状况下），求参加反应的碳酸钙的质量是多少？请写出化学方程式并计算。参考答案：参加反应的碳酸钙的质量为100g。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根据n(CO₂)=V(CO₂)/Vₘ=22.4L/22.4L/mol=1mol，n(CaCO₃)=n(CO₂)=1mol，m(CaCO₃)=n(CaCO₃)×M(CaCO₃)=1mol×100g/mol=100g。3.某地自来水厂的净水流程包括沉淀、过滤、消毒等步骤。如果消毒时使用了氯气，请简述氯气与水反应的化学方程式，并说明该反应的产物及其在水处理中的作用。参考答案：化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；产物为盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。4.在实验室中，用氢氧化钠溶液滴定一定体积的稀盐酸，消耗了20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液。请计算稀盐酸的浓度是多少？请写出化学方程式并计算。参考答案：稀盐酸的浓度为0.05mol/L。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据化学方程式，n(HCl)=n(NaOH)=0.002mol，c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002mol/0.02L=0.05mol/L。5.将一定质量的镁带放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气。如果收集到11.2L氢气（标准状况下），求参加反应的镁的质量是多少？请写出化学方程式并计算。参考答案：参加反应的镁的质量为12g。化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；根据n(H₂)=V(H₂)/Vₘ=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，n(Mg)=n(H₂)=0.5mol，m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.5mol×24g/mol=12g。6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。如果在该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后能得到饱和溶液吗？请说明理由并计算所得溶液的质量分数。参考答案：不能得到饱和溶液。氯化钠的质量分数为50g/(50g+100g)×100%=33.3%，小于36%，所以不能得到饱和溶液。7.将一定质量的生石灰（氧化钙）放入足量的水中，充分反应后生成氢氧化钙。如果反应后溶液的质量为200g，求参加反应的生石灰的质量是多少？请写出化学方程式并计算。参考答案：参加反应的生石灰的质量为56g。化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂；根据m(溶液)=200g，m(水)=200g-56g=144g，m(CaO)=56g，m(Ca(OH)₂)=m(溶液)-m(水)=200g-144g=56g。8.在实验室中，用加热的方法分解高锰酸钾制取氧气。如果加热了10g高锰酸钾，充分反应后收集到3.36L氧气（标准状况下），求高锰酸钾的分解率是多少？请写出化学方程式并计算。参考答案：高锰酸钾的分解率为80%。化学方程式：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；根据n(O₂)=V(O₂)/Vₘ=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，n(KMnO₄)=2n(O₂)/2=0.15mol，m(KMnO₄)=n(KMnO₄)×M(KMnO₄)=0.15mol×158g/mol=23.7g，分解率为(23.7g/30g)×100%=80%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该温度下100克水中只能溶解15克硝酸钾，故该温度下硝酸钾的溶解度是15克。故选A。3.参考答案：B解析：本题考查酸雨的形成原因。酸雨是指pH值小于5.6的雨水，主要由二氧化硫和氮氧化物引起。酸雨对农作物有害，会酸化土壤，影响农作物的生长。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。根据题意，溶液质量为100克，溶质质量分数为10%，故溶质质量=100克×10%=10克。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。pH值为3的盐酸溶液呈酸性，pH值为11的氢氧化钠溶液呈碱性，混合后酸碱发生中和反应，若盐酸与氢氧化钠的物质的量相等，则混合后溶液呈中性，若盐酸的物质的量大于氢氧化钠，则混合后溶液呈酸性，若盐酸的物质的量小于氢氧化钠，则混合后溶液呈碱性。由于盐酸的pH值为3，氢氧化钠的pH值为11，说明盐酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，故混合后溶液呈酸性，pH值小于7。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度随温度升高而增大或减小的物质，在同一温度下，其溶解度可能相等。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查电解质与非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能够电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质；糖、酒精在水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质；氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查金属钠与水反应的产物。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。根据题意，需要氨水的质量分数为20%，喷洒面积为1000平方米，假设每平方米喷洒氨水的质量为x克，则1000平方米喷洒氨水的总质量为1000x克。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，故20%=x克/(1000x克)×100%，解得x=0.02克/平方米，故1000平方米喷洒氨水的总质量为1000×0.02克=20克。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。二、填空题1.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。根据化学方程式书写规则，反应物和生成物配平后得到NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃酸成分。人体胃酸的主要成分是盐酸（HCl），它可以帮助消化食物，但过多时会刺激胃黏膜，导致不适。3.参考答案：铁钉表面锈迹逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑解析：本题考查金属与酸的反应。将生锈的铁钉（主要成分为氧化铁）放入足量的稀硫酸（HCl）中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面的锈迹逐渐消失；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（FeCl₂，溶液呈浅绿色）和氢气（H₂），观察到溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。4.参考答案：+1解析：本题考查化合价计算。次氯酸钠（NaClO）中，钠元素（Na）显+1价，氧元素（O）显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，氯元素（Cl）的化合价为+1价。5.参考答案：沙子、小石子、活性炭解析：本题考查净水材料。制作简易净水器时，可以选择沙子、小石子（用于过滤不溶性杂质）、活性炭（用于吸附色素和异味）等材料。6.参考答案：碱性解析：本题考查溶液酸碱性。人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，这个范围大于7，属于碱性。7.参考答案：保护铝制品不被进一步腐蚀解析：本题考查金属铝的化学性质。金属铝（Al）在空气中容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）膜，这层氧化膜可以阻止铝制品与空气进一步接触，从而保护铝制品不被进一步腐蚀。8.参考答案：②④解析：本题考查纯净物与混合物的区别。①空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；②水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的纯净物；③食盐水是由食盐（NaCl）和水组成的混合物；④冰（固态水）是由氢元素和氧元素组成的纯净物。因此属于纯净物的是②水和④冰。9.参考答案：酸性解析：本题考查溶液酸碱性。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。10.参考答案：纯碱解析：本题考查碳酸钠俗称。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该方程式书写正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属钠与水的反应。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应符合化学事实。3.参考答案：√解析：本题考查铁锈与稀硫酸的反应。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变黄，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，该现象符合化学反应特征。4.参考答案：√解析：本题考查人体胃酸的主要成分。人体胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl，它可以帮助消化食物，但过多会腐蚀胃黏膜，这是常识性知识。5.参考答案：√解析：本题考查简易净水器的制作材料。简易净水器通常使用沙子、小石子、活性炭等材料，这些材料可以过滤和吸附水中的杂质，达到净化水的目的。6.参考答案：×解析：本题考查人体血液的pH值。人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，这个范围属于弱碱性，而不是弱酸性。7.参考答案：√解析：本题考查金属铝的氧化膜。金属铝在空气中容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止铝进一步被氧化，这是铝的化学性质之一。8.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈酸性，因为pH值小于7的溶液呈酸性。9.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠溶于水的热效应。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，这是错误的，实际上碳酸钠溶于水时会吸收热量，导致溶液温度降低。10.参考答案：√解析：本题考查氨水的使用。某农场计划用浓度为20%的氨水给1000平方米的麦田喷洒肥料，需要计算喷洒的氨水质量，这是实际生活中的应用问题，符合化学知识的应用。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，溶液中溶质和溶剂达到动态平衡的状态；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的状态。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的溶解量是否达到最大值。饱和溶液中溶质和溶剂达到动态平衡，不能再溶解更多溶质；不饱和溶液中溶质和溶剂的平衡尚未达到，还能继续溶解更多溶质。这是溶液化学中的基本概念，需要学生理解并区分。2.参考答案：温度升高，分子运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的作用力减弱，溶质分子更容易从固体表面脱离进入溶液，因此大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响规律及原理。温度升高，分子运动加剧，溶质分子更容易从固体表面脱离进入溶液，这是溶解度随温度升高而增大的原因。需要注意的是，并非所有物质的溶解度都随温度升高而增大，有些物质的溶解度随温度升高而减小，如气体物质。3.参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶等；应用实例：肥皂用于清洗衣物，洗洁精用于清洗餐具，牛奶中的脂肪球被乳化剂稳定在水中。解析：本题考查乳化剂及其应用。乳化剂是指能够使两种互不相溶的液体形成稳定混合物的物质；常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶等。应用实例：肥皂用于清洗衣物，洗洁精用于清洗餐具，牛奶中的脂肪球被乳化剂稳定在水中，形成稳定的乳液。4.参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值等于7，溶液呈中性。pH值分别为3、7、10的溶液分别呈酸性、中性、碱性。解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值等于7，溶液呈中性。pH值分别为3、7、10的溶液分别呈酸性、中性、碱性。这是溶液化学中的基本概念，需要学生理解并掌握。5.参考答案：温度升高，气体分子运动加剧，气体分子更容易从溶液中逸出，因此气体物质的溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查温度对气体物质溶解度的影响规律及原理。温度升高，气体分子运动加剧，气体分子更容易从溶液中逸出，这是气体物质溶解度随温度升高而减小的原因。需要注意的是，气体物质的溶解度随温度升高而减小，与固体物质相反。6.参考答案：错误。浓溶液不一定是饱和溶液。浓溶液是指溶液中溶质的浓度较高的溶液，而饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，溶液中溶质和溶剂达到动态平衡的状态。浓溶液可能是未达到饱和状态的溶液，也可能是饱和溶液，还可能是过饱和溶液。解析：本题考查浓溶液与饱和溶液的关系。浓溶液是指溶液中溶质的浓度较高的溶液，而饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，溶液中溶质和溶剂达到动态平衡的状态。浓溶液不一定是饱和溶液，因为浓溶液可能是未达到饱和状态的溶液，也可能是饱和溶液，还可能是过饱和溶液。7.参考答案：配制一定质量分数溶液的步骤：计算所需溶质和溶剂的质量；称量所需溶质；量取所需溶剂；将溶质加入溶剂中，搅拌溶解；转移溶液至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的步骤。配制一定质量分数溶液的步骤包括：计算所需溶质和溶剂的质量；称量所需溶质；量取所需溶剂；将溶质加入溶剂中，搅拌溶解；转移溶液至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。这是溶液化学中的基本操作，需要学生掌握。8.参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应是酸碱中和反应。解析：本题考查氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式及反应类型。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应是酸碱中和反应。这是酸碱化学中的基本反应，需要学生掌握。五、应用题1.参考答案：需要称取50g氯化钠固体。操作步骤：①计算所需氯化钠质量：500g×10%=50g；②称取50g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水，搅拌溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需氯化钠质量；②配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。2.参考答案：参加反应的碳酸钙的质量为100g。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根据n(CO₂)=V(CO₂)/Vₘ=22.4L/22.4L/mol=1mol，n(CaCO₃)=n(CO₂)=1mol，m(CaCO₃)=n(CaCO₃)×M(CaCO₃)=1mol×100g/mol=100g。解析：本题考查化学方程式的计算。①根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应物与生成物的摩尔比为1:1；②根据n(CO₂)=V(CO₂)/Vₘ计算二氧化碳的物质的量，再根据摩尔比计算碳酸钙的物质的量，最后根据m=n×M计算碳酸钙的质量。3.参考答案：化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；产物为盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。解析：本题考查氯气的化学性质。①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；②次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，是自来水消毒的原理之一。4.参考答案：稀盐酸的浓度为0.05mol/L。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据化学方程式，n(HCl)=n(NaOH)=0.002mol，c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002mol/0.