2026年高考北京卷理综化学题库试题附答案完整版

2026年高考北京卷理综化学题库试题附答案完整版考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.液态氧

C.海水

D.石油2、下列物质属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.NaOH3、以下反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NH₃+HCl=NH₄Cl

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.1mol5、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.H₂SO₄+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺

D.Na₂CO₃+2HCl=2Na⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂O6、下列关于化学键的叙述中，不正确的是

A.共价键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键是由正负离子之间的静电作用形成的

C.金属晶体中不存在化学键

D.分子间作用力是一种弱相互作用7、生活中常见的食醋中含有乙酸，乙酸的结构简式是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.C₂H₅COOCH₃

D.CH₃COOCH₂CH₃8、下列说法不正确的是

A.氯气的实验室制法通常使用二氧化锰和浓盐酸反应

B.氢氧化钠固体不能用于干燥氯气

C.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为形成了[Cu(H₂O)₄]²⁺

D.氧化还原反应中，氧化剂被还原9、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.同周期元素中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同主族元素中，金属性随原子序数增大而增强

C.非金属元素的最高正价与其主族序数相等

D.最高价氧化物对应水化物的酸性，随着周期序数的增加而增强10、以下反应中，能说明HClO比H₂CO₃酸性强的是

A.ClO⁻+CO₂+H₂O=HClO+CO₃²⁻

B.CO₂+2HClO=Cl₂+H₂O+2CO₂↑

C.将大理石放入HClO溶液中，产生气泡

D.将HClO溶液滴加到Na₂CO₃溶液中，有气泡产生11、下列物质中，能发生水解反应的是

A.NaCl

B.KNO₃

C.NH₄Cl

D.Na₂SO₄12、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，未冷却即转移至容量瓶

C.使用滴定管时，先润洗再装液

D.用浓硫酸干燥NH₃气体13、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越慢

B.增大压强对气体反应速率没有影响

C.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而影响反应速率

D.反应物的种类和状态对速率没有影响14、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.NaCl15、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质属于高分子化合物

B.蛋白质遇浓盐酸会变性

C.蛋白质水解最终可得到葡萄糖

D.蛋白质遇重金属盐不发生变性二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

某温度下，将0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的c(H⁺)为1×10⁻⁴mol/L，求该温度下CH₃COOH的电离常数Ka。17、（12分）

铁及其化合物在工业和生活中有广泛应用。

（1）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。

（2）将FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，观察到的现象是什么，并写出反应方程式。

（3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（Fe₂O₃）炼铁，写出反应的化学方程式。

（4）FeSO₄在空气中易被氧化，写出FeSO₄被空气氧化的化学方程式。18、（11分）

已知乙酸乙酯的制备反应为：

CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

实验中将乙醇、乙酸和浓硫酸按一定比例混合后，在加热条件下进行反应。

（1）浓硫酸在该反应中的作用是什么？

（2）写出该反应的离子方程式。

（3）如何判断反应基本完成？

（4）反应结束后，应如何分离得到乙酸乙酯？19、（12分）

有一份含有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合固体，现取样品8.1g，加入足量盐酸并充分反应，收集到CO₂气体4.48L（标准状况下）。

（1）写出相关反应的化学方程式。

（2）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量比。

（3）若该混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃质量比为2:1，求总物质的量。

（4）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。20、（10分）

某溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺三种离子，现进行如下实验：

①滴加NaOH溶液，先产生红褐色沉淀，继续滴加过量NaOH，沉淀部分溶解；

②滴加H₂S气体，产生黑色沉淀；

③滴加KSCN溶液，溶液变红；

请根据实验现象判断溶液中各离子的有无，并写出相关反应方程式。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、C

3、D

4、C

5、B

6、C

7、A

8、C

9、C

10、D

11、C

12、C

13、C

14、C

15、A解析：

1、空气是多种气体的混合物，石油是多种烃的混合物，H₂O是纯净物，Na₂CO₃是纯净物，所以B正确。

2、H₂O是由共价键构成的分子，所以C正确。

3、HClO中的Cl被还原，Fe被氧化，D正确。

4、在标准状况下，1mol气体占22.4L，所以11.2LH₂的物质的量是0.5mol，C正确。

5、CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，B正确。

6、金属晶体中存在金属键，C错误。

7、乙酸的结构简式为CH₃COOH，A正确。

8、配制溶液应冷却后转移至容量瓶，C正确。

9、原子半径同周期随原子序数增大而减小，D错误；金属性同主族随原子序数增大而增强，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性，同周期随原子序数增大而减弱，D错误；C正确。

10、HClO与Na₂CO₃反应生成CO₂，说明HClO酸性强于H₂CO₃，D正确。

11、NH₄Cl在水中可水解生成NH₃和HCl，C正确。

12、使用滴定管时必须先润洗，C正确。

13、催化剂改变活化能，影响反应速率，C正确。

14、CH₃COOH在水中部分电离，属于弱电解质，C正确。

15、蛋白质是高分子化合物，A正确。二、非选择题答案：

16、0.001

17、（1）4Fe+3O₂→2Fe₂O₃（点燃）；（2）溶液变红，Fe³⁺+3SCN⁻→Fe(SCN)₃；（3）3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂（高温）；（4）4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃+6H₂O。

18、（1）催化剂；（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（可逆符号）；（3）分液漏斗中出现分层现象；（4）加入饱和Na₂CO₃溶液并分液。

19、（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；（2）n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=1:1；（3）混合物总物质的量为0.2mol；（4）Na₂CO₃的质量分数为0.5。

20、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺均存在；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；Cu²⁺+S²⁻=CuS↓；Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。解析：

16、设混合后溶液中n(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，体积为V，则c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，根据电离平衡公式Ka=c(H⁺)²/(0.2-2×10⁻⁴)，计算得Ka≈0.001。

17、（1）铁燃烧生成四氧化三铁；（2）Fe³⁺与SCN⁻生成红色络合物；（3）一氧化碳还原赤铁矿生成铁和二氧化碳；（4）Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。

18、（1）浓硫酸作催化剂；（2）离子方程式不成立，因为CH₃COOH是弱酸；（3）分液漏斗分层；（4）用Na₂CO₃溶液中和未反应的乙醇。

19、（1）碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应生成CO₂；（2）设Na₂CO₃为xmol，N