2025-2026年湖南省部编版高三化学下册第8章同步练习题

2025-2026年湖南省部编版高三化学下册第8章同步练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与金属钠反应产生氢气，且能发生酯化反应，下列说法正确的是（）A.该有机物一定为羧酸B.该有机物一定为酯类C.该有机物可能为饱和一元酯D.该有机物一定为不饱和一元酯2.在一定条件下，将CH₄和O₂按体积比1:4混合，点燃后测得燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，则反应中O₂的转化率为（）A.25%B.50%C.75%D.100%3.下列关于有机反应类型的叙述，错误的是（）A.酯化反应属于取代反应B.醇的消去反应属于加成反应C.羧酸的酯化反应属于氧化反应D.醛的银镜反应属于氧化反应4.用足量的Na₂O₂与水反应制取O₂，同时生成NaOH，若要使生成的NaOH溶液浓度为2mol/L，则反应中Na₂O₂与水的质量比应为（）A.1:1B.2:1C.3:2D.4:35.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与FeCl₃溶液反应的是（）A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯酚D.乙醛6.将1molCH₄完全燃烧，转移的电子数为（）A.4NAB.8NAC.10NAD.12NA7.下列关于有机物性质的实验现象，正确的是（）A.乙醇与金属钠反应比水剧烈B.乙酸与乙醇发生酯化反应需要催化剂C.苯酚与FeCl₃溶液反应产生紫色沉淀D.乙醛与新制Cu(OH)₂悬浊液反应需要加热8.在密闭容器中，将1molCO和1molH₂混合，在一定条件下反应生成甲醇，若反应达到平衡时，CO的转化率为60%，则平衡时混合气体中甲醇的体积分数为（）A.15%B.20%C.25%D.30%9.下列关于有机合成路线的叙述，正确的是（）A.乙烷经氯代可得到氯乙烷B.乙烯经加氢可得到乙烷C.乙醇经氧化可得到乙醛D.乙酸乙酯经水解可得到乙醇和乙酸10.下列关于有机物同分异构体的叙述，正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷B.C₅H₁₂的同分异构体有3种C.C₄H₈O₂的羧酸同分异构体有2种D.C₄H₈O₂的酯类同分异构体有4种二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.CH₃COOH的官能团名称为________，其结构简式为________。2.乙醇的分子式为________，其与水互溶的原因是________。3.苯酚与NaOH溶液反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。4.乙醛的银镜反应中，氧化产物为________，还原产物为________。5.CH₃COOCH₂CH₃的名称为________，其水解产物为________和________。6.一定条件下，CH₄与Cl₂发生取代反应，生成物中CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的体积比为1:2:4:2，则参加反应的CH₄与Cl₂的物质的量之比为________。7.Na₂O₂与水反应的化学方程式为________，该反应中Na₂O₂既是________剂又是________剂。8.甲醛的分子式为________，其结构简式为________，能与水形成________合物。9.乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为________，该反应的催化剂为________。10.C₄H₈O₂的羧酸同分异构体有________种，酯类同分异构体有________种。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，因此它们的化学性质相同。（）2.苯酚与FeCl₃溶液反应产生紫色沉淀，因此苯酚具有酸性。（）3.乙醛能发生银镜反应，因此它是一种还原剂。（）4.乙酸乙酯在酸性条件下水解比在碱性条件下水解快。（）5.CH₄与Cl₂的取代反应是可逆反应，因此反应物和生成物的物质的量之比始终不变。（）6.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，因此Na₂O₂是一种氧化剂。（）7.甲醛的分子式为CH₂O，因此它是一种饱和醛。（）8.乙酸乙酯的密度比水小，因此它不溶于水。（）9.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷，因此C₄H₁₀没有同分异构体。（）10.苯酚的酸性比乙酸强，因此苯酚能与NaOH溶液反应。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.写出乙醇发生氧化反应的化学方程式，并说明反应条件。2.解释为什么苯酚能溶于水，而苯不溶于水。3.写出乙醛与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式，并说明反应条件。4.比较乙酸和乙醇的化学性质，并说明原因。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某有机物A分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH溶液反应，也能发生酯化反应。写出A可能的结构简式，并说明理由。2.在一定条件下，将1molCH₄与足量O₂混合燃烧，测得生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2。计算反应中消耗的O₂的物质的量，并写出燃烧产物的总质量。3.某学生用Na₂O₂与水反应制取O₂，同时生成NaOH溶液。若要使生成的NaOH溶液体积为500mL，浓度为2mol/L，计算需要多少克Na₂O₂？4.某有机物B分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH溶液反应，也能与FeCl₃溶液反应。写出B可能的结构简式，并说明理由。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：能与金属钠反应产生氢气，说明含有-OH或-COOH官能团；能发生酯化反应，说明含有-OH官能团。因此该有机物可能为饱和一元醇或饱和一元酸，选项C正确。2.C解析：CH₄与O₂按体积比1:4混合，燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，说明反应中氧气过量。设生成1molCO₂，则生成2molH₂O，转移电子数为4+4=8mol，因此O₂的转化率为75%。3.B解析：醇的消去反应属于取代反应，不是加成反应，选项B错误。4.C解析：Na₂O₂与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1molNaOH需要0.5molNa₂O₂，质量为0.5mol×78g/mol=39g；生成1molO₂需要1molNa₂O₂，质量为1mol×78g/mol=78g。因此Na₂O₂与水的质量比为39g:78g=1:2，选项C正确。5.C解析：苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水；能与FeCl₃溶液反应生成紫色络合物，选项C正确。6.B解析：CH₄完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，转移电子数为8NA，选项B正确。7.B解析：乙醇与金属钠反应比水缓和；乙酸与乙醇发生酯化反应需要催化剂（浓硫酸）；苯酚与FeCl₃溶液反应产生紫色溶液，不是沉淀；乙醛与新制Cu(OH)₂悬浊液反应需要加热，选项B正确。8.B解析：CO转化率为60%，即0.6molCO反应，生成0.6molCH₃OH，剩余0.4molCO和0.8molH₂，平衡时混合气体总物质的量为1.4mol，甲醇的体积分数为0.6mol/1.4mol=42.86%，约等于20%，选项B正确。9.C解析：乙烷经氯代可得到多种氯代烃；乙烯经加氢可得到乙烷；乙醇经氧化可得到乙醛；乙酸乙酯经水解可得到乙醇和乙酸，选项C正确。10.D解析：C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷；C₅H₁₂的同分异构体有3种；C₄H₈O₂的羧酸同分异构体有2种；酯类同分异构体有4种，选项D正确。二、填空题1.羧基；CH₃COOH2.C₂H₆O；乙醇分子中含有-OH官能团，能与水形成氢键3.C₆H₅OH+NaOH=C₆H₅ONa+H₂O；酸碱中和反应4.Ag；HCHO5.乙酸异丙酯；乙酸；异丙醇6.1:2:4:2；1:47.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；氧化；还原8.CH₂O；HCHO；水合物9.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；浓硫酸10.2；6三、判断题1.×解析：乙醇和乙酸的化学性质不同，乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团。2.×解析：苯酚与FeCl₃溶液反应产生紫色溶液，说明苯酚具有酚羟基，不是酸性。3.√解析：乙醛能发生银镜反应，说明它是一种还原剂。4.√解析：乙酸乙酯在酸性条件下水解比在碱性条件下水解快。5.×解析：CH₄与Cl₂的取代反应是可逆反应，反应物和生成物的物质的量之比取决于平衡常数。6.√解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，因此Na₂O₂是一种氧化剂。7.×解析：甲醛的分子式为CH₂O，但它是一种不饱和醛。8.×解析：乙酸乙酯的密度比水小，但它微溶于水。9.×解析：C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷，还有环丁烷。10.√解析：苯酚的酸性比乙酸强，因此苯酚能与NaOH溶液反应。四、简答题1.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O；加热或催化剂（Cu或Ag）解析：乙醇在加热或催化剂（Cu或Ag）条件下发生氧化反应生成乙醛和水。2.苯酚分子中含有-OH官能团，能与水形成氢键，因此能溶于水；苯分子中没有-OH官能团，不能与水形成氢键，因此不溶于水。3.CH₃CHO+2Cu(OH)₂→CH₃COOH+Cu₂O↓+3H₂O；加热解析：乙醛与新制Cu(OH)₂悬浊液在加热条件下反应生成乙酸、氧化亚铜沉淀和水。4.乙酸具有酸性，能与NaOH溶液反应生成乙酸钠和水；乙醇不具有酸性，不能与NaOH溶液反应。原因是乙酸含有-COOH官能团，乙醇含有-OH官能团。五、应用题1.CH₃COOH、HCOOCH₂CH₃解析：有机物A能与NaOH溶液反应，说明含有-COOH或-OH官能团；能发生酯化反应，说明含有-OH官能团。因此A可能为乙酸或甲酸甲酯。2.2mol；88g解析：CH₄完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，生成1molCO₂需要2molO₂，因此消耗2molO₂，燃烧产物的总质量为1mol×44g/mol+2mol×18g/mol=88g。